資源簡介

第2節 物質的酸堿性
(
學習目標
)
了解電離的過程
認識酸性、堿性的概念
了解酸、堿的概念
了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響
學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
(
教材分析
)
知識點一 酸性物質和堿性物質
1、電離——物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性
2、電離方程式——用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如氯化鈉溶于水，
（書寫電離方程式時，應注意以下幾點:(1)不必寫條件；(2)配平,使正、負電荷數相等；(3)原子團不能拆開書寫。）
食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，如圖 1-9 所示。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，如圖 1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
酸——電離時，生成的陽離子全都是的化學物，某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離
子，如是的酸根。其他常見酸根有、、
常見的酸——鹽酸()、硫酸()、硝酸()、碳酸()、醋酸()
堿——電離時，生成的陰子全都是的化學物
6、常見的堿——燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等
7、能電離出的不一定是酸，能電離出的不一定是堿
一些物質電離時生成的陽離子含有但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離：，所以不是酸。又如堿式碳酸銅電離：，所以不是堿；碳酸鈉雖不是堿但顯堿性，其化學式中無，但可以水解得到。
【即學即練1】
1、食醋是一種常用的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），根據所學知識回答下的問題。
（1）醋酸在水中能電離出CH3COO—和____________。
（2）把蝦皮泡入醋中會產生氣泡，這是因為醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]、水和二氧
化碳的緣故，請完成該反應的化學方程式：______________________________________________。
2、胃液中含有少量能幫助消化的酸液是（ ）
A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl
3、氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鈣這三種物質都屬于堿類物質，這是因為（ ）
A.它們都含有氫氧兩種元素 B.水溶液都呈堿性
C.電離產生的唯一陰離子是氫氧根離子 D.都能溶于水。
【即學即練1參考答案】
1、H+；；2、D；3、C
知識點二 酸堿指示劑
酸性和堿性的物質并不一定都具有特殊的氣味或顏色，我們應如何判斷物質的酸堿性呢？有一類物質，在酸性和堿性溶液里能呈現出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據。
1、酸堿指示劑——在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，通常簡稱指示劑
指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊試液 紅色 藍色 紫色
無色酚酞試液 無色 紅色 無色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色 —
紅色石蕊試紙 不變色 藍色 —
紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（指溶液，不特指酸堿）
不溶于水的酸和堿，不能使指示劑變色；指示劑變色的過程是化學變化
2、自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的
顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以
作為酸堿指示劑，如表1-2所示。
英國科學家波義耳從紫羅蘭花變色的現象中發現了酸堿指示劑。
【即學即練2】
1、興趣小組同學分別向下列試劑中添加自制紫甘藍汁，現象記錄在下表中。
紫甘藍汁________（選填“能”或“不能”）做酸堿指示劑；
草木灰溶液呈__________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）；
“向蒸餾水中滴加紫甘藍汁”的目的是___________________。
2、如圖所示是生活中一些物質的PH，根據提示，下列說法錯誤的是（ ）
A.蘋果的酸性比橘子強
B.胃酸過多的人不宜多吃檸檬
C.草木灰水能使紫色石蕊試液變紅
D.清潔劑為強酸性或強堿性
3、證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，某同學設計了如如圖所示，實驗已知硫酸溶液中存在、和下列哪幾個實驗的組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的氫離子（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①②
D.②③
4、檢測無色溶液酸堿性的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是（ ）
A.溶液中滴入紫色石蕊試液顏色變紅，則所測溶液呈酸性
B.在溶液中滴入酚酞試液溶液保持無色，則所測溶液呈酸性
C.將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙藍色，則所測溶液呈堿性
D.將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅色，則所測溶液呈酸性
【即學即練2參考答案】
1、能；堿性；作為對照實驗；2、C；3、B；4、B
知識點三 溶液酸堿性的強弱程度
石蕊試液雖然能夠測定物質的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強，如圖 1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨，造成公害，如圖 1-15 所示。為了了解和控制物質的酸堿性，我們需要測定物質酸堿性的強弱。
1、酸雨的形成
煤、石油、天然氣等含硫化石燃料燃燒產生大量二氧化硫，進入大氣與空氣中的水蒸氣結合形
成亞硫酸，在降水的過程中與氧氣反應產生硫酸，形成酸雨
(一般雨水顯弱酸性，是因為空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸)
2、物質的酸堿度——pH是反映物質酸堿性強弱的指標
pH的范圍通常在 0-14 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于 7 的物質呈中性，如圖 1-16 所示。
測定物質酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用 pH 試紙，如圖 1-17所示。這種試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。
3、pH試紙的使用方法
用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的 pH。
= 7 紫色
【分析】
（1）石蕊試液可以區分溶液的酸堿性，而用pH試紙還能大致測出溶液的pH從而可以知道溶液酸堿性的強弱。
（2）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。
（3）不可將pH試紙直接浸入待測溶液。
（4）pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0-14的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。
（5）用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH 增大 。
②溶液為中性時,pH 不變 。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH 減小 。
（6）
酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;
堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。
【即學即練3】
1、多數花卉適宜在弱酸性土壤中生長，某盆花長勢不佳，經測定盆中土壤的pH為7.6，在用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后漲勢良好，這說明該硫酸亞鐵溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法判斷
2、三個實驗操作，氫氧化鈉溶液中加水，水中加氫氧化鈉溶液，硫酸溶液，中加水，下列是溶液，pH變化的三個圖像與上述實驗操作順序相對應的排列是（ ）
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙
3、如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（ ）
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.獼猴桃pH=3.3 D.桔子pH=3.6
4、酸堿性與我們的生活、健康密切相關。
（1）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即PH________7。（填“大于”或“等于”或“小于”）
（2）人長時間憂慮、哭喊時呼吸變快變淺易引起呼吸堿中毒，該過程二氧化碳過度排出，使血液pH________。（填“升高”或“降低”）
【即學即練3參考答案】
1、B；2、B；3、B；4、大于；升高
【課后練習參考答案】
2、堿性；酸性；中性；其余略。
(
基礎鞏固
)
1、一些物質溶于水或受熱融熔化，而形成的_____________過程叫做電離。酸電離產生的陽離子都是________離子，產生的陰離子叫做___________離子；生成的陰離子都_______________離子。
2、判斷物質酸堿性最常用的方法是用___________試液，酸溶液能使它變___________，堿溶液能使它變___________。測定物質的酸堿性強弱可用___________，測定的方法是用潔凈的___________蘸取被測試的溶液，滴在上面，再將其顯示的顏色與___________對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的___________。
3、鹽酸，硫酸，硝酸都是常見的酸，之所以認為它們是酸，是因為（ ）
A.它們都有酸味 B.都是酸性物質
C.電離時都能產生酸根離子 D.它們電離里產生的陽離子只有氫離子
4、下列關于酸堿的說法錯誤的是（ ）
A.可能含有氧元素 B.堿中一定含有金屬元素
C.堿中一定含有氫元素和氧元素 D.酸中一定有非金屬元素
5、某溶液的pH為4，欲使該溶液的pH>7，可采用的方法是（ ）
A.加酸 B.加堿溶液 C.加水 D.加指示劑
6、①②③④⑤⑥這六中物質再水溶液中的電離狀況如下：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
這6種物質中屬于酸的___________，是其判斷的依據是______________________________；
屬于堿的是_____________，其判斷的依據是________________________________；
小蘇打的化學式為，它溶于水后溶液中會含有、、。小蘇打是否屬
于酸類物質？_______________，其理由是______________________________。
7、雨、雪在形成和降落過程中吸收，溶解了空氣中的二氧化硫及氮氧化物等物質形成pH小于5.6的降
水，稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題。
若要測定某地采取到的雨水是否為酸雨，應選用更為精密的pH試紙進行檢 測，不能用石蕊或酚酞試液檢測，其理由是___________________________
已知的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，通常空氣中的含量高于的含量，但人們反而將空氣中的認定為形成酸雨的主要原因，有同學想通過如圖所示的實驗尋找證據，你認為下一步實驗步驟是_______________________________，只要出現________________的結果，就可認定溶于水有可能形成酸雨。
8、現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示，請根據有關信息回答下列問題。
（1）硫酸屬于酸的物質，是因為______________________，
硫酸的電離方程式為______________________；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量為_________克。
（3）欲配置20%的稀硫酸200克需取出該濃硫酸多少克，
體積為多少毫升？
【基礎與鞏固參考答案】
自由移動離子；氫；酸根；氫氧根；2、紫色石蕊；紅色；藍色；pH試紙；玻璃棒；標準比色卡；pH；3、D；4、B；5、B；6、①⑤；電離時產生的陽離子都是氫離子；③⑥；電離時產生的陰離子都是氫氧根離子；不是；溶液中的陽離子不全是氫離子，還有鈉離子；7、石蕊和酚酞試液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度，而pH試紙可以；測定試管內溶液的pH；pH小于5.6；8、（1）電離時產生的陽離子全都是氫離子；；（2）920；（3）200克X20%=40克，40克÷98%=40.82克；40.82克÷1.84克/厘米3=22.2毫升
(
隨堂練習
)
根據下表，下列飲料中酸性最強的是（ ）
飲料名稱 咖啡 可可 茶 酸梅湯
pH值 4.5-7.0 5.0-5.9 4.8-6.1 2.5-4.2
茶 B. 可可 C. 咖啡 D. 酸梅湯
天宮課堂中宇航員通過實驗呈現奧運五環實驗中使用的指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不 同環境中的顯示情況如下，下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（ ）
A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液
3月22日是第30屆世界水日，今年主題是“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”，蒸餾水是常見的溶劑，下列有關蒸餾水的說法正確的是（ ）
A.它的導電能力強 B.它的pH=0 C.它由氫原子與氧原子直接組成 D.它是一種化合物
先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果，下列物質與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（ ）
A.稀硫酸 B.食醋 C.蒸餾水 D.碳酸鈉溶液
一些食物的近似pH值如下表，對于胃酸過多的人，空腹時最宜使用的是（ ）
A.蘋果 B.柑桔 C.牛奶 D.雞蛋清
規范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規范是（ ）
黃瓜富含維生素C，VC在pH＜5的環境中較穩定，為減少VC的損失，在食用黃瓜時應加入少量的（ ）
食醋 B. 純堿 C. 白醋 D. 食鹽
微型實驗具有節約成本現象明顯等特點，如圖是微型實驗裝置——井穴板，向其中4個井穴分別加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨4種溶液各三滴，在各加一滴紫色石蕊試液，觀察到4種溶液均變紅，以下說法正確的是（ ）
A.4種溶液都顯酸性 B.上述實驗中紫色石蕊試液使溶液變色
C.鹽溶液一定呈中性 D.上述溶液如果滴加酚酞試劑也變紅色
小科要嘗試尋找生活中的物質制作酸堿指示劑，下表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現象。
紫薯汁__________（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑；
若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示___________（選填“紅”“綠”或“紫”）色。
在學習了酸堿鹽知識后，某科學興趣小組用黑枸杞取液作了以下實驗：
實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，分別裝在14支試管中，并向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
顏色 粉紅 粉紅 粉紅 淺紫 淺紫 紫 紫 藍 藍 深藍 深藍 灰綠 黃 黃棕
實驗二：室溫時，向4支試管中分別加入相同體積的以下4種物質，各滴加3滴黑枸杞提取液。
實驗結果如下：
物質 稀鹽酸 牛奶 蒸餾水 爐具清潔劑
顏色 粉色 紫 紫 黃
根據實驗，回答下列問題：
（1）爐具清潔劑的pH約為________。
（2）根據實驗現象，不能確定牛奶呈中性的理由是________。
（3）小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH為4的稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現象是________。
近5年我省酸雨率逐年降低，這與電動汽車的使用有一定的關系，自然降水因空氣含二氧化碳和呈酸性，燃油汽車的使用會產生二氧化碳，氮氧化物等酸性氣體，從而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水稱為酸雨。
自然降水呈酸性的原因是___________
使用電動汽車減少_____________________排放，符合環保
所示的實驗，尋找蒸餾水變成酸雨的證據，你認為下一步的實驗操作是_____________________
有興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：
【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。
【查閱資料】氯化氫氣體溶于水后電離成H+和Cl-。
【實驗結論】____________________________________
【交流反思】（1）從微觀角度分析，氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體____________________
紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯________色。
【隨堂練習答案】
1、D；2、B；3、D；4、D；5、D；6、A；7、A；8、A；9、能；綠；10、（1）13（2）呈紫色時 pH 可能是 6 也可能是 7， 故不能判定是中性（3）溶液由藍色變紫色，最后變成淺紫色。11、與水反應形成碳酸；二氧化硫，氮氧化物等酸性氣體的產生；用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液滴在pH試紙上將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照；12、氯化氫氣體不顯酸性；由氯化氫氣體構成，沒有電離出H+；紅
(
課后作業
)
一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是（ ）
A.牛奶放置一段時間后變酸，pH變大 B.西瓜汁比蘋果汁酸性強
C.雞蛋清和牛奶都顯堿性 D.胃酸過多的人應該少飲蘋果汁
2、圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料。從噴嘴噴到打印紙（pH：4.5～6.5）上，變為不溶于水的固體。下列說法正確的是（ ）
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水呈中性
C.打印紙偏酸性
D.打印紙偏堿性
3、下列實驗操作中正確的是（ ）
4、在一無色溶液中滴入數滴酚酞試液，溶液仍顯無色，則可以得到這樣的結論：①溶液是中性的；②溶液不可能是堿性的；③溶液不可能是酸性的；④如果在該溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液一定仍顯紫色，結論中正確的是（ ）
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不對
5、下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 托盤天平稱取10.5克氯化鈉，藥品和砝碼放反會導致氯化鈉偏少
C. 電解水時，氧氣比氫氣更易溶于水，會導致負極與正極的氣體體積比偏少
D. 配制一定濃度氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體部分變質，結果偏小
6、如圖，向點滴板①~④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內的溶液顯示的顏色依次是（ ）
A. 紅色、藍色、黃色、紫色
B. 無色、藍色、紅色、藍色
C. 藍色、紅色、紫色、無色
D. 無色、紅色、藍色、紅色
7、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發現黃色污漬變為紅色，浸泡在水中后，紅色又變黃色，據此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是（ ）
A.活性炭 B.石蕊試液 C.無水硫酸銅 D.淀粉溶液
8、最近報道，慢性腹瀉患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增強，還可促進鈣的吸收。
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH_________（填“增大”或“減小”）
（2）鈣爾奇D是一種常見的補鈣劑，如圖是鈣爾奇D說明書的一部分，根據以上信息寫出位于鈣爾奇D反應的化學方程式:_________________________________________________.
9、長期存放的濃氨水（氨氣溶于水形成的溶液），如果密封性不好，試劑瓶內的液體體積會慢慢的減小。
【提出問題】瓶內液體體積慢慢減小的主要原因是什么？
【提出猜想】構成濃氨水的粒子擴散到空氣中去了。
【查閱資料】無色酚酞溶液在堿性溶液中變紅色，在中性溶液或酸性溶液中不變色。
【設計方案，進行實驗】
取少量無色氨水和水分別裝入兩只試管中，然后分別滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到裝有氨水的試管內的液體變成紅色，說明氨水顯__________性；裝水的試管內的液體不變色，說明水_____________;
化學興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗，請據圖田雪實驗報告：
設計圖乙隨時實驗的作用__________________。
10、我國西北某鹽堿地，土壤中含有較多的可溶性鹽，農作物因失水難以生存。在科研人員指導下，實現了鹽堿地上種植水稻，且畝產超過500千克。
材料一：鹽堿地土壤和適宜普通水稻生長的土壤部分信息表。
材料二：為了能在鹽堿地種植水稻，在種植前采取如下措施：
①選種：將多個水稻品種的種子試種在鹽堿地土壤上，經過多年逐代培養，選擇成活率高增長良好的品種來種植。
②改良鹽堿地：將淡水灌溉到鹽堿田地，浸泡約一周后將水排出，利用當地豐富的富含腐殖質的牛羊糞，并加入以酸性物質為主的鹽堿調節劑，經發酵后，給鹽堿田地適當施肥。
結合上述信息并綜合運用所學知識，對實現鹽堿地種植水稻的措施做出解釋。
【課后作業答案】
1、D；2、C；3、C；4、C；5、C；6、D；7、B；8、減小；
9、堿；呈中性；不斷地運動；做對比；10、經過多年培育，經遺傳變異和選擇獲得適應鹽堿地生長的品種，用淡水浸泡，使土壤的部分鹽分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶質質量分數，使其低于水稻根毛細胞液的溶質質量分數，有利于水稻根吸水，肥料中的酸性物質與土壤中的堿性物質反應，使土壤堿性減弱，牛羊糞中的腐殖質經微生物分解形成無機鹽，增加土壤肥力，因此這些措施能使水稻在鹽堿地生長良好。

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