資源簡(jiǎn)介

一、堿
堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
堿的通性：
（1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.
（2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：
①只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條
②第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。
二、堿的個(gè)性：
1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱 微溶
腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性
用途 重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污 重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤
2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè) 建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
拓展：
（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
例1、如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無(wú)論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
例2、利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將注射器中的兩種溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2與NaOH反應(yīng)基本停止
C．D點(diǎn)壓強(qiáng)比瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)大，此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始多
D．最終壓強(qiáng)比瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒?br/>例3、小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？
（1）小陳認(rèn)為是NaOH 溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）。
（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入 氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。
例4、HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7回答問(wèn)題：
（1）和書(shū)的中子個(gè)數(shù)相差___________個(gè)。
（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類(lèi)如圖所示，其中能使無(wú)色酚酞試液變紅的是___________（選填“①”“②”或“③”）。
例5、我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。
（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
①操作①的名稱(chēng)是 。
②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學(xué)方程式為CaO+CO2 CaCO3。研究表明CaC2O4 H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4 H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。
①寫(xiě)出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： （CaC2O4 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。
②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng) （填“高于”或“低于”）800℃。
例6、宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)常有氫氧化鋰（LiOH）的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH（固體）+CO （氣體）═Li CO （固體）+H O（液體），試計(jì)算：
（1）28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，試計(jì)算28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
1.研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）
序號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒 固體受潮，逐漸溶解
B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅
C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成
D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
A．A B．B C．C D．D
2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80 D．N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g
3.為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成
C．無(wú)明顯變化 D．有藍(lán)色沉淀生成
4．某小組同學(xué)分別完成了圖1所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖中a處連接壓強(qiáng)傳感器)。圖2中的曲線1、2、3分別表示加入等體積相應(yīng)液體后，燒瓶1、2、3內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．對(duì)比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．由于注入液體壓縮了瓶?jī)?nèi)的氣體，所以三個(gè)實(shí)驗(yàn)的起始階段壓強(qiáng)都快速增大
C．對(duì)比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．對(duì)比曲線2和3可知，40%NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳
5.宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 。
（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有 （用化學(xué)用語(yǔ)填空）。
6.某科學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示的裝置，研究氯化氫氣體的性質(zhì)．先在干燥的圓底燒瓶里收集滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入蒸餾水）的塞子塞緊瓶口；然后倒置圓底燒瓶使玻璃管插入盛有蒸餾水（預(yù)先滴入少量紫色石蕊試液）的燒杯里；最后擠壓膠頭滴管、使滴管中的蒸餾水進(jìn)入圓底燒瓶并打開(kāi)止水夾，可觀察到大燒杯中紫色的液體沿著玻璃管?chē)娙雸A底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，并且紅色液體逐漸充滿整個(gè)圓底燒瓶。
（1）根據(jù)上述現(xiàn)象推測(cè)，氯化氫氣體具有的性質(zhì)：______。氫化氫氣體溶于水形成的溶液是鹽酸，鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是______。
（2）物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。濃硫酸、固體氫氧化鈉和生石灰都可以用作干燥劑．原因是______。上述三種干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯化氫氣體的是______。
7.化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)。
【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
（1）小誠(chéng)同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時(shí)間后打開(kāi)止水夾K，觀察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是 。
（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)圖2所示裝置驗(yàn)證小劉同學(xué)的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)分別迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①乙裝置注射器中的液體X為 。
②該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 。
【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將CO2氣體通入到 中 觀察到溶液變渾濁 NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)
8.某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：
（1）x＝ g；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化銅溶液 D．氯化鈉溶液
2.一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　　）
A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)有三種
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g
3.如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對(duì)此實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　　）
A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯
B．“U”型管中液面左低右高
C．要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好
D．氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量，從而使水溫升高
4．如圖是小明歸納的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鈉能和硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：___________。
（2）在反應(yīng)④中，如果生成了紅褐色絮狀沉淀，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽可能是___________（寫(xiě)一種）。
（3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有與氫氧化鈉相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)開(kāi)__________。
5.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）ob段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）d點(diǎn)時(shí)溶液呈 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）
6.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶?jī)?nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對(duì)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是 。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示） 。
（3）CD段氣球體積增大的原因是 。
7.科學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)B結(jié)束后，小明對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
討論后，大家一致認(rèn)為有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的猜想并說(shuō)明理由（用化學(xué)方程式表示理由） 。
（2）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液 猜想三錯(cuò)誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡 猜想二正確
（3）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有探究出堿所有的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你從上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè)，繼續(xù)加入一種試劑，得出“堿和酸能發(fā)生反應(yīng)”這種化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的方案是（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）： 。
答案及解析
例1、C
【解析】A、①中稀鹽酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故A不符合題意；
B、②中稀硫酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故B不符合題意；
C、③中試管內(nèi)的碳酸鈉溶液呈堿性，向其中加入飽和石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，無(wú)論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，故C符合題意；
D、④中試管內(nèi)的氯化鐵溶液呈酸性，加入石灰水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故D不符合題意。
故選C。
例2、C
【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器中氣壓減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、BC段氣壓不變，是因?yàn)镃O2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，是因?yàn)榧尤氲臍溲趸c溶液、稀鹽酸占據(jù)了一定體積，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒撨x項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
例3、解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入CO2氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。
故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）CO2。
例4、 2 ②
【解析】（1）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子個(gè)數(shù)相差37-35=2；
（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反應(yīng)前燒杯中有鈉離子、氫氧根離子，反應(yīng)后有加入的氯離子和不變的鈉離子以及生成的水分子，由試管中溶液的離子種類(lèi)圖，反應(yīng)前后不變的是鈉離子，所以其中能使無(wú)色酚酞試液變紅的是氫氧根離子，對(duì)應(yīng)圖中離子為②。
例5、解：（1）①操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過(guò)濾；
故答案為：過(guò)濾。
②氫氧化鈉溶液噴成霧狀，增加了與氣體的接觸面積，利于氣體充分吸收；
故答案為：增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收。
（2）①CaC2O4 H2O中含有水的質(zhì)量＝1.46g0.18g，因此脫去水后質(zhì)量為1.28g，所以400～600℃時(shí)只要草酸鈣分解，草酸鈣質(zhì)量為1.28g，草酸鈣分解生成碳酸鈣，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，1.28gm，m＝1g，分解完為碳酸鈣，減少質(zhì)量為氣體質(zhì)量，正好為0.28g，草酸鈣減少一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子質(zhì)量也是0.28g，所以生成氣體為一氧化碳，所以草酸鈣在400﹣600℃溫度分解反應(yīng)生成碳酸鈣和一氧化碳，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑；
故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑。
②600﹣800℃時(shí)固體為碳酸鈣，高于800℃后碳酸鈣再加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣溫度不能高于800℃，避免碳酸鈣分解；
故答案為：低于。
例6、解：（1）設(shè)28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為x
2LiOH（固體）+CO （氣體）═Li CO （固體）+H O（液體）
48 44
28g x
x≈25.7g
答：28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為25.7g；
（2）設(shè)28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為y
2NaOH（固體）+CO （氣體）═Na CO （固體）+H O（液體）
80 44
28g y
y＝15.4g
答：28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為15.4g。
1.C
【解析】A、氫氧化鈉具有吸水性，在空氣中會(huì)發(fā)生潮解進(jìn)，所以將NaOH固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒，會(huì)看到固體受潮，逐漸溶解，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以向盛有NaOH溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變紅，故B正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，但是不能憑感官判斷有氯化鈉生成，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D正確。
故選：C。
2.D
【解析】由圖中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，再和氯化鎂反應(yīng)。
A、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉，溶液中的氯離子質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、設(shè)：氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。
x=8g
y=11.7g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=，所以沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為40+80=120，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、設(shè)：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

z=5.85，所以N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量5.85g+11.7g=17.55g，選項(xiàng)D正確。故選D。
3.B
解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
4．A
【解析】A.二氧化碳不但能與水反應(yīng)也能溶于水，比較1和2只能說(shuō)明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)了，并不能說(shuō)明二氧化碳和水反應(yīng)，即圖象 1壓強(qiáng)減小的原因也可能是二氧化碳溶于水產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤。
B.在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段將三種不同的液體倒入盛滿二氧化碳的燒瓶中氣體壓強(qiáng)都快速增大是因?yàn)橐后w壓縮了瓶?jī)?nèi)的氣體，使瓶?jī)?nèi)氣壓增大，故B正確。
C.比較1和3，曲線3壓強(qiáng)減小明顯說(shuō)明壓強(qiáng)減小除了水的作用外，氫氧化鈉也起了作用，從而說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確。
D.比較曲線2和3，3壓強(qiáng)減小明顯，說(shuō)明40%氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的能和強(qiáng)，更適合吸收二氧化碳，故D正確。
故選A。
5.解：（1）性質(zhì)③是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉、硝酸鋇均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；二氧化碳不屬于鹽。
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有氫氧根離子，其離子符號(hào)為OH﹣。
故答案為：（1）C；產(chǎn)生紅褐色沉淀；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）OH﹣。
6.極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性 H+ 具有吸水性 固體氫氧化鈉和生石灰
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中打開(kāi)止水夾，可觀察到大燒杯中的液體沿著玻璃管?chē)娙雸A底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，說(shuō)明氯化氫極易溶于水，使得燒瓶中的壓強(qiáng)減小，預(yù)先滴入少量紫色石蕊試液的蒸餾水進(jìn)入燒瓶后呈紅色，說(shuō)明氯化氫溶于水后溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故填極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；
溶液中的H+能夠使紫色石蕊試液變紅，所以鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是H+，故填H+。
（2）濃硫酸和固體氫氧化鈉具有吸水性，可作干燥劑，生石灰能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，野菊吸水性，即三種固體都可以用作干燥劑．原因是具有吸水性，故填具有吸水性；
三種物質(zhì)中的氫氧化鈉能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生石灰也能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以上述三種干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯化氫氣體的是固體氫氧化鈉和生石灰，故填固體氫氧化鈉和生石灰。
7.解：【方案一】
（1）因?yàn)槎趸伎梢匀苡谒叶趸家部梢院退磻?yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故答案為：二氧化碳會(huì)溶于水并與水反應(yīng)；
（2）①為了控制變量，加入的體積應(yīng)該是45mL，②因?yàn)槎趸技瓤梢院腿芤褐械乃磻?yīng)，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以最后甲中壓強(qiáng)減小的比乙更厲害，故答案為：①45mL蒸餾水；②最終甲燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)比乙燒瓶更小；
【方案二】為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)，需要將水換成其他溶劑，所以將二氧化碳通入到氫氧化鈉的乙醇溶液中，故答案為：NaOH的乙醇溶液。
8.解：（1）由圖像可知，生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則有12.5g+x＝75g+2.2g
x＝64.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝42.4%
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%。
故答案為：（1）64.7；
（2）42.4%。
1.B
解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分別能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色、藍(lán)色、紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、碳酸鈉溶液與KOH溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。
C、氯化銅溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)均生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氯化鈉溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
2.B
解：一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則開(kāi)始加入的ng氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，由圖象可知，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng；再加入的（m﹣n） g 氫氧化鈉固體溶解于水中，當(dāng)加到mg時(shí)氫氧化鈉固體時(shí)，溶液的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)，即P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)。
A、由以上分析可知，MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解；故A說(shuō)法不正確；
B、MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解，所以溶液增加的質(zhì)量c﹣b等于氫氧化鈉固體溶解的質(zhì)量m﹣n；故B說(shuō)法正確；
C、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、生成的氯化鈉兩種；故C說(shuō)法不正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉固體與氯化鐵溶恰好反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液的質(zhì)量與加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量總和等于生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量與氯化鈉溶液的質(zhì)量總和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀質(zhì)量+bg，則生成Fe （OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g，故D說(shuō)法不正確；
故選：B。
3.D
解：A、“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，說(shuō)法正確；
B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，觀察到“U”型管中液面左低右高，說(shuō)法正確；
C、要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好，說(shuō)法正確；
D、氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量，從而使水溫升高，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
4．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水 氯化鐵（合理即可） 都能電離出氫氧根離子
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
（2）反應(yīng)生成紅褐色絮狀沉淀是氫氧化鐵，氯化鐵能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。
（3）氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鈉都屬于堿，他們都能電離出氫氧根離子，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
5.解：（1）（1）ob段是氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）a點(diǎn)時(shí)稀硫酸未完全反應(yīng)，溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；故答案案為：硫酸、硫酸鈉、硫酸銅；
（3）由圖可知?dú)溲趸c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為24.5g，同時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g；
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 24.5g
x＝20g
加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝20%；故答案為：20%；
（4）d點(diǎn)溶液中氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，溶液呈中性；故答案為：中性。
6.解：（1）A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)膨脹。
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有氣體生成也沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
7.解：（1）猜想四不正確；是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：猜想四不正確；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣 猜想三錯(cuò)誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡 猜想二正確
故答案為：不產(chǎn)生沉淀。
（3）選擇C；實(shí)驗(yàn)操作：滴加足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解（硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水）。
故答案為：選擇C；實(shí)驗(yàn)操作：滴加足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解。
2023-2024學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級(jí)“沖刺重高”講義（四）
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