資源簡介

第4節 常見的堿
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學習目標
)
1.認識NaOH、Ca(OH)2的主要化學性質和個性。
2.了解堿的通性，知道使用堿的注意事項。
3.了解常見堿的用途。
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教材分析
)
知識點一 氫氧化鈉的性質
與酸一樣，不同的堿由于組成不同，往往會顯示出不同的性質。 氫氧化鈉（sodium hydroxide）俗稱燒堿或苛性鈉，化學式為。你可能很少接觸氫氧化鈉，但是一些生活用品的生產卻離不開它，如每生產 1 噸肥皂要消耗氫氧化鈉 100 千克；紙張的生產過程中同樣需要使用氫氧化鈉。
【分析】1、白色片狀固體，幾分鐘以后氫氧化鈉因吸收空氣中的水分而潮解
2、氫氧化鈉溶于水，且試管壁變熱
3、兔毛或全毛絨線溶解
氫氧化鈉
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
2、 氫氧化鈉常態下為白色固體，水溶液有滑膩感、有澀味
3、 易潮解（暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解），極易溶于水且放出大量的熱
可用氫氧化鈉固體可作干燥劑，可用于干燥、、、等氣體，、、等酸性氣體除外，氫氧化鈉溶液不能用于干燥氣體（無水氯化鈣，堿石灰等也可作干燥劑）
氣體干燥裝置 末端干燥裝置 （防止空氣中的和進入裝置）
4、氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大
5、氫氧化鈉具有強腐蝕性，能與蛋白質和油脂反應，稱量氫氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤
皮膚若不慎沾上后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，再用硼酸溶液沖洗
具有堿性的物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色。在研究了酸的性質后，我們知道認識物質有一定的方法。例如，對一類物質中的典型物質進行分析，用對比實驗的方法尋找物質的特性，從物質的變化中歸納其性質，從物質的性質推測其用途……在研究堿的性質時，也可以采用類似的方法。
5、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫（工業上常用堿溶液來吸收酸性氣體）
生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少的含量。其反應的化學方程式為： （亞硫酸鈉）
6、氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 （實驗室吸收）
7、氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳
8、氫氧化鈉和二氧化硅反應 （硅酸鈉溶液，作玻璃粘合劑）
玻璃、光纖、砂石的主要成分為二氧化硅，盛放氫氧化鈉溶液一般用玻璃瓶加軟木塞（不用玻璃塞）
9、氫氧化鈉的存放：易潮解、易和空氣中 反應而變質，故應密封干燥保存
【分析】氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
溶液由黃色變無色，生成紅褐色沉淀
氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
溶液由藍色變無色，生成藍色絮狀沉淀
10、氫氧化鈉用于生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面
【即學即練1】
1、氫氧化鈉是一種強堿，俗稱_______，化學式為_______；它易潮解，可以用作某些氣體的_______劑；它還具有較強的_______性，使用時切不可接觸皮膚。
2、認識物質有定的方法。例如，對堿類物質的認識，我們先對堿類中的__________物質進行分析，用__________的方法尋找物質的特性，從物質的變化中__________其性質，從物質的性質__________其用途。
3、在兩支試管中分別注入2～3毫升溶液和溶液（溶液的顏色為黃色),然后分別往上述兩支試管中滴入1毫升左右的溶液,可觀察到盛溶液的試管中出現_____________，盛溶液的試管中出現______________。反應的化學方程式分別為______________________；__________________
4、工廠燒煤時，從煙囪排出的煙氣中含有較多的、等物質，對環境造成污染。一般可將煙氣通過堿液，用堿液吸收這些物質。請寫出用氫氧化鈉溶液分別吸收、的化學方程_______________；
______________________
5、固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與 空氣中的二氧化碳反應。氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
6、下列物質露置在空氣中，會發生反應且質量增加的是（ ）
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氫氧化銅
7、下列氣體不能與氫氧化鈉反應的是（ ）
A. B. C. D.
8、在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現了一層白色的固體物質，它的主要成分是（ ）
A. B. C. D.
9、盛有氫氧化鈉溶液的容器中有一支燃著的蠟燭，蠟燭燃燒會產生，和H2O，現用一只杯子將蠟燭罩住，如圖所示。過一會，可觀察到的現象是（ ）
A.蠟燭繼續燃燒，杯子內液面不變 B.蠟燭逐漸熄滅，杯子內液面下降
C.蠟燭逐漸熄滅，杯子內液面上升 D.蠟燭燃燒更旺，杯子內液面上升
10、某研究性學習小組對“通常用飽和石灰水檢驗CO2，用濃NaOH溶液吸收 CO2”這一問題進行了實驗探究：在體積相同、盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實驗裝置和現象如圖所示。甲裝置中中產生的實驗現象是：_____________________；氣球______________，其反應的化學方程式為：________________________； 乙裝置中的液體仍為無色，但氣球鼓得比甲裝置更大。
可見，①檢驗CO2常用澄清的石灰水，是因為石灰水與CO2反應能產生___________色沉淀，現象明顯。②吸收CO2常用氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉極易溶于水，能配制更濃的溶液用來吸收更多的CO2。
【即學即練1參考答案】
1、燒堿；NaOH；干燥；腐蝕；
2、典型；對比實驗；歸納；推測；3、藍色絮狀沉淀；紅褐色絮狀沉淀；
；
4、；
5、D；6、C；7、A；8、D；9、C；
10、石灰水出現白色渾濁 ；逐漸鼓起來；CO2+Ca(OH):=CaCOaL+H2O；白；
知識點二 氫氧化鈣的性質
【分析】
1、兩支試管均無明顯現象；；；
2、氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成；加入氯化鐵溶液有紅褐色沉淀生成；
；（工業上常用于制取 NaOH）
氫氧化鈣
1、俗名：熟石灰、消石灰
2、物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
3、水溶液為石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。
4、能與、等反應，如；這一反應常用于檢驗。
因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化，生成碳酸鈣，溶液質量減小
5、用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
6、氫氧化鈣的制取：將生石灰( CaO )溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)。
利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
7、熟石灰溶于水為澄清石灰水，通入二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，持續通入二氧化碳，渾濁溶液又變澄清
8、區分 NaOH 和 Ca(OH)2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入 CO2，變渾濁的是 Ca(OH)2溶液
方法二：分別加入 Na2CO3溶液，產生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液
【即學即練2】
1、寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式： ____________________________________________
氫氧化鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：_________________________________________________
由此可納出堿具有的一條共性是__________________；同樣也可推得氫氧化銅能與稀鹽酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________；
2、某同學在學習化學性質時，歸納出了，與其他物質間相互反應的關系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應)。
（1）若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可能是________________
（2）根據上圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式
①___________________________________；
②______________________________________
3、實驗室存放石灰水的試劑瓶壁往往附有一層不溶于水的白色固體物質，主要成分為__________，可以用_________清洗。石灰漿[主要成分是 Ca(OH)2]廣泛用來黏合磚石，石灰漿表面迅速硬化的主要原因是_______________________________________________（用化學方程式表示）
4、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質是（ ）
A.都能電離出金屬離子 B.都能電離出氫氧根離子
C.都能使指示劑變色 D.都能與酸反應生成鹽和水
5、下列各溶液能與石灰水反應，但沒有明顯現象的是（ ）
A.氯化鐵溶液 B.氯化銅溶液 C.鹽酸 D.酚酞試液
6、某同學為了鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ ）
7、欲除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣雜質，可以選用的試劑是( )
A.氫氧化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.稀鹽酸
8、下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗室中，NaOH固體和NaOH溶液都應密封保存 B.可用Ca(OH)：治療胃酸過多
C.NaOH做干燥劑，是利用它易潮解的物理性質 D.兔毛放人燒堿溶液中加熱會溶解
9、如圖所示，將一定量的液體X滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計)，則液體X和固體Y不可能是（ ）
A.水，氫氧化鈉
B.水，硝酸銨
C.過氧化氫溶液，二氧化錳
D.稀鹽酸，碳酸鈉
【即學即練2參考答案】
1、；；堿能與酸反應；
；
2、；；
3、CaCO3；稀鹽酸；；4、B；5、C；6、D；7、B；8、B；9、B
知識點三 堿的四大通性
1、堿能使指示劑變色（能使無色酚酞變紅色，含）
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一OH—”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應，是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。
2、堿 + 酸 = 鹽 + 水
3、堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 （*注意反應物可溶*）
【課后練習參考答案】
1、久置石灰水試劑瓶內壁常附有白膜（CaCO3）可用鹽酸洗去，再用水沖洗CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2、B；
3、；受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳
【補充氨氣性質】(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH；(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
4、方法一：滴入無色酚酞試液，如果酚酞試液變紅色，說明廢液呈堿性；
方法二：滴入紫色石蕊試液，如果石蕊試液變為藍色，說明廢液呈堿性
(
基礎鞏固
)
1、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可以選用下列試劑中的（ ）
A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水
2、在氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能是pH值有明顯改變的是（ ）
A.碳酸鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.二氧化碳
3、下列選項中所列物質均不會和NaOH溶液反應的一組是（ ）
A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
4、向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量（y）與所滴入氫氧化鈉溶液的質量（x）關系如圖所示。OA段反應的化學方程式為______________________________；點C時，溶液中的溶質是____________________
________________（填寫化學式）
5、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：_______________
現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加人稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現象是______________ ，在C點時溶液中的溶質是__________
6、某石化廠的一種石油產品中，殘余硫酸質量分數為4.9%，工作人員用NaOH溶液來清洗這些殘余硫酸。請計算：
名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣
價格（元/千克） 24.0 6.0
氫氧化鈉和氫氧化鈣的市場價格
（1）若要清洗100干克的這種石油產品，需要多少千克的NaOH
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2，代替NaOH清洗這些殘余硫酸。通過技術改造，每清洗處理100千克這種石油產品，可以節約多少經費？
【基礎與鞏固參考答案】
1、D；2、A；3、C
4、NaOH+HCI=NaCI+H2O ；NaSO4、NaCl、NaOH；
5、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20；有氣泡產生；NaCl；
6、4千克；73.8元
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隨堂練習
)1、氣體X可用如圖裝置干燥，則氣體X可能是（ ）
A.二氧化碳 B.氧氣
C.氯化氫 D.二氧化硫
2、現有下列4種物質：①濃鹽酸、②石灰水、③濃硫酸、④氫氧化鈉溶液，把它們長期露置在空氣中，其中因發生化學變化而使溶液質量增加的是（ ）
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.④
3、“結構決定性質，性質決定用途”。請回答下列問題：
（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅的原因是：都含有__________（填符號）；
（2）活性炭常用于凈水，是因為它具有良好的__________性。
4、“寓學于樂”是一種有效的學習方式。如圖為領取獎杯游戲”的物質階梯。只有階梯上相鄰的物質之間能發生反應，才可向 上攀登。
若攀登階梯甲能領取獎杯，則標號為③的臺階可以是下列哪一種物質________
A.NaCl B.Na2CO3 C.CO2 D.Fe2O3
搭建階梯乙
圖中相應的臺階上物質可以從以下提供的物質O2、Fe、Fe2O3、HC1、NaOH中選擇，填在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。從高到低的順序是________________
尋找化學反應規律臺階中有八個化學反應，其中沒有涉及到的化學反應基本類型是__________
5、某科學學習小組的同學，在老師的指導下，利用如圖所示的裝置，研究氯化氫氣體的性質.先在干燥的圓底燒瓶里收集滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入蒸餾水）的塞子塞緊瓶囗；然后倒置圓底燒瓶使玻璃罐插入盛有蒸餾水（預先滴入少量紫色石蕊試液）的燒杯里；最后擠壓膠頭滴管、使滴管中的蒸餾水進入圓底燒瓶并打開止水夾，可觀察到大燒杯中紫色的液體沿著玻璃管噴入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，并且紅色液體逐漸充滿整個圓底燒瓶。
（1）根據上述現象推測，氯化氫氣體具有的性質：____________；氫化氫氣體溶于水形成的溶液是鹽酸，鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是____________
（2）物質的性質很大程度上決定了物質的用途。濃硫酸、固體氫氧化鈉和生石灰都可以用作干燥劑，原因是____________。上述三種干燥劑中，不能用來干燥氯化氫氣體的是____________。
6、春暖花開，小科同學與家人野外春游。打開攜帶的自熱小火鍋，對發熱包產生了興趣，發熱包的主要成分有氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉等。
（1）小科按照使用方法，向外盒中加入適量的水（如圖），幾分鐘后，發現水沸騰起來，小科判定，這是氧化鈣（CaO）與水發生反應生成了一種常見的堿A，并釋放出大量的熱。該反應的類型屬于____________
（2）爸爸告訴小科，堿A還可以與成分中的另一種物質發生反應，請寫出該反應的化學方程：________________________
7、小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。
（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗_____________。（填寫圖中的序號）
（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是 _____________
（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發現沉淀消失，其原因是__________
8、請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：
（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的現象是_________
（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是_________（可多選）
A.碳酸鈣 B.氯化鐵 C.硝酸鋇 D.硫酸銅
（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液），其中可行的方案是_________
9、某興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應？
（1)小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發生了化學反應，如圖所示。實驗現象為：左邊的軟塑料瓶變癟，右邊的“瓶吞雞蛋”。小虎同學認為上述實驗是可行的，共同原理是_________
（2)小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了化學反應，其理由是_________
（3）小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入_________；觀察到_________現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。
10、如圖所示裝置，小試管內盛有神秘物質，滴管內有稀鹽酸，U型管內盛有氫氧化鈉溶液，反應前U型管兩側液面向平，把 滴管內的鹽酸滴入小試管里。若神秘物質是碳酸鈣和金屬鐵，U型管內液面出現右側下降再回升，最終回升后的液面仍然低于左端液面。請分析出現以上現象的原因。
【隨堂練習答案】
1、B；2、D；3、OH—；吸附；4、B；NaOH、HCl、Fe、O2；分解反應；5、極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；H+；具有吸水性；固體氫氧化鈉和生石灰；6、化合反應；；
7、①；鈣離子；實驗②后，試管中存在過量的稀鹽酸；8、A中氣球大于B中氣球； B、D；A；
9、二氧化碳和氫氧化鈉反應導致裝置內壓強減?。欢趸寄苋苡谒?，壓強也會變小；稀鹽酸（合理即可）；有氣泡產生；10、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的CO2氣體和鐵與鹽酸反應生成的H2，導致右側液面下降，鐵和稀鹽酸反應放出熱量會使U型管右側液面下降，但隨著CO2逐漸與NaOH溶液反應，反應結束后溫度降低，都會導致液面回升，最終由于生成 氫氣還存在U型管右端上部的密閉容器中，所以液面仍然低于左端液面。
(
課后作業
)1、我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有 與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（ ）
A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應 C.與氧化鐵反應 D.與稀硫酸溶液反應
2、如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（ ）
A.氫氧化鈉 B.生石灰
C.食鹽 D.硝酸銨
3、消石灰砂漿廣泛用于黏合磚石，因細軟的消石灰砂漿硬化后要和磚石結為一體。消石灰砂漿表面會迅速硬化的主要原因是_____________________________________ （寫出反應的化學方程式）。
4、小剛同學用濾紙折成一個小飛機，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架上，另取一盛有溶液B的燒杯，放在小飛機的下方， 過一會兒，小飛機變成了紅色。請你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號)________
①石蕊試液 ②酚酞試液 ③濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥濃氨水
HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HC1氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7回答問題：
（1）和的中子個數相差________個。
（2）HC1氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是________（選填 “①、②”或“③”）。
6、小科同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。
（1）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是________（填序號）。該反應可以看到的實驗現象是________
A. Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D. Ba(NO3)2
（2）依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學方程式為________________
7、某興趣小組在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現象。小組同學對氫氧 化鈉和二氧化碳是否發生反應產生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實驗。
（1）實驗一：如圖1將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。小明同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應；小林同學認為二氧化碳還會與水反生反應，所以根據上述實驗現象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了化學反應。你贊成哪位同學的觀點_______。
（2）實驗二：小組同學將實驗一做了改進，將注射器1中的氫氧化鈉溶液注入擰緊瓶蓋的軟塑料瓶中振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，再將足量的稀鹽酸從注射器2注入瓶中（如圖2），觀察到_______，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。
（3）塑料瓶中液體的溶質組成，取少量塑料瓶中的液體，滴加酚酞后發現不變色，接著放入適量的鐵粉，產生大量氣泡。得出結論：塑料瓶中溶液的溶質除了氯化鈉還有_______________。
8、某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告：
【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想與假設】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl2
猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2和Ca(OH)2。
（2）用符號或文字表示酸堿中和反應的實質：_______________。為了驗證哪一個猜想是正確的，同學們做了以下實驗。
（3）【進行實驗】
（4）【拓展與遷移】還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的___________
A. CuO B. AgNO3 C.Cu D.NaOH
反應的化學方程式為______________________
9、小鄭和小程同學看到西湖美麗的音樂噴泉后想，能否借助實驗室的儀器，設計一個噴泉實驗呢？如圖1、圖2是他們設計的噴泉實驗，其中一些夾持裝置略去。他們按照圖1、圖2進行實驗，均觀察到了美麗的噴泉。請根據他們設計的實驗裝置并結合所學的知識，分別說明兩圖實驗的具體操作并解釋兩圖實驗中噴泉產生的原因。
10、學校組織春游，小科準備了一份“自熱火鍋”（圖甲，他撕開包裝看到了內部結構（圖乙），并了解到相關信息（圖丙）。小科按食用方法進行如下操作：①加熱盒中倒入適量冷水將發熱包放入冷水中②放上食盒，加入食材并倒入適量的飲用水，扣緊盒蓋。在等待食物煮熟過程中，小科發現加熱盒逐漸變燙盒內傳出“嘶嘶”的聲音、盒蓋小孔的上方有水汽。請結合火鍋“自熱”過程解釋盒蓋上小孔的作用。
【課后作業答案】
1、C；2、D；3、；4、①③或②⑥；5、2；②；
6、C；產生紅褐色沉淀；；7、小林；產生氣泡或瓶子鼓起或瓶子恢復原狀；氯化氫；8、H+和OH—反應生成H2O；分子 酚酞試液不變色； Ⅱ； A； CuO+2HCI=CuCl2+2H2O；
9、圖1：操作：將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入燒瓶中，一段時間后，打開止水夾，燒杯中的滴有酚酞的氫氧化鈉溶液進入燒瓶形成紅色噴泉，原因：氫氧化鈉與燒瓶中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，燒瓶中的氣體減少，壓 強減小，打開止水夾后燒杯中的滴有酚酞的氫氧化鈉溶液進入燒瓶形成紅色噴泉；圖2：操作：打開止水夾，觀察到燒杯中的滴有酚酞的氫氧化鈉溶液進入燒瓶形成紅色噴泉，原因：燒瓶中的二氧化碳與燒杯中的氫氧化鈉反應 生成碳酸鈉和水，燒瓶中的氣體減少，燒瓶中的壓強減小，燒杯中的滴有酚酞的氫氧化鈉溶液進入燒瓶形成紅色噴泉；
10、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，并產生大量的熱。鋁粉在堿性熱水中能發生反應產生氫氣，慢慢放熱。氫氣和水 汽化產生的水蒸氣使盒內氣壓變大，盒內的空氣、氫氣、水蒸氣在受熱后，氣體膨脹，也使盒內氣壓變大，盒內的小孔便于氣體排出，避免盒內氣壓過大，造成危險。

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