資源簡介

一、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：
定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水,即H+ + OH- = H2O。
酸堿反應(yīng)實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。
實驗過程中溶液中溶質(zhì)、pH以及顏色的變化
反應(yīng)進(jìn)程 溶質(zhì) PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應(yīng)) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無色
二、酸堿(中和)反應(yīng)的應(yīng)用
（一）酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
植物適宜在接近中性( pH在6.5~7.5)的土壤里生長，酸性太強(qiáng)(pH<4或堿性太強(qiáng)(pH>8 )的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿(中和)反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
(1)處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問題。
工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理、任意排放，就會造成環(huán)境污染。因此利用酸堿(中和)反應(yīng)的原理，根據(jù)不同污水的酸堿性，加人適宜的物質(zhì)，去除污水的酸堿性，使之達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫(yī)療上常用能與酸反應(yīng)的堿性物質(zhì)作為藥品降低胃液的pH,使之達(dá)到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
例1、在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　）
A．B．C．D．
例2、將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．都屬于化學(xué)變化
C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
例3、一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
A．N點時溶液的pH最小
B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．P點時溶液呈無色
D．P點時，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)
例4、某實驗小組同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計了如下方案。
【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。下列說法中正確的是___________（填字母）。
A．該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點溶液中所含溶質(zhì)為NaOH
C．b點到c點的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．往c點溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化
【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（2）小金同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到___________的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是___________。
【方案三】利用圖3實驗證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（4）實驗過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為___________。
1．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③依次是 ( )
A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液
C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液
2.某同學(xué)測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的變化，如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．點對應(yīng)的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
B．點表示參加反應(yīng)的兩種溶液的質(zhì)量相等
C．點對應(yīng)的溶液中含有和
D．到的過程中，溶液中的質(zhì)量逐漸增加
3.實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．該實驗中，甲溶液是氫氧化鈉溶液
B．反應(yīng)到40s時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
C．在20s時，所得溶液中溶質(zhì)有NaC1和HCl
D．AB兩點間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)
4.稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
5.某科學(xué)實驗小組為了探究酸和堿的反應(yīng)放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（　　）
A．通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱
B．通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱
C．甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了使稀硫酸更容易流進(jìn)去
D．甲、乙均使用氫氧化鈉溶液，未使用氫氧化鈉固體，是為了更充分的反應(yīng)
6.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（　　）
A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小
B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點
D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子
7.向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好完全反應(yīng)。
（1）上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________。
（2）圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，圖形代表的離子是___________（填離子符號）。
8．在科學(xué)上有很多反應(yīng)是沒有現(xiàn)象的，為了讓無現(xiàn)象的實驗變得有現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，先驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，再探究石灰水能否和稀鹽酸反應(yīng)（實驗前，彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）。
【實驗步驟】
Ⅰ、打開分液漏斗活塞，將足量的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞；
Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，______（選填“能“或“不能”）說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；
Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，若觀察到B中______，說明氫氧化鈣能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
【實驗思考】
實驗前B中導(dǎo)管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是______。
9．將40g稀鹽酸逐滴加到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉的溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的溫度變化如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失），試回答：
（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是____（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）B處溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。
（3）ABC三點中，表示堿性最強(qiáng)的點是____。
（4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．如圖所示，U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加40克氫氧化鈉稀溶液和36．5克稀鹽酸。下列說法正確的是（ ）
A．開始時左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色
B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色
D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色
2.下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（　　）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫
C．b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．a(chǎn)點到b點的曲線變化證明該反應(yīng)放熱
3.向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．
4．某實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大
B．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)先放熱后吸熱
C．40s時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉
D．該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
5．某同學(xué)用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進(jìn)行實驗，如題圖。
（1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。
（2）填寫反應(yīng)后D粒子的符號__________。
（3）下列物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過量的是__________（填序號）
A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH試紙
6．在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣﹣使“水”變色的杯子，操作過程及現(xiàn)象如圖所示。
老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成．請回答下列問題：
（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈______性（填“酸”或“堿”）。
（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是______。
（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由______。
7．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為_______g；
（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，精確到0.1%）。
答案及解析
例1、D
【解析】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量不斷增大。因為反應(yīng)會生成水，所以水增加的速度先快后慢，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鈉質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。
D．隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應(yīng)，一段時間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0，當(dāng)完全反應(yīng)后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。
故選D。
例2、D
【解析】
AB、根據(jù)甲圖可知，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成了水和氯化鈉，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。稀鹽酸和氯化鈉混合后，沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)變化，故A、B錯誤。
C、氫氧化鈉溶液原來成堿性，滴入稀鹽酸后，二者完全反應(yīng)，反應(yīng)后成中性。氯化鈉溶液原來呈中性，滴入稀鹽酸后呈酸性，故C錯誤。
D、酸堿中和的實質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，故D正確。
例3、A
【解析】
A、由圖示可知，N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH=7，N點之后加入稀鹽酸過量，溶液pH值逐漸變小，故選項說法錯誤。
B、N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。
C、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，無色酚酞遇酸性溶液不變色，故選項說法正確。
D、P點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點時，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項說法正確。
例4、 AC 紅墨水向右移動 氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動 無色酚酞溶液
【詳解】
（1）A.由圖1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，說明該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，選項說法正確；
B.a點溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，則溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、NaOH，選項說法錯誤；
C.從b點到c點的變化過程中，鹽酸過量，沒有新物質(zhì)生成，所以沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項說法正確；
D.c點所示溶液的pH小于7，顯酸性，其中的溶質(zhì)是氯化鈉和HCl，鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以往c點溶液中加入Cu（OH）2，會觀察到藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色，選項說法錯誤。
故選AC。
（2）小金同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到紅墨水向右移動，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動，所以此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（4）分析整個實驗過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生了反應(yīng)，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，可以加入無色酚酞試液若溶液不變紅說明反應(yīng)發(fā)生了。
1．C
【解析】
由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加入試劑③后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消耗，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C。
2.C
【解析】
A、a 點對應(yīng)的溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，選項錯誤；
B、b 點表示參加反應(yīng)的兩種溶液剛好完全反應(yīng)，但其質(zhì)量并不相等，選項錯誤；
C、c 點對應(yīng)的溶液pH大于7，氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為 NaCl 和 NaOH，選項正確；
D、a 到 b的過程中，溶液中 NaCl 的質(zhì)量逐漸增加，b時反應(yīng)結(jié)束，氯化鈉的質(zhì)量達(dá)到最大，且不再改變，選項錯誤。
3.B
【解析】A、圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，甲溶液是氫氧化鈉溶液，故A錯正確。
B、反應(yīng)到40s時，溶液pH值小于7，說明溶液呈酸性，稀鹽酸過量，故B錯誤。
C、在20s時，溶液pH值小于7，說明溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)有有NaC1和HCl，故C正確。
D、AB兩點間的pH由小于7增大到大于7，說明鹽酸被消耗，可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)，故D正確。
故選B。
4.C
【解析】A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含稀鹽酸，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，選項正確；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，選項正確；
C、稀鹽酸與反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液中均含有氯離子，都能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，物質(zhì)證明稀鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生了反應(yīng)，選項錯誤；
D.稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，用pH試紙測混合液pH，測得pH等于7，說明溶液中既不會稀鹽酸，也不含氫氧化鈉，證明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，選項正確，故選C。
5.D
【解析】A、甲裝置因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶中空氣受熱溢出，導(dǎo)致右瓶導(dǎo)管口有氣泡冒出，故A正確。
B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，故可以通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱，故B正確。
C、甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了使稀硫酸更容易流進(jìn)去，故C正確。
D、甲、乙均使用氫氧化鈉溶液，未使用氫氧化鈉固體，是因為氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，干擾實驗，故D錯誤。
故選D。
6.A
【解析】
A．電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導(dǎo)率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液體積在變化，所以離子數(shù)量不一定在減小，符合題意。
B．NaOH溶液與稀鹽酸生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度最小，M點時電導(dǎo)率最低，不符合題意。
C．N點和P電的電導(dǎo)率相同，但N點的溶液體積比P點大，故溶液中的離子數(shù)大于P點，不符合題意。
D．該實驗中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，不符合題意。
7.產(chǎn)生白色沉淀 K+
【解析】（1）硝酸鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成；
（2）硝酸鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)后氫氧化鎂沉淀析出，溶液中含有的離子是硝酸根離子和鉀離子，消失的是鎂離子和氫氧根離子，結(jié)合反應(yīng)微觀示意圖可知，表示的是鉀離子
8． 能 溶液顯無色 驗證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)
【詳解】
實驗步驟：
Ⅱ、打開K1，觀察到B中部分液體倒吸入A中，且A中有氣泡產(chǎn)生，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此能說明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
Ⅲ、打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，觀察到B中溶液呈無色，是因為氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此能說明氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)
實驗思考：
實驗前B中號管不能插到瓶底，這將使B瓶中留有部分溶液，其目的是驗證氫氧化鈣能否和鹽酸反應(yīng)。
9．放熱 NaCl A 2.925%
【解析】
（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)時溶液溫度不斷升高，是放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，B處溫度最高，說明剛好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式：NaCl；
（3）A點溶液為氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；B點溶液呈中性；C點酸過量，溶液呈酸性，A、B、C三點中，表示堿性最強(qiáng)的點是A；
（4）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g；
設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
x=1.17g
恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
1．C
【解析】
充分反應(yīng)只能說其一是沒有剩余，而不能理解為兩者就一定恰好完全反應(yīng)。
A、氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，開始時左邊為紅色，不是藍(lán)色，故A錯誤；
B、氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，開始時左邊為紅色，不是無色，故B錯誤；
C、充分反應(yīng)后溶液可能呈堿性，故溶液可能為紅色，故C正確；
D、充分反應(yīng)后，由于加入的酸和堿的量沒有明確說明濃度，所以不能確定此時溶液是酸性還是堿性，即溶液的酸堿性不確定，所以顏色不確定，故D錯誤。
2.D
【解析】
A、由反應(yīng)前溶液pH小于7可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；
B、a點溶液pH小于7，說是鹽酸有剩余，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫 ，不符合題意；
C、b點溶液pH等于7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ，不符合題意；
D、a點到b點的曲線變化只能表示出反應(yīng)時pH的變化，不能證明該反應(yīng)放熱 ，符合題意。
3.D
【解析】
A、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，生成沉淀的質(zhì)量由0開始逐漸增加，直至氫氧化鋇完全反應(yīng)，選項正確；
B、加入稀硫酸前，氫氧化鋇溶液中含有水，水的質(zhì)量大于0，加入稀硫酸后，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中增加的水的質(zhì)量是稀硫酸中的水與反應(yīng)生成的水，氫氧化鋇完全反應(yīng)后再加入稀硫酸，增加的水的質(zhì)量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度減小，選項正確；
C、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此階段溶液中硫酸的質(zhì)量為零，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的質(zhì)量不斷增加，選項正確；
D、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)加入的稀硫酸過量后，溶液中不再有氫氧化鋇，即氫氧化鋇的質(zhì)量為零，選項錯誤；
4．D
【解析】
A、由溫度的變化圖，實驗中溶液的溫度不是一直升高，故選項說法錯誤。
B、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溫度逐漸降低，故選項說法錯誤。
C、40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，且溶液呈酸性，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，40s時溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，故選項說法錯誤。
D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故選項說法正確。
5．溶液的紅色褪去 H2O AD
【解析】
（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸溶液、鹽溶液不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入鹽酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會使酚酞變色，所以現(xiàn)象為：溶液的紅色褪去。
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，所以D為水分子，粒子符號為：H2O。
（3）A．氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液為藍(lán)色，有明顯現(xiàn)象，能證明滴加稀鹽酸過量，故A正確。
B．硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有明顯現(xiàn)象，但是AgNO3溶液與NaCl同樣會生成沉淀，不能證明滴加稀鹽酸過量，故B錯誤。
C．氯化鈣不和鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能證明滴加稀鹽酸過量，故C錯誤。
D． pH試紙能測量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，則溶液呈酸性，能證明滴加稀鹽酸過量，故D正確。
6． 堿 NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色
【詳解】
（1）根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成，故“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈堿性。
（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因為酚酞在酸性溶液中也呈無色，也就是說，如果溶液呈酸性，最后也是無色的。
7． HCl和NaCl 滴入10g稀鹽酸時，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量：
所得溶液的質(zhì)量：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%
2023-2024學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“沖刺重高”講義（五）
酸堿之間的反應(yīng)

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