資源簡介

4.2 《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
探究質(zhì)量守恒定律。
能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
過程與方法：
知道定量法是研究化學(xué)規(guī)律的常用方法。
知道做實(shí)驗(yàn)是得出可靠結(jié)論的重要依據(jù)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
能用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的常見現(xiàn)象，知道化學(xué)與生活密切相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：（1）通過定量法探究質(zhì)量守恒定律。
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
教學(xué)難點(diǎn)：（1）用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的現(xiàn)象。
（2）從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)方面分析質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)引導(dǎo)式、總結(jié)歸納。
學(xué)法指導(dǎo)：通過學(xué)生動(dòng)手操作體會(huì)科學(xué)探究中做實(shí)驗(yàn)的重要性。
教具準(zhǔn)備：多媒體課件
實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶，托盤天平，試管，藥匙，燒杯（25ml）兩只、氣球、橡皮塞、 硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣粉末、稀鹽酸。
教學(xué)流程：
環(huán)節(jié)一：情境引入：
師：生活中常見的現(xiàn)象：紙張燃燒之后只留下少量的灰燼；蠟燭燃燒之后變短;鐵生銹后，質(zhì)量變大，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生什么變化呢？這節(jié)課老師帶領(lǐng)同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。要回答上述問題本節(jié)我們就要從定量的角度去探究參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系。
環(huán)節(jié)二：師：要進(jìn)行科學(xué)探究先提出問題：（多媒體課件第四張）。學(xué)生做出三種猜想：“大于”、“小于”、“等于”。
環(huán)節(jié)三：師：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想是否正確。
探究實(shí)驗(yàn)一：稱量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的的總質(zhì)量（設(shè)計(jì)敞口容器）。
教師演示操作步驟，學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，天平不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成氫氧化銅和硫酸鈉的質(zhì)量總和。
探究實(shí)驗(yàn)二：稱量碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的的總質(zhì)量（設(shè)計(jì)密閉容器）。
教師講解操作方法由學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量的氣泡，天平不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成氯化鈣和水和二氧化碳的質(zhì)量總和。
由這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們能得出什么結(jié)論？無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明了這一結(jié)論的正確性。
環(huán)節(jié)四：總結(jié)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)”和“參加”“生成”。
師：提出問題：如果實(shí)驗(yàn)二在敞口容器中進(jìn)行天平指針將會(huì)發(fā)生什么？
學(xué)生回答：指針向右偏，說明質(zhì)量減小。
教師講解：當(dāng)有氣體參與和生成時(shí)，把氣體的質(zhì)量要算進(jìn)去。
教師提出疑問：實(shí)驗(yàn)一也是在敞口容器中為什么指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
實(shí)驗(yàn)反思：當(dāng)有氣體參與和生成時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
要根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，首先要說明參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是什么，生成物是什么？ 因此我在這設(shè)計(jì)了一道練習(xí)題，目的是加深對質(zhì)量守恒定律的理解。
環(huán)節(jié)五：設(shè)置問題：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”？我們從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上分析，下面以電解水為例來分析。
觀看電解水的動(dòng)畫。從微觀的角度引導(dǎo)學(xué)生描述，在化學(xué)變化中改變的是什么？不變的是什么？
師：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律可以幫助我們解釋生活中的現(xiàn)象回到課前給同學(xué)們提出的幾個(gè)問題？
環(huán)節(jié)六：本節(jié)課同學(xué)們有什么收獲？
環(huán)節(jié)七、布置作業(yè)
八、板書設(shè)計(jì)
主板
質(zhì)量守恒定律
1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2、適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。
3、原因：宏觀上元素的種類不變
微觀上原子的種類，數(shù)目，和質(zhì)量不變。
4、化學(xué)反應(yīng)中：“五不變”、“兩個(gè)一定改變”
實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉
mNaOH+mCuSO4=mCu（OH）2+mNa2SO4
實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳
mCaCO3+mHCl = mCaCl2+mH2O+mCO2

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