資源簡介

第5節 酸和堿之間發生的反應
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學習目標
)
1.知道酸和堿反應能生成鹽和水。
2.了解酸和堿反應在生活和生產中的應用。
3.會分析酸和堿反應的過程。
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教材分析
)
知識點一 酸堿反應
【分析】蒸發皿上留有白色固體
(1)酸、堿反應實驗選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯。
(2)實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
(3)實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當溶液由紅色恰好變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
【分析】說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應
實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無色
1、酸堿反應的原理
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發生反應能生成鹽和水。
【分析】在氫氧化鈉溶液中滴入兩滴酚酞試液再滴入鹽酸當溶液恰好由紅色變為無色，且30秒內溶液顏色沒有變化，說明二者恰好完全反應。
2、酸堿反應的實質
酸中的和堿中的結合生成水，即。 【注意】酸堿反應優先進行
3、探究酸和堿之間發生反應的方法
大多數酸與堿反應生成鹽和水時,我們觀察不到明顯的外觀現象(H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O 等除外]。
(1)指示劑法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再逐滴滴加稀鹽酸，若觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(2)pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩溶液使其充分接觸，同時多次測定混合溶液的pH,若測得溶液 的pH逐漸減小且小于7， 則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(3)熱量變化法。化學反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。酸與堿的反應是放熱反應，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時放出的熱量最多、溫度最高。
(4)驗證反應物的消失。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應完全時，可向溶液中滴加CuSO4溶液，不再出現藍色沉淀，說明NaOH已完全參加反應，反應發生。
【即學即練1】
1、如圖是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。
（1）寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
（2）從圖中可看出該反應的微觀本質是_____ 和_____反應生成水分子
的過程。
2、某同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。
（2）寫出廢液中所含溶質的化學式：_____________________________
3、在做鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗時，通常不需要用到（ ）
A.酚酞試液 B.試管 C.滴管 D.量筒
4、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顏色變化的過程是（ ）
A.紅→藍→紫 B.紫→藍→紅 C.紅→紫→藍 D.藍→紫→紅
5、將兩種溶液混合未發生化學反應，所得溶液的pH等于3，則原來兩種溶液的pH可能分別是（ ）
A.2和10 B.2和3 C.2和7 D.7和10
6、將相等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（ ）
A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數相等
B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數相等
C.混合前后水分子總數不變
D.混合前后陽離子總數不變
【即學即練1參考答案】
1、；、；2、酸；、、；3、D；4、C；
5、C；6、B；
知識點二 酸堿反應的應用
1、酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性( pH在6.5-7.5)的土壤里生長，酸性太強(pH<4或堿性太強(pH>8 )的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿(中和)反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2 ]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
2、酸堿反應在工業生產中的應用
(1)處理工業廢水，解決環保問題。
工業生產中產生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質，不經處理、任意排放，就會造成環境污染。因此利用酸堿(中和)反應的原理，根據不同污水的酸堿性，加人適宜的物質，去除污水的酸堿性，使之達到國家規定的排放標準。
(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
3、酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3,其反應的化學反應方程式為。
【能力拓展】
蚊蟲叮咬是因為蚊蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸堿反應的原理，涂上堿性物質如純堿溶液、肥皂水等以減輕痛癢。
【即學即練2】
1、胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。如圖是一種治療胃病藥物的標簽。
（1）該藥物的主要作用是______________________；這種藥物在胃中發生反應的化學方程是_________________________________
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干(內含Na2CO3)可減輕胃痛，該反應的化學方程式是______________________
2、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質R，使皮膚紅腫。實驗測定物質R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質中的( )
A.食醋 B.肥皂水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
3、請從 H、O、Ca、C、Cl、Na 中選擇合適的元素，按下列要求寫出一種物質的化學式。
（1）廚房常用的調味品是：________；
（2）碳酸飲料所釋放出的氣體是：________；
（3）農業上用來降低土壤酸性的是：________。
4、如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
根據曲線判斷，該反應是將____________（填“氫氧化鈉”或“鹽酸”）溶液滴入另—種溶液中。
當滴入溶液體積為5mL時，所得溶液中含有_________種溶質。
【即學即練2參考答案】
1、與胃液中過多的鹽酸發生反應；；
；2、B；3、（1）NaCl；（2）CO2 ；（3）Ca(OH)2 ；
知識點三 土壤酸堿性測定
改良酸性土壤的方法：（1）使用熟石灰降低土壤的酸性；（2）增加灌溉次數，降低酸對作物的危害；（3）增施堿性肥料，如碳酸銨、氨水、草木灰等；
改良堿性土壤的方法：（1）施用腐熟的糞肥；（2）施用酸性肥料。
【即學即練3】
1、某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5～6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是________。
作物 大蒜 絲瓜 茄子 沙棗
最適pH范圍 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7
（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，將其呈現的顏色與標準比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7。查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物是________。
2、近年來土壤中重金屬鎘污染嚴重。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH關系如圖所示，下列物質中可用于改良土塘酸堿性，且降低水稻對鎘吸收率的是（ ）
A.稀鹽酸 B.硫酸亞鐵 C.氯化鉀 D.熟石灰
3、冬天，我省的許多菜農利用溫室栽培蔬菜。在溫室中，蔬菜可直接在土壤中栽培，也可利用人工配制的營養液進行無土栽培。請回答下列有關問題：
（1）菜農常采用白天適當增強光照，夜晚適當降低室溫的措施，以提高蔬菜產量。其中的道理是增加光照可使____________增強，降低溫度可使____________減弱，從而增加有機物的積累。
（2）菜農常常對溫室內的土栽蔬菜施用有機肥，不但培育了綠色蔬菜，而且溫室內的CO2濃度也大大增加。CO2濃度增加的主要原因是____________________________________。
（3）無土栽培也稱為溶液栽培，在配制培養液時，除了考慮到溶液的酸堿度、含氧量外，還應該考慮到無機鹽的_________________。
（4）某溫室從16點開始持續密封48小時，測得溫室內C02體積分數的變化情況如圖所示。分析：曲線b~c大幅度下降的原因是___________
______________，曲線c~d的成因是_________________________
（5）檢測結果表明，要提高溫室內的蔬菜產量必須適時通風。你認為每天通風的時間最好選在曲線___________區段相對應的時間內進行。
【即學即練3參考答案】
1、（1）B ；（2）pH試紙；茄子 ；2、D；3、（1）光和作用；呼吸作用；（2）土壤中的微生物分解有機肥產生二氧化碳；（3）比例和種類；（4）植物進行光合作用消耗了大量的CO2；植物進行呼吸作用釋放CO2；（5）b~c或d~e
【課后練習參考答案】
可將兩瓶溶液分別取樣，分別在樣品中滴入紫色石蕊試液，變紅色的是鹽酸溶液，變藍色的是氫氧化鈉溶液（或者往樣品中滴入硫酸銅溶液，能夠生成藍色絮狀沉淀的是氫氧化鈉溶液）
C；3、熟石灰；氫氧化鈣；4、16%；5、BC
(
基礎鞏固
)
1、將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應過程的微觀示意圖。請回答下列問題：
（1）圖中甲表示的微粒是____________（填符號）。
（2）若要檢驗反應后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是________
A.取樣，滴加少量紫色石蕊試液 B.取樣，滴加少量溶液
C.取樣，滴加少量溶液 D.取樣，加入少量粉末
2、如圖是稀硫酸與40克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入試劑的質量m變化的關系圖像，請回答下列問題：
（1）反應物氫氧化鈉溶液中含溶質________克。
（2）據圖分析，在實驗操作過程中應該往___________溶液中滴加另一種溶液。
（3）某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，當觀察到的實驗現象為_________
________時，則反應獲得的溶液的pH恰好為7。
3、室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，利用溫度計測出溶液的溫度隨加入的稀鹽酸質量而發生的變化，如圖所示。
（1）由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是________（填“吸熱”、“放熱”）反應；
（2）B處溶液的溶質是________；
（3）在C點可觀察到的現象是________；
（4）在D處溶液里滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，即可推斷稀鹽酸已過量，請判斷該推斷是否合理并說明理由________。
4、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說法正確的是（ ）
A.表示氯離子 C.此反應的實質是 和 結合生成水分子
B.表示鈉離子 D.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測
5、在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌，并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：
反應時間（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度（℃） 36.9 37.5 38 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）觀察上表發現，當反應時間在___________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應。
（2）分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因________
________________________________________________________________________________________.
（3）結合上表中滴入稀鹽酸的體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量(稀鹽酸的密度取1.0克/毫升)
【基礎與固參考答案】
1、；AD；2、2；氫氧化鈉；紅色剛好褪去；3、（1）放熱（2）氫氧化鈉和氯化鈉（3）溶液紅色恰好變為無色（4）不合理。氫氧化鈉與鹽酸反應產生的氯化鈉同樣可以和硝酸銀反應生成白色沉淀。4、C；
（1）125；（2）該反應是放熱反應，隨鹽酸量增加，反應放出的熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，所以溫度又會下降；（3）0.16克。
(
隨堂練習
)1、某實驗小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線，下列有關該實驗事實的說法中錯誤的是（ ）
A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中
B.B點時表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈無色
C.C點時，溶液中的溶質只有硫酸鈉
D.D.實驗通過證明堿溶液的消失來證明發生了中和反應
2、向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（ ）
A.可觀察到的現象是燒杯中的溶液由紅色變為無色
B.向反應后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗證稀鹽酸有剩余
C.燒杯中Na+和OH—數目減少，H+和Cl—數目增多
D.反應后所得溶液的溶質質量比反應前少
3、下列實驗中，根據現象得出的結論，正確的是（ ）
4、向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，下列圖像不能正確反映對應關系的是（ ）
5、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法。以下推理正確的是（ ）
A、酸溶液中都含有H+，則酸一定具有相似的化學性質
B、酸堿中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應
C、NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色
D、活潑金屬能和稀鹽酸反應放出氣體，則能和稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬
6、HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7。回答問題：
（1）該反應的實質是_______________________；
（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是___________ (選填“①”②”或③”）。
7、NaOH是化學實驗中常用的試劑。
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖像合理的是_______（填“甲“或“乙”）。
(2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請用化學方程式解釋產生氣泡的原因_____________________
8、興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。
（1）從微觀角度分析，該反應的實質是______________。
（2）根據乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是 _______
_______。（填寫溶液名稱）
（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質有______________ 。
9、化學興趣小組同學利用圖甲所示的裝置對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發生進行了探究，用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖乙所示。
（1)反應前燒杯中盛放的液體Y是_________。
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是________________________________。
（3）利用圖丙所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向裝有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現渾濁，原因是____________________________________。
10、下圖是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為m g時，分析所得溶液中含有的離子，并說明原理。
【隨堂練習答案】
1、C；2、A；3、D；4、D；5、A；6、氫離子結合氫氧根離子生成水分子；②；
7、乙；
8、氫離子和氫氧根離子反應，生成水； 稀硫酸； Na2SO4、H2SO4；
9、（1）氫氧化鈉溶液；（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，溫度升高，導致氫氧化鈣溶解度減小，析出固體；
10、溶液中含有H+、Na+、CI-，原理：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg 時，根據反應過程中溶液的pH變化曲線可知，溶液pH小于7，鹽酸沒有被完全消耗，溶液中的溶質是氯化鈉和鹽酸。
(
課后作業
)1、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農業生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列不
屬于中和反應應用的是（ ）
A.用稀硫酸除鐵銹 B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸 D.服用含氫氧化鋁的藥物（如斯達舒）來治療胃酸過多
2、某工廠原來用氫氫化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，則此時堿流量閥調節的方法是（ ）
A.不用變動 B.減小流量 C.加大流量 D.無法確定
3、稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸 B.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應
C.40s時，溶液中溶質為HC1、NaOH和NaC1 D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應
4、下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的pH隨時間變化曲線，有關分析錯誤的是（ ）
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B.a點對應溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫
C.b 點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應
D.a點到b點的曲線變化證明該反應放熱
5、推理是化學學習中常見的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A.堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B.鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
C.酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸
D.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
6、如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實驗時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。
（1）由圖可知：實驗操作過程是將__________
A.稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中 B.氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中
（2）當時間為60秒時，溶液中的溶質為__________
7、學習酸堿中和反應時，很多同學對實驗產生探究興趣。
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是_______________________________；
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖、由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是_________（填“放熱”，或“吸 熱”）反應，B點表示的含義是__________________；
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已變質。請你分析變質的原因（用化學方程式表示）_______________________________________________。
8、科學興趣小組利用pH傳感器等裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程。實驗操作和測定結果如圖所示：
（1)）該實驗中，乙溶液是____________；
（2）加入甲溶液6mL時，燒瓶中溶液的溶質成分是_________________（填化學式）；
（3）根據該實驗測定結果，判斷發生化學反應的依據是___________________________。
9、化學小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發生反應。
（1）通過溶液酸喊性的變化進行驗證。
在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內溶液由紅色變為無色，反應后溶液中一定含有的離子是______________；可能含有的離子是________________；
（2）利用中和反應放熱進行驗證。
在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左
低右高，部分同學由此認為氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。但有的同學不贊同，理由是_________________
（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發忽略不計）；他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，
將5mL稀鹽酸換為___________ ，其余試劑及操作與實驗2相同，然后比較實驗結果。
10、將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有_______________；
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為____________；
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
【課后作業答案】
1、A；2、C；3、A；4、D；5、A；6、B；NaCl和NaOH；
7、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；放熱；酸堿恰好完全中和；；
8、(1)稀鹽酸；(2)NaCl, HCl；（3）pH由小于7逐漸增大至等于7或大于7;
9、（1）Na+、CI-； H+；（2）NaOH溶于水也會放熱；5mL蒸餾水；10、鈉離子和氯離子；16g；7.3%

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