資源簡(jiǎn)介

專題提升Ⅰ 金屬的置換反應(yīng)
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識(shí)掌握 1
知識(shí)點(diǎn)一、金屬與酸反應(yīng)的圖像 1
知識(shí)點(diǎn)二、金屬與鹽反應(yīng)的先后問題 3
知識(shí)點(diǎn)三、金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題 5
模塊三 鞏固提高 7
模塊一 知己知彼
學(xué)習(xí)目標(biāo) 目標(biāo)解讀
金屬是初中常見且非常重要的知識(shí)。涉及金屬與酸、鹽的置換，該類題目考察知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生邏輯思維的一類題目。 考察的知識(shí)較多，結(jié)合金屬與酸、鹽的基本屬性，以選擇填空和簡(jiǎn)答、計(jì)算題為主，探究題也涉及，難度較大。
模塊二 知識(shí)掌握
知識(shí)點(diǎn)一、金屬與酸反應(yīng)的圖像
分析金屬與酸反應(yīng)的圖像要看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量。
(1)當(dāng)橫坐標(biāo)表示時(shí)間、縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的量時(shí)，直線的“坡度”能夠反映 ，坡度越陡，表示生成氫氣越 ，金屬活動(dòng)性越 。
(2)當(dāng)橫坐標(biāo)表示加入的酸的質(zhì)量時(shí)，則圖像的“坡度”不能用來表示產(chǎn)生氣體的速率，在金屬未反應(yīng)完之前，橫坐標(biāo)相同時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 。
建立模型是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。下列模型能正確反映實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入硫酸質(zhì)量之間關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（　　）
A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng)
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同
C．丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量
D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動(dòng)性不同
在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙 燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．m1：m2＝3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系
D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種
知識(shí)點(diǎn)二、金屬與鹽反應(yīng)的先后問題
當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),金屬按照活動(dòng)性由 到 的順序從它的鹽溶液中被置換出來;
當(dāng)幾種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與一種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬按照活動(dòng)性由 到 的順序與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)不能判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序
B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定減少
C．濾渣一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
2022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顏色為淺綠色
B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì)
C．向e點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生
D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
知識(shí)點(diǎn)三、金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題
在置換反應(yīng)中，溶液質(zhì)量的變化等于反應(yīng)物與生成物中單質(zhì)的(相對(duì))質(zhì)量之差。活潑金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量 。
在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．b點(diǎn)剩余固體為Cu
B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng)
C．M的值為21.6
D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO3
如圖所示，小科稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（　　）
A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8
B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1
C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16
D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（　　）
A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱
B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種
C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
現(xiàn)有兩個(gè)燒杯，分別裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，現(xiàn)分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個(gè)燒杯內(nèi)所得金屬固體的質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系圖中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
模塊三 鞏固提高
現(xiàn)有顆粒大小相同且等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，將A和B分別放入質(zhì)量相同、濃度相同的稀硫酸中，反應(yīng)生成的硫酸鹽中的A、B均為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后A、B一定都有剩余
B．B的金屬活動(dòng)性比A活潑
C．與A、B反應(yīng)的硫酸質(zhì)量不相等
D．反應(yīng)生成ASO4的質(zhì)量小于BSO4的質(zhì)量
向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（　　）
A．得到的濾液呈藍(lán)色
B．所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生
D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M(fèi)、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定減小
B．反應(yīng)后濾液顏色一定變淺
C．濾渣中可能只含有銅
D．濾液中一定含有Fe（NO3）3
向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液的質(zhì)量仍為m克。下列分析合理的是（　　）
①該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：
則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）
上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（　　）
A． B．
C． D．
將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
現(xiàn)有相同質(zhì)量的金屬鋅和鐵，放入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　　）
A．A代表鐵，B代表鋅 B．B代表鐵，A代表鋅
C．金屬活動(dòng)性A＞B D．相對(duì)原子質(zhì)量A＞B
將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（　　）
A． B．
C． D．
將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同）。下列說法中不正確的是（　　）
A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z
B．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X
D．相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X
A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 請(qǐng)完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)正是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，則“消失”的金屬有 。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。“可燃空氣”是 。
（3）1865年貝開托夫設(shè)想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。小明運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有 。
興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F粉和硝酸銀、硝酸銅溶液反應(yīng)的先后順序，進(jìn)行如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
[猜想與假設(shè)]甲猜想：鐵粉先和硝酸銅反應(yīng)；乙猜想：鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)黑色固體表面只有銀白色固體生成，沒有紅色固體生成的現(xiàn)象判斷在溶液中鐵粉先和 反應(yīng)。
[數(shù)據(jù)分析]有同學(xué)提出，通過對(duì)圖乙各線段的分析也可得出正確結(jié)論。請(qǐng)結(jié)合圖乙曲線解釋他這樣說的原因： 。
[反思總結(jié)]當(dāng)一種活潑金屬和兩種活動(dòng)性位于其后的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，
這種金屬總是優(yōu)先和 的金屬鹽溶液反應(yīng)。
某科學(xué)小組借助相關(guān)儀器研究Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性。
（1）將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中，反應(yīng)的示意圖如圖，分析可知，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，可得出金屬活動(dòng)性的順序?yàn)? 。
（2）往上述溶液中添加一定量 ，觀察到微粒種類和數(shù)量的變化情況：鐵原子數(shù)量減少，出現(xiàn)了亞鐵離子，銅原子數(shù)量增多。可得出金屬活動(dòng)性的順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu。專題提升Ⅰ 金屬的置換反應(yīng)
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識(shí)掌握 1
知識(shí)點(diǎn)一、金屬與酸反應(yīng)的圖像 1
知識(shí)點(diǎn)二、金屬與鹽反應(yīng)的先后問題 5
知識(shí)點(diǎn)三、金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題 7
模塊三 鞏固提高 11
模塊一 知己知彼
學(xué)習(xí)目標(biāo) 目標(biāo)解讀
金屬是初中常見且非常重要的知識(shí)。涉及金屬與酸、鹽的置換，該類題目考察知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生邏輯思維的一類題目。 考察的知識(shí)較多，結(jié)合金屬與酸、鹽的基本屬性，以選擇填空和簡(jiǎn)答、計(jì)算題為主，探究題也涉及，難度較大。
模塊二 知識(shí)掌握
知識(shí)點(diǎn)一、金屬與酸反應(yīng)的圖像
分析金屬與酸反應(yīng)的圖像要看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量。
(1)當(dāng)橫坐標(biāo)表示時(shí)間、縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的量時(shí)，直線的“坡度”能夠反映金屬活動(dòng)性順序，坡度越陡，表示生成氫氣越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。
(2)當(dāng)橫坐標(biāo)表示加入的酸的質(zhì)量時(shí)，則圖像的“坡度”不能用來表示產(chǎn)生氣體的速率，在金屬未反應(yīng)完之前，橫坐標(biāo)相同時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。
建立模型是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。下列模型能正確反映實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入硫酸質(zhì)量之間關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等。
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，因此完全反應(yīng)后鐵反應(yīng)生成的氫氣比鋅多。
由以上分析可知，A圖符合題意。
故選：A。
向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)根據(jù)可能出現(xiàn)的情況，以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，小科同學(xué)分別作出了三幅關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。下列說法正確的是（　　）
A．線段BC表示鋅與硝酸銀的反應(yīng)
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類不同
C．丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量
D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動(dòng)性不同
【解答】解：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、鐵強(qiáng)，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鋅粉先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會(huì)增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，固體的質(zhì)量會(huì)減少。當(dāng)增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量時(shí)，甲正確；當(dāng)增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量時(shí)，乙正確；增加的質(zhì)量小于減少的質(zhì)量時(shí)，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。
A、線段BC表示鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，三種情況的溶液溶質(zhì)種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、丙圖表示反應(yīng)結(jié)束時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的銀與鐵的總質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。
D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質(zhì)量的不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解答】解：由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會(huì)生成0.10g氫氣，3.25g鋅會(huì)生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會(huì)生成0.10g的氫氣，所以
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Na＞Mg，故錯(cuò)誤；
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為46：24：65，故錯(cuò)誤；
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為：：：2：1：1，故正確。
故選：D。
甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙 燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．m1：m2＝3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系
D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種
【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1
24 2 24﹣2＝22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
56 2 56﹣2＝54
A、由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56＝3：7，故選項(xiàng)說法正確。
B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確。
D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
知識(shí)點(diǎn)二、金屬與鹽反應(yīng)的先后問題
當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),金屬按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序從它的鹽溶液中被置換出來;
當(dāng)幾種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與一種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬按照活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
【解答】解：鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鐵過量，濾渣中含有銀、銅、鐵，濾液中只含有硝酸亞鐵。
故選：C。
興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)不能判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序
B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定減少
C．濾渣一定有Cu，一定沒有Fe和Zn
D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：
A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故說法不正確；
B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故說法不正確；
C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故說法正確。
D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故說法不正確；
故選：C。
2022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顏色為淺綠色
B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì)
C．向e點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生
D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
【解答】解：A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顏色為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確。
B、d點(diǎn)時(shí)硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點(diǎn)存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。
C、e點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，則向e點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、ac段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
知識(shí)點(diǎn)三、金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問題
在置換反應(yīng)中，溶液質(zhì)量的變化等于反應(yīng)物與生成物中單質(zhì)的(相對(duì))質(zhì)量之差。活潑金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大。
在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．b點(diǎn)剩余固體為Cu
B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng)
C．M的值為21.6
D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO3
【解答】解：A、在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；三種金屬的活動(dòng)性順序中鐵＞銅＞銀，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，若有鐵剩余，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵粉反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；由圖像可知，剩余固體的變化有三個(gè)變化過程，則發(fā)生了上述三個(gè)反應(yīng)，則b點(diǎn)剩余固體為Cu和Fe，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、由上述分析，cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。
C、2.8g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與2.8鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，M的值即為最終生成銀的質(zhì)量；設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
2.8g x
x＝10.8g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、e點(diǎn)只有3種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：B。
如圖所示，小科稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（　　）
A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8
B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1
C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16
D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16
【解答】解：A.鐵和銅都有剩余，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故錯(cuò)誤；
B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則甲乙生成銀的質(zhì)量比為：：8：7，故錯(cuò)誤；
C.鐵有剩余，銅沒有剩余，說明鐵過量，銅完全反應(yīng)或者不足，由AB選項(xiàng)分析可知，甲、乙生成銀的質(zhì)量比在1：1～8：7之間，15：16在該區(qū)間范圍內(nèi)，故正確；
D.等質(zhì)量的銅和鐵，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故錯(cuò)誤；
故選：C。
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（　　）
A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱
B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種
C．c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【解答】解：A、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸無法探究?jī)烧呋顒?dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。
B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，可能是鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)種類可能為銀、銅2種，故選項(xiàng)說法正確。
C、c～d間（不含兩點(diǎn)），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項(xiàng)說法正確。
D、從m1變化到m2時(shí)，發(fā)生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：D。
現(xiàn)有兩個(gè)燒杯，分別裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，現(xiàn)分別向兩燒杯的溶液中緩慢加入足量的鐵粉，則兩個(gè)燒杯內(nèi)所得金屬固體的質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系圖中，正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：硝酸銀和硝酸銅的質(zhì)量都是200g×10%＝20g。
反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 340 216
3.3g 20g 12.7g
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 188 64
6.0g 20g 6.8g
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鐵粉，置換出的銀的質(zhì)量多；完全反應(yīng)后硝酸銀反應(yīng)生成的金屬質(zhì)量大于硝酸銅生成的金屬，硝酸銀消耗鐵的質(zhì)量小于硝酸銅，A選項(xiàng)符合題意。
故選：A。
模塊三 鞏固提高
現(xiàn)有顆粒大小相同且等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，將A和B分別放入質(zhì)量相同、濃度相同的稀硫酸中，反應(yīng)生成的硫酸鹽中的A、B均為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后A、B一定都有剩余
B．B的金屬活動(dòng)性比A活潑
C．與A、B反應(yīng)的硫酸質(zhì)量不相等
D．反應(yīng)生成ASO4的質(zhì)量小于BSO4的質(zhì)量
【解答】解：A、反應(yīng)后A、B不一定都有剩余，例如65份質(zhì)量的鐵、鋅分別與含有98份質(zhì)量的溶質(zhì)硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量相等，都是2份，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過量，該選項(xiàng)不正確。
B、A的反應(yīng)時(shí)間較短，說明A比B活潑，該選項(xiàng)不正確。
C、生成氫氣質(zhì)量相等，說明反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等，該選項(xiàng)不正確。
D、反應(yīng)生成ASO4的質(zhì)量小于BSO4的質(zhì)量，是因?yàn)榉磻?yīng)的硫酸質(zhì)量相等，則反應(yīng)生成的鹽中硫酸根質(zhì)量相等，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（　　）
A．得到的濾液呈藍(lán)色
B．所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生
D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，最終所得濾液為硫酸亞鐵溶液，得到的濾液呈淺綠色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大，故選項(xiàng)說法正確。
C、濾渣是銅和鐵的混合物，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、鐵是過量的，濾液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：B。
將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M(fèi)、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
【解答】解：將一定量金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明氯化銅已完全反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性M＞Cu；向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，無法確定M與鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
故選：C。
向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定減小
B．反應(yīng)后濾液顏色一定變淺
C．濾渣中可能只含有銅
D．濾液中一定含有Fe（NO3）3
【解答】解：向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵粉有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)，
A、每56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成216份質(zhì)量的銀，和硝酸銅反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定減小，故A正確；
B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以反應(yīng)后濾液顏色不一定變淺，故B錯(cuò)誤；
C、濾渣中不可能只含有銅，故C錯(cuò)誤；
D、濾液中一定含有Fe（NO3）2，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液的質(zhì)量仍為m克。下列分析合理的是（　　）
①該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解答】解：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
65 56
以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，
①充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe，故正確；
③向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；
④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故正確。
故選：C。
某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：
則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）
上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【解答】解：金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；
①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。
故選：D。
將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，消耗的酸最多，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，消耗的酸最少，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應(yīng)，生成等量且大量氫氣，鋅可能恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與鎂、鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣相同，也可能少于鎂、鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣；又金屬活動(dòng)性為鎂＞鋅＞鐵。
故選：C。
將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤。
B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤。
C、由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。
D、當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.5%，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
現(xiàn)有相同質(zhì)量的金屬鋅和鐵，放入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　　）
A．A代表鐵，B代表鋅 B．B代表鐵，A代表鋅
C．金屬活動(dòng)性A＞B D．相對(duì)原子質(zhì)量A＞B
【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 可知，每65份質(zhì)量鋅能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量更多，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度更快，A代表鐵，B代表鋅，正確；
B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，A代表鐵，B代表鋅，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖示可知，A與稀硫酸反應(yīng)速度小于B與稀硫酸的速度，金屬活動(dòng)性A＜B，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可知，相對(duì)原子質(zhì)量A＜B，錯(cuò)誤。
故選：A。
將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
10g 40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
10g 17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g 15.1g
反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，所以15.1＜m酸≤17.5時(shí)，鋅完全反應(yīng)，鎂、鐵有剩余，鎂＝鐵＞鋅，故選：C。
將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同）。下列說法中不正確的是（　　）
A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z
B．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X
D．相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X
【解答】解：A、金屬越活潑，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)時(shí)間是Y最短，Z最長，說明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，該選項(xiàng)說法正確；
B、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，該選項(xiàng)說法正確；
C、氫氣中的氫元素完全來自于稀鹽酸，因此生成氫氣越多，消耗稀鹽酸就越多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＜Y＜X，該選項(xiàng)說法不正確；
D、三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小，因此相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X，該選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B ②C+H2SO4＝CSO4+H2↑ ③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D 請(qǐng)完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫　 （填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　 （用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為　 　，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　 　．
【解答】解：（1）C+H2SO4＝CSO4+H2↑，說明金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO4＝ASO4+B可知活動(dòng)性A＞B；由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知C在氫前面；由③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出ABD三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知?jiǎng)t金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
故答案為：
（1）前面； （2）A＞B＞D； （3）鋅或 Zn； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)正是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，則“消失”的金屬有 　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。“可燃空氣”是 　 　。
（3）1865年貝開托夫設(shè)想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。小明運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽離子有 　。
【解答】解：（1）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)，則“消失”的金屬有鎂、鋅。
（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。
（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則a點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。
故答案為：
（1）鎂、鋅；
（2）氫氣；
（3）Zn2+、Fe2+。
興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F粉和硝酸銀、硝酸銅溶液反應(yīng)的先后順序，進(jìn)行如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。
[猜想與假設(shè)]甲猜想：鐵粉先和硝酸銅反應(yīng)；乙猜想：鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)黑色固體表面只有銀白色固體生成，沒有紅色固體生成的現(xiàn)象判斷在溶液中鐵粉先和 　 　反應(yīng)。
[數(shù)據(jù)分析]有同學(xué)提出，通過對(duì)圖乙各線段的分析也可得出正確結(jié)論。請(qǐng)結(jié)合圖乙曲線解釋他這樣說的原因：　 。
[反思總結(jié)]當(dāng)一種活潑金屬和兩種活動(dòng)性位于其后的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，
這種金屬總是優(yōu)先和 　 　的金屬鹽溶液反應(yīng)。
【解答】解：[實(shí)驗(yàn)分析]銀是銀白色固體，而銅是紫紅色固體，實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)黑色固體表面只有銀白色固體生成，沒有紅色固體生成的現(xiàn)象判斷在溶液中鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)。
[數(shù)據(jù)分析]鐵和硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，鐵、銀、銅的相對(duì)原子分別是56、108、64，鐵置換硝酸銀中的銀時(shí)溶液的質(zhì)量減少的快，鐵置換硝酸銅中的銅時(shí)溶液的質(zhì)量減少的慢；有同學(xué)提出，通過對(duì)圖乙各線段的分析也可得出正確結(jié)論，結(jié)合圖乙曲線解釋他這樣說的原因是：鐵和硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量減少的快，而鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量減少的慢。
[反思總結(jié)]當(dāng)一種活潑金屬和兩種活動(dòng)性位于其后的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，這種金屬總是優(yōu)先和活動(dòng)性最弱的金屬鹽溶液反應(yīng)。
故答案為：
[實(shí)驗(yàn)分析]硝酸銀；
[數(shù)據(jù)分析]鐵和硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量減少的快，而鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量減少的慢。
[反思總結(jié)]活動(dòng)性最弱。
某科學(xué)小組借助相關(guān)儀器研究Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性。
（1）將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中，反應(yīng)的示意圖如圖，分析可知，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　，可得出金屬活動(dòng)性的順序?yàn)?　 　。
（2）往上述溶液中添加一定量 　 　，觀察到微粒種類和數(shù)量的變化情況：鐵原子數(shù)量減少，出現(xiàn)了亞鐵離子，銅原子數(shù)量增多。可得出金屬活動(dòng)性的順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu。
【解答】解：（1）反應(yīng)的示意圖可知，鐵原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，鋅原子數(shù)目減少，生成鋅離子，銅離子數(shù)目減少，生成銅原子，是鋅置換硫酸銅中的銅，在鋅存在時(shí)鐵沒有與硫酸銅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Fe，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（2）往上述溶液中添加一定量硫酸銅溶液，由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，能觀察到：鐵原子數(shù)量減少，出現(xiàn)了亞鐵離子，銅原子數(shù)量增多。金屬活動(dòng)性是：Zn＞Fe＞Cu。
故答案為：（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
（2）硫酸銅溶液。

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