資源簡介

第3章 物質構成的奧秘
第3節(jié) 物質的組成 教案
教學目標
一、知識與技能
1.能說出化學式的含義；
2.能依據(jù)物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；
3.能根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。
二、過程與方法
1.利用多種手段進行學習，并且懂得如何查找相關知識；
2.通過交流、討論進行自主學習；
教學重點
常見元素的名稱和符號。
教學難點
能從組成上識別氧化物，區(qū)分化合物和單質、純凈物和混合物。
新課引入
我人民生活水平提高了，飲食講究營養(yǎng)、穿著講究天然，對于吃用的東西，人們總要喜歡問一句：它的成分是什么？目前為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里說的“鐵”、“鈣”指的是什么？ 從古至今，人們一直在探索世上萬物最基本的組成成分究竟有哪一些？經(jīng)過長期的努力，人們終于知道了自然界千千萬萬種物質總共是由100多種元素組成的。
教學過程
（一）化學式反映物質的組成
1.化學式就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。
2.化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。
我們以水為例說明
化學式的涵義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質 表示水這種物質
表示該物質有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀 表示該物質的一個分子 表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子 表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成
質量 表示物質的相對分子質量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物質中各種元素的原子個數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1
表示物質中各種元素的質量比 水中氫元素和氧元素的質量比為1：8
3.化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義
注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義。
（二）如何書寫化合物的化學式
1.各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。
2.化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關的。
3.單質的化學式的寫法
（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等。
（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。
4.化合物的化學式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學式
（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。
（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。
注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。
特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵。
補充：初中一般常見的原子團及化合價
原子團 化學式 化合價 原子團 化學式 化合價
氫氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1
碳酸氫根 HCO3- -1 高錳酸根 MnO4- -1
碳酸根 CO32- -2 錳酸根 MnO32- -2
氯酸根 ClO3- -1 硫酸根 SO42- -2
磷酸根 PO43- -3 亞硫酸根 SO32- -2
氨根 NH4+ +1
（三）簡單化合物的命名
1.兩種元素組成的化合物的命名
根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2.含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”。
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。
3.含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”。但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4.某些比較復雜物質的命名
四、純凈物中元素之間的質量關系
（1）某物質的相對分子質量的計算：
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74。
（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：
在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。
但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3。
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質量積之間的比值。
如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96。
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12。
（4）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數(shù)。
如：求60 g MgSO4中含有氧的質量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60 g×53.3％＝32 g。
課堂小結
化學式反映物質的組成
表示某種物質
表示某種物質的元素組成
表示某物質的一個分子
如何書寫化合物的化學式
規(guī)律
應用
三、簡單化合物的命名
板書設計
第3節(jié) 物質的組成
一、化學式反映物質的組成
二、如何書寫化合物的化學式
三、簡單化合物的命名
教學反思
本堂本節(jié)包括元素與元素符號、自然界中元素的存在、元素與人體健康三部分知識。重點是元素的概念、元素符號的書寫與意義。本節(jié)內容較難較抽象，元素的概念難理解，在實際應用中還容易與原子相混淆，搞不清在分析物質宏觀組成使用“元素”，在研究物質微觀結構使用“原子”。因此可以從以下幾個方面來突破:(1)注意與前面所學知識(原子)進行區(qū)別和對比:首先以表格的形式將元素與原子進行對比，尤其強調元素只講種類，且應用于宏觀組成，而原子既講種類又講個數(shù)，應用于微觀構成，再以水為例舉幾種說法讓學生進行判斷，把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。(2)關于元素符號的意義，在課堂上多舉例，多練習，在第二課時的前五分鐘可進行默寫，以隨時掌握學生的掌握情況。
例題展示
類型一 化學式反映物質的組成
例1.下列化學式正確的是 （　B　）
A.Na2CO3 B.MgCl C.K2NO3 D.Al2O3
類型二 如何書寫化合物的化學式
例2.氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，下列物質中氮元素化合價與氨氣中相同的是（　B　）
A.NO B.HNO3 C.NH4Cl D.N2
類型三 簡單化合物的命名
例3.為預防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）對生活用品消毒，用酒精是不管用的。有關NaClO的說法錯誤的是 （　B　）
A.NaClO中氯元素的化合價為+1價
B.NaClO是一種氧化物
C.NaClO由三種元素組成
D.NaClO中Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1：1：1
課后作業(yè)
一、當堂反饋
1.鑒于H7N9禽流感疫情，國家食品藥品監(jiān)督管理總局4月6日公布，一種新型的抗流感病毒藥物“帕拉米韋氯化鈉注射液“已獲得加速審批通過。帕拉米韋的化學式為C15H28N404，下列有關說法正確的是( A )
A．帕拉米韋屬于有機化合物
B．帕拉米韋中氫元素質量分數(shù)最高
C．帕拉米韋由四種原子構成
D．帕拉米韋中氮元素和氧元素的質量比為 1:1
解析:A、有機物是含碳元素的化合物，帕拉米韋的化學式為C15H28N4O4，屬于有機化合物，正確，B、根據(jù)質量分數(shù)的表達式可計算：帕拉米韋中碳元素質量分數(shù)最高，錯誤，C、物質由分子構成，分子由原子構成，所以帕拉米韋由帕拉米韋分子構成，帕拉米韋分子四種原子構成，錯誤，D、根據(jù)帕拉米韋的化學式為C15H28N4O4，帕拉米韋中氮元素和氧元素的質量比為 14×4:16×4=7：8，錯誤，故選A
2.今年央視3. 15晚會曝光，少數(shù)不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚(C2H60) ，二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕,存在安全隱患。下列關于二甲醚的說法錯誤的是( A )
A、屬于氧化物
B、每個分子中含有9個原子
C、碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8
D、碳元素的質量分數(shù)約為52.2%
解析：A、二甲醚是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項說法錯誤．B、1個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子、1個氧原子構成，則一個二甲醚分子中含有9個原子，故選項說法正確．C、二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故選項說法正確．D、碳元素的質量分數(shù)約為(12×2)/(12×2+1×6+16)×100%≈52.2%，故選：A．
3.下列關于化合價說法正確的是（　D　）
A.在Na2O 中，鈉原子顯+1價，氧原子顯﹣1價
B.在O2中氧元素顯﹣2價
C.非金屬元素在化合物中總顯負價
D.一種元素在同一種化合物中，可能有幾種化合價
解析：A、由化合價的定義可知，化合價是元素的一種重要性質，它只有在化學反應中才能表現(xiàn)出來，故在Na2O中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，故A錯誤；B、單質中元素的化合價為0價，故B錯誤；C、從所學過的化學反應知，非金屬元素在與氫氣、金屬化合時顯負價，在與氧氣反應中顯正價，如H2S、Na2S中，硫元素顯﹣2價；SO2、SO3中，硫元素顯+4、+6價，故C錯誤；D、在NH4NO3中，氮元素顯出兩種化合價：3價和+5價；在Fe3O4中，鐵元素也顯出兩種化合價：+2價和+3價，故D正確，故選D．
二、課后練習
1.下列物質中，氯元素的化合價最高的是（　A　）
ClO2
HClO
NaCl
Cl2
解析：A、氧元素顯﹣2價，設ClO2中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價．B、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，則y=+1價．C、氯元素顯﹣1價，設NaCl中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z=0，則z=﹣1價．D、根據(jù)單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0．故氯元素的化合價最高的是A
2.X原子的最外層上有2個電子，元素Y的化合價為-1價，由X、Y兩種元素形成化合物的化學式可能是( A )
(A)XY2
(B)X2Y
(C)XY
(D)X2Y3
解析：因X原子的最外層上有2個電子，在反應中容易失去2個電子達到穩(wěn)定結構，則X在化合物中的化合價為+2價，又已知Y在化合物中的化合價為-1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則
，化合價交叉得化學式為XY2，故選A．
3.碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價最低的元素是( C )
(A)碳;
(B)氫;
(C)氮;
(D)氧。
解析：化合物中氫元素常顯+1價，碳酸根中碳元素顯+4價，化合物中氧元素常顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×5+（+4）+（-2）×3=0，則x=-3價．故碳酸氫銨（NH4HCO3）中，化合價最低的元素是氮元素．

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