資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
25 鹽和化肥
【課程標(biāo)準(zhǔn)】
①概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途　
②知道一些常用化肥的名稱和作用
③認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義
【思維導(dǎo)圖】
重要的鹽
1．幾種重要的鹽
概述 化學(xué)性質(zhì) 用途
碳酸鈉 白色粉末，水溶液顯堿性，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料
碳酸鈣 難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化鈉 無色透明的晶體，俗稱食鹽，不潮解，溶解度受溫度的影響不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料
2.鹽的溶解性
一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶；而大多數(shù)碳酸鹽都不溶于水；鹽酸鹽除AgCl不溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。
3．鹽的性質(zhì)
(1)金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬活潑(除鉀、鈣、鈉外)。
(2)酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)鹽和鹽反應(yīng)生成另外兩種新鹽。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．幾種常見離子的檢驗
(1)Cl－的檢驗：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的檢驗：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的檢驗：向試樣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化學(xué)肥料
1、化肥的種類及作用
種類 概念 舉例 主要作用及缺乏癥狀
氮肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料 CO( NH2)2、NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、NH3.H20 氮肥壯葉;缺乏時葉片發(fā)黃,枝葉細(xì)小
磷肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料 Ca(P04)2、過磷酸鈣、鈣鎂磷肥 磷肥壯果;缺乏時植株矮小,果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低
鉀肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料 K2S04、KCI、K2CO3 鉀肥壯莖:缺乏時莖稈細(xì)小，易倒伏
復(fù)合肥 同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種元素的肥料 KNO、NH4H2PO4、( NH4)2HPO4 多元肥效
記憶口訣：鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發(fā)黃要用氮
1、化肥的簡易鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶解 大多不溶與水或部分溶于水
加熟石灰 銨態(tài)氮肥會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 不產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
題型一常見鹽的性質(zhì)及用途
[典例1]人體生理活動中必不可少的物質(zhì)是（　　）
A．酒精 B．食鹽 C．亞硝酸鈉 D．一氧化碳
【對點訓(xùn)練1】（2023 金牛區(qū)模擬）合理使用食品添加劑可成就美食，維護健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味劑 B．食鹽——調(diào)味劑
C．小蘇打——烘焙糕點 D．亞硝酸鈉——腌制蔬菜
題型二 復(fù)分解反應(yīng)
[典例2]下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3- B．Na+、CO32- C．NH4+、CO32- D．Ba2+、Cl-
【對點訓(xùn)2】（2023 桂林二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1fadc074-78eb-4cf2-9304-5b12657e2428" \t "_blank )小嵐欲用如圖所示的五個實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析并回答下列問題：
（1）小明認(rèn)為，鐵釘與稀硫酸混合的實驗沒有必要做，理由是 。
（2）上述 （填字母序號）實驗?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。
（3）寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）小嵐通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，其中對生成物的要求是 。
題型三 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
[典例3]（2023 連云港） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / ffc86d9f-184b-4fcf-bbdc-45ebaf756072" \t "_blank )在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（　　）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水 C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿
【對點訓(xùn)練3】化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和少量可溶性氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，并配制氯化鈉溶液。請參與實驗并回答問題。
實驗一：圖1是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ；
（2）圖⑥中有處明顯的錯誤，請指出 ；
（3）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（4）粗鹽提純實驗的操作順序為 （填操作序號）稱量精鹽并計算產(chǎn)率。
實驗二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)
（5）為將這些雜質(zhì)除凈，先將實驗一得到的食鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：
①加過量的鹽酸；②蒸發(fā)；③加過量的NaOH溶液；④過濾；⑤加過量的Na2CO3溶液，正確的操作順序是 （填序號），其中，加過量的鹽酸的目的是 。
題型四 化學(xué)肥料
[典例4]（2023 濰坊） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 34e9fdcf-d607-426d-91a8-43d9b4fbc0ef" \t "http: / / www.m / _blank )化肥對農(nóng)作物的生長有重要影響。下列肥料能防止農(nóng)作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【對點訓(xùn)練4】（2023 中山市三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c876a1c4-fb0e-4f8a-8e00-b4e6dc63e028" \o "此年份及地區(qū)表示：該試題最新出現(xiàn)所在的試卷年份及地區(qū)" \t "_blank )糧食安全是“國之大者”，化學(xué)肥料對糧食增產(chǎn)起重要作用．現(xiàn)有四種化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列說法正確的是（　　）
A．④與熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都屬于復(fù)合肥料
C．農(nóng)作物抗倒伏可以施加適量①
D．③常溫下有刺激性氣味
題型五化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
[典例5]下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（　　）
A．鋅和稀硫酸
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸
C．硫酸和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
【對點訓(xùn)練5】從①HCl②NaCl③NaOH④Na2CO3⑤Ca（OH）2幾種溶液中取出其中兩種相混合，
（1）一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可能組合共有 種，
（2）若混合后溶液的質(zhì)量減少，則可能的組合是（填序號，一組即可） 。
（3）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)可能反應(yīng)的方程式為 （寫一個即可）
1．（2023 蓮湖區(qū)模擬）分類觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列物質(zhì)屬于鹽的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．KNO3 C．NaOH D．H2O
2．（2023 雅安）化肥能促進農(nóng)作物增產(chǎn)，對發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)具有重要意義。下列化肥屬于磷肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3
3．大理石質(zhì)軟而細(xì)致，是很好的雕刻石材，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．大理石的主要成分是CaCO3
B．實驗室常用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2
C．CaCO3可用作補鈣劑
D．石灰漿粉刷墻壁“出汗”后變成CaCO3
4．下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉是重要的調(diào)味品
B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品
C．小蘇打可用于焙制糕點
D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料
5．（2023 黃州區(qū)校級二模）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點時溶液的pH大于c點時溶液的pH
B．b點時，溶液中有2種鹽
C．x值為106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
6．（2023 前郭縣四模）在豐富多彩的物質(zhì)世界里，碳及其化合物占有重要地位，回答下列問題。
（1）金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致二者 　 　（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)差異較大。
（2）高爐煉鐵主要是利用CO的還原性將Fe2O3中的Fe還原出來，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的離子是 　 （用離子符號表示），因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
7．（2023 子洲縣校級三模）“鋤禾日當(dāng)午，汗滴禾下土。誰知盤中餐，粒粒皆辛苦。”在國家的經(jīng)濟發(fā)展得越來越好的情況下，我們更應(yīng)該知道農(nóng)民們背后的艱辛，愛惜糧食。
（1）在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤酸堿性，更有利于農(nóng)作物生長。 　 （填化學(xué)式）經(jīng)常被用來改良酸性土壤。
（2）俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列肥料屬于磷肥的是 　 　（填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（3）將蔬菜制作成腌菜，這樣可以保存很久、蔬菜鋪好后，會給上面灑一些白酒，隔很遠(yuǎn)就能聞見酒香味，請從微觀角度解釋 　。
8．（2023 任丘市模擬）根據(jù)圖所示實驗回答問題：
（1）甲是電解水實驗。a、b管中產(chǎn)生氣體的體積比約為　 　，該實驗說明水是由 　 　組成的。
（2）乙是過濾操作。在水的凈化實驗中，將渾濁的天然水進行過濾的目的是 　。在粗鹽提純實驗中，應(yīng)先將粗鹽　 　（填實驗操作），再過濾，這利用了氯化鈉　 　的性質(zhì)。
9．（2023 焦作一模）NaHCO3可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　；將三種鹽①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分別投入等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得三種溶液的質(zhì)量相等，則投入鹽的質(zhì)量由小到大的順序為 　 （填序號）。
10．科學(xué)施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3）是一種常用的　 （填“鉀肥”、“磷肥”、“氮肥”、“復(fù)合肥”），若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨　 　g。
【解答】解：硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3）是一種常用的氮肥，配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為200g×5%＝10g；
故答案為：氮肥；10
11．（2022 天河區(qū)校級二模）硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】常用于檢驗溶液中的硫氰根（SCN﹣）。其反應(yīng)原理是：三價鐵離子與硫氰根結(jié)合生成Fe（SCN）3而使溶液顯示特殊的紅色。
（1）實驗室制備硫酸鐵銨的原料是：鐵、硫酸、雙氧水和硫酸銨。制備過程如下：
①一定溫度下，將一定量的鐵粉與過量硫酸混合，并不斷攪拌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②上述得到的混合溶液中緩慢加入5% H2O2溶液，此時溶液中的鐵元素的化合價會發(fā)生改變，溶液由淺綠色變成 　 　色。
③繼續(xù)加入定量的固體（NH4）2SO4充分混合，然后經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，即可得到硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】產(chǎn)品。
（2）根據(jù)硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】的組成特點，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。
限選試劑是：NH4Fe（SO4）2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、銅片。
預(yù)測 預(yù)測的依據(jù) 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象
①能夠與　　（填物質(zhì)類別）反應(yīng) NH4Fe（SO4）2含NH4+，屬于銨鹽，與堿反應(yīng)放出氨氣 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于試管中，　 　，如果觀察到 　 　，則預(yù)測成立。
②能夠與　　（填物質(zhì)類別）反應(yīng) 　 　 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于試管中，　 　，如果觀察到 　 　；則預(yù)測成立。
12．（2023 西豐縣校級二模）如圖所示，某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，做了以下幾組實驗。回答下列問題：
（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與 　 　反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
（2）B試管中無明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是 　 　。
（3）觀察到C試管中有 　 　生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。
（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
13．（2023春 薩爾圖區(qū)期中）現(xiàn)取8.0g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為42.3g（氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）試計算：
提示：樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該物質(zhì)質(zhì)量/樣品質(zhì)量×100%
（1）m＝　 　。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%，寫出計算過程）
14．（2023 濮陽縣模擬）實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）過程如下，請回答問題：
（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、　 　、蒸發(fā)。
（2）去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)MgCl2和CaCl2，可依次加入過量的NaOH和Na2CO3兩種溶液，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：　 　，過濾后加入過量的鹽酸，其目的是 　 　，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈的氯化鈉。
15．（2023 沈丘縣二模）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）氫氧化鈣和氫氧化鈉是初中化學(xué)常用的兩種物質(zhì)，二者的水溶液中，都含有的離子符號為 　 ；氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途為 　 　。
（2）如圖所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的示意圖和溶液pH變化圖。根據(jù)圖一可知沒有參加反應(yīng)的微粒是 　 　；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　；結(jié)合圖1和圖2可知，A點所含的溶質(zhì)是 　 　。
（3）碳酸氫鈉在工業(yè)和生產(chǎn)生活中都有廣泛的用途。侯氏制堿法中的其中一步反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 ；碳酸氫鈉也可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）將5g未經(jīng)打磨的鋁條放入過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后收集生成的氣體質(zhì)量為0.3g，求鋁條中純鋁的質(zhì)量。
1、燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀
B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3g
C．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%
D．向d點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色
2．水垢的成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解成2種氧化物，且氫氧化鎂比碳酸鈣更易分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中a點剩余固體由一種鹽和一種堿組成
B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
C．圖中ab間任一點（不包括a、b兩點）的剩余固體含三種物質(zhì)
D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0﹣x）g
3．為了測定NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，青島五十八中高一某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中正確的是（　　）
A．②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰和無水CaCl2
B．若測得②和③分別增重m2g和m3g，則混合物中Na2CO3 10H2O的質(zhì)量為28.6×（﹣）
C．實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，再關(guān)閉b、打開a，一段時間后測定②和③的質(zhì)量變化
D．若將①裝置換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小
4、水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推，8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。
（1）Ca（HCO3）2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取 　 　的方法來降低水的硬度。
（2）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低，用食醋可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為 　 　，　　（填“符合”或“不符合”）飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
5、圖中A～M是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之比為7：3．固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
（1）寫出化學(xué)式：G　 　，B　 。
（2）寫小H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
知識●逐點夯實……必備知識 系統(tǒng)梳理 基礎(chǔ)重落實……復(fù)習(xí)自修
課堂●分類突破……精選考點 典例研析 技法重悟通……考點演練
課時●過關(guān)檢測……關(guān)鍵能力 分層施練 素養(yǎng)重提升……課后練習(xí)
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25 鹽和化肥
【課程標(biāo)準(zhǔn)】
①概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途　
②知道一些常用化肥的名稱和作用
③認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義
【思維導(dǎo)圖】
重要的鹽
1．幾種重要的鹽
概述 化學(xué)性質(zhì) 用途
碳酸鈉 白色粉末，水溶液顯堿性，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料
碳酸鈣 難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化鈉 無色透明的晶體，俗稱食鹽，不潮解，溶解度受溫度的影響不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料
2.鹽的溶解性
一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶；而大多數(shù)碳酸鹽都不溶于水；鹽酸鹽除AgCl不溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。
3．鹽的性質(zhì)
(1)金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬活潑(除鉀、鈣、鈉外)。
(2)酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)鹽和鹽反應(yīng)生成另外兩種新鹽。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．幾種常見離子的檢驗
(1)Cl－的檢驗：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的檢驗：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的檢驗：向試樣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化學(xué)肥料
1、化肥的種類及作用
種類 概念 舉例 主要作用及缺乏癥狀
氮肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料 CO( NH2)2、NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、NH3.H20 氮肥壯葉;缺乏時葉片發(fā)黃,枝葉細(xì)小
磷肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料 Ca(P04)2、過磷酸鈣、鈣鎂磷肥 磷肥壯果;缺乏時植株矮小,果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低
鉀肥 只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料 K2S04、KCI、K2CO3 鉀肥壯莖:缺乏時莖稈細(xì)小，易倒伏
復(fù)合肥 同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或三種元素的肥料 KNO、NH4H2PO4、( NH4)2HPO4 多元肥效
記憶口訣：鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉發(fā)黃要用氮
1、化肥的簡易鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶解 大多不溶與水或部分溶于水
加熟石灰 銨態(tài)氮肥會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 不產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
題型一常見鹽的性質(zhì)及用途
[典例1]人體生理活動中必不可少的物質(zhì)是（　　）
A．酒精 B．食鹽 C．亞硝酸鈉 D．一氧化碳
【答案】B
【解答】解：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽是人體必需的六大營養(yǎng)素。酒精不是人體必不可少的物質(zhì)，酒精會麻醉人的中樞神經(jīng)；亞硝酸鈉和一氧化碳有毒。食鹽屬于無機鹽，是人體生理活動中必不可少的物質(zhì)。
故選：B。
【對點訓(xùn)練1】（2023 金牛區(qū)模擬）合理使用食品添加劑可成就美食，維護健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味劑 B．食鹽——調(diào)味劑
C．小蘇打——烘焙糕點 D．亞硝酸鈉——腌制蔬菜
【答案】D
【解答】解：A、蔗糖是一種常見糖類物質(zhì)，可用作甜味劑，說法正確；
B、食鹽是一種常用的調(diào)味劑，說法正確；
C、小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，常用于烘焙糕點，說法正確；
D、亞硝酸鈉有毒，不能用來腌制蔬菜，說法錯誤。
故選：D。
題型二 復(fù)分解反應(yīng)
[典例2]下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3- B．Na+、CO32- C．NH4+、CO32- D．Ba2+、Cl-
【答案】A
【解答】解：含有硫酸的溶液中含有氫離子和硫酸根離子。
A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
B、CO32-與氫離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、CO32-與氫離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
D、Ba2+、SO42-能結(jié)合成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
【對點訓(xùn)2】（2023 桂林二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1fadc074-78eb-4cf2-9304-5b12657e2428" \t "_blank )小嵐欲用如圖所示的五個實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析并回答下列問題：
（1）小明認(rèn)為，鐵釘與稀硫酸混合的實驗沒有必要做，理由是 。
（2）上述 （填字母序號）實驗?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。
（3）寫出上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）小嵐通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，其中對生成物的要求是 。
【答案】（1）鐵釘與稀硫酸混合的實驗是置換反應(yīng)；（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或氣體或沉淀。
【解答】：（1）因為欲用實驗來驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而鐵釘與稀硫酸混合的實驗是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以沒有必要做；
（2）上述A實驗是稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無氣泡、無沉淀生成，無顏色的變化，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象；
（3）硫酸鋇是難溶于水的白色沉淀，上述實驗中有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）小嵐通過實驗驗證了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，其中對生成物的要求是生成物中有水或氣體或沉淀；
故答案為：
（1）鐵釘與稀硫酸混合的實驗是置換反應(yīng)；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或氣體或沉淀。
題型三 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
[典例3]（2023 連云港） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / ffc86d9f-184b-4fcf-bbdc-45ebaf756072" \t "_blank )在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（　　）
A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水 C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿
【答案】D
【解答】：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤。
B、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。
C、蒸發(fā)操作，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，圖中所示操作錯誤。
D、剛加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作正確。
故選：D。
【對點訓(xùn)練3】化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和少量可溶性氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，并配制氯化鈉溶液。請參與實驗并回答問題。
實驗一：圖1是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ；
（2）圖⑥中有處明顯的錯誤，請指出 ；
（3）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（4）粗鹽提純實驗的操作順序為 （填操作序號）稱量精鹽并計算產(chǎn)率。
實驗二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)
（5）為將這些雜質(zhì)除凈，先將實驗一得到的食鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：
①加過量的鹽酸；②蒸發(fā)；③加過量的NaOH溶液；④過濾；⑤加過量的Na2CO3溶液，正確的操作順序是 （填序號），其中，加過量的鹽酸的目的是 。
【解答】：（1）儀器A的名稱是托盤天平；故填：托盤天平；
（2）操作⑥中的錯誤是沒用玻璃棒引流；故填：沒用玻璃棒引流；
（3）固體溶解過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解；故填：攪拌，加速固體溶解；
（4）粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入水?dāng)嚢枞芙猓龠^濾，蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；
（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以操作順序為：③⑤④①②，加過量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故填：③⑤④①②；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
題型四 化學(xué)肥料
[典例4]（2023 濰坊） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 34e9fdcf-d607-426d-91a8-43d9b4fbc0ef" \t "http: / / www.m / _blank )化肥對農(nóng)作物的生長有重要影響。下列肥料能防止農(nóng)作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解答】解：鉀肥能使農(nóng)作物的莖稈粗壯，增強抗倒伏、抗病蟲害能力，應(yīng)施用鉀肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。
故選：A。
【對點訓(xùn)練4】（2023 中山市三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c876a1c4-fb0e-4f8a-8e00-b4e6dc63e028" \o "此年份及地區(qū)表示：該試題最新出現(xiàn)所在的試卷年份及地區(qū)" \t "_blank )糧食安全是“國之大者”，化學(xué)肥料對糧食增產(chǎn)起重要作用．現(xiàn)有四種化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列說法正確的是（　　）
A．④與熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都屬于復(fù)合肥料
C．農(nóng)作物抗倒伏可以施加適量①
D．③常溫下有刺激性氣味
【答案】C
【解答】解：A、④碳酸氫銨與熟石灰混合施用時，會相互反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，所以④與熟石灰不能混合施用，故A錯；
B、①硝酸鉀含有氮、鉀元素屬于復(fù)合肥，②尿素和④碳酸氫銨只含有氮元素，屬于氮肥，故B錯；
C、施加鉀肥可以增強農(nóng)作物抗倒伏抗病蟲害能力，所以農(nóng)作物抗倒伏可以施加適量①硝酸鉀，故C正確；
D、③為磷酸二氫鈣，常溫下無味，NH4HCO3易分解，常溫下有刺激性氣味，故D錯。
故選：C。
題型五化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
[典例5]下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（　　）
A．鋅和稀硫酸
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸
C．硫酸和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
【答案】C
【解答】解：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A不符合題意
B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是溶液的質(zhì)量沒有變化，B不符合題意
C、硫酸和氯化反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成了沉淀，溶液質(zhì)量減少，C符合題意
D、氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不反應(yīng)，D不符合題意
故選：C。
【對點訓(xùn)練5】從①HCl②NaCl③NaOH④Na2CO3⑤Ca（OH）2幾種溶液中取出其中兩種相混合，
（1）一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可能組合共有 種，
（2）若混合后溶液的質(zhì)量減少，則可能的組合是（填序號，一組即可） 。
（3）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)可能反應(yīng)的方程式為 （寫一個即可）
【解答】解：（1）鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故共有四種組合，故填：4；
（2）混合后溶液的質(zhì)量減少，則是生成了氣體或沉淀，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故填：①與④或④與⑤；
（3）混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則可能是鹽酸嗯哼氫氧化鈉反應(yīng)或是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
1．（2023 蓮湖區(qū)模擬）分類觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列物質(zhì)屬于鹽的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．KNO3 C．NaOH D．H2O
【答案】B
【解答】解：A.CuSO4溶液屬于混合物，而鹽為純凈物，故錯誤；
B.KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，為鹽，故正確；
C.NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故錯誤；
D.H2O是由氫、氧兩種元素組成的化合物，為氧化物，故錯誤；
故選：B。
2．（2023 雅安）化肥能促進農(nóng)作物增產(chǎn)，對發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)具有重要意義。下列化肥屬于磷肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3
【答案】A
【解答】解：A、Ca2（PO4）2中只含有營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故A正確；
B、K2SO4中只含有營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故B錯；
C、NH4HCO3中只含有營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故C錯；
D、KNO3中含有營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故D錯。
故選：A。
3．大理石質(zhì)軟而細(xì)致，是很好的雕刻石材，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．大理石的主要成分是CaCO3
B．實驗室常用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2
C．CaCO3可用作補鈣劑
D．石灰漿粉刷墻壁“出汗”后變成CaCO3
【答案】B
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故選項說法正確。
B、大理石的主要成分是碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進一步進行，實驗室不能用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，故選項說法錯誤。
C、CaCO3可用作補鈣劑，故選項說法正確。
D、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法正確。
故選：B。
4．下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉是重要的調(diào)味品
B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品
C．小蘇打可用于焙制糕點
D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料
【答案】B
【解答】解：A．在生活中，氯化鈉是重要的調(diào)味品，選項說法正確；
B．亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品，選項說法錯誤；
C．小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以小蘇打可用于焙制糕點，選項說法正確；
D．碳酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較多的鉀元素，所以可用作化學(xué)肥料，選項說法正確。
故選：B。
5．（2023 黃州區(qū)校級二模）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點時溶液的pH大于c點時溶液的pH
B．b點時，溶液中有2種鹽
C．x值為106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
【答案】C
【解答】解：A、向氯化鈣、HCl的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，a點時表示碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣，溶液pH＝7，c點時，碳酸鈉與氯化鈣已完全反應(yīng)，且碳酸鈉已過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，溶液pH＞7，故A不正確；
B、b點表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故B不正確；
C、由圖可知，反應(yīng)共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸鈣，設(shè)生成二氧化碳時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成5g碳酸鈣時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
z＝5.3g
則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g+5.3g＝10.6g，則x值為10.6g÷10%＝106g，故C正確；
D、設(shè)原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為a，氯化氫的質(zhì)量為b，則：
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
a 5g
a＝5.55g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
b 2.2g
b＝3.65g
則氯化鈣的物質(zhì)的量為，HCl的物質(zhì)的量為，則原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝0.05mol：0.1mol＝1：2，故D不正確。
故選：C。
6．（2023 前郭縣四模）在豐富多彩的物質(zhì)世界里，碳及其化合物占有重要地位，回答下列問題。
（1）金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致二者 　 　（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)差異較大。
（2）高爐煉鐵主要是利用CO的還原性將Fe2O3中的Fe還原出來，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的離子是 　 （用離子符號表示），因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
【答案】（1）物理；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C。
【解答】解：（1）金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致二者物理性質(zhì)差異較大；
（2）一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的離子是碳酸根離子，用離子符號表示為C，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
故答案為：（1）物理；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C。
7．（2023 子洲縣校級三模）“鋤禾日當(dāng)午，汗滴禾下土。誰知盤中餐，粒粒皆辛苦。”在國家的經(jīng)濟發(fā)展得越來越好的情況下，我們更應(yīng)該知道農(nóng)民們背后的艱辛，愛惜糧食。
（1）在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤酸堿性，更有利于農(nóng)作物生長。 　 （填化學(xué)式）經(jīng)常被用來改良酸性土壤。
（2）俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列肥料屬于磷肥的是 　 　（填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（3）將蔬菜制作成腌菜，這樣可以保存很久、蔬菜鋪好后，會給上面灑一些白酒，隔很遠(yuǎn)就能聞見酒香味，請從微觀角度解釋 　。
【答案】（1）Ca（OH）2；（2）A；（3）分子在不斷運動。
【解答】解：（1）生活中常用熟石灰改良酸性土壤，化學(xué)式是：Ca（OH）2；
（2）A、磷酸二氫鈣含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素屬于磷肥，符合題意；
B、尿素含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素屬于氮肥，不符合題意；
C、硫酸銨含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素屬于氮肥，不符合題意；
D、碳酸鉀氮、磷、鉀三種元素中的含鉀元素屬于鉀肥，不符合題意；
故選：A；
（3）很遠(yuǎn)就能聞見酒香味是因為構(gòu)成酒的分子不斷運動，運動到空氣中被人聞到。
故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）A；（3）分子在不斷運動。
8．（2023 任丘市模擬）根據(jù)圖所示實驗回答問題：
（1）甲是電解水實驗。a、b管中產(chǎn)生氣體的體積比約為　 　，該實驗說明水是由 　 　組成的。
（2）乙是過濾操作。在水的凈化實驗中，將渾濁的天然水進行過濾的目的是 　。在粗鹽提純實驗中，應(yīng)先將粗鹽　 　（填實驗操作），再過濾，這利用了氯化鈉　 　的性質(zhì)。
【答案】（1）2：1；氫元素和氧元素；（2）除去水中的難溶性雜質(zhì)；溶解；易溶于水。
【解答】解：（1）由圖可知，a管連接電源的負(fù)極，生成的氣體為氫氣；b管連接電源的正極，生成的氣體為氧氣，電解水實驗中生成的氫氣與氧氣的體積比約為2：1。
電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
（2）水的凈化實驗中，將渾濁的天然水進行過濾的目的是除去水中的難溶性雜質(zhì)。
粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程。粗鹽提純的原理是利用了氯化鈉易溶于水，雜質(zhì)不溶于水的性質(zhì)。
答案為：（1）2：1；氫元素和氧元素；（2）除去水中的難溶性雜質(zhì)；溶解；易溶于水。
9．（2023 焦作一模）NaHCO3可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　；將三種鹽①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分別投入等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得三種溶液的質(zhì)量相等，則投入鹽的質(zhì)量由小到大的順序為 　 （填序號）。
【答案】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；①③②。
【解答】解：NaHCO3可用于治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
假設(shè)用等質(zhì)量的三種鹽和足量稀鹽酸充分反應(yīng)，令三種鹽的質(zhì)量都是m，
設(shè)Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x1。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m x1
x1＝m
設(shè)NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x2。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
m x2
x2＝m
設(shè)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x3。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
m x3
x3＝m
由計算可知，等質(zhì)量的三種鹽和足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大小關(guān)系為：②NaHCO3＞③CaCO3＞①Na2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝加入鹽的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量﹣逸出二氧化碳的質(zhì)量，由題干可知，稀鹽酸濃度、質(zhì)量都相等，三種鹽反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量相等，則可知逸出二氧化碳的質(zhì)量越大，需要加入鹽的質(zhì)量越大，所以投入鹽的質(zhì)量由小到大的順序為：①③②。
故答案為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；①③②。
10．科學(xué)施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3）是一種常用的　 （填“鉀肥”、“磷肥”、“氮肥”、“復(fù)合肥”），若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨　 　g。
【解答】解：硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3）是一種常用的氮肥，配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為200g×5%＝10g；
故答案為：氮肥；10
11．（2022 天河區(qū)校級二模）硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】常用于檢驗溶液中的硫氰根（SCN﹣）。其反應(yīng)原理是：三價鐵離子與硫氰根結(jié)合生成Fe（SCN）3而使溶液顯示特殊的紅色。
（1）實驗室制備硫酸鐵銨的原料是：鐵、硫酸、雙氧水和硫酸銨。制備過程如下：
①一定溫度下，將一定量的鐵粉與過量硫酸混合，并不斷攪拌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
②上述得到的混合溶液中緩慢加入5% H2O2溶液，此時溶液中的鐵元素的化合價會發(fā)生改變，溶液由淺綠色變成 　 　色。
③繼續(xù)加入定量的固體（NH4）2SO4充分混合，然后經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，即可得到硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】產(chǎn)品。
（2）根據(jù)硫酸鐵銨【NH4Fe（SO4）2】的組成特點，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。
限選試劑是：NH4Fe（SO4）2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、銅片。
預(yù)測 預(yù)測的依據(jù) 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象
①能夠與　　（填物質(zhì)類別）反應(yīng) NH4Fe（SO4）2含NH4+，屬于銨鹽，與堿反應(yīng)放出氨氣 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于試管中，　 　，如果觀察到 　 　，則預(yù)測成立。
②能夠與　　（填物質(zhì)類別）反應(yīng) 　 　 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于試管中，　 　，如果觀察到 　 　；則預(yù)測成立。
【答案】（1）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。②黃。
（2）①堿；加入氫氧化鈉溶液加熱，試管口放濕潤紫色石蕊試紙；有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)。
②含有鋇離子的鹽；NH4Fe（SO4）2含SO42﹣，可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；加入氯化鋇溶液；白色沉淀生成。
【解答】解：（1）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
②亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子形成的溶液為黃色；
故答案為：黃。
（2）①銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，而含有氫氧根離子符合堿的性質(zhì)，所以推斷可與堿發(fā)生反應(yīng)；氨氣可使?jié)駶欁仙镌嚰堊優(yōu)樗{(lán)色，因此利用此性質(zhì)檢驗氣體為氨氣，所以在試管中加入NH4Fe（SO4）2溶液后，加入氫氧化鈉溶液進行加熱，此時生成氨氣，再用濕潤紫色石蕊試紙進行驗證，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明氣體為氨氣；
故答案為：堿；加入氫氧化鈉溶液加熱，試管口放濕潤紫色石蕊試紙；有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)。
②其含有硫酸根，可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而含有鋇離子的一般為鹽，所以推斷與含有鋇離子的鹽反應(yīng)；在NH4Fe（SO4）2溶液中加入氯化鋇溶液，可以看到白色沉淀產(chǎn)生；
故答案為：含有鋇離子的鹽；NH4Fe（SO4）2含SO42﹣，可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；加入氯化鋇溶液；白色沉淀生成。
12．（2023 西豐縣校級二模）如圖所示，某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，做了以下幾組實驗。回答下列問題：
（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與 　 　反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
（2）B試管中無明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是 　 　。
（3）觀察到C試管中有 　 　生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。
（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
【答案】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅；
（2）生成物中沒有氣體、水或沉淀；（3）氣泡；（4）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【解答】解：（1）硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，二者會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；繼續(xù)加稀鹽酸，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，藍(lán)色沉淀會逐漸溶解，且溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以通過稀鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象，可證明酸能與堿發(fā)生反應(yīng)；
（2）氯化鈉與稀鹽酸交換成分所形成物質(zhì)中沒有氣體或水或沉淀，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）C試管中為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，則觀察到C試管中有氣泡生成，得出稀鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；
（4）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀和硝酸，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案為：（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅；
（2）生成物中沒有氣體、水或沉淀；（3）氣泡；（4）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
13．（2023春 薩爾圖區(qū)期中）現(xiàn)取8.0g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為42.3g（氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）試計算：
提示：樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該物質(zhì)質(zhì)量/樣品質(zhì)量×100%
（1）m＝　 　。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%，寫出計算過程）
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：8.0g+36.5g﹣42.3g＝2.2g；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
，x＝5.0g
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝62.5%
答：（1）m＝2.2。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是5.0g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%。
14．（2023 濮陽縣模擬）實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）過程如下，請回答問題：
（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、　 　、蒸發(fā)。
（2）去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)MgCl2和CaCl2，可依次加入過量的NaOH和Na2CO3兩種溶液，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：　 　，過濾后加入過量的鹽酸，其目的是 　 　，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈的氯化鈉。
【答案】（1）過濾；（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；除去過量的NaOH和Na2CO3。
【解答】解：（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)MgCl2和CaCl2，可依次加入過量的NaOH和Na2CO3兩種溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，過濾后加入過量的鹽酸，其目的是除去過量的NaOH和Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈的氯化鈉。
故答案為：（1）過濾；
（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；除去過量的NaOH和Na2CO3。
15．（2023 沈丘縣二模）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）氫氧化鈣和氫氧化鈉是初中化學(xué)常用的兩種物質(zhì)，二者的水溶液中，都含有的離子符號為 　 ；氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途為 　 　。
（2）如圖所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的示意圖和溶液pH變化圖。根據(jù)圖一可知沒有參加反應(yīng)的微粒是 　 　；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　；結(jié)合圖1和圖2可知，A點所含的溶質(zhì)是 　 　。
（3）碳酸氫鈉在工業(yè)和生產(chǎn)生活中都有廣泛的用途。侯氏制堿法中的其中一步反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 ；碳酸氫鈉也可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）將5g未經(jīng)打磨的鋁條放入過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后收集生成的氣體質(zhì)量為0.3g，求鋁條中純鋁的質(zhì)量。
【答案】（1）OH﹣；改良酸性土壤（合理即可）；（2）Na+、Cl﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；NaCl和NaOH；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）2.7g。
【解答】解：（1）氫氧化鈉水溶液含有的粒子為Na+、OH﹣，氫氧化鈣水溶液含有的粒子為Ca2+、OH﹣，二者的水溶液中，都含有的離子為OH﹣，氫氧化鈣在生活中可以用來改良酸性土壤、配制波爾多液、建筑材料；
（2）根據(jù)圖一可知沒有參加反應(yīng)的微粒是Na+、Cl﹣，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸，A點pH＞7說明稀鹽酸與氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點所含的溶質(zhì)為NaCl和NaOH；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉也可以治療胃酸過多癥，胃酸主要成分化學(xué)符號為HCl，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）設(shè)純鋁的質(zhì)量為x，
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.3g
解得x＝2.7g
答：鋁條中純鋁的質(zhì)量為2.7g。
故答案為：（1）OH﹣；改良酸性土壤（合理即可）；
（2）Na+、Cl﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；NaCl和NaOH；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）2.7g。
1、燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀
B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3g
C．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%
D．向d點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色
【答案】B
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉，燒杯中溶液質(zhì)量增加，bc段碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，燒杯中溶液的質(zhì)量依舊增加但是有所減緩，cd段混合溶液中氯化氫和氯化鋇已反應(yīng)完全，燒杯中溶液的質(zhì)量快速增加，和氯化氫、氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量均為10.0%×106g＝10.6g；
設(shè)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，解得z＝23.4g，c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
A、ab段碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，不產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；
B、bc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正確；
C、c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%，錯誤；
D、因為溶液中含有大量的碳酸鈉，溶液顯堿性，因此滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，錯誤。
故選：B。
2．水垢的成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解成2種氧化物，且氫氧化鎂比碳酸鈣更易分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中a點剩余固體由一種鹽和一種堿組成
B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
C．圖中ab間任一點（不包括a、b兩點）的剩余固體含三種物質(zhì)
D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0﹣x）g
【答案】B
【解答】解：根據(jù)題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，所以
A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A正確；
B、由圖象可知，氫氧化鎂完全分解生成水的質(zhì)量為12.9g﹣12g＝0.9g，設(shè)12.9g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量為x。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
x 0.9g
＝
x＝2.9g
若10g碳酸鈣完全分解，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，剩余固體的質(zhì)量為12.9g﹣0.9g﹣4.4g＝7.6g，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈52.6%，
52.6%＞36%，說明碳酸鈣沒有完全分解，所以剩余固體的成分有CaCO3、MgO、CaO，故B錯誤；
C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0﹣x）g，故D正確。
故選：B。
3．為了測定NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，青島五十八中高一某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中正確的是（　　）
A．②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰和無水CaCl2
B．若測得②和③分別增重m2g和m3g，則混合物中Na2CO3 10H2O的質(zhì)量為28.6×（﹣）
C．實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，再關(guān)閉b、打開a，一段時間后測定②和③的質(zhì)量變化
D．若將①裝置換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小
【答案】D
【解答】解：A、由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，則②③中可以依次盛裝無水CaCl2、堿石灰，故A錯誤；
B、由上述分析可知，m2g、m3g分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，
則設(shè)碳酸氫鈉分解生成的水質(zhì)量為x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18 44
x m3g
x＝
Na2CO3 10H2O分解生成的水為m2g ；
設(shè)Na2CO3 10H2O的質(zhì)量為y，
Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O
286 180
y m2g
y＝（m2g ）
故B錯誤；
C、加熱前關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的二氧化碳，以免引起實驗誤差，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，說明裝置中空氣被排盡，再點燃酒精燈，故C錯誤；
D、若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②測定的水的質(zhì)量偏大，即碳酸氫鈉、Na2CO3 10H2O含量均偏大，導(dǎo)致測得的NaCl含量將偏小，故D正確；
故選：D。
4、水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推，8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。
（1）Ca（HCO3）2加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取 　 　的方法來降低水的硬度。
（2）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低，用食醋可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為 　 　，　　（填“符合”或“不符合”）飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】（1）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；加熱煮沸；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）28；不符合．
【解答】解：（1）根據(jù)題意可知碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的是白色沉淀為碳酸鈣，而常見的氧化物為水或是二氧化碳，化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取加熱煮沸的方法來降低水的硬度；
（2）熱煮沸水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以利用碳酸鈣和氫氧化鎂可以溶于水的性質(zhì)來除去水垢，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）根據(jù)鈣相對原子質(zhì)量為40，氧化鈣的相對分子質(zhì)量為56，
設(shè)水樣的質(zhì)量為x，列等式：＝
解得x＝0.28g＝280mg，硬度：×2＝28；該水不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。
故答案為：（1）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；加熱煮沸；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）28；不符合．
5、圖中A～M是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之比為7：3．固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
（1）寫出化學(xué)式：G　 　，B　 。
（2）寫小H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【解答】解：B中兩種元素質(zhì)量之化為7：3，故B是氧化鐵，固態(tài)E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣，故H是氯酸鉀；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氫鈉；氧化鐵能與由三種元素組成的A反應(yīng)，故A是硫酸，能與由兩種元素組成的F反應(yīng)，F(xiàn)還能生成二氧化碳，與碳酸氫鈉反應(yīng)，故F是鹽酸，氯酸鉀能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧氣，氧氣和碳酸氫鈉都能生成M，故M是水；C是氯化鉀，D能生成氯化鉀，故D是碳酸鉀，代入框圖，推斷合理；
（1）G是碳酸氫鈉，B是氧化鐵，故填：NaHCO3；Fe2O3；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）A是硫酸，D是碳酸鉀，二者反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
知識●逐點夯實……必備知識 系統(tǒng)梳理 基礎(chǔ)重落實……復(fù)習(xí)自修
課堂●分類突破……精選考點 典例研析 技法重悟通……考點演練
課時●過關(guān)檢測……關(guān)鍵能力 分層施練 素養(yǎng)重提升……課后練習(xí)
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