資源簡介

酸：是在水中電離時，生成的陽離子全部是（H+）這一種粒子的化合物
酸的共同特點——電離產生的陽離子都只有H+
一、鹽酸HCl
A. 重要的物理性質
1. 純凈鹽酸是無色液體（工業鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。
2. 易揮發，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。
B. 化學性質
1. 能使酸堿指示劑變色
2. 鹽酸和堿反應
活動：在氫氧化鈉中滴加石蕊，再滴加鹽酸，觀察顏色變化
現象：無色→藍色→紫色（→紅色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
歸納：鹽酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
3. 鹽酸和鹽反應
活動：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中
現象：蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
歸納：鹽酸＋ 某些鹽 → 新鹽 ＋ 新酸
注：如果把產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，這也是CO32-的檢驗方法
即CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4. 鹽酸和金屬氧化物反應
活動：在生銹的鐵釘中滴加鹽酸，微熱，觀察顏色變化
現象：鐵銹消失，溶液變成黃色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活動：在氧化銅中滴加鹽酸，觀察現象
現象：黑色粉末消失，溶液變藍色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
歸納：鹽酸 ＋ 某些金屬氧化物 → 鹽 ＋ 水
5. 鹽酸和金屬反應
歸納：鹽酸 ＋ 某些金屬 → 鹽 ＋ 氫氣
二、硫酸H2SO4
A. 物理性質：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發
B. 化學性質（稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質）
1、能使酸堿指示劑變色
2、稀硫酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
3、稀硫酸與某些鹽反應
稀硫酸＋ 某些鹽 → 新鹽 ＋ 新酸
如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
注：繼續加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
即SO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀硫酸鋇BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解
4、稀硫酸與金屬氧化物反應
稀硫酸 ＋ 某些金屬氧化物 → 鹽 ＋ 水
5、稀硫酸與金屬反應
稀硫酸 ＋ 某些金屬 → 鹽 ＋ 氫氣
C. 濃H2SO4的特性
1. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的干燥劑，如O2、H2、CO2等
2. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例 從上述化合物中奪取出來，使之發生碳化現象。
3. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成水。
4. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實驗操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃H2SO4里）
三、酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色
2. 酸＋金屬＝鹽＋氫氣
3. 酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
4. 酸＋堿＝ 鹽＋水
5. 酸＋鹽 ＝新鹽＋新酸
四、三種陰離子的檢驗
1. CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2. SO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：檢驗Cl－和SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，應該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。 因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大， 先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。
五、硝酸HNO3
物理性質：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。
稀硝酸也有類似鹽酸的化學性質。
濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。
例1、構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（　?。?br/>A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
例2、為了研究稀硫酸的性質，小金設計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中。關于實驗現象和分析正確的是（　　）
A．反應后4支試管中均得到無色溶液
B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應會生成FeSO4
C．反應后的物質全部倒進廢液缸不再發生新的反應
D．改成稀鹽酸進行實驗，實驗現象都與稀硫酸相同
例3、某同學在學習酸的化學性質后，做了甲、乙二個實驗，實驗結束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（　?。?br/>A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣
B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣
C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉
D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質
例4、物質結構決定性質，性質決定用途，現象反映本質。如圖是小科構建的硫酸部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應。
（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是______。
（2）在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的______。
例5、小明同學在驗證稀硫酸性質時用到了有毒的BaCl2，進行如下實驗，回答下列問題：

（1）步驟①中發生反應的化學方程式： 。
（2）下列說法中，正確的是 。
A．a試管中的液體可直接干燥CO2氣體
B．將b試管中混合物過濾，濾液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無色液體
C．若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且有氣泡產生
D．濾液d與適量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理論上，濾渣e可用于醫療上的“鋇餐”檢查
例6、證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。
【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇
【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是： 。
（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：
猜想 方案 證據 結論
硝酸鋇可能已完全反應 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應
硫酸鈉可能已完全反應 硫酸鈉未完全反應
（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有 （填化學式）來設計實驗方案。
例7、取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。求：
（1）混合物中CaCO3的質量。
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數)
1.下列現象描述以及對現象的解釋敘述不正確的是（　?。?br/>A．濃鹽酸敞口放置質量會變小，因為濃鹽酸易揮發
B．濃硫酸敞口放置質量會變小，因為濃硫酸具有脫水性
C．固態氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質
D．盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應
2.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3.現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中可能含有硫酸
B．該溶液中可能含有銀離子
C．該溶液中可能含有碳酸根離子
D．該溶液中一定含有硫酸根離子
4.化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。下列所加物質符合圖示要求的是（　　）
A．①酚酞試劑 B．②鐵 C．③氧化鋅 D．④氫氧化鎂
5.向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，下圖能正確反應溶質質量的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
6.如圖是某同學在復習科學時構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發生化學反應的五類物質。

（1）“小拇指”上漏填的這類物質是___________；
（2）鐵銹對應“中指”類，它與鹽酸反應的化學方程式為___________。
7.利用如下圖所示實驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發性。其中甲、乙、丙 三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4為白色固體。
實驗步驟 實驗操作 實驗現象
① 打開K1,關閉K2,緩慢拉注射器A活塞 甲中液面上方無明顯現塁_
② 打開K2,關閉K1,緩慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出現大量白煙
（1）丙中發生化合反應，生成大量白煙(NH4Cl)的化學方程式為________；
（2）該實驗能夠得出的結論是________；
（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現白煙的原因是________；
8.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后（雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應），測得實驗數據如下：
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質量/g 30 30 30 30
剩余固體的質量/g 9 6 3 2
分析數據計算（結果精確到0.1%）：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。
（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。
1.鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸鋇
C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
2.取一定質量的鋅粒和銅片與同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量與有關量的變化關系圖正確的是（　　）
A． B．
C． D．
3.試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（　?。?br/>A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體
B．用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質
C．稀鹽酸和硝酸銀溶液反應后留下的白色固體
D．澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應后留下的白色固體
4．某同學對酸的化學性質進行了歸納，如圖所示，回答下列問題。
（1）性質2發生的化學反應屬于哪類基本反應類型________。
（2）根據性質5，硫酸可以與下列哪些物質發生反應_________。
A． 燒堿溶液 B． 純堿溶液 C． 氯化鋇溶液 D． 食鹽溶液
5.某科學活動小組以“酸的化學性質”為主題進行探究性學習，請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到產生氣泡是試管 （選填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）試管③中反應的化學方程式是 。
（3）完成對酸的性質探究，觀察到試管⑤中溶液變藍色物質，X可能是 。
6.為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:

（1）A試管中的實驗現象為________
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質成分進行探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？________
（3）【設計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加________(填名稱)。 產生氣泡 猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有________。
7.某同學去我區的順浩農場游玩時，取回了若干塊巖石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種巖石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知巖石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。求：（質量分數精確到0.1%）
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量/g 10 10 10 10
剩余固體的質量/g 4.0 M 1 1
（1）m＝ g。
（2）樣品中CaCO3的質量分數為多少？
答案及解析
例1、B
解：A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應，故A錯誤；
B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應能生成HNO3，K2CO3屬于鹽，能與HCl反應，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應，故B正確；
C.KOH屬于堿，能與HCl反應，FeCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，能與HCl反應，但FeCl3只能與KOH反應，不與CaCO3反應，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C錯誤；
D.NaOH屬于堿，能與HCl反應，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應能生成BaCl2，H2SO4屬于酸，不與HCl反應，故D錯誤；
故選：B。
例2、C
解：A、反應后4支試管中不是均得到無色溶液，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，得到黃色溶液；氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，得到藍色溶液，故選項說法錯誤。
B、Fe2O3粉末與稀硫酸反應會生成Fe2（SO4）3，故選項說法錯誤。
C、分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中，每支試管中稀硫酸過量，硫酸、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸、硫酸鋇之間不能發生反應，則反應后的物質全部倒進廢液缸不再發生新的反應，故選項說法正確。
D、改成稀鹽酸進行實驗，實驗現象不是都與稀硫酸相同，硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，稀鹽酸和硝酸鋇不能發生反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。
故選：C。
例3、C
解：鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質剩余；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質剩余，碳酸鈉會與氯化鈣、氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，剩余
A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯誤；
B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯誤；
C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；
D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質，故D錯誤。
故選：C。
例4、氫離子或/ 吸水性
【解析】（1）酸具有通性是因為酸溶液中都含有氫離子，所以石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，則該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是氫離子，故填氫離子。
（2）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，所以實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，故填吸水性。
例5、解：（1）步驟①為硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸的反應，反應的化學方程式為 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；
（2）A.a試管中液體為稀硫酸，不具有吸水性，無法做干燥劑，故選項錯誤；
B.將b試管中混合物過濾，濾液成分為鹽酸和氯化鋇，因氯化鋇可用于鑒別硫酸根離子，所以濾液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無色液體，故選項正確；
C.C中沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生，故選項錯誤；
D.濾液d中含有碳酸鈉、氯化鈉，與適量的石灰水混合得到NaOH和氯化鈉混合溶液，故選項錯誤；
E.濾渣e含有碳酸鋇和硫酸鋇，不能用于醫療上的“鋇餐”檢查，故選項錯誤；
故選：B。
例6、解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產生，證明兩者發生了反應；
故答案為：有白色沉淀生成。
（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。
（3）沒有硝酸鋇，硫酸鈉有殘留，所以硫酸鋇表面會有硫酸鈉的殘留，所以可以驗證是否有硫酸鈉存在；
故答案為：Na2SO4。
例7、（1）混合物中CaCO3的質量為 ； x=10g
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根據圖像確定生成二氧化碳的質量，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用比例關系計算出參加反應的碳酸鈣的質量即可；
（2）根據乙圖確定消耗稀鹽酸的質量，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后根據計算出稀鹽酸的溶質質量分數即可。
（3）根據反應的化學方程式計算出生成氯化鈣的質量，用混合物質量減去碳酸鈣質量得到原來氯化鈣的質量，將前后兩個氯化鈣的質量相加得到溶質質量。根據混合物質量+稀鹽酸質量-二氧化碳質量得到溶液質量，最后根據計算即可。
【解答】（1）根據圖片可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
1.B
解：A、敞口放置質量會變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，易揮發，故選項說法正確。
B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水分，質量會變大，故選項說法錯誤。
C、固態氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質，故選項說法正確。
D、盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法正確。
故選：B。
2.B
解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生置換反應，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應。故表現了“酸的通性”的組合是①②③。
故選：B。
3.D
解：現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，說明生成了硫酸鋇或氯化銀沉淀；并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明生成了二氧化碳，則說明生成的沉淀中含有碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子和銀離子不能共存，則溶液中不含硝酸銀，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有硫酸根離子。
A、溶液中含有碳酸根離子，則該溶液中不可能含有硫酸，故選項說法錯誤。
B、由上述分析，該溶液中不可能含有銀離子，故選項說法錯誤。
C、由上述分析，該溶液中一定含有碳酸根離子，故選項說法錯誤。
D、由上述分析，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項說法正確。
故選：D。
4.B
解：A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，①應為紫色石蕊溶液，故選項錯誤。
B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，故選項正確。
C、氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，生成的硫酸鋅溶液顯無色，③不可能是氧化鋅，故選項錯誤。
D、氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，沒有生成白色沉淀，故選項錯誤。
故選：B。
5.C
解：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶質的質量逐漸增加，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，溶質的質量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反應，繼續加入稀鹽酸，溶液中溶質的質量繼續增加，但增加的比發生中和反應時多，觀察圖象C符合變化過程。
故選：C。
6. 鹽 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】（1）由酸的化學性質，酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，小拇指上漏填的一類物質是鹽；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式分別為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
7.（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）濃硫酸沒有揮發性而濃鹽酸具有揮發性
（3）甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現白煙。
【解析】（1）白煙是氯化銨，即氨氣與氯化氫反應生成了氯化銨，據此寫出反應的方程式；
（2）抽動注射器的活塞時，乙中的濃氨水揮發生成氨氣，氨氣分子運動到濃硫酸和濃鹽酸液面上方。由于濃硫酸沒有揮發性，因此硫酸分子不能與氨氣分子發生反應；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與氨氣反應，生成了氯化銨，據此分析得出結論。
【解答】（1）丙中氨氣與氯化氫反應生成了氯化銨，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）該實驗能夠得出的結論：①濃硫酸沒有揮發性而濃鹽酸具有揮發性；
②從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現白煙的原因是 ； 甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現白煙。
8.解：（1）碳酸鈣的質量為12g﹣2g＝10g，質量分數為：100%＝83.3%；
（2）由分析可知30g稀鹽酸恰好能與石灰石中的3g碳酸鈣完全反應，溶液具有均一性
設第一次參與反應的HCl質量為x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x
x＝2.19g
所用鹽酸的溶質質量分數為：100%＝7.3%；
（3）30g鹽酸消耗3克碳酸鈣，100克鹽酸消耗10克碳酸鈣，
設10克碳酸鈣恰好反應生成氯化鈣質量為y，二氧化碳質量為z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g y z
y＝11.1g，z＝4.4g
所得溶液質量分數為：100%≈10.5%
故答案為：（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10.5%
1.B
解：A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法正確。
B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發生復分解反應，Y不可能是硝酸鋇，故選項說法錯誤。
C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法正確。
D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應，故選項說法正確。
故選：B。
2.B
A.銅和硫酸不反應，因此銅片的質量不會改變，故選項錯誤；
B.鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以氫氣的質量逐漸增大最后不變，故選項正確；
C.鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會導致鋅的質量逐漸減小最后為0，故選項錯誤；
D.鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會導致硫酸鋅的質量逐漸增大最后不變，故選項錯誤。
故選：B。
3.C
解：A、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體是氫氧化銅，氫氧化銅能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化銅從而除去，故A正確；
B、一氧化碳還原氧化鐵后留下，固體物質是鐵，鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化亞鐵和氫氣，故能用鹽酸除去試管內壁附著的鐵，故B正確；
C、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應后留下的白色固體是氯化銀，氯化銀不能與鹽酸反應，從而不能除去，故C錯誤；
D、澄清石灰水與碳酸鈉發應留下的白色固體是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣從而除去，故D正確。
故選：C。
4．置換反應 BC
【解析】（1）性質2為活潑金屬與酸的反應生成鹽和氫氣，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故屬于置換反應類型。
（2）A、燒堿為堿，性質5為酸與鹽的反應，故A不正確；
B、純堿為碳酸鈉，為鹽，且能與酸發生反應，故B正確；
C、氯化鋇溶液能與硫酸反應且屬于鹽，故C正確；
D、食鹽溶液不能與硫酸反應，故D不正確。故選 BC
5.解：（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實驗中觀察到產生氣泡是試管②④；
（2）試管③中的反應是鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成對酸的性質探究，觀察到試管⑤中溶液變藍色物質，X可能是氫氧化銅或氧化銅。
故答案為：（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氫氧化銅或氧化銅。
6.（1）紫色石蕊溶液變紅
（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會與氫氧化鈣反應不能共存
（3）無沉淀產生（無現象）；稀鹽酸(或稀硫酸)
（4）氫離子（或H+）
【解析】（1）根據酸堿指示劑的性質解答；
（2）【作出猜想】產生的氣泡肯定是二氧化碳，應該是E中的碳酸鈉和D中的稀鹽酸反應生成；白色沉淀是碳酸鈣，應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成，根據反應產物和反應物是否有剩余進行猜想。根據稀鹽酸和氫氧化鈣的反應分析猜想四錯誤的理由。
（3）①如果存在氯化鈣，那么加入碳酸鈉溶液后肯定后有碳酸鈣沉淀生成；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答。
（4）酸由氫離子和酸根離子構成，因為都具有氫離子，所以酸都具有相似的化學性質。
【解答】（1）A試管中的實驗現象為：紫色石蕊試液變紅；
（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質反應，溶質肯定含有氯化鈉；
猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應，那么溶質只有氯化鈉；
猜想二：D中的氯化鈣有剩余，溶質為氯化鈉和氯化鈣；
猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。
猜想四錯誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應，二者不能共存。
（3）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 無沉淀產生（無現象） 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加稀鹽酸（或稀硫酸） 產生氣泡 猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）
7.解：（1）由表中數據可知，10g稀鹽酸完全反應消耗6g﹣4g＝2g碳酸鈣，第2次加入稀鹽酸后消耗2g碳酸鈣，M＝4g﹣2g＝2g。
故答案為：2。
（2）樣品中CaCO3的質量是6g﹣1g＝5g，碳酸鈣質量分數是100%≈83.3%
答：碳酸鈣質量分數是83.3%。
2023-2024學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（三）
常見的酸

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