資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
26 物質的共存、檢驗、鑒別、分離與除雜
【課程標準】
①氣體的除雜
②金屬、酸、堿、鹽之間的反應
③常見有機物的鑒別
④物質的共存
⑤物質的檢驗與鑒別
⑥物質的分離
【思維導圖】
物質的共存
1.物質共存的條件
(1)組內各物質均可溶于水。
(2)組內各物質(或離子)之間不發生反應，即不產生沉淀或氣體或水。
(3)溶液是呈電中性的，所以溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等,任何物質的溶液中不可能只含陰離子或陽離子。
2.常見的不能共存的離子對
(1)生成沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ba2++SO42-=BaSO4↓；
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓；
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
Ca2++CO2-=CaCOs↓；
Ba2++CO2-=BaCO3↓；
上述沉淀中，不能溶于酸的是AgCl、BaSO4。
(2)生成水或氣體：
2H++CO2-=H2O+CO2↑；
H++HCO3-=H2O+CO2↑；
NH+ +OH-=NH3↑+H2O；
H++OH-=H2O。
解密物質共存中的隱含條件
(1)“酸性”(或pH<7)條件型:溶液中一定存在會H+,該溶液中不能存在會與H+反應的物質(或離子)。常見的敘述有酸性溶液、pH= 2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液變為紅色的溶液等。
(2)“堿性"(或pH> 7)條件型:溶液中一定存在OH-,該溶液中不能存在會與OH-反應的物質(或離子)。常見的敘述有堿性溶液、pH= 12(pH> 7)的溶液、能使紫色石蕊溶液變為藍色的溶液等。
(3)“無色”條件型:溶液中不含有顯色的離子。常見的在溶液中會顯色的離子有
Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)。
物質的檢驗與鑒別
一、檢驗與鑒別的定義
1.檢驗:根據物質的某一特性，用物理方法或化學方法來確定物質的組成。
2.鑒別:用物理方法或化學方法把幾種物質區分開。
二、檢驗與鑒別的方法
1.常用的物理方法
(1)依據顏色鑒別:含Cu2+的溶液顯藍色，含Fe3+的溶液顯黃色,含Fe2+的溶液顯淺綠
色;KMnO,溶液顯紫紅色,銅綠為綠色。
(2)依據氣味鑒別:SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據溶解性鑒別:CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依據溶解熱現象鑒別:NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl固體溶于水后溫度無明顯變化。
(5)依據磁性鑒別:鐵絲可以被磁鐵吸引，
而鋁絲等其他金屬單質不可以。
2.常用的化學方法
若用物理方法無法鑒別，則考慮用化學方法鑒別，即通過加入試劑或不加試劑,利用化學反應產生的不同現象來鑒別。
(1)變色法
離子 檢驗方法 現象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液變成紅色
OH- 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液變成藍色
滴入無色酚酞溶液 酚酞溶液變成紅色
(2)氣體法
離子 檢驗方法 實驗現象
H+ 加入較活潑金屬 有氣泡產生
加入碳酸鹽或碳酸氫鹽 有氣泡產生
NH4+ 加入可溶性堿溶液加熱(OH-起作用) 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體
CO3- 加入稀鹽酸(H+起作用),將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生可使澄清石灰水變渾濁的氣體
(3)沉淀法
離子 檢驗方法 實驗現象
Ba2+ 加入H2SO4(SO42+起作用) 產生白色沉淀
Ag+ 加入HCl(Cl-起作用) 產生白色沉淀
Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 產生藍色沉淀
Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 產生紅褐色沉淀
SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用) 生成白色沉淀
Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用) 生成白色沉淀
三、常見物質的檢驗與鑒別
1.常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 現象
O2 伸入帶火星的木條 木條復燃
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末 白色粉末變藍
NH3 接觸濕潤的紅色 石蕊試紙|紅色石蕊試紙變藍
H2 點燃，在火焰上方草一只干冷的燒杯，燃燒完后將燒杯迅速倒轉,向燒杯中滴加澄清石灰水 有次藍色火爐產生，燒杯內塑有水珠,澄清石灰水不變渾濁
通過灼熱的盛有黑色，氧化銅的玻璃管，玻璃管與盛有無水硫酸銅的U形管相連 黑色粉末變為紫紅色,白色粉末變為藍色
CO 點燃，分別用干冷的燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 產生藍色火焰,干冷的燒杯中無明顯現象,涂有澄清石灰水的燒杯中出現渾濁
通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管，玻璃管與盛有澄清石灰水的燒杯相連 黑色粉末變為紫紅色,澄清石灰水變渾濁
CH4 點燃,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,燃燒完后將燒杯迅速倒轉，注入澄清石灰水 產生藍色火焰，燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
常見離子的檢驗方法
物質 檢驗試劑 反應現象 舉例(用化學方程式表示)
酸(H+) 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變成紅色
加入鋅粒 產生大量氣泡產生的氣體能燃燒 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O
堿(OH- ) 無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變成紅色
銨鹽(NH4+) 加入熟石灰研磨 產生有刺激性氣味的氣體
碳酸鹽(CO32- ) 加入稀鹽酸 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
日常生活中一些常見物質的鑒別
常見物質 鑒別方法 現象
硬水和軟水 加肥皂水 泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水
棉花、羊毛、合成纖維 點燃(或灼燒) 有燒紙氣味的是棉花;有燒焦羽毛氣味的是羊毛;有特殊氣味,灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維
黃金和假黃金 加稀鹽酸 有氣泡產生的是假黃金(銅鋅合金),反之為黃金
金屬和該金屬組成的合金 相互刻畫 有劃痕的為金屬,反之為該金屬組成的合金
熱塑性塑料和熱固性塑料 加熱 能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料
常見化肥的鑒別 一看、二閑、三溶、四加堿 呈液態的為氨水;呈灰色或灰白色的為磷肥;有氨味的為氨水或碳酸氫銨;大多數不溶于水的為磷肥;與堿混合產生氨氣的為銨態氮肥
物質的除雜
除雜的基本原則
除雜原理 不增 加新雜質(指不生成新雜質)
不引進新雜質(指加入的過量試劑可以除去)
不減 不減少原物質(不消耗原物質,但可增加原物質)
易分 被提純的物質和雜質易分離
二、常用的除雜方法
1.物理方法
方法 適用范圍
過濾 固體與液體混合物的分離
可溶性固體與不溶性固體混合物的分離與除雜
結晶 蒸發:①分離溶質與溶劑;②除去易揮發的雜質
降溫:提純溶解度受溫度影響較大的物質
蒸餾 分離沸點不同的物質
磁鐵吸引 分離鐵粉(或四氧化三鐵) 與其他固體的混吸引合物
2.化學方法
(1)氣化法:除雜試劑與雜質反應生成氣體而被除去。雜質為碳酸鹽時可用相應的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入適量稀硫酸除去;KCl中的K2CO3可用適量稀鹽酸除去。
(2)沉淀法:將雜質轉化為沉淀,再過濾除去雜質。適用于溶液中雜質的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4可加人適量BaCl2溶液,再過濾將雜質除去。
(3)置換法:通過置換反應將雜質除去。適用于除去較活潑金屬(K、Ca、Na除外)的鹽溶液中相對不活潑金屬的鹽，通常加入足量較活潑金屬,然后再過濾。如除去FeCl2溶液中的CuCl2 ,加入足量鐵粉,再過濾即可。
(4)溶解法:將雜質溶解而被除去。固體混合物中雜質可與酸或水反應,而被提純物質不與酸或水反應時,可用稀酸將雜質溶解,然后再過濾、洗滌、干燥。如木炭粉或銅粉中混有鋅粉,可加入足量稀酸,再過濾、洗滌、烘干。
(5)加熱法:加熱使雜質分解而被除去。
適用于雜質在受熱時會完全分解為氣體,或分解為氣體和被提純物質的情況。如CaO中的
CaCO3可通過高溫煅燒除去。
(6)轉化法:在- -定條件下將雜質轉化為被提純的物質。
(7)吸收法:適用于氣體混合物的除雜,將混合氣體通過某溶液或干燥劑,使雜質被吸收。
三、常見物質的除雜
一般混合物除雜過程可能會用到多種除雜方法,以下為較優例子:
1.常見氣體的除雜
物質 雜質 除雜方法
CO2、H2、O2、N2 水蒸氣 吸收法 通過濃硫酸
CO CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
CO2 HCl 先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再逍過濃硫酸
CO2 H2 先通過足量灼熱的氧化銅,再通過濃硫酸
CO2 CO 轉化法 通過灼熱的氧化銅
2.常見固體的除雜
物質 雜質 除雜方法
CaO CaCO3 加熱法 高溫煅燒
KCI KCIO3 加熱
CuO Cu 在空氣(或氧氣)中灼燒混合物
CaCO3 CaO 溶解法 加入大量水，過濾.流滌、干燥
Cu Zn 加入足量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
Cu Fe 加入足量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
Ca(OH)2 CaO 加足量的水，蒸發
Cu CuO 加入是量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
NaCl Na2CO3 氣化法 加入適量稀鹽酸、蒸發
3.常見液體的除雜:以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例
(1)確定被提純物質和雜質所含的離子:NaCI(Na+、CI- ),Na2CO3(Na+ 、C032-)。
(2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子:CO32-。
(3)確定除雜試劑的一種離子,即與CO-不能共存的離子:H+、Ca2+ 、Ba2+ 。
(4)確定除雜試劑的另-.種離子，不能引人其他離子,則另一種離子為CI-。
(5)確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結合,即HCI、CaCl2、BaCl2。
物質 雜質 除雜方法
NaOH溶液 Ca(OH)2 沉淀法 加入適量碳酸鈉溶液,充分反應后過濾
NaOH溶液 Na2CO3 加入適量澄清石灰水,充分反應后過濾
NaCl溶液 CaCl2 加入適量的碳酸銷溶液,充分反應后過濾
NaCl溶液 Na2SO4 加入適量的氯化鋇溶液,充分反應后過濾
NaNO3溶液 NaCI 加入適量的硝酸銀溶液,充分反應后過濾
NaCl溶液 Na2CO3 氣化法 加入適量稀鹽酸
KCI溶液 K2CO3 加入適量稀鹽酸
NaCl溶液 NaOH 轉化法 加入適量稀鹽酸
H2O H2O2 加入適量二氧化話，過濾
FeSO4溶液 CuSO4 置換法 加入足量的鐵粉,過濾
物質的分離
１．原理：通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢復到各物質原來的狀態，分別得到純凈物。
２．方法：與除雜的方法大致相同，區別是分離最終所得物質必須恢復到各物質原來的狀態。
題型一 物質的共存
[典例1]（2023 嘉禾縣校級三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 438022bc-8d4b-45b5-b354-52b7fdfc807b" \t "http: / / www.m / _blank )下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使無色酚酞溶液變紅的是（　　）
A．H+、Na+、NO3 、CO3 B．Ag+、K+、NO3 、Cl
C．Na+、Ba2+、OH 、SO42 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
【對點訓練1】下列各組離子，在pH＜7的無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ba2+，Mg2+，NO3-，SO42- B．K+，Cu2+，Cl-，SO42-
C．K+，NH4+，CO32-，NO3- D．Zn2+，Al3+，Cl-，SO42-
題型二 物質的檢驗與鑒別
[典例2]（2023 武陟縣一模）下列區分物質的方法或試劑不正確的是（　　）
A．用灼燒法區分腈綸線、羊毛線
B．用肥皂水區分硬水、軟水
C．用熟石灰區分氯化銨、硫酸銨
D．用紫色石蕊試液區分酸和堿的溶液
【對點訓2】下列鑒別物質所用的方法或試劑中，正確的是（　　）
A．水和酒精——觀察顏色
B．稀鹽酸和稀硫酸——紫色石蕊溶液
C．一氧化碳和二氧化碳——聞氣味
D．合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味
題型三 物質的除雜
【典例3】除去下列物質中少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是（　　）
序號 物質（括號內為雜質） 選用試劑及操作方法
A N2（O2） 通過灼熱的木炭粉，收集氣體
B CaCl2（CaCO3） 加足量水，振蕩后過濾，蒸發結晶
C NaCl（Na2CO3） 加入適量稀鹽酸，蒸發結晶
D ZnCl2（CuCl2） 配成溶液，加入過量的鋅，過濾，蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【對點訓練3】除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑和方法
A NaCl Na2CO3 滴入適量稀鹽酸，過濾
B KCl K2SO4 滴入適量Ba（NO3）2溶液、過濾
C CO CO2 通過灼熱的氧化銅粉末
D H2 HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A．A B．B C．C D．D
1．（2023 工業園區校級二模）鑒別下列各組物質，所選用的試劑不正確的是（　　）
A．硬水和軟水：肥皂水
B．NaOH固體和NH4NO3固體：水
C．N2和CO2：澄清石灰水
D．NaOH溶液和Na2CO3溶液：酚酞
2．下列有關物質的除雜或鑒別所用試劑或方法中，不正確的是（　　）
序號 除雜或鑒別 試劑或方法
A 除去氦氣中的氧氣 通過灼熱的銅絲網
B 除去銅粉中含有的碳粉 在空氣中灼燒
C 鑒別羊毛線和腈綸線 灼燒后聞氣味
D 鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法不正確的是（　　）
選項 物質（雜質） 除去雜質的方法
A CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅
B KCl固體（KClO3固體） 加入少量二氧化錳后，加熱
C O2（水蒸氣） 通過足量的氧化鈣固體
D CaO固體（CaCO3固體） 高溫煅燒
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物質中混有的雜質，所用方法可行的是（　　）
選項 物質 雜質 除去雜質的試劑和方法
A CO2 HCl 通過足量氫氧化鈉溶液
B CaO CaCO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
C CO2 CO 通入氧氣，點燃
D MnO2 KCl 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定有CO32﹣
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH +
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列除雜質的方法正確的是（　　）
A．CaO中混有少量的CaCO3（加適量稀鹽酸）
B．氯化鈉溶液中混有少量氯化銅（加適量燒堿溶液）
C．CuO中混有少量的C粉（加水）
D．CO2中混有少量的HCl氣體（加適量石灰水）
7．下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產物就能鑒別出來的是（　　）
A．HCl、KNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2
B．NaCl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D．FeCl3、H2SO4、NaOH、HCl
8．有一包白色固體樣品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如圖所示實驗：
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）樣品中肯定不存在的物質是　 　（寫化學式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化學式為　 　。
（3）寫出圖中加入足量稀硝酸產生氣體的化學方程式：　 　。
（4）樣品中不能確定是否存在的物質是　 　，理由是　 　。
9．某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）上述實驗中，“產生氣泡”的化學方程式為　 　。
（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末的成分是　 　（填化學式）。
（3）能區別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是　 　（填標號）。
A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
10．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。
（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈　 　性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）寫出B中反應的化學方程式　 。
（3）D中沉淀的化學式是　 　。
（4）B、D試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是　 　，可能含有的溶質是　 　。
11．（2023 雁塔區校級模擬）如圖為興趣小組梳理的“化學村”布局圖。
（1）自我介紹：“化學村居民”中溶液呈堿性的是 　 （填序號）。
（2）友好互動：鹽酸有五戶相鄰“居民”，其中有一戶不能與鹽酸發生反應，寫出這戶“居民”與某相鄰“居民”發生反應的化學方程式 　 　。
（3）走親訪友：只有相鄰且相互反應的“居民”間才可以走訪。圖中實線是“Fe2O3家”到“NaOH家”的路，可以表示為Fe2O3—HCl—NaOH。請你再選取一條從“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路線，CaCO3—　 　（填字母）Ca（OH）2。
A．⑨⑤① B．⑨⑧⑤① C．⑨⑥⑤①
12．（2023 紅橋區模擬）有A、B、C、D四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液中的一種。進行如下實驗，則可將它們一一鑒別出來。
①分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯現象。
②取C和D的混合溶液，滴加A至過量時，有明顯變化。
③取②所得的加有過量A的混合溶液，滴加C至過量，整個過程中均無明顯現象。
根據上述現象，寫出這四種溶液所含溶質的化學式：
（1）A 　 　；B 　 　；C 　 　；D 　 　。
（2）寫出鑒別過程中所發生的化學反應方程式 　 　。
（3）向鑒別出的盛有酚酞和氫氧化鈉溶液燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的是：　 　。
A．氯化鋇溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液
（4）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是 　 　。由此可見，物質的結構決定物質的性質。
13．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站．“2﹣5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”．
①列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變　 　色．
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為　 　．
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為　 （寫一個）．
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為　 （寫一種）．
②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為　 　（寫一個）．
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為　 　（寫一種物質），“稀鹽酸”列車能走完全程．
14．粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：
（1）寫出I中發生反應的化學方程式 　 　．加入過量BaCl2溶液的目的是 　 　．
（2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 　 　（填化學式）．
15．一包不純的氯化鉀粉末，雜質可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學進行如下實驗：
實驗一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得到無色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產生白色沉淀。
實驗二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后，產生28.7g白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一中產生白色沉淀的化學式為 　 　。
（2）根據上述兩個實驗可判斷雜質中一定沒有 　 　，一定有 　 　。
1、某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH＝3，則廢液中存在物質合理的一組是 （　　）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
2、下列各組物質的鑒別方案，錯誤的是（　　）
A．用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液
B．用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體
C．用灼燒的方法可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線
D．用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第⑤步粗鹽過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、　 　（填化學式）。
（3）第④步操作的目的是除去濾液中CaCl2、　 　（填化學式）。
4．A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩種物質能相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出）。物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反應，D是廚房中常用的調味品，F的溶液呈黃色，反應①和②都有白色沉淀生成，請回答：
（1）寫出A、C、D的化學式：A　 　、C　 　、D　 　。
（2）寫出①的基本反應類型是　 　。
（3）反應②的化學方程式為　 　。
5．如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是 　 （寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為 　 　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的什么離子？
【作出猜想】①一定含有CO32﹣；
②一定含有Cl﹣、Na+；
③一定含有 　 　。
【討論分析】他們一致認為猜想①不合理，理由是 　 　。
（4）C點，燒杯內的沉淀由 　 　種物質組成。
（5）加入稀硝酸后，生成某種氣，檢驗該氣體的方法 　 　。
知識●逐點夯實……必備知識 系統梳理 基礎重落實……復習自修
課堂●分類突破……精選考點 典例研析 技法重悟通……考點演練
課時●過關檢測……關鍵能力 分層施練 素養重提升……課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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26 物質的共存、檢驗、鑒別、分離與除雜
【課程標準】
①氣體的除雜
②金屬、酸、堿、鹽之間的反應
③常見有機物的鑒別
④物質的共存
⑤物質的檢驗與鑒別
⑥物質的分離
【思維導圖】
物質的共存
1.物質共存的條件
(1)組內各物質均可溶于水。
(2)組內各物質(或離子)之間不發生反應，即不產生沉淀或氣體或水。
(3)溶液是呈電中性的，所以溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等,任何物質的溶液中不可能只含陰離子或陽離子。
2.常見的不能共存的離子對
(1)生成沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ba2++SO42-=BaSO4↓；
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓；
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
Ca2++CO2-=CaCOs↓；
Ba2++CO2-=BaCO3↓；
上述沉淀中，不能溶于酸的是AgCl、BaSO4。
(2)生成水或氣體：
2H++CO2-=H2O+CO2↑；
H++HCO3-=H2O+CO2↑；
NH+ +OH-=NH3↑+H2O；
H++OH-=H2O。
解密物質共存中的隱含條件
(1)“酸性”(或pH<7)條件型:溶液中一定存在會H+,該溶液中不能存在會與H+反應的物質(或離子)。常見的敘述有酸性溶液、pH= 2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液變為紅色的溶液等。
(2)“堿性"(或pH> 7)條件型:溶液中一定存在OH-,該溶液中不能存在會與OH-反應的物質(或離子)。常見的敘述有堿性溶液、pH= 12(pH> 7)的溶液、能使紫色石蕊溶液變為藍色的溶液等。
(3)“無色”條件型:溶液中不含有顯色的離子。常見的在溶液中會顯色的離子有
Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)。
物質的檢驗與鑒別
一、檢驗與鑒別的定義
1.檢驗:根據物質的某一特性，用物理方法或化學方法來確定物質的組成。
2.鑒別:用物理方法或化學方法把幾種物質區分開。
二、檢驗與鑒別的方法
1.常用的物理方法
(1)依據顏色鑒別:含Cu2+的溶液顯藍色，含Fe3+的溶液顯黃色,含Fe2+的溶液顯淺綠
色;KMnO,溶液顯紫紅色,銅綠為綠色。
(2)依據氣味鑒別:SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據溶解性鑒別:CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依據溶解熱現象鑒別:NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl固體溶于水后溫度無明顯變化。
(5)依據磁性鑒別:鐵絲可以被磁鐵吸引，
而鋁絲等其他金屬單質不可以。
2.常用的化學方法
若用物理方法無法鑒別，則考慮用化學方法鑒別，即通過加入試劑或不加試劑,利用化學反應產生的不同現象來鑒別。
(1)變色法
離子 檢驗方法 現象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液變成紅色
OH- 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液變成藍色
滴入無色酚酞溶液 酚酞溶液變成紅色
(2)氣體法
離子 檢驗方法 實驗現象
H+ 加入較活潑金屬 有氣泡產生
加入碳酸鹽或碳酸氫鹽 有氣泡產生
NH4+ 加入可溶性堿溶液加熱(OH-起作用) 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體
CO3- 加入稀鹽酸(H+起作用),將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生可使澄清石灰水變渾濁的氣體
(3)沉淀法
離子 檢驗方法 實驗現象
Ba2+ 加入H2SO4(SO42+起作用) 產生白色沉淀
Ag+ 加入HCl(Cl-起作用) 產生白色沉淀
Cu2+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 產生藍色沉淀
Fe3+ 加入NaOH溶液(OH-起作用) 產生紅褐色沉淀
SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用) 生成白色沉淀
Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用) 生成白色沉淀
三、常見物質的檢驗與鑒別
1.常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 現象
O2 伸入帶火星的木條 木條復燃
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末 白色粉末變藍
NH3 接觸濕潤的紅色 石蕊試紙|紅色石蕊試紙變藍
H2 點燃，在火焰上方草一只干冷的燒杯，燃燒完后將燒杯迅速倒轉,向燒杯中滴加澄清石灰水 有次藍色火爐產生，燒杯內塑有水珠,澄清石灰水不變渾濁
通過灼熱的盛有黑色，氧化銅的玻璃管，玻璃管與盛有無水硫酸銅的U形管相連 黑色粉末變為紫紅色,白色粉末變為藍色
CO 點燃，分別用干冷的燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 產生藍色火焰,干冷的燒杯中無明顯現象,涂有澄清石灰水的燒杯中出現渾濁
通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管，玻璃管與盛有澄清石灰水的燒杯相連 黑色粉末變為紫紅色,澄清石灰水變渾濁
CH4 點燃,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,燃燒完后將燒杯迅速倒轉，注入澄清石灰水 產生藍色火焰，燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
常見離子的檢驗方法
物質 檢驗試劑 反應現象 舉例(用化學方程式表示)
酸(H+) 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變成紅色
加入鋅粒 產生大量氣泡產生的氣體能燃燒 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O
堿(OH- ) 無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變成紅色
銨鹽(NH4+) 加入熟石灰研磨 產生有刺激性氣味的氣體
碳酸鹽(CO32- ) 加入稀鹽酸 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
日常生活中一些常見物質的鑒別
常見物質 鑒別方法 現象
硬水和軟水 加肥皂水 泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水
棉花、羊毛、合成纖維 點燃(或灼燒) 有燒紙氣味的是棉花;有燒焦羽毛氣味的是羊毛;有特殊氣味,灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維
黃金和假黃金 加稀鹽酸 有氣泡產生的是假黃金(銅鋅合金),反之為黃金
金屬和該金屬組成的合金 相互刻畫 有劃痕的為金屬,反之為該金屬組成的合金
熱塑性塑料和熱固性塑料 加熱 能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料
常見化肥的鑒別 一看、二閑、三溶、四加堿 呈液態的為氨水;呈灰色或灰白色的為磷肥;有氨味的為氨水或碳酸氫銨;大多數不溶于水的為磷肥;與堿混合產生氨氣的為銨態氮肥
物質的除雜
除雜的基本原則
除雜原理 不增 加新雜質(指不生成新雜質)
不引進新雜質(指加入的過量試劑可以除去)
不減 不減少原物質(不消耗原物質,但可增加原物質)
易分 被提純的物質和雜質易分離
二、常用的除雜方法
1.物理方法
方法 適用范圍
過濾 固體與液體混合物的分離
可溶性固體與不溶性固體混合物的分離與除雜
結晶 蒸發:①分離溶質與溶劑;②除去易揮發的雜質
降溫:提純溶解度受溫度影響較大的物質
蒸餾 分離沸點不同的物質
磁鐵吸引 分離鐵粉(或四氧化三鐵) 與其他固體的混吸引合物
2.化學方法
(1)氣化法:除雜試劑與雜質反應生成氣體而被除去。雜質為碳酸鹽時可用相應的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入適量稀硫酸除去;KCl中的K2CO3可用適量稀鹽酸除去。
(2)沉淀法:將雜質轉化為沉淀,再過濾除去雜質。適用于溶液中雜質的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4可加人適量BaCl2溶液,再過濾將雜質除去。
(3)置換法:通過置換反應將雜質除去。適用于除去較活潑金屬(K、Ca、Na除外)的鹽溶液中相對不活潑金屬的鹽，通常加入足量較活潑金屬,然后再過濾。如除去FeCl2溶液中的CuCl2 ,加入足量鐵粉,再過濾即可。
(4)溶解法:將雜質溶解而被除去。固體混合物中雜質可與酸或水反應,而被提純物質不與酸或水反應時,可用稀酸將雜質溶解,然后再過濾、洗滌、干燥。如木炭粉或銅粉中混有鋅粉,可加入足量稀酸,再過濾、洗滌、烘干。
(5)加熱法:加熱使雜質分解而被除去。
適用于雜質在受熱時會完全分解為氣體,或分解為氣體和被提純物質的情況。如CaO中的
CaCO3可通過高溫煅燒除去。
(6)轉化法:在- -定條件下將雜質轉化為被提純的物質。
(7)吸收法:適用于氣體混合物的除雜,將混合氣體通過某溶液或干燥劑,使雜質被吸收。
三、常見物質的除雜
一般混合物除雜過程可能會用到多種除雜方法,以下為較優例子:
1.常見氣體的除雜
物質 雜質 除雜方法
CO2、H2、O2、N2 水蒸氣 吸收法 通過濃硫酸
CO CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
CO2 HCl 先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再逍過濃硫酸
CO2 H2 先通過足量灼熱的氧化銅,再通過濃硫酸
CO2 CO 轉化法 通過灼熱的氧化銅
2.常見固體的除雜
物質 雜質 除雜方法
CaO CaCO3 加熱法 高溫煅燒
KCI KCIO3 加熱
CuO Cu 在空氣(或氧氣)中灼燒混合物
CaCO3 CaO 溶解法 加入大量水，過濾.流滌、干燥
Cu Zn 加入足量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
Cu Fe 加入足量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
Ca(OH)2 CaO 加足量的水，蒸發
Cu CuO 加入是量的稀酸,過濾、洗滌、干燥
NaCl Na2CO3 氣化法 加入適量稀鹽酸、蒸發
3.常見液體的除雜:以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例
(1)確定被提純物質和雜質所含的離子:NaCI(Na+、CI- ),Na2CO3(Na+ 、C032-)。
(2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子:CO32-。
(3)確定除雜試劑的一種離子,即與CO-不能共存的離子:H+、Ca2+ 、Ba2+ 。
(4)確定除雜試劑的另-.種離子，不能引人其他離子,則另一種離子為CI-。
(5)確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結合,即HCI、CaCl2、BaCl2。
物質 雜質 除雜方法
NaOH溶液 Ca(OH)2 沉淀法 加入適量碳酸鈉溶液,充分反應后過濾
NaOH溶液 Na2CO3 加入適量澄清石灰水,充分反應后過濾
NaCl溶液 CaCl2 加入適量的碳酸銷溶液,充分反應后過濾
NaCl溶液 Na2SO4 加入適量的氯化鋇溶液,充分反應后過濾
NaNO3溶液 NaCI 加入適量的硝酸銀溶液,充分反應后過濾
NaCl溶液 Na2CO3 氣化法 加入適量稀鹽酸
KCI溶液 K2CO3 加入適量稀鹽酸
NaCl溶液 NaOH 轉化法 加入適量稀鹽酸
H2O H2O2 加入適量二氧化話，過濾
FeSO4溶液 CuSO4 置換法 加入足量的鐵粉,過濾
物質的分離
１．原理：通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢復到各物質原來的狀態，分別得到純凈物。
２．方法：與除雜的方法大致相同，區別是分離最終所得物質必須恢復到各物質原來的狀態。
題型一 物質的共存
[典例1]（2023 嘉禾縣校級三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 438022bc-8d4b-45b5-b354-52b7fdfc807b" \t "http: / / www.m / _blank )下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使無色酚酞溶液變紅的是（　　）
A．H+、Na+、NO3 、CO3 B．Ag+、K+、NO3 、Cl
C．Na+、Ba2+、OH 、SO42 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
【答案】D
【解答】解：能使無色酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。
A、H+、OH-兩種離子能結合生成水，H+、CO3 兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、Ag+、Cl-兩種離子能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、H+、OH-兩種離子能結合生成水，Ba2+、SO42 兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存；溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故選項正確。
故選：D。
【對點訓練1】下列各組離子，在pH＜7的無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ba2+，Mg2+，NO3-，SO42- B．K+，Cu2+，Cl-，SO42-
C．K+，NH4+，CO32-，NO3- D．Zn2+，Al3+，Cl-，SO42-
【答案】D
【解答】解：pH＜7的無色溶液顯酸性。
A、Ba2+與SO42-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項不符合題意。
B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項不符合題意。
C、CO32-和H+結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項不符合題意。
D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項符合題意。
故選：D。
題型二 物質的檢驗與鑒別
[典例2]（2023 武陟縣一模）下列區分物質的方法或試劑不正確的是（　　）
A．用灼燒法區分腈綸線、羊毛線
B．用肥皂水區分硬水、軟水
C．用熟石灰區分氯化銨、硫酸銨
D．用紫色石蕊試液區分酸和堿的溶液
【答案】C
【解答】解：A、分別灼燒腈綸線、羊毛線，產生特殊氣味的是腈綸線，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，可以用灼燒法區分腈綸線、羊毛線，故選項說法正確。
B、分別向硬水和軟水中加入肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，浮渣較多的是硬水，用肥皂水可以區分硬水、軟水，故選項說法正確。
C、氯化銨、硫酸銨都是銨態氮肥，和熟石灰混合研磨都會產生有刺激性氣味的氣體，用熟石灰不能區分氯化銨、硫酸銨，故選項說法錯誤。
D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，用紫色石蕊試液可以區分酸和堿的溶液，故選項說法正確。
故選：C。
【對點訓2】下列鑒別物質所用的方法或試劑中，正確的是（　　）
A．水和酒精——觀察顏色
B．稀鹽酸和稀硫酸——紫色石蕊溶液
C．一氧化碳和二氧化碳——聞氣味
D．合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味
【答案】D
【解答】解：A、水和酒精都是無色液體，觀察顏色的方法不能鑒別，故A錯誤；
B、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、一氧化碳和二氧化碳都是沒有氣味的氣體，聞氣味的方法不能鑒別，故C錯誤；
D、羊毛纖維燃燒會產生燒焦羽毛氣味的氣體，合成纖維燃燒不會產生燒焦羽毛氣味的氣體，現象不同，可以鑒別，故D正確。
故選：D。
題型三 物質的除雜
【典例3】除去下列物質中少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是（　　）
序號 物質（括號內為雜質） 選用試劑及操作方法
A N2（O2） 通過灼熱的木炭粉，收集氣體
B CaCl2（CaCO3） 加足量水，振蕩后過濾，蒸發結晶
C NaCl（Na2CO3） 加入適量稀鹽酸，蒸發結晶
D ZnCl2（CuCl2） 配成溶液，加入過量的鋅，過濾，蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】 A
【解答】：A、灼熱的木炭粉能與氧氣反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。
C、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
D、過量的鋅能與CuCl2溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，蒸發結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：A。
【對點訓練3】除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑和方法
A NaCl Na2CO3 滴入適量稀鹽酸，過濾
B KCl K2SO4 滴入適量Ba（NO3）2溶液、過濾
C CO CO2 通過灼熱的氧化銅粉末
D H2 HCl 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于沒有不溶物，無需進行過濾，故選項所采取的方法錯誤。
B、K2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
1．（2023 工業園區校級二模）鑒別下列各組物質，所選用的試劑不正確的是（　　）
A．硬水和軟水：肥皂水
B．NaOH固體和NH4NO3固體：水
C．N2和CO2：澄清石灰水
D．NaOH溶液和Na2CO3溶液：酚酞
【答案】D
【解答】解：A、可用肥皂水鑒別硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，故選項錯誤。
B、NaOH固體溶于水放熱，使溫度升高；NH4NO3固體溶于水吸熱，使溫度降低；用水可以鑒別，故選項錯誤。
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣不能，可以鑒別，故選項錯誤。
D、NaOH溶液和Na2CO3溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項正確。
故選：D。
2．下列有關物質的除雜或鑒別所用試劑或方法中，不正確的是（　　）
序號 除雜或鑒別 試劑或方法
A 除去氦氣中的氧氣 通過灼熱的銅絲網
B 除去銅粉中含有的碳粉 在空氣中灼燒
C 鑒別羊毛線和腈綸線 灼燒后聞氣味
D 鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。
B、銅粉、碳粉在空氣中灼燒，分別生成氧化銅、二氧化碳氣體，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。
C、灼燒后聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，產生燒紙氣味的是腈綸線，可以鑒別，故選項說法正確。
D、可用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，溶于水溫度降低的是硝酸銨固體，溶于水溫度升高的是氫氧化鈉固體，故選項說法正確。
故選：B。
3．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），方法不正確的是（　　）
選項 物質（雜質） 除去雜質的方法
A CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅
B KCl固體（KClO3固體） 加入少量二氧化錳后，加熱
C O2（水蒸氣） 通過足量的氧化鈣固體
D CaO固體（CaCO3固體） 高溫煅燒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與灼熱的氧化銅反應，因此能夠除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
B、KClO3在二氧化錳的催化作用下、在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、足量的氯化鈣固體具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
D、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：B。
4．除去下列物質中混有的雜質，所用方法可行的是（　　）
選項 物質 雜質 除去雜質的試劑和方法
A CO2 HCl 通過足量氫氧化鈉溶液
B CaO CaCO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
C CO2 CO 通入氧氣，點燃
D MnO2 KCl 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。
D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
5．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定有CO32﹣
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH +
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】B
【解答】解：A、加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32﹣，也可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，故選項說法錯誤。
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有銨根離子，故選項說法正確。
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液，故選項說法錯誤。
D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，故選項說法錯誤。
故選：B。
6．下列除雜質的方法正確的是（　　）
A．CaO中混有少量的CaCO3（加適量稀鹽酸）
B．氯化鈉溶液中混有少量氯化銅（加適量燒堿溶液）
C．CuO中混有少量的C粉（加水）
D．CO2中混有少量的HCl氣體（加適量石灰水）
【答案】B
【解答】解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、氯化銅能與適量燒堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
C、C粉、CuO均難溶于水，用水不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、CO2和HCl氣體均能與適量石灰水反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
故選：B。
7．下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產物就能鑒別出來的是（　　）
A．HCl、KNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2
B．NaCl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D．FeCl3、H2SO4、NaOH、HCl
【答案】A
【解答】解：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為Ca（NO3）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為KNO3溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項正確。
B、AgNO3溶液與NaCl、CaCl2溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其它試劑無法鑒別，故選項錯誤。
C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉、硝酸鉀溶液，不加其它試劑不能鑒別，故選項錯誤。
D、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，無法鑒別鹽酸和硫酸，不加其它試劑不能鑒別，故選項錯誤。
故選：A。
8．有一包白色固體樣品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如圖所示實驗：
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）樣品中肯定不存在的物質是　 　（寫化學式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化學式為　 　。
（3）寫出圖中加入足量稀硝酸產生氣體的化學方程式：　 　。
（4）樣品中不能確定是否存在的物質是　 　，理由是　 　。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，
取樣品，加入足量的水溶解，生成的白色沉淀甲中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇，得到的無色溶液中加入酚酞，溶液變紅色，所以樣品中一定不含硫酸銅，可能含有氫氧化鈉，所以
（1）樣品中肯定不存在的物質是CuSO4；
（2）白色沉淀乙的化學式為BaSO4；
（3）加入足量稀硝酸產生氣體的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（4）樣品中不能確定是否存在的物質是NaOH，理由是：碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應有剩余時，也能使酚酞變紅色。
故答案為：（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（4）NaOH；碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應有剩余時，也能使酚酞變紅色。
9．某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）上述實驗中，“產生氣泡”的化學方程式為　 　。
（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末的成分是　 　（填化學式）。
（3）能區別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是　 　（填標號）。
A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
【解答】解：碳酸鉀、氫氧化鈉在水溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，碳酸鉀和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，取樣品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液變紅色，說明樣品中可能含有碳酸鉀、氫氧化鉀中的一種或兩種；加入足量的氯化鋇，生成的白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，所以樣品中一定含有碳酸鉀，一定不含硫酸鉀，無色濾液中滴加酚酞，無明顯現象，所以樣品中一定不含氫氧化鉀，所以
（1）上述實驗中，“產生氣泡”的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末的成分是K2CO3；
（3）A、氫氧化鈉不會與碳酸鉀、氯化鈉反應，不能鑒別，故A錯誤；
B、鹽酸會與碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，不會與氯化鈉反應，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C、酚酞遇碳酸鉀變紅色，遇氯化鈉不變色，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、硝酸鈉不會與碳酸鉀、氯化鈉反應，不能鑒別，故D錯誤。
故選：BC。
故答案為：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）K2CO3；（3）BC。
10．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。
（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈　 　性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）寫出B中反應的化學方程式　 。
（3）D中沉淀的化學式是　 　。
（4）B、D試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是　 　，可能含有的溶質是　 　。
【解答】：（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性。 故填：堿；
（2）由實驗的過程可知，B中是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）D中的沉淀是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸鈣，化學式是：CaCO3．故填：CaCO3；
（4）由題意可知，四支試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，說明了溶液呈酸性或中性，不存在氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉。混合時過量的鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應，所以反應的溶液中一定含有的溶質是：氯化鈉、氯化鈣，可能含有的溶質是氯化氫。故填：NaCl、CaCl2；HCl。
11．（2023 雁塔區校級模擬）如圖為興趣小組梳理的“化學村”布局圖。
（1）自我介紹：“化學村居民”中溶液呈堿性的是 　 （填序號）。
（2）友好互動：鹽酸有五戶相鄰“居民”，其中有一戶不能與鹽酸發生反應，寫出這戶“居民”與某相鄰“居民”發生反應的化學方程式 　 　。
（3）走親訪友：只有相鄰且相互反應的“居民”間才可以走訪。圖中實線是“Fe2O3家”到“NaOH家”的路，可以表示為Fe2O3—HCl—NaOH。請你再選取一條從“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路線，CaCO3—　 　（填字母）Ca（OH）2。
A．⑨⑤① B．⑨⑧⑤① C．⑨⑥⑤①
【答案】（1）①⑤⑥；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）B。
【解答】解：（1）氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液呈堿性，則“化學村居民”中溶液呈堿性的是：①⑤⑥。
（2）鹽酸有五戶相鄰“居民”，其中有一戶不能與鹽酸發生反應，這戶“居民”是一氧化碳，一氧化碳與相鄰“居民”氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）只有相鄰且相互反應的“居民”間才可以走訪。圖中實線是“Fe2O3家”到“NaOH家”的路，可以表示為Fe2O3—HCl—NaOH。則從“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路線是：CaCO3—HCl—Na2CO3—Ca（OH）2，故選：B。
故答案為：
（1）①⑤⑥；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）B。
12．（2023 紅橋區模擬）有A、B、C、D四種無色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液中的一種。進行如下實驗，則可將它們一一鑒別出來。
①分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時有明顯現象。
②取C和D的混合溶液，滴加A至過量時，有明顯變化。
③取②所得的加有過量A的混合溶液，滴加C至過量，整個過程中均無明顯現象。
根據上述現象，寫出這四種溶液所含溶質的化學式：
（1）A 　 　；B 　 　；C 　 　；D 　 　。
（2）寫出鑒別過程中所發生的化學反應方程式 　 　。
（3）向鑒別出的盛有酚酞和氫氧化鈉溶液燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應后溶液中溶質的組成，所選試劑不正確的是：　 　。
A．氯化鋇溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液
（4）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是 　 　。由此可見，物質的結構決定物質的性質。
【答案】（1）HCl；NaCl；C20H14O4；NaOH；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）A；
（4）溶液中都存在氫氧根離子。
【解答】解：（1）通過分析得知，A是鹽酸、B是氯化鈉溶液、C是酚酞試液、D是氫氧化鈉溶液，其溶質的化學式依次為HCl、NaCl、C20H14O4、NaOH；
（2）鑒別過程中所發生的化學反應有稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）向鑒別出的盛有酚酞和氫氧化鈉溶液燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色，此時溶液可能為酸性或中性溶液；
A.氯化鋇可以與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，現象相同，不能鑒別，符合題意；
B.鋅粒與中性硫酸鈉溶液不反應，與酸性的稀硫酸反應生成氫氣，可以鑒別，不符合題意；
C.碳酸鈉溶液與中性硫酸鈉溶液不反應，與酸性的稀硫酸反應生成二氧化碳，可以鑒別，不符合題意；
D.紫色石蕊試液遇中性硫酸鈉溶液不變色，遇酸性的稀硫酸變紅色，可以鑒別，不符合題意；
故選A；
（4）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的溶質都是強堿，其水溶液都可以電離出氫氧根離子，故都可以使得酚酞溶液變紅。
故答案為：（1）HCl；NaCl；C20H14O4；NaOH；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（3）A；（4）溶液中都存在氫氧根離子。
13．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站．“2﹣5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”．
①列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變　 　色．
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為　 　．
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為　 （寫一個）．
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為　 （寫一種）．
②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為　 　（寫一個）．
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為　 　（寫一種物質），“稀鹽酸”列車能走完全程．
【解答】解：（1）①紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色；
②水和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉，化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；
③碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①能與鹽酸反應的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為AgNO3；
②“2﹣5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
③鹽酸會與酸堿指示劑反應、金屬氧化物、堿反應，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為CuO．
答案：（1）①藍色；②Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；③Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；③CuO．
14．粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：
（1）寫出I中發生反應的化學方程式 　 　．加入過量BaCl2溶液的目的是 　 　．
（2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 　 　（填化學式）．
【解答】解：（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質完全除去；故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；
（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，故答案為：NaOH、Na2CO3．
15．一包不純的氯化鉀粉末，雜質可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學進行如下實驗：
實驗一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得到無色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產生白色沉淀。
實驗二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后，產生28.7g白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一中產生白色沉淀的化學式為 　 　。
（2）根據上述兩個實驗可判斷雜質中一定沒有 　 　，一定有 　 　。
【答案】（1）BaCO3：（2）硫酸鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉。
【解答】解：硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，
實驗一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得到無色澄清溶液，只能含有硝酸鋇、硫酸鈉中的一種，往溶液中通入CO2，產生白色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉；
實驗二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后，產生28.7g白色沉淀，
氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
所以取14.0g該粉末于燒杯中，要產生28.7g白色沉淀，樣品中一定含有氯化鈉，所以
（1）實驗一中產生白色沉淀的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，實驗一中產生白色沉淀的化學式為：BaCO3；
（2）雜質中一定沒有硫酸鈉；一定有氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇。
故答案為：（1）BaCO3：
（2）硫酸鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉。
1、某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH＝3，則廢液中存在物質合理的一組是 （　　）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
【答案】D
【解答】解：pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之間不反應，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液顯紫紅色，故選項錯誤。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反應生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
D、三者之間不反應，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
故選：D。
2、下列各組物質的鑒別方案，錯誤的是（　　）
A．用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液
B．用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體
C．用灼燒的方法可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線
D．用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體
【答案】A
【解答】解：A、氫氧化鋇和硝酸鎂反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，和氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，和硫酸鈉反應生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鈉、硝酸鎂的現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，硫酸鉀溶于水，溶液溫度基本不變，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，現象不同，可以鑒別，故B正確；
C、棉線灼燒產生燒紙味，蠶絲灼燒產生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒縮成小球，現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，燃燒情況不變的是空氣，現象不同，可以鑒別，故D正確。
故選：A。
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第⑤步粗鹽過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　。
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、　 　（填化學式）。
（3）第④步操作的目的是除去濾液中CaCl2、　 　（填化學式）。
【解答】解：（1）在第⑤步粗鹽過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、NaOH。
故填：NaOH。
（3）第④步操作的目的是除去濾液中的CaCl2和過量的BaCl2。
故填：BaCl2。
4．A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩種物質能相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出）。物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反應，D是廚房中常用的調味品，F的溶液呈黃色，反應①和②都有白色沉淀生成，請回答：
（1）寫出A、C、D的化學式：A　 　、C　 　、D　 　。
（2）寫出①的基本反應類型是　 　。
（3）反應②的化學方程式為　 　。
【解答】解：（1）A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵，經過驗證，推導正確，所以A是Na2CO3，C是NaOH，D是NaCl；
（2）反應①可以是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以基本反應類型是復分解反應；
（3）反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
故答案為：（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；
（2）復分解反應；
（3）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
5．如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是 　 （寫化學式）。
（2）BC段發生反應的化學方程式為 　 　。
（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的什么離子？
【作出猜想】①一定含有CO32﹣；
②一定含有Cl﹣、Na+；
③一定含有 　 　。
【討論分析】他們一致認為猜想①不合理，理由是 　 　。
（4）C點，燒杯內的沉淀由 　 　種物質組成。
（5）加入稀硝酸后，生成某種氣，檢驗該氣體的方法 　 　。
【答案】（1）BaSO4，BaCO3；
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）SO42﹣；若碳酸根離子存在，則剛開始加入稀硝酸，沉淀質量應保持不變；
（4）1
（5）用澄清石灰水潤濕的小燒杯罩在產生氣體的燒杯上方，若燒杯內壁的石灰水變渾濁，則說明生成二氧化碳。
【解答】解：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。化學式分別為：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；
【作出猜想】③一定含有SO42﹣；
【討論分析】他們一致認為猜想①不合理，理由是若碳酸根離子存在，則剛開始加入稀硝酸，沉淀質量應保持不變
（4）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，C點碳酸鋇反應完全，沉淀只有硫酸鋇一種。
（5）加硝酸后生成二氧化碳，檢驗二氧化碳用澄清石灰水。用澄清石灰水潤濕的小燒杯罩在產生氣體的燒杯上方，若燒杯內壁的石灰水變渾濁，則說明生成二氧化碳。
故答案為：（1）BaSO4，BaCO3；（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）SO42﹣；若碳酸根離子存在，則剛開始加入稀硝酸，沉淀質量應保持不變；（4）1
（5）用澄清石灰水潤濕的小燒杯罩在產生氣體的燒杯上方，若燒杯內壁的石灰水變渾濁，則說明生成二氧化碳。
知識●逐點夯實……必備知識 系統梳理 基礎重落實……復習自修
課堂●分類突破……精選考點 典例研析 技法重悟通……考點演練
課時●過關檢測……關鍵能力 分層施練 素養重提升……課后練習
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