資源簡介

第3節 常見的酸
(
學習目標
)
1.掌握酸的通性。
2.認識濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。
3.能利用酸的化學性質辨別酸。
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教材分析
)
我們把各種各樣的物質，按照它們的組成和性質的相似性或不同點，分成幾個大類，酸就是常見的一大類物質。人的胃液里含有一種酸——鹽酸，汽車常用的電瓶（蓄電池）里含有硫酸溶液，食醋里含有 3%-5% 的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。
知識點一 鹽酸
鹽酸（hydrochloric acid）是工業上常用的酸，它的化學式是。
1、鹽酸
（1）鹽酸是氯化氫()的水溶液 ，無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)；
（2）鹽酸具有揮發性—有強烈的刺激性氣味，濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后，氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現白霧（酸霧）；如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質HCl,會導致溶液質量和溶質的質量分數都變小，故濃鹽酸要密封保存。
（3）鹽酸具有較高的腐蝕性（打開的瓶塞要倒放，防止污染試劑，防止腐蝕桌面）。
（4）氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。
（5）鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。
（6）一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。通常把鹽酸和硫酸、硝酸合稱為三大無機強酸。
（7）濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性，用后要及時把試劑瓶蓋好。
【注意】氯化氫的水溶液屬于混合物，氯化氫的水溶液含有、、三種粒子；液態氯化氫屬于純凈物，液態氯化氫由氯化氫分子構成。
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在
假設反應前后溶液總體積不變，反應前后數目不變，那么溶液酸性幾乎不變
（9）檢驗鹽酸（）——先檢驗，用紫色石蕊試液
再檢驗，先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸溶液（排除干擾）
雞蛋殼表面產生氣泡，燃著的木柴熄滅
鐵釘表面的鐵銹消失，溶液由無色變為黃色（用稀鹽酸清除鐵銹）
黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍色（銅與稀鹽酸不反應）
【分析】
我的假設：鹽酸能與金屬鐵反應產生氫氣
實驗器材：燒杯、試管、導管、火柴、試管塞
材料：一根較粗的除過銹的鐵絲（用砂紙打磨除銹），一瓶鹽酸
步驟：取少量鹽酸于試管中，把鐵絲慢慢插入鹽酸中，塞上試管塞插上導管，把導管另一頭伸入燒杯中，等待2-3分鐘（防止氫氣不純爆炸），再點燃導管口
現象：燒杯壁有水珠生成，點燃后發出淡藍色的火焰，實驗不需要對照
鐵釘與稀鹽酸反應 鐵釘變細，溶液由無色變為淺綠色
【即學即練1】
1、濃鹽酸和濃硝酸均具有________性，所以敞口放置時這樣會________，溶質質量分數會________。
2、純凈的濃鹽酸是無色________，當打開盛有濃鹽酸的瓶子，可以看到瓶口有________，這是因為濃鹽酸里揮發出來的________，跟空氣里的________接觸，形成________的緣故。
3、檢驗鹽酸或可溶性氯化物時，可取少量試液，加入幾滴________和幾滴________，若能觀察到有_______
________沉淀生成，說明試液中含________離子。稀鹽酸為例寫出反應的化學方程式___________________
4、碾碎的雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有___________________，可用化學方程式表示為______________________________________；將燃著的木條伸入試管內，可觀察到___________________。
5、將一根部分生銹的鐵釘，放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹_____________，溶液逐漸變成____
色，該反應的化學方程式為______________________________________；如果稀鹽酸足量，還可觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
6、自來水廠常用通入氯氣的方法進行殺菌消毒，氯氣與水反應如下：。市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。可用來鑒別純凈水真偽的試劑是（ ）
A. 酚酞試液 B. 稀硫酸 C. 硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
7、檸檬酸（C6H8O7）是一中較強的有機酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學性質與鹽酸相似。下列物質不能與檸檬酸反應的是（ ）
A. Fe B. CO2 C. CuO D.NaOH
8、用①表示Fe，用②表示Fe2O3，用③表示Fe(OH)3。在的反應中（X、Y分別代表一中物質），X可能是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①③ D.①②③
【即學即練1參考答案】
1、揮發；變小；變小；
2、液體；白霧；氯化氫；水蒸氣；鹽酸小液滴；
3、硝酸銀溶液；稀硝酸；不溶于稀硝酸的白色；氯；；
4、雞蛋殼表面有氣泡產生；；燃著的木條熄滅；
5、逐漸消失；黃；；
6、C；7、B；8、B
知識點二 硫酸
硫酸（sulfuric acid）也是一種常見的酸，一種無機化合物，它的化學式是。
1、硫酸
（1）硫酸，是硫的最重要的含氧酸，純凈的硫酸為無色油狀液體（屬純凈物），濃硫酸（98%）和稀硫酸則為混合物；
（2）硫酸為透明、無色、無味、黏稠的油狀液體，密度比水大，難揮發；
（3）硫酸能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，比例大也能使水沸騰；
2、濃硫酸的吸水性
濃硫酸敞口放置，能直接吸收空氣中的水分，故需密封保存，常做圍某些氣體的干燥劑，可用于干燥二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、氧氣、氫氣等，氨氣除外（）
氨氣為堿性氣體，但本身不顯堿性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，但可與水反應生成氫氧化銨（呈
堿性），故能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
在干燥氣體的過程中，需干燥的氣體導管伸入液面，長進短出（起到干燥的效果）
濃硫酸在吸水的過程中，溶質質量不變，溶劑質量增大，溶液質量增大，故而使濃硫酸的濃度減小，溶質質量分數減小。
3、濃硫酸的脫水性
濃硫酸能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水硫酸銅()。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個典型的炭化現象是蔗糖的黑面包反應。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，反應放熱，還能聞到刺激性氣體。
濃硫酸迅速蝕穿毛巾 濃硫酸與蔗糖反應
4、濃硫酸具有較強的腐蝕性（包括脫水性和強氧化性）
濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
5、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因——水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。（酸入水，防止酸液飛濺）
① 稀硫酸與鋅粒反應
固體溶解，有氣泡產生
② 稀硫酸與氧化鐵粉末反應
紅棕色固體溶解，溶液變為黃色
③ 稀硫酸與氧化銅粉末反應
黑色粉末溶解，形成藍色溶液
④ 稀硫酸與氫氧化銅反應
藍色固體溶解，形成藍色溶液
⑤ 稀硫酸與氯化鋇反應
產生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
（方程式中沒有參加反應，參加了反應，故僅為硫酸根離子的性質，不能體現酸的通性）
（假設反應后溶液體積不變，H+數目不變，濃度不變，那么溶液酸性不變）
6、檢驗硫酸—用紫色石蕊試液檢驗
檢驗先加硝酸鋇，再加稀硝酸溶液（排除的干擾）
先用鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液（排除，干擾）
7、硝酸（nitric acid）也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸，它的化學式是 。
（1）硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
（2）硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。
（3）濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合可以制成具有強腐蝕性的王水用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
【即學即練2】
1、鹽酸、硫酸都是常見的酸，它們都能與酸堿指示劑反應，能與某些金屬、金屬氧化物反應，也能與一些堿反應，它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。 酸具有通性的原因是______________________。
2、將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，觀察到的現象是 _________________，其反應的化學方程式為
_____________________________________。
3、濃硫酸稀釋時，要將________懮慢沿杯壁倒人________中，不能將________ 倒人________中，否則將會使________造成危險。衣服、紙張沾到濃硫酸會變焦，是由于濃硫酸有________性；濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有________性。
4、如果再使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用________，然后再用________，最后用________溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院治療。
5、將濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（ ）
A.顏色發生改變 B.發生化學變化 C.質量減少 D.溶質的質量分數變小
6、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量y隨加入鋅粒的質量變化的圖像。由此可知 y不可能表示（）
A.硫酸的質量分數 B.生成硫酸鋅的質量
C.溶液的pH D.生成氫氣的質量
7、如圖是為了驗證稀硫酸的化學性質所做的三個實驗，請回答下列問題。
甲實驗最終能觀察到的現象是___________________________
乙實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是___________________________
欲證明丙實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量___________ ,可觀察到的現象是______________
【即學即練2參考答案】
1、都含有相同的陽離子——氫離子；2、產生白色沉淀；；3、濃硫酸；水；水；濃硫酸；酸液飛濺；脫水；吸水；4、干布拭去；大量水沖洗；小蘇打；5、D；6、A；7、溶液變藍； 能與金屬氧化物和金屬反應 ； BaCl2溶液；繼續生成白色沉淀
知識點三 酸的五大通性
1、能使指示劑變色（能使紫色石蕊試液顯紅色，）
2、酸 + 活潑金屬 ═ 鹽 + 氫氣 （等）
3、酸 + 金屬氧化物 ═ 鹽 + 水
4、酸 + 堿 ═ 鹽 + 水
5、酸 + 鹽 ═ 新酸 + 新鹽 （強酸制弱酸）
6、四大基本反應類型
（1）化合反應 A + B = C 多變一
（2）分解反應 A = B + C 一變多
（3）復分解反應 AB + CD = AD + CB 一定有沉淀或者氣體或者水生成
（4）置換反應 A + BC = AC + B
【課后練習參考答案】
1、（1）鹽酸與金屬氧化物反應
鹽酸與鹽反應
鹽酸與堿反應
2、首先聞氣味，有刺激性的氣味的液體為稀鹽酸，然后取少量剩余剩余的兩種液體，分別滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，反應的化學方程式為，無明顯現象的是水。
3、剛蒸餾出來的蒸餾水的pH為7；敞開容器放置2天后，pH將小于7；因為空氣中的二氧化碳溶于水，生成了碳酸；沒有被污染的雨水的pH約為5.6
4、B；
5、3.04噸
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基礎鞏固
)
鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最佳的試劑是（ ）
紫色石蕊 B.無色酚酞 C.硝酸銀溶液 D.氯化鋇溶液
2、打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有白霧出現，已知鹽酸中含有水分子（H20）、氫離子（H+）和氯離子（Cl-），
下列實驗能證明白霧中含有氫離子的是（ ）
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
3、有一紅色固體A，放在空氣中加熱，會變成一種黑色固體B，將黑色固體B放到硫酸溶液中，生成一種藍色的C溶液，試回答下列問題。
（1）根據上述現象判斷A、B、C的化學是分別為：
A ___________________；B ___________________；C ___________________；
（2）寫出上述各步反應的化學方程式： ____________________________；________________________；
4、鹽酸中的水分子、H+、Cl-，要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊試液變紅色，請觀察如圖所示在白色點滴板上進行的下列實驗，將實驗現象和結論填入下表。
滴加紫色石蕊試液后現象 結論
第1孔
第2孔
第3孔
第4孔
5、某同學在學習酸的性質時，他用大小外形均相同的鋁片，分別與質量分數相同的稀鹽酸，稀硫酸反應，他意外的發現鋁片與稀鹽酸反應放出，氣泡的速度明顯大于鋁片與稀硫酸反應放出氣泡的速度，是什么原因導致了反應現象的差異呢？他從微觀角度分析得出質量分數相同的鹽酸硫酸中所含_________種類不同。
該同學提出了如下猜想，①能促進鋁和酸的反應，對反應無影響；②對反應無影響，能抑制鋁和酸反應；③能促進鋁和酸的反應，能抑制鋁和酸的反應。為了驗證猜想，他進行了如下實驗探究。
組別 鋁片/克 5毫升酸 添加少量試劑 實驗現象 結論
1 1 鹽酸 硫酸鈉 無明顯變化 _____和_____對反應無影響
2 1 硫酸 氯化鈉 明顯加快 _____對反應有促進作用
（1）請將表格空格補充完整。
（2）上述猜想______________是成立的。
（3）若將第2組實驗中添加的實際氯化鈉改成鹽酸，能否完成探究任務？請說明理由。
6、若用5克表面部分已氧化（變成MgO）的鎂帶跟足量稀硫酸反應，生成氫氣0.4克，則該鎂帶中單質鎂的質量分數是多少？
7、10克碳酸鈣與稀鹽酸反應，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示。
（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：反應生成的氣體的質量是多少？反應后溶液中的溶質質量分數是多少？
（2）當加入120克稀鹽酸后，經充分反應，溶液中的溶質是_________________________
【基礎與鞏固參考答案】
1、D；2、D；3、Cu；CuO；CuSO4；；；4、
；
5、酸根離子；（1）；；；（2）①；（3）不能，添加鹽酸，改變了氫離子濃度；
6、96% 7、14.12%；鹽酸、氯化鈣
(
隨堂練習
)
1、下列有關硫酸的說法，正確的是（ ）
A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現白霧
B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗
C.實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化
2、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是（ ）
A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定
3、下列裝置不能達到實驗目的的是（ ）
4、某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關數據，繪制成如圖的函數圖像，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質 的質量分數；②溶液的質量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質量。其中正確的是（ ）
①② B. ②③ C.②③④ D.①②③④
5、如圖所示，一個倒置的大燒杯內放置甲、乙兩個小燒懷，甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時間后將觀察到______________，這是因為______________。如果用濃硫酸代替濃鹽酸做上述實驗，不能觀察到相同的現象，理由是______________。
6、硫酸和鹽酸都是常見的酸，它們在生活、生產中都有廣泛的用途。
（1）胃液中的鹽酸過多會引起胃病，可用抗酸劑氫氧化鋁【Al(OH)3】來治療。它能與胃液中的鹽酸反應，從而達到減少胃酸的效果。寫出此反應的化學方程式______________________________。
（2）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，烘干稀硫酸再用水沖洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發變成濃硫酸。制作竹片畫利用了濃硫酸的_______ 性。
（3）工業上常用3%-10%的鹽酸來除鐵銹。鹽酸與鐵銹反應前后，溶液中主要離子種類及個數的變化如圖所示（不考慮離子大小關系）。則其中 “○”表示_______。
7、某科學興趣小組的同學針對“氮化與鹽酸的化學性質是否相同”查閱了相關資料：
①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣后，再加入少量水，試管內則反應生成氣體。④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現象。請回答下列問題：
（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會產生大量的氯化氧氣體，這是因為___________________。
（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致。請從微觀角度說明不一致的原因： _________。
（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應選用下列__________圖。
8、冬奧百年歷史上的首支綠氫火炬在北京鳥巢點燃，火苗跳動背后，是我國新能源領域技術實力的綻放。某同學利用所學知識制作一支“氫燃料火炬”。實驗步驟如下：
步驟1：連接發生裝置（如圖），檢查氣密性；
步驟2：選取一定量的稀鹽酸與鋅粒反應制取氫氣；
步驟3：將產生的氫氣在導管口點燃，就制得一支迷你火炬；
步驟4：殘渣處理，再將所有裝置進行多次洗滌。
（1）圖中儀器a的名稱是_____________。
（2）通過上述方法制得氫氣可能含其它氣體雜質，為提高純度，可將制得的氣體先通入足量的__________溶液，然后再通入足量的濃硫酸溶液。
（3）步驟4中，為了證明制取裝置是否洗滌干凈，應取洗滌液加入__________，若無任何變化，證明洗滌干凈；
（4）“綠色化學”是指用化學的技術和方法去減少或杜絕對人類健康、生態環境有害物質的使用和產生，盡可能減少對環境的負作用。下列制取氧氣的方法中，最符合上述理念的是__________（用字母表示）
A. B.
C.
9、為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小科同學取該鹽酸樣品50克，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3克氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質的質量分數。（寫出詳細計算過程）
（2）小科將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是_______________。
【隨堂練習答案】
1、B；2、A；3、D；4、C；
5、乙燒杯中紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸易揮發，會發出的氯化氫分子擴散到乙燒杯的溶液中形成鹽酸，紫色石蕊試液遇酸變紅；濃硫酸無揮發性；
6、；脫水；氫離子；
7、濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水且溶解放熱，使氯化氫氣體揮發加快；鹽酸溶液中有自由的氫離子和氯離子，而氯化氫氣體由氯化氫分子構成 ；乙
8、長頸漏斗；氫氧化鈉；硝酸銀溶液；C；
9、（1）21.9%（2）與標簽相比較，溶質質量分數減小，可能的原因是濃鹽酸具有揮發性，溶質揮發導致溶質質量變小。
(
課后作業
)
1、下列實驗現象描述正確的是( ）
A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現白煙
B.硫在空氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰
C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
D.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變為黃色
2、分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的揮發），則兩瓶溶液（ )
A.質量都變小了 B.溶液的溶質的質量分數都變大了
C.質量都變大了 D.溶液的溶質的質量分數都變小了
3、下列實驗操作正確的是（ ）
4、下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（ ）
A.組成：硫酸溶液中和的數目相同 B.性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應
C.用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等 D.生產：含硫酸的工業廢水，用CaCl2處理后直接排放
5、科學知識與生產生活聯系緊密，下列物質用途錯誤的是（ ）
選項 A B C D
物質 稀鹽酸 二氧化碳 濃硫酸 氧氣
用途 除鐵銹 用于滅火 作干燥劑 作燃料
6、小明同學按圖中所示組裝好的以下Ⅰ~Ⅲ裝置，擱置一段時
間后，觀察所產生的現象，下列有關實驗現象敘述正確的是（ ）
A.Ⅰ裝置中左邊液面下降，Ⅱ裝置中右邊液面上升，Ⅲ裝置中液面不變
B.Ⅰ裝置中液面不變，Ⅱ裝置中左邊液面上升，、Ⅲ裝置中右邊液面下降
C.Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中液面不變，Ⅲ裝置中右邊液面下降
D.Ⅰ裝置中左邊液面上升，Ⅱ裝置中左邊液面下降，Ⅲ裝置中液面不變
7、將一定溶質質量分數的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置的實驗室安全之處。
（1）濃鹽酸的溶質質量分數和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是_______(填”甲“或”乙”），濃鹽酸的溶質質量分數發生變化的主要原因是____________。
（2）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為三氧化二鐵)，反應的化學部方程式是___。
8、鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）打開一瓶濃鹽酸的瓶塞會在瓶口觀察到白霧，請分析白霧形成的原因：________________。一瓶濃鹽酸敞口放置一段時間后其溶質質量分數會________（填變大、變小或不變）。
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，微觀模擬如圖，圖中表示該反應前后溶液中存在的主要離子，則●所代表的離子是________。（填離子符號）
9、利用如圖所示實驗裝置（氣密性良好），驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃疏酸、濃氨水、濃鹽酸。已知：；為白色固體。
（1）該實驗能夠得出的結論是________________________________。
（2）若丙中發生化合反應，則白煙中物質的化學式為________；從微觀角度解釋丙中出現白煙的原因是
________________________________________________。
10、實驗室電解水時，為了增強其導電性通常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉（這兩種物質不會分解），現在用電解水裝置電解200克1%的稀硫酸 溶液，一段時間后測定其溶質質量分數變為2%.問：
（1）一段時間后硫酸溶液酸性會增強要測定這種變化。下列試劑（試紙）中宜取用（ ）
A.紅色石蕊試紙 B.紫色石蕊溶液 C.無色酚酞試劑 D.pH試紙
（2）電解過程中產生了多少克氫氣？（注意計算格式規范）
【課后作業答案】
1、D；2、D；3、D；4、C；5、D；6、D；7、乙；濃鹽酸有揮發性，溶質氯化氫逸出，使鹽酸的溶質質量分數減少；；8、濃鹽酸有揮發性，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴；變小；；9、鹽酸易揮發，硫酸不易揮發；；分子是不斷運動的，氨氣分子和氯化氫分子相遇結合生成氯化銨；10、D；11.1克

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