資源簡介

第6節(jié) 幾種重要的鹽
(
學(xué)習(xí)目標(biāo)
)
1.知道科學(xué)中鹽的含義，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常見的鹽的性質(zhì)和用途。
2.知道復(fù)分解反應(yīng)的含義，能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
3.了解化肥的種類和作用。
(
教材分析
)
鹽是酸跟堿反應(yīng)的產(chǎn)物。例如：在鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，鹽酸的組成是，氫氧化鈉的組成是 ，它們相互反應(yīng)，在生成的同時(shí)，溶液里剩下酸根離子和金屬離子。如果蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結(jié)合，形成食鹽晶體。
知識點(diǎn)一 什么是鹽
有人會認(rèn)為鹽就是指食鹽。然而，科學(xué)上說的鹽不僅僅指食鹽，凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗，如圖所示。
硝酸鉀晶體（KNO3） 重鉻酸鉀晶（K2Cr2O7 ）
硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O ） 硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）
1、鹽是由 金屬陽離子或 和 酸陰離子或 構(gòu)成的化學(xué)物
知識點(diǎn)二 幾種鹽的性質(zhì)
2、碳酸鈉（）
（1）俗名純堿、蘇打；白色粉末，易溶于水；它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里
結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3·10H2O。像這樣的結(jié)晶水合物，屬
于純凈物，其所含的水稱為結(jié)晶水。在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O 會
逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。
（2）“潮解”和“風(fēng)化”不是逆過程。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化。
【分析】無色酚酞試液變紅色；堿；
（3）碳酸鈉是一種鹽，即純堿不是堿，但它的水溶液呈堿性；碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅色，說明溶液中存在，但并不是碳酸鈉電離出來的，而是水解生成的
（也可理解為由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽）
(4)碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于制造肥皂、活洗滌去油污、酸類中和、制藥以及食品加工等
3、碳酸氫鈉（）
（1）俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發(fā)酵蘇打和重堿等，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉；它是白色晶體，溶于水，水溶液呈弱堿性。
（2）在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時(shí)全部分解放出二氧化碳：
（3）它也能與酸（如鹽酸）作用放出二氧化碳：
（從碰撞概率上來說，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的速度更快）
（4）小蘇打的這些性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時(shí)，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
（5）大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名，又叫海波（Hypo的音譯）。水合物帶有五個(gè)結(jié)晶水（Na2S2O3·5H2O），故也叫做五水硫代硫酸鈉。
大蘇打是無色透明的晶體，易溶于水，水溶液顯弱堿性。它在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化而失去結(jié)晶水。
4、碳酸鈣（）
（1）碳酸鈣是一種無機(jī)化合物，是一種難溶的鹽，通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，是氫氧化鈣和碳酸()發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：
（2）碳酸鈣是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分，它是地球上常見物質(zhì)之一，存在于霰
石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為某些動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。
（3）碳酸鈣在825-896.6℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳（工業(yè)制取）
（4）碳酸鈣與酸反應(yīng)能生成新鹽和新酸
如， 和是分解的產(chǎn)物
（5）碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等，在現(xiàn)代工業(yè)中，石灰石是制造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業(yè)中不可缺少的熔劑灰?guī)r，優(yōu)質(zhì)石灰石經(jīng)超細(xì)粉磨后，被廣泛應(yīng)用于造紙、橡膠、油漆、涂料、醫(yī)藥、化妝品、飼料、密封、粘結(jié)、拋光等產(chǎn)品的制造中。
【分析】在其表面滴加稀鹽酸。若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，即可證明這塊巖石為碳酸鹽。
5、氯化鈉（）
（1）俗名食鹽，白色固體，易溶于水，有咸味，溶解度受外界溫度變化影響不大。
（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
（3）食鹽對生命活動(dòng)有重要的意義，我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。
【分析】食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響微生物生存的重要因素之一，鹽能使食物中的細(xì)胞失水，抑制微生物的滋生。
【分析】產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉的水溶液中存在，能與反應(yīng)生成兩種新鹽：
【分析】電解飽和食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉
6、氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。
（1）證明NaOH 是否變質(zhì)只需驗(yàn)證固體中產(chǎn)生了Na2CO3 即可，選擇的試劑及現(xiàn)象：
①加入鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，
②加入澄清石灰水，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。
這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。
（2）氫氧化鈉變質(zhì)分為部分變質(zhì)和完全變質(zhì)，證明NaOH是否完全變質(zhì)，需分兩步分別檢驗(yàn)NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，然后過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。
②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質(zhì)；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質(zhì)。
【即學(xué)即練1】
在橫線上寫出下列各種鹽的名稱或化學(xué)式。
___________ ___________ ___________ ___________
硝酸鋁___________ 氯化鉀___________ 氯化鐵___________ 氯化銅___________
純堿又稱蘇打，是碳酸鈉（）的俗名。它的水溶液能使無色酚酞試液變______色， 因此其水溶液呈堿性。當(dāng)碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，因此碳酸鈉晶體的化學(xué)式為_______________，它暴露在干燥的空氣里易失去結(jié)晶水而最后變成粉末，此變化為________變化。
在裝有汗液的試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，可以看到_____________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________；由此可見，當(dāng)人體由于腹瀉嘔吐或大量出汗而失鹽過多時(shí)，就要注射________________或服用鹽開水。
某科學(xué)興趣小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你幫助該小組成員完成下列問題。
甲同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。”這種如碳酸鈉溶液呈堿性推理是_________的，依據(jù)是___________________________；
乙同學(xué)從農(nóng)田里取來一份土壤樣品，請用兩種不同的方法測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（寫出所用試劑的名稱）：①________________；②________________。
用堿性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，降低對人體的損害。可用來浸泡蔬菜的堿性溶液是（ ）
A.食鹽溶液 B. 燒堿溶液 C. 食醋溶液 D. 純堿溶液
下列日常生活中的物質(zhì)不屬于鹽的是（ ）
A.調(diào)味用的鹽 B. 消毒用的高錳酸鉀 C. 洗滌用的純堿 D. 砌墻用的熟石灰
食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)可以利用這些物質(zhì) 來做的是（ )
①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢
A.②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③④
檢驗(yàn)碳酸鹽的常用方法是（ ）
A.加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.加人石灰水，產(chǎn)生白色沉淀
C.加人稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 D.放人水中，不溶解的是碳酸鹽
9、要除去中混有的少量，最好加入適量的（ ）
A. 水 B. 氫氧化鈣 C. 硫酸 D. 稀鹽酸
10、生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽 且有咸味。工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉。有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：
化學(xué)式 水溶性 酸堿性 熱穩(wěn)定性 和稀鹽酸作用
100℃時(shí)的溶解度為163克 弱堿性 320℃以上會分解，放出刺激性氣體 放出紅棕色氣體
100℃時(shí)的溶解度為39.12克 中性 受熱不分解 不反應(yīng)
如要檢驗(yàn)食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是( )
A.在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出
B.蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.l2克
C.用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性
D.把食鹽加熱到320℃以上，觀察有無刺激性氣體放出
【即學(xué)即練1參考答案】
硫酸鉀；硫酸亞鐵；硫酸銅；硝酸鋇；；；；
紅；Na2CO3·10H2O；化學(xué)；3、產(chǎn)生白色沉淀；；生理鹽水；
4、（1）不正確；如碳酸鈉溶液呈堿性；（2）紫色石蕊試液；pH試紙；5、D；6、D；7、A；8、C；
9、D；10、B
知識點(diǎn)三 鹽的制取
鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，各種鹽的溶解性可在溶解性表（參見附錄 2）中查詢。常見的可溶性鹽有 、 、等離子與酸根離子組成的鹽。常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的、鹽酸鹽中的 和大部分的碳酸鹽。
7、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)
(1)按照具有的相同離子分類
①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉( Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。
②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，如碳酸鈉( Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀( AgNO3)和氯化銨( NH4Cl)等。
②不溶性鹽，如硫酸鋇( BaSO4)、氯化銀( AgCl )、碳酸鈣( CaCO3)等。
③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
【分析】有白色沉淀生成，溶液和 溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽： 和 。
8、復(fù)分解反應(yīng)
（1）在上述反應(yīng)中，溶解度小，從溶液中析出，兩種鹽反應(yīng)生成了兩種新鹽。這種由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。
（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件
反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個(gè)條件中至少-一個(gè)： ①有沉淀生成 ②有氣體生成 ③有水生成
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
鹽+酸 酸必須可溶
（3）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體和水
9、人們常利用一些鹽的溶解性來實(shí)現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
（1）有些鹽（如純堿）是天然存在的，通過物理方法提取，如從內(nèi)陸鹽湖中通過物理方法提取、從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
（2）也有些鹽是用化學(xué)方法制取的，如用和制取和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
我國化學(xué)家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為
；
知識點(diǎn)四 鹽的四大通性
10、鹽的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng) 反應(yīng)發(fā)生的條件
鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學(xué)習(xí)) ①鹽要溶于水； ②金屬的活動(dòng)性排在鹽溶液中金屬的前面； ③K、Ca、Na除外
鹽+酸→新鹽+新酸 生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
鹽+堿→新鹽+新堿 ①反應(yīng)物都溶于水； ②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
鹽+鹽→新鹽+新鹽 ①反應(yīng)物都溶于水； ②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
— 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
溶 溶 溶 溶 溶
微 溶 溶 不 微
溶 溶 溶 不 不
不 溶 溶 不 溶
【即學(xué)即練2】
1、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性。對利用此表完成下列任務(wù)。
（1）氫氧化鋇的溶解性為_______于水。
（2）寫化學(xué)式：一種可溶性鹽_______；一種不溶
于水的鹽_______
寫出表中的一種酸與一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________
2、兩種__________互相交換成分，生成另外兩種__________的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。在初中階段接觸到的反應(yīng)中，當(dāng)兩種化合物互相交換成分后，生成物里有_________或有________或有__________時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
3、下列各反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A. B.
C. D.
4、在下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()
A. CuSO4 B. Na2CO3 C.NaOH D. CaCO3
5、硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因?yàn)樗鼈儾烤哂衉_______離子。
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是________。
（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為________。
6、如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有_________(寫離子符號)。
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ 7、不同的烯烴分子在相互反應(yīng)時(shí)會發(fā)生“交換舞佯”，反應(yīng)時(shí)，不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換，后生成了新物質(zhì)，其過程可用如圖表示，這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以認(rèn)為是烯烴分子間發(fā)生了( )
A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)
【即學(xué)即練2參考答案】
1、可溶；氯化鈉（合理即可）；碳酸鋇（合理即可）；；
2、化合物；化合物；沉淀；水；氣體；3、D；4、B；5、（1）藍(lán)；銅；（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba(OH)2 ；6（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）CO32- ；（3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；7、C;
知識點(diǎn)五 鹽與化肥
農(nóng)作物正常的生長發(fā)育和開花結(jié)果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養(yǎng)料。這些養(yǎng)料，有些是來自于自然界的一些物質(zhì)，例如土壤中的礦物質(zhì)、動(dòng)物的糞便、草木灰等；有些則是一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料。化學(xué)肥料（chemical fertilizer）簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有鉀元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料等。
11、常見化肥的種類和作用
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時(shí)的表現(xiàn)
氮肥(含有氮元素的化肥) 常見的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛 植物缺氮元素時(shí)葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢
鉀肥(含有鉀元素的化肥) 常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，抗倒伏，促進(jìn)糖和淀粉生成 植物缺鉀元素時(shí)莖細(xì)小，葉片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿 植物缺磷元素時(shí)根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
復(fù)合肥(含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效
12、銨鹽的制取
（1）工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)
(碳銨) (硫銨)
（2）人的尿液里有從體內(nèi)排出的含氮有機(jī)物，如尿素［CO(NH2)2］，它們在微生物的作用下會轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽或氨氣.
（3）雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）。農(nóng)家肥料中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）,有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。
（4）碳銨（NH4HCO3）與草木灰不能混用
（使肥效下降）
13、銨鹽的檢驗(yàn)
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬離子，也可以是由多種元素組成的復(fù)雜陽離子（帶電原子
團(tuán)），如
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質(zhì)混合使用，否則會降低肥效。
（3）①原理：銨鹽與堿混合(必要時(shí)加熱)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
②檢驗(yàn)方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有銨根離子存在。
14、波爾多液——無機(jī)銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復(fù)鹽
凈水劑——明礬KAl(SO4)2·12H2O（復(fù)鹽）、活性炭(吸附能力很強(qiáng)的炭，是把硬木、果殼、骨頭等放在密閉的容器中燒成炭再增加其孔隙后制成的。防毒面具中用來過濾氣體，工業(yè)上用來脫色、使溶液純凈，醫(yī)藥上用來吸收胃腸中的毒素、細(xì)菌或氣體)
【即學(xué)即練3】
1、尿素[CO（NH2）2]是一種（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復(fù)合肥
2、下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是（ ）
A.硫酸鉀[K2SO4] B.尿素[CO（NH2）2］ C.硝酸鉀[KNO3] D.磷酸鈣[Ca3（PO4）2]
3、氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法中可行的是( )
A.NH4Cl與KCl：觀察外觀 B.NH4HCO3與KCl：加水
C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味
4、鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物。“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽。下列各化合物中屬于混鹽的是（ ）
A.Ca2SCl2 B.（NH4）2Fe（SO4）2 C.KAl（SO4）2 D.K3[Fe（CN）6]
5、化學(xué)肥料是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料，能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料。請根據(jù)所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是 。
A.氯化鉀KCl B.尿素CO(NH2)2 C.氯化銨NH4Cl D.硝酸鉀KNO3
（2）尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]為2元/千克，碳銨(NH4HCO3)為0.8元/千克，某菜農(nóng)想用40元錢買氮肥，請你通過計(jì)算告訴他，買哪種化肥更合算
6、某同學(xué)家買回一袋肥料，其包裝袋上的部分內(nèi)容如圖所示。為確定該化肥純度(即的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否符合標(biāo)準(zhǔn)，該同學(xué)稱取10克樣品，加入適量水溶解后，與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)溶于水但不與反應(yīng)（）。經(jīng)沉淀、過濾、洗滌、烘干后，測得沉淀物的質(zhì)量為11.65克。
（1）該化肥屬于___________肥。
（2）計(jì)算該化肥的純度（寫出計(jì)算過程）。
【即學(xué)即練3參考答案】
1、A；2、C；3、D；4、A；5、（1）D（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%，mN=100千克×46.67%=46.67千克，答：含有N元素46.67千克。（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，m碳銨=40元/0.8元/千克=50千克，C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%，尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克，碳銨中含 N=50千克×17.72%=8.86千克，9.33 千克＞8.86 千克，答：買尿素合算。6、鉀；87%
知識點(diǎn)六 堿和鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【分析】
1、探究氫氧化鈣的性質(zhì)
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液 滴有無色酚酞試液試管溶液變紅色 滴有紫色石蕊試液試管變藍(lán)色 氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅 紫色管溶液石蕊試液變藍(lán)
向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩 溶液先變紅后褪色 氫氧化鈣能與酸反應(yīng)
向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳 澄清石灰水變渾濁 氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液 澄清石灰水變渾濁 氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)
2、認(rèn)識鹽的一-些性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生
取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸， 另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生
3、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡便。
4、因?yàn)槁然^和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)含硫酸根離子和氯離子的化合物。
【即學(xué)即練4】
1、下列各組固體物質(zhì)，只利用水不能進(jìn)行鑒別的是（ ）
A.碳酸鈉和碳酸鈣 B.硝酸鉀和氯化鉀 C.硫酸銅和氯化鐵 D.硫酸鈉和硫酸鋇
2、有一包固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請回答：
（1）步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀一定有________（用化學(xué)式表示）。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能確定固體粉末的組成。為確定固體粉末的組成，應(yīng)將上述步驟中________試劑改為________（用化學(xué)式表示）。
3、食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。
設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：
(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置A的作用是
(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。
(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________。
【即學(xué)即練4參考答案】
1、B；2、（1）BaCO3（2）H2SO4；HNO3 ；3、①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②吸收空氣中的二氧化碳,吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進(jìn)入裝置D中；③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；④偏大,偏大.
【課后練習(xí)參考答案】
1、硝酸鉀是硝酸和氫氧化鉀發(fā)生酸堿反應(yīng)后獲得的，反應(yīng)方程式為；
2、分別各取少許三種溶液，分別滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生沉淀的是硝酸銀溶液，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈣溶液；
3、A；
4、亞硝酸鈉中的是有毒的。鑒別方法是把相同質(zhì)量的兩種鹽分別放在蒸發(fā)皿內(nèi)于酒精燈上加熱，氯化鈉的熔點(diǎn)是800.8℃，亞硝酸鹽的熔點(diǎn)為271℃，先熔化的是亞硝酸鈉。
(
基礎(chǔ)鞏固
)
1、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）
A.純堿 B.燒堿 C.火堿 D.鹽酸
2、多數(shù)花卉適宜在弱酸性土壤中生長。某盆花長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤的pH為7.6，在用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好。這說明該硫酸亞鐵溶液的pH( )。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法判斷
3、如圖圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化壩、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)，已知與戊的反應(yīng)中：甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)： 丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體。且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸
B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣
C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸
D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸
4、“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽可能是（ ）
A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿
5、若兩種不同的物質(zhì)相互混合不發(fā)生反應(yīng)，我們常稱這兩種物質(zhì)能共存。下列 各組物質(zhì)，在溶液中能夠共存的是（ ）
A.鹽酸和硝酸銀 B.硫酸和硝酸鋇 C.鹽酸和氯化鋇 D.鐵和稀鹽酸
6、某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
7、向某無色溶液A中加人溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為A可能是溶液，因?yàn)槿芤耗芘c溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。而乙同學(xué)認(rèn)為A可能是硝酸銀溶液，丙同學(xué)認(rèn)為A可能是一中酸溶液。請按要求填寫下表。
A中溶質(zhì)的化學(xué)式 判斷理由（用化學(xué)方程式表示）
甲
乙
丙
8、精鹽（）和純堿（）是家庭廚房中兩種常見物質(zhì)。
（1）用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列物質(zhì)中的（ ）
A.白酒 B.鹽酸 C.純凈水 D.醬油
（2）已知：，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿（）的混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4 克二氧化碳?xì)怏w，則該固體混合物中純堿（）的質(zhì)量是多少克，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？
【基礎(chǔ)與鞏固參考答案】
1、A；2、B；3、A；4、B；5、C；6、BaSO4；BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI；鉀離子未除去；
7、；；；
8、B；10.6；80%
(
隨堂練習(xí)
)1、純凈的二氧化硅（SiO2）是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。工業(yè)上制取高純度SiO2的部分原理為：
，該反應(yīng)屬于（ ）
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
2、下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（ ）
A.氯化鈉、食鹽、NaC1 B.氨氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2
C.氫氧化鈉、純堿、NaOH D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3
3、如圖所示，小樂在實(shí)驗(yàn)室分別完成①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。則下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會變紅
B.若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會變紅
C.廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子
D.廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，一定不含鈣離子
4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，為了能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.打開止水夾，能將裝置中的空氣排出
B.關(guān)閉止水夾，能將A中的溶液壓入B中
C.裝置A、B中的液體接觸后會產(chǎn)生白色絮狀沉淀
D.如果實(shí)驗(yàn)中觀察到紅褐色沉淀，可能是止水夾關(guān)閉過早
5、鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（ ）
A.X可能是H2O
B.Y可能是硝酸鋇
C.若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D.堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
6、在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反應(yīng)完全，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；
（2）如圖的表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則表示
_______________（填寫離子符號）
7、為測定氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，小組同學(xué)取一定量固體樣品放入試管中，加水溶解后配制成溶液，再向試管中不斷滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量的變化如圖所示。
（1）其中bc段反應(yīng)過程中觀察到現(xiàn)象是_________________；
（2）c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH_____（選填“>"或“<"或“=”）7。
8、有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液和鹽酸溶液，要求用一種試劑鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選的是含鉀的鹽溶液，學(xué)生丙在得知氮化鋇溶液的pH=7后，選用了一種有色溶液。這三位學(xué)生都成功了，請寫出乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。
乙：______________；丙：______________
9、小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和，溶液滴入到溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：沒有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的溶液中數(shù)量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測和混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有。該現(xiàn)象
______________（選填“支持”“或“不支持”）猜想一。
（2）為增加的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到，溶液中（如圖甲），若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是_____________________________；
（3）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將；溶液逐滴滴加到飽和，溶液中（如圖乙），先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀會消失的原因_____________。
10、食用堿的主要成分是（含有少量NaCl），研究小組為測定市售食用堿中的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
取12克食用堿樣品放入錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按定量測定實(shí)驗(yàn)的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對某一裝置進(jìn)行連續(xù)稱重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)該裝置質(zhì)量增加了4.4克。（假設(shè)每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）
回答下列問題：
（1）裝置A的作用是_______________；
（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時(shí)，作為停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是 _______________；
（3）計(jì)算食用堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
【隨堂練習(xí)答案】
C；2、A；3、D；4、C；5、B；6、；；7、有氣泡產(chǎn)生；=；8、碳酸鉀溶液；紫色石蕊試液；9、不支持；產(chǎn)生紅褐色沉淀；開始溶液中的數(shù)量較多，產(chǎn)生沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的數(shù)量逐漸減少，溶液顯酸性，當(dāng)溶液過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀在酸性溶液中又消失了；10、吸收空氣中的二氧化碳，排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果的干擾；D；
88.3%；
(
課后作業(yè)
)1、某研學(xué)小組發(fā)現(xiàn)原本翠綠的葡萄葉片葉色變黃，為使葉片轉(zhuǎn)綠，需追施氮肥，以下屬于氮肥的是（ ）
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2CO3
2、小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.食品干燥劑在吸水過程中會放熱
B.蘇打粉溶于水后所得溶液呈堿性
C.生活中可用潔廁靈清除水垢[水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]
D.若潔廁靈與爐具清潔劑混合后呈堿性，則溶液中陰離子都是OH-
3、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 化鈣固體中加入稀鹽酸，液體溫度升高 氧化鈣和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B 碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅 碳酸鈉溶液是堿溶液
C 取BaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀 BaCl2溶液過量
D 將鐵粉、硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質(zhì)不能被磁鐵吸引 鐵粉已跟硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
4、我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuC12的混合液，
將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuC12溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖
像正確（ ）
A.甲、乙、丙
B.甲、乙
C.乙、丙
D.甲、丙
5、硫酸鋅（ZnSO4）可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（ ）
A.Zn和H2SO4 B.ZnO和H2SO4 C.ZnCO3和H2SO4 D.Zn和Na2SO4
6、實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑，老師告訴溪溪同學(xué)，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，溪溪同學(xué)進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙測定這瓶試劑的pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)pH=7。請寫出使用pH試紙測定該試劑pH的操作過程：__________________________________________________________。
（2）取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，溪溪同學(xué)確定該試劑是氯化鈉溶液。則A溶液是______________溶液。
7、“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學(xué)勺表示物質(zhì)及其變化的方式。已知構(gòu)成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_________（填離子符號）。
（2）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（3）向Cu(NO3)2溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子（忽略離子大小），則B代表的離子為__________。
8、化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖，請依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。
（1）寫出加過量Na2CO3溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式。_________________________________
（2）寫出操作A的名稱。 ____________
（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果▁▁▁（選填“增大”、“不變”、“減少”）。
9、超氧化鈉（NaO2）在常溫下能分別與CO2、H2O、HCI發(fā)生反應(yīng)，均可生成O2。為了驗(yàn)證CO2能跟NaO2反應(yīng)生成O2，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：超氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；稀鹽酸具有揮發(fā)性）。
（1）NaO2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是_________(填字母)；
A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
（2）推測B裝置中X溶液的作用是________________；
（3）在G裝置中，關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，同時(shí)微熱紅磷和白磷，可觀察到紅磷不燃燒，白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件是_____________________；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中固體，加足量水，有氣泡產(chǎn)生。為驗(yàn)證所得溶液中含有氫氧化鈉，請你幫助這位同學(xué)寫出后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象__________________________________________。
10、小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCI的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。
該潔廁靈呈_____________（填“酸性”或“堿性”）；
第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_____________克；
求該品牌潔廁靈中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________；
下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有 ________
開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作
明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)
只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)
【課后作業(yè)答案】
1、B；2、D；3、D；4、C；5、D；6、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試劑滴在pH試紙上，顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；硝酸銀；
7、Cu2+；；硝酸根離子；
8、；蒸發(fā)結(jié)晶；增大；
9、C；除去氯化氫氣體；溫度需要達(dá)到著火點(diǎn) ；取少量溶液，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在 濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅色。（其它符合題意的回答也得分）
10、酸性；2.2；解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=100克+100克+100克+100克-395.6克=4.4克；AB；

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