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八上：1.5物質(zhì)的溶解---溶液的計算（3）專題講義
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【知識新授】
一．配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液：
1.計算：按配制要求計算所需的溶質(zhì)和溶劑的量。
2.稱量（或量取）：用天平稱取固體，用量筒量取液體。
3.溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至溶質(zhì)全部溶解。
二．有關(guān)溶液稀釋問題的計算：溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，
即： 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【鞏固提高】
一、選擇題
1．溶液的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間常存在一定的關(guān)系，下表是20℃時硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對照表，下列說法錯誤的是（　　）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（g/cm-3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
A．20℃時，隨著溶質(zhì)量分數(shù)的增大，硫酸溶液濃度增大
B．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10克
C．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，需加水5 mL
D．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10 mL
【答案】D
【詳解】A.分析表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，硫酸溶液密度增大，故A正確；
B.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸的質(zhì)量為5g×28%÷14%=10g，故B正確；
C.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，需要水的體積=5mL，故C正確；
D.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸的質(zhì)量為5g×28%÷14%=10g，而稀硫酸的體積是用稀硫酸的質(zhì)量除以密度，應(yīng)小于10mL，故D錯誤。
故選D。
2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的下列溶液，能達到目的的是（ ）
A．稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分攪拌
B．稱取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分攪拌
C．量取10.0 mL濃鹽酸，放入90 mL水中，充分攪拌
D．稱取10.0 g硫酸鋇，放入90 mL水中，充分攪拌
【答案】A
【詳解】A、稱取10.0g氯化鈉，放入90mL水中，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量分數(shù)： ×100%=10%，故選項正確。
B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，則所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于10%，故選項錯誤。
C、不知道濃鹽酸的密度，無法算濃鹽酸的質(zhì)量，不能計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤。
D、硫酸鋇難溶于水，放到水中不能形成溶液，故選項錯誤。
故選A。
3．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%—20%的食鹽水來選種。配制20千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量為（ ）
A．2千克 B．4千克 C．3.2千克 D．8千克
【答案】C
【詳解】配制20千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是20kg×16%=3.2kg。故選C。
4．電解水時，為了增加水的導電性會在水中加入少量硫酸。現(xiàn)將25克質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸通直流電進行電解。經(jīng)過一段時間后稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則已電解的水的質(zhì)量為（ ）
A．5克 B．10克 C．12.5克 D．15克
【答案】C
【分析】根據(jù)通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，水減少了進行分析．
【詳解】設(shè)電解了水的質(zhì)量為x，
5%×25g=（25g-x）×10%
x=12.5g，
故選C。
5．將10g 36%的濃鹽酸稀釋成15%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量是(　　)
A．11g B．13g
C．14g D．16g
【答案】C
【詳解】溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，將10g 36%的濃鹽酸稀釋成15%的稀鹽酸，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，10g×36%=（10g+x）15%, x=14g 故選C。
二、簡答題
6．如圖是濃硫酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。閱讀后回答下列問題。
（1）未開啟前該瓶液體的質(zhì)量為 克。
（2）①欲配置50克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要這種98%的濃硫酸多少克 ？（結(jié)果保留1位小數(shù)）②同時需要水多少克 ？
【答案】 920 10.2g 39.8g。
【詳解】（1）未開啟前該瓶液體的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g，故填920。
（2）①設(shè)需要這種98%的濃硫酸的質(zhì)量為x
50g×20%=x×98%
x≈10.2g
答：需要這種98%的濃硫酸的質(zhì)量為10.2g。
②需要水的質(zhì)量=50g 10.2g=39.8g
答：需要水的質(zhì)量為39.8g。
7．實驗室有一瓶濃鹽酸，標簽如圖。
500mL 品名：鹽酸 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/ml 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38%
（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。
（2）現(xiàn)要配置7600g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸多少克 ？需要這種濃鹽酸幾瓶 ？
【答案】 595 2000 4
【詳解】（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為：1.19g/mL×500mL=595g；
（2）現(xiàn)要配制7600g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為：7600g×10%÷38%=2000g，需要這種濃鹽酸：2000g÷595g≈4瓶。
8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：
濃硫酸 500毫升
濃度（質(zhì)量分數(shù)） 98%
密度 1.84克/厘米
相對分子質(zhì)量 98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）求這一瓶濃硫酸的質(zhì)量。
（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？
（3）100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）將一個體積為密度為的小石塊投入剛買回的硫酸試劑中，石塊所受的浮力為多少牛？（注：石塊能浸沒在硫酸溶液中，）
【答案】920g；65.2；47.0%；1.84N
【詳解】（1）500cm3=500mL，這一瓶濃硫酸的質(zhì)量為1.84g/cm3×500cm3=920g；
（2）設(shè)需要這種硫酸的體積為x，則1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%，x≈65.2cm3=65.2mL；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，100毫升該硫酸與200毫升水（200g）混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈47.0%；
（4）由于石塊能浸沒在硫酸溶液中，1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，100cm3=1×10-4m3，所以石塊所受的浮力為：F=ρ液V排g=1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。
9．氫氧化銷的用途極廣，使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。
（1）若用質(zhì)量分數(shù)為25%的氫氧化鈉濃溶液配制80g質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉稀溶液，則需要質(zhì)量分數(shù)為25%的氫氧化鈉濃溶液多少克？
（2）若單用氫氧化鈉固體配制80g質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉稀溶液，需要加水多少毫升？
【答案】（1）6.4g；（2）78.4
【詳解】（1）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為25%的氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為x，
25%x=2%×80g；解得：x=6.4g；
（2）氫氧化鈉固體的質(zhì)量：80g×2%=1.6g；需要加水的質(zhì)量：80g-1.6g=78.4g；需要加水的體積：。
10．生理鹽水是0.9%的氯化鈉水溶液，小金用濃度為5%的食鹽水來配一瓶500克的生理鹽水，供實驗室制作動物細胞臨時裝片所用。
（1）500克生理鹽水中含有氯化鈉 克；
（2）除5%的生理鹽水外，還需要蒸餾水多少毫升？( )
【答案】 4.5 410
【詳解】（1）500克0.9%的生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為：。
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要蒸餾水的質(zhì)量為
，，水的密度近似看做1g/mL，所以需要蒸餾水410毫升。
11．二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑，能夠迅速，徹底殺滅各種細菌(大腸桿菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。小應(yīng)同學觀察到瓶上的標簽如表所示，試回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 80%
密度 1.2克/厘米3
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
(1)這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是多少克，其中含溶質(zhì)二氧化氯多少克？
(2)若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是多少？(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)
(3)該校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克這樣二氧化氧消毒液和多少升水？
【答案】(1)1200g；960g；(2)15.5%；(3)7.5kg；22.5L
【詳解】(1) 二氧化氯消毒液的密度為1.2克/厘米3，1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1.2克/厘米3×1000厘米3=1200g；其中含溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量為1200g×80%=960g；
(2) 所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是；
(3) 設(shè)需要二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則30kg×20%=x×80%，解得x=7.5kg，需要水的質(zhì)量為30kg-7.5kg=22.5kg，故水的體積為22.5 L。
12．實驗室準備配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，問：
（1）需要固體氯化鈉多少克？
（2）如改用 20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？
【答案】(1)5g；（2）25g
【詳解】（1）解：需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g
答：需要氯化鈉的質(zhì)量為5g。
（2）解：設(shè)需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x。
50g×10%=x×20%
x=25g
答：需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g。
13．質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度 1．07 1．14 1．22 1．30 1．40 1．50 1．61 1．73 1．81 1．84
（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是 。
（2）質(zhì)量分數(shù)80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 50%。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸，若用3升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸配制法稀硫酸時，配得的稀硫酸的質(zhì)量多少千克？
【答案】 質(zhì)量分數(shù)越大密度越大 大于 5.25
【詳解】（1）從對照表可以得到：硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，設(shè)體積為v，則溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，大于50%；
（3）配得的稀硫酸的質(zhì)量=3L×1.40g/mL×50%40%=5.25kg。
14．過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求：
(1)200g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為多少？
(2)向200g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
(3)5%的過氧乙酸溶液是由15%的過氧乙酸溶液稀釋而成的，那么要配制180g該溶液，需要15%的過氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
【答案】(1)20g；(2)5%；(3)60克，120毫升
【詳解】(1)200g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為200g×10%=20g；
(2)向200g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；
(3)5%的過氧乙酸溶液是由15%的過氧乙酸溶液稀釋而成的，設(shè)要配制180g該溶液，需要15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：180g×5%=15% x，x=60g，需要加水的質(zhì)量：180g-60g=120g，折合120毫升。
15．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/C 0 10 20 30 40
溶解度/克 13．3 20．9 31．6 45．8 63． 9
（1）10℃時，100 克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 克。
（2）20℃時，將 10 克硝酸鉀加入 40 克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，若要通過蒸發(fā)溶劑的方法達到，請問要蒸發(fā)多少克的溶劑 。(寫出計算過程)
【答案】 20.9 20% 設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則：×100%=25%，x=60g，答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為60g。
【詳解】（1）10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，也就是說，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸鉀；
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：×40g=12.64g，10克硝酸鉀能完全溶于40克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×00%=20%；
（3）見答案。
16．如圖是硫酸的密度和濃度的對照表，閱讀后計算：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表( 20C)
密度(克/厘米*) |1．01 1．07 1．14 1．22| 1． 30 1． 40 1．50 1． 61 1．73 1． 81 1．84
質(zhì)量分數(shù)(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
（1）欲配制1000克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9．8%的稀硫酸，需要98%濃硫酸多少毫升 ？再加水多少毫升？
（2）100毫升90%的硫酸與144．8毫升水混合后所得溶液的密度為多少？
【答案】 54．3毫升 900毫升 1．4克/立方厘米
【詳解】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制1000克質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為x，則1000g×9.8%=1.84克/厘米3×x×98%，x≈54.3厘米3（54.3mL），需要水的質(zhì)量為1000g-1.84克/厘米3×54.3厘米3≈900g，水的體積=900g1.0克/厘米3=900毫升；
（2）100毫升=100厘米3，100毫升90%濃硫酸的質(zhì)量是1.81克/厘米3×100厘米3=181g。144.8毫升水質(zhì)量為144.8毫升×1克/毫升=144.8g，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若將100毫升90%的硫酸與144.8毫升水混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是×100%=50%，由表可知此時密度為1.40克/厘米3。
17．食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。人體細胞中約含有氯化鈉0．9%，一般成年人每日需氯化鈉的量為4．5g～9g；
（1）某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽多少克？
（2）若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為生理鹽水，需加水多少克？
【答案】（1）1.8g
（2）950g
【詳解】（1）該病人每天可補充食鹽質(zhì)量為：200g×0.9%=1.8g，
答：該病人每天可補充食鹽質(zhì)量是1.8g．
（2）若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水質(zhì)量為：50g×18%÷0.9%-50g=950g，
答：需加水質(zhì)量為950g．
18．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)．假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)600g克5%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，（1）需要質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋的質(zhì)量多少克？（2）撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為多少克？
【答案】1000g、400g
【分析】（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
（2）根據(jù)水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，進行分析解答。
【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，生產(chǎn)600g克5%的優(yōu)級醋，含溶質(zhì)的質(zhì)量=600g×5%=30g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋的質(zhì)量為30g÷3%=1000g，故需要質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋的質(zhì)量為1000g；
（2）水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為1000g 600g=400g，故撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為400g。
19．山西名牌陳醋“紫林醋”始于清順治年間，在中國醋業(yè)界獨樹一幟。生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋來生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋（假設(shè)整個過程中不計醋酸的損失）。
（1）一瓶500ml優(yōu)級醋中含醋酸的質(zhì)量為多少g （5%優(yōu)級醋密度為1.05g/ml）
（2）用1500 kg 3%的半成醋能生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋多少kg？需要撈出的冰為多少kg？
【答案】（1）解：500ml優(yōu)級醋中含醋酸的質(zhì)量=500ml×1.05g/ml×5%=26.25g
答：500ml優(yōu)級醋中含醋酸的質(zhì)量為26.25g。
（2）解：設(shè)1500 kg 3%的半成醋能生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋的質(zhì)量為x
1500×3%=x×5%
x=900 kg
撈出的冰質(zhì)量=1500kg-900 kg =600kg
答：1500 kg 3%的半成醋能生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋的質(zhì)量為900 kg，需要撈出的冰質(zhì)量為600kg。
【詳解】（1）見答案
（2）見答案
20．課本上有這樣一道例題，配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？(已知10%的稀硫酸的密度為1.07克/厘米3 ，98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3
小華和小瑛都解出了正確答案；濃硫酸的體積為59.3毫升
（1）請你替他們把解答過程寫出來 ；
（2）接著老師又叫同學們求加水的體積
英英的解法：V加水＝V稀-V濃＝1000毫升-59.3毫升＝940.7毫升
樂樂的解法：m加水＝m稀-m濃＝1000毫升×1.07克/厘米3-59.3毫升×1.84克/厘米3＝960.89克
V加水＝ m加水/ρ水＝960.89克/1克/厘米3＝960.89毫升
請你對兩位同學的做法做出評價，你認為 同學的解答不正確，理由是 。
【答案】 稀硫酸的質(zhì)量為
設(shè)稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸的質(zhì)量為x
濃硫酸的體積為 英英 分子之間存在間隙，液體的體積不能直接相減，存在誤差
【分析】硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積，加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變。
【詳解】（1）稀硫酸的質(zhì)量為
設(shè)稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸的質(zhì)量為x
濃硫酸的體積為
（2）英英同學的解答不正確，理由是分子之間存在間隙，液體的體積不能直接相減，存在誤差。
【點睛】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
21．鹽酸是由氯化氫氣體溶解在水中得到的，氯化氫氣體具有很強的刺激性，在水中的溶解能力很強。在通常情況下，1升水中最多可溶解約500升氯化氫氣體，這時得到的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%。請回答：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)是___________。
（2）100g這種飽和濃鹽酸中含有溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
（3）將100g這種飽和濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少毫升？
【答案】（1）氯化氫氣體
（2）37g
（3）270mL
【詳解】（1）由題意可知可知，鹽酸是由氯化氫氣體溶解在水中得到的；
（2）100g這種濃鹽酸的溶質(zhì)是：100g×37%=37g；
（3）設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x，100g×37%=（100g+x）×10%，則x=270g，即水的體積270mL，答：應(yīng)加水270毫升。
22．醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，回答下列問題：
（1）從該溶液中取出10mL， 則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖 g。
（3）某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水多少毫升 ？ （寫出計算過程）。
【答案】 5% 75 設(shè)需要蒸餾水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
100g×98%=（100g+x）×20%
x=390g
水的密度為1g/mL，所以需要蒸餾水390mL
【詳解】（1）溶液具有均一性，從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為5%。
（2）500mL含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖的質(zhì)量為。
（3）見答案。
23．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽中的部分內(nèi)容。請回答：
（1）實驗室需要配制19.6%的稀硫酸500g，則需用該濃硫酸多少毫升 ？需加入水的體積多少毫升 ？（寫出計算過程）
（2）電解水的實驗中常加入一定量的稀硫酸，目的是 。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100g，已知電解前后硫酸溶質(zhì)質(zhì)量不變。請計算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
濃硫酸：500mL 質(zhì)量分數(shù)：98% 密度：1.84g/mL
【答案】 解：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x
x×98%=500g×19.6%
x=100g
這些濃硫酸的體積=100g÷1.84g/mL≈54.3毫升
答：需用該濃硫酸的體積為54.3毫升。 解：需要水的質(zhì)量=500g 100g=400g
這些水的體積=400g÷1g/mL=400毫升
答：需要水的體積為400毫升。 增強水的導電性 解：反應(yīng)前溶液中硫酸的質(zhì)量=50g×19.6%=9.8g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%= 9.8%
答：剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
【詳解】（1）見答案。
（2）電解水的實驗中常加入一定量的稀硫酸，能夠增強水的導電性，進而加快電解水的速率，故填增強水的導電性；
見答案。
24．2013年3月底，在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)H7N9型禽流感，這是一種新型禽流感。為了預(yù)防“H7N9禽流感”蔓延，人們用過氧乙酸（CH3COOH）對家庭居室和公共場所進行消毒．過氧乙酸具有強的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般家庭用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.5%的過氧乙酸消毒液，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液500毫升（密度1.1g/cm3），求：
（1）這500毫升過氧乙酸溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為多少
（2）若將這500毫升過氧乙酸溶液與450克水均勻混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）現(xiàn)要配制5 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的過氧乙酸消毒液（密度約為l g/cm3），需要20%的過氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小數(shù))
【答案】（1）110g（2）11%（3）90.9mL
【詳解】（1）根據(jù)500毫升=500立方厘米，根據(jù)m溶液=ρv和溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知500毫升過氧乙酸溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為500 cm3×1.1g/cm3×20%=110g；
（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 ；
（3）5L=5000cm3，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要20%的過氧乙酸溶液的體積為V，5000 cm3×l g/cm3×0.4%=20%×1.1g cm3×V，解得V≈90.9 cm3=90.9mL。
25．實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制需要用的較稀的硫酸溶液。現(xiàn)要配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升濃硫酸？ 需要加水多少毫升？
【答案】 63.2毫升 453.7毫升
【分析】根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解題。
【詳解】設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x。
x×98%= 500mL×1.14g/cm3×20%
解得x=116.3g
則需要濃硫酸的體積是：=63.2毫升；
需要加水的體積是：=453.7毫升.
答：需要濃硫酸63.2毫升，需要加水453.7毫升。
26．雙氧水既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。
（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為 克，溶劑為 克。
（2）小明用13%的雙氧水溶液配制上述溶液，量水時仰視了刻度，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏 。
【答案】 30 570 小
【詳解】（1）600g×5%=30g 600g-30g=570g
（2）仰視讀數(shù)會使實際值偏小，取的溶質(zhì)也會偏小，質(zhì)量分數(shù)也會偏小。
27．實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，回答下列問題：
1 實驗所需的實驗用品有 ；
2 在托盤天平上稱量 g食鹽，用 填序號的量筒取 mL的水；
A 10 mL B 100 mL C 200 mL D 500 mL
3 如果用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，那么所配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 填序號。
A ＞5% B ＝5% C ＜5% D 沒有影響
【答案】 托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 2.5 B 47.5 C
【詳解】（1）實驗所需的實驗用品是：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；
（2）需要實驗的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g，水的質(zhì)量為：50g-2.5g=47.5g，合47.5mL，使用100mL的量筒，故填：2.5；B；47.5；
（3）用量筒量取一定量的液體時應(yīng)該平視，當仰視讀數(shù)時會使量取的液體的體積偏大，水量多了從而造成氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小．故填：C。
28．將25克食鹽完全溶解到100g水中，
(1)試求得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
(2)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加多少食鹽？（計算結(jié)果均保留小數(shù)點后一位）
(3)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要蒸發(fā)多少水？
【答案】 20% 17.9g 41.7g
【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==×100%=20%；
(2)設(shè)需加食鹽X，由題意：，得X≈17.9g；
(3)設(shè)需蒸發(fā)水Y,由題意：，得Y≈41.7g
答：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，加17.9克食鹽或蒸發(fā)41.7克水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%。
29．已知30℃時100克水中溶解50克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液。
（1）計算此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：?
①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？
②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？
【答案】 20% 160g 53.3g
【詳解】（1）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
（2）①設(shè)溶質(zhì)80g的氯化銨飽和溶液的質(zhì)量為x
需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為
②設(shè)400g飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量為y

需要加氯化銨的質(zhì)量為
30．疫情期間學校經(jīng)常要對教室進行消毒處理。現(xiàn)醫(yī)務(wù)室購買了一桶消毒液，上面標有“，，20％”的字樣。請計算：
（1）這一桶消毒液總質(zhì)量是多少千克？其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少千克？
（2）每間教室需要用去2%的消毒液2kg，則需要20%的原裝消毒液多少千克？
【答案】（1）這一桶消毒液總質(zhì)量是2.4×10-2kg；其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是4.8×10-3kg。
（2）需要20%的原裝消毒液0.2kg。
【詳解】（1）溶液的質(zhì)量為：m=ρV=2×10-2m3×1.2kg/m3=2.4×10-2kg，溶質(zhì)的質(zhì)量為：2.4×10-2kg×20%=4.8×10-3kg。
答：這一桶消毒液總質(zhì)量是2.4×10-2kg；其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是4.8×10-3kg。
（2）設(shè)需要20%的原裝消毒液的質(zhì)量為xkg，
則：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原裝消毒液0.2kg。
31．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的硝酸鉀溶液150g，將上述溶液平均分成三等分。
（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解。求這時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?br/>（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加入40%的硝酸鉀溶液多少克？
【答案】 33.3℅ 25℅ 50克
【詳解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的硝酸鉀溶液150g，平均分成三等分，每份質(zhì)量為50g。
（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解。這時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =33.3℅。
（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋? 25℅。
（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，設(shè)需要加入40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x。。 解得x=50g
答：（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解，這時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3℅；
（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5℅；
（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加入40%的硝酸鉀溶液50g。
32．欲使120g 10%的硝酸鈉溶液濃度增大到25%，問
（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)多少克水？
（2）若采用加入溶質(zhì)的方法，則應(yīng)該加入多少克硝酸鈉？
【答案】（1）解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
120g×10%=（120g x）×25%
x=72g
答：需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為72g。
（2）解：設(shè)需要加入硝酸鈉的質(zhì)量為y
120g×10%+y=（120g+y）×25%
y=24g
答：需要加入硝酸鈉的質(zhì)量為24g。
【詳解】（1）見答案
（2）見答案
33．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是常用消毒劑。
（1）小芳要配制220克質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液，需要圖所示的過氧化氫溶液多少毫升 ？請寫出計算過程
（2）如果用量筒量30%的過氧化氫溶液時，俯視讀數(shù)，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】 解：設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x
220g×15%=x×30%
x=110g
過氧化氫溶液的體積=110g÷1.10g/mL=100mL
答：需要過氧化氫溶液的體積為100mL。 偏小
【詳解】（1）見答案
（2）用量筒量取30%的過氧化氫溶液時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于液體的實際體積數(shù)，即量取的30%的過氧化氫溶液的體積偏少，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填偏小。
34．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：
（1）20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解，且溶液恰好達到飽和狀態(tài)，此時溶液的溫度為 ℃。
（3）60℃時，向50g水中加入60g 硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
【答案】 （1）大于 （2）50 52.4%
【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度；在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度，如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
【詳解】（1）在20℃時，NaCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=36.0g/（36.0g+100g）=26.4%，KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=31.6g/（31.6g+100g）=24.0%，在20℃時，NaCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解，且溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則100克水中能恰好溶解37克的氯化鈉，對照溶解度表可知此時溶液的溫度為50℃。
（3）50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸鉀，則 50g 水中最多能溶解 42.75g，則充分攪拌后所得溶液質(zhì)量50g+42.75g=92.75g。充分攪拌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。
【點睛】本題主要考查關(guān)于溶液的計算以及固體溶解度的理解，解出本題的一個關(guān)鍵是合理利用表中的數(shù)據(jù)。
35．農(nóng)民伯伯在挑選種子時，要挑選顆粒飽滿的當作種子，通常用10%-20%的食鹽溶液選種。現(xiàn)需配制200千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，問：
（1）需要食鹽___________千克；
（2）你認為農(nóng)民伯伯應(yīng)該挑選___________（選填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的用作種子；
（3）取上述配制好的質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液45千克，配制成質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%的食鹽水，則需加多少毫升水？
【答案】（1）32
（2）沉入鹽水中
（3）解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x
45千克×16%=（45千克+x）×9%
x=35千克
這些水的體積=35千克÷1千克/1000毫升=35000毫升
答：需加水的體積為35000毫升。
【詳解】（1）配制200千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量=200千克×16%=32千克，故填32。
（2）飽滿的種子的密度比較大，所以應(yīng)該挑選沉入鹽水中的用作種子，故填沉入鹽水中。
（3）見答案。
36．84消毒液廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉多少克？
（2）可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液多少克？
【答案】 6克 3000克
【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需次氯酸鈉的質(zhì)量=50g×12%=6g；
（3）設(shè)稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x×0.2%=6g，x=3000g。
37．60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
（1）在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）當對上述所得溶液分別采取下列措施時，求出兩種情況下，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
①倒出一半溶液。
②加入20g硝酸鉀晶體。
【答案】 50% 50% 52.4%
【詳解】（1）60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時在100g水中100g硝酸鉀晶體能夠完全溶解，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%
答：得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%。
（2）①溶液具有均一性，則倒出一半溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍為50%，故填：50%；
②60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，向上述溶液中加入20g硝酸鉀晶體后只能溶解10g，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈52.4%
答：加入20g硝酸鉀晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.4%。
38．某同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如下表所示）。他從瓶中倒出100毫升濃硫酸用于配制成稀硫酸，問：
（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為 克，其中含溶質(zhì)硫酸 克。
（2）他將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】（1）184 180.32（2）26.5%
【詳解】
39．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液。
(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
(2)將此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，將溫度升至90℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5克水，溶質(zhì)沒有析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
③取第三份溶液，使其溶液中溶液質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需要加入硝酸鉀多少克
【答案】 15% 15% 16% 17.143g
【分析】
【詳解】(1) 36g硝酸鉀溶于204g水中，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
(2)①取第一份溶液，將溫度升至90℃，升溫，由于在升溫的過程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。
②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5克水，溶質(zhì)沒有析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
③取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成30%，設(shè)需要加入的硝酸鉀的質(zhì)量為x
故需要加入硝酸鉀17.143g。
【點睛】溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。
40．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃），試回答下列問題：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%） 4 12 15 24 28
硫酸溶液的密度（克/毫升） 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度（克/毫升） 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，氨水溶液的密度逐漸 （填增大、減小或不變）。
（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？
（3）100克24%的氨水加入100克水，搖勻后溶液的體積為多少毫升？
【答案】 減小 設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×28%=（100g+x）×4%
x=600g。 100克24%的氨水加入100克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，查表可知，此時氨水的密度為0．95克/毫升，
故氨水的體積
【詳解】（1）由氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表，20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，，氨水的密度逐漸減小。
（2）見答案。
（3）見答案。
41．要把150毫升密度為1.5克/厘米3的60%的硫酸稀釋為25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？
【答案】315mL
【詳解】解：設(shè)稀釋后所得25%的硫酸溶液的質(zhì)量為x
150mL×1.5g/cm3×60%=x×25%
解得：x=540g；
則需要加水的質(zhì)量=540g-150mL×1.5g/mL=315g（即315mL水）
答：需加水315mL．
42．如圖，在新鮮的冬瓜內(nèi)倒入10%的食鹽水500g，現(xiàn)將一木塊放入該溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出水面的部分高h。
（1）一天之后，h值與原來相比將 。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）經(jīng)測量，一天后的食鹽水質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則冬瓜的質(zhì)量減少了多少？（不考慮水的蒸發(fā)）
（3）已知，該溫度下，食鹽的溶解度為35g，若想使500g10%的食鹽水變成飽和溶液，則應(yīng)該向其中再加多少食鹽？
【答案】（1）變小
（2）解：設(shè)8%的食鹽水質(zhì)量為m1
500g×10%="8%" m1
m1=625g
m水=625g-500g=125g
答：冬瓜質(zhì)量減少了125g。
（3）m2=107.5g
答：應(yīng)向其中加食鹽107.5g。
【詳解】（1）過一段時間后，在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液后失水，使溶液內(nèi)溶劑量增大，導致溶液的密度變小了，因為木塊漂浮在液面上，浮力等于重力，根據(jù)阿基米德原理可知排開液體的體積應(yīng)增大，所以露出的高度將減小；
（2）設(shè)食鹽水中增加水的質(zhì)量為x，則：10%×500g=8%×（500g+x），x=125g；
（3）500g10%的食鹽水中含食鹽500g×10%=50g，水的質(zhì)量為500g-50g=450g，該溫度下，食鹽的溶解度為35g，即該溫度下，100g水中溶解35g食鹽恰好達到飽和，則450g水變成食鹽飽和溶液，溶解食鹽的質(zhì)量為450g×=157.5g，應(yīng)該向其中再加食鹽質(zhì)量為157.5g-50g=107.5g。
三、填空題
43．預(yù)防“新冠肺炎”現(xiàn)在最有效的方法之一就是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯消毒液能夠迅速徹底地殺滅各種細菌和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校決定復課開學前對全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液含溶質(zhì)二氧化氯 克。
（2）欲用這種二氧化氯消毒液來配制30千克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克水 ？
二氧化氯消毒液（）1000毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 80%
密度 1.2克/厘米
相對分子質(zhì)量 67.5
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
【答案】 960 22.5
【詳解】（1）二氧化氯消毒液中含溶質(zhì)二氧化氯的質(zhì)量為：1000mL×1.2g/cm3×80%=960g
（2）設(shè)需要質(zhì)量為x的水，
30kg×20%=(30kg-x)×80%
x=22.5kg
答：需要22.5kg水。
【點睛】需要用稀釋前后質(zhì)量不變解答。
44．現(xiàn)有20℃時的100g某溶液，第一次蒸發(fā)10g水，析出了2g溶質(zhì)，第二次繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出了5g溶質(zhì)，根據(jù)以上情況判斷，20℃時該溶質(zhì)的溶解度是 g，原來的溶液中溶質(zhì)有 g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
【答案】 50 31.3
【詳解】20℃時，100g該溶液，蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，可以知道剩余溶液為該溫度下的飽和溶液。該溫度下飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，則該溫度下飽和溶液中水和溶質(zhì)質(zhì)量比為10：5=2：1，即這種溶質(zhì)的溶解度為50g；
原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（100g-10g-2g）× ＋2g≈31.3g。
45．2020年初，新型冠狀病毒疫情在全球較大范圍內(nèi)傳播，消毒是預(yù)防冠狀病毒傳播的重要措施之一、例如對人流比較密集的公共場所及時用15%的過氧乙酸溶液蒸2小時，或者按每立方米空間用10mL 2%過氯乙酸溶液噴霧消毒，1小時后通風換氣。
（1）現(xiàn)要用2%的過氧乙酸溶液（密度約為為1.0g/cm3）對75m3的房間進行噴霧消毒，那么至少需要15%的過氧乙酸溶液多少克 ？
（2）配制該消毒液時，需量取所需的15%的過氧乙酸溶液（密度約為1.1g/cm3）時應(yīng)采用 （填“50ml”或100ml”或“200m1”）規(guī)格的量筒。
【答案】 96 100mL
【詳解】設(shè)需要15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，則x×15%=75cm3×10×1.0g/cm3×2%，解得x=100g；需的15%的過氧乙酸溶液的體積是：100g÷1.1g/cm3≈90.9cm3=90.9mL，所以需要100mL規(guī)格的量筒最適宜。八上：1.5物質(zhì)的溶解---溶液的計算（3）專題講義
姓名：___________
【知識新授】
一．配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液：
1.計算：按配制要求計算所需的溶質(zhì)和溶劑的量。
2.稱量（或量取）：用天平稱取固體，用量筒量取液體。
3.溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至溶質(zhì)全部溶解。
二．有關(guān)溶液稀釋問題的計算：溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，
即： 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【鞏固提高】
一、選擇題
1．溶液的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間常存在一定的關(guān)系，下表是20℃時硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對照表，下列說法錯誤的是（　　）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（g/cm-3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
A．20℃時，隨著溶質(zhì)量分數(shù)的增大，硫酸溶液濃度增大
B．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10克
C．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，需加水5 mL
D．20℃時，將5克28%的硫酸溶液加水稀釋成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10 mL
2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的下列溶液，能達到目的的是（ ）
A．稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分攪拌
B．稱取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分攪拌
C．量取10.0 mL濃鹽酸，放入90 mL水中，充分攪拌
D．稱取10.0 g硫酸鋇，放入90 mL水中，充分攪拌
3．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%—20%的食鹽水來選種。配制20千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量為（ ）
A．2千克 B．4千克 C．3.2千克 D．8千克
4．電解水時，為了增加水的導電性會在水中加入少量硫酸。現(xiàn)將25克質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸通直流電進行電解。經(jīng)過一段時間后稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則已電解的水的質(zhì)量為（ ）
A．5克 B．10克 C．12.5克 D．15克
5．將10g 36%的濃鹽酸稀釋成15%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量是(　　)
A．11g B．13g C．14g D．16g
二、簡答題
6．如圖是濃硫酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。閱讀后回答下列問題。
（1）未開啟前該瓶液體的質(zhì)量為 克。
（2）①欲配置50克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要這種98%的濃硫酸多少克 ？（結(jié)果保留1位小數(shù)）②同時需要水多少克 ？
7．實驗室有一瓶濃鹽酸，標簽如圖。
500mL 品名：鹽酸 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/ml 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38%
（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。
（2）現(xiàn)要配置7600g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸多少克 ？需要這種濃鹽酸幾瓶 ？
8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：
濃硫酸 500毫升
濃度（質(zhì)量分數(shù)） 98%
密度 1.84克/厘米
相對分子質(zhì)量 98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）求這一瓶濃硫酸的質(zhì)量。
（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？
（3）100毫升該硫酸與200毫升水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）將一個體積為密度為的小石塊投入剛買回的硫酸試劑中，石塊所受的浮力為多少牛？（注：石塊能浸沒在硫酸溶液中，）
9．氫氧化銷的用途極廣，使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。
（1）若用質(zhì)量分數(shù)為25%的氫氧化鈉濃溶液配制80g質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉稀溶液，則需要質(zhì)量分數(shù)為25%的氫氧化鈉濃溶液多少克？
（2）若單用氫氧化鈉固體配制80g質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉稀溶液，需要加水多少毫升？
10．生理鹽水是0.9%的氯化鈉水溶液，小金用濃度為5%的食鹽水來配一瓶500克的生理鹽水，供實驗室制作動物細胞臨時裝片所用。
（1）500克生理鹽水中含有氯化鈉 克；
（2）除5%的生理鹽水外，還需要蒸餾水多少毫升？( )
11．二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑，能夠迅速，徹底殺滅各種細菌(大腸桿菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。小應(yīng)同學觀察到瓶上的標簽如表所示，試回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 80%
密度 1.2克/厘米3
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
(1)這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是多少克，其中含溶質(zhì)二氧化氯多少克？
(2)若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是多少？(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)
(3)該校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克這樣二氧化氧消毒液和多少升水？
12．實驗室準備配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，問：
（1）需要固體氯化鈉多少克？
（2）如改用 20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？
13．質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度 1．07 1．14 1．22 1．30 1．40 1．50 1．61 1．73 1．81 1．84
（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是 。
（2）質(zhì)量分數(shù)80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 50%。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸，若用3升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸配制法稀硫酸時，配得的稀硫酸的質(zhì)量多少千克？
14．過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求：
(1)200g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為多少？
(2)向200g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
(3)5%的過氧乙酸溶液是由15%的過氧乙酸溶液稀釋而成的，那么要配制180g該溶液，需要15%的過氧乙酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
15．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/C 0 10 20 30 40
溶解度/克 13．3 20．9 31．6 45．8 63． 9
（1）10℃時，100 克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 克。
（2）20℃時，將 10 克硝酸鉀加入 40 克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，若要通過蒸發(fā)溶劑的方法達到，請問要蒸發(fā)多少克的溶劑 。(寫出計算過程)
16．如圖是硫酸的密度和濃度的對照表，閱讀后計算：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表( 20C)
密度(克/厘米*) |1．01 1．07 1．14 1．22| 1． 30 1． 40 1．50 1． 61 1．73 1． 81 1．84
質(zhì)量分數(shù)(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
欲配制1000克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9．8%的稀硫酸，需要98%濃硫酸多少毫升 ？再加水多少毫升？
（2）100毫升90%的硫酸與144．8毫升水混合后所得溶液的密度為多少？
17．食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。人體細胞中約含有氯化鈉0．9%，一般成年人每日需氯化鈉的量為4．5g～9g；
（1）某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽多少克？
（2）若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為生理鹽水，需加水多少克？
傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)．假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)600g克5%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，（1）需要質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋的質(zhì)量多少克？（2）撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為多少克？
19．山西名牌陳醋“紫林醋”始于清順治年間，在中國醋業(yè)界獨樹一幟。生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋來生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋（假設(shè)整個過程中不計醋酸的損失）。
（1）一瓶500ml優(yōu)級醋中含醋酸的質(zhì)量為多少g （5%優(yōu)級醋密度為1.05g/ml）
（2）用1500 kg 3%的半成醋能生產(chǎn)5%的優(yōu)級醋多少kg？需要撈出的冰為多少kg？
20．課本上有這樣一道例題，配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？(已知10%的稀硫酸的密度為1.07克/厘米3 ，98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3
小華和小瑛都解出了正確答案；濃硫酸的體積為59.3毫升
（1）請你替他們把解答過程寫出來 ；
（2）接著老師又叫同學們求加水的體積
英英的解法：V加水＝V稀-V濃＝1000毫升-59.3毫升＝940.7毫升
樂樂的解法：m加水＝m稀-m濃＝1000毫升×1.07克/厘米3-59.3毫升×1.84克/厘米3＝960.89克
V加水＝ m加水/ρ水＝960.89克/1克/厘米3＝960.89毫升
請你對兩位同學的做法做出評價，你認為 同學的解答不正確，理由是 。
21．鹽酸是由氯化氫氣體溶解在水中得到的，氯化氫氣體具有很強的刺激性，在水中的溶解能力很強。在通常情況下，1升水中最多可溶解約500升氯化氫氣體，這時得到的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%。請回答：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)是___________。
（2）100g這種飽和濃鹽酸中含有溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
將100g這種飽和濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少毫升？
22．醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，回答下列問題：
（1）從該溶液中取出10mL， 則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖 g。
（3）某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水多少毫升 ？ （寫出計算過程）。
23．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽中的部分內(nèi)容。請回答：
（1）實驗室需要配制19.6%的稀硫酸500g，則需用該濃硫酸多少毫升 ？需加入水的體積多少毫升 ？（寫出計算過程）
（2）電解水的實驗中常加入一定量的稀硫酸，目的是 。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100g，已知電解前后硫酸溶質(zhì)質(zhì)量不變。請計算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
濃硫酸：500mL 質(zhì)量分數(shù)：98% 密度：1.84g/mL
24．2013年3月底，在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)H7N9型禽流感，這是一種新型禽流感。為了預(yù)防“H7N9禽流感”蔓延，人們用過氧乙酸（CH3COOH）對家庭居室和公共場所進行消毒．過氧乙酸具有強的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般家庭用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.5%的過氧乙酸消毒液，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液500毫升（密度1.1g/cm3），求：
（1）這500毫升過氧乙酸溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為多少
（2）若將這500毫升過氧乙酸溶液與450克水均勻混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）現(xiàn)要配制5 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的過氧乙酸消毒液（密度約為l g/cm3），需要20%的過氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小數(shù))
實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制需要用的較稀的硫酸溶液。現(xiàn)要配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升濃硫酸？ 需要加水多少毫升？
26．雙氧水既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。
（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為 克，溶劑為 克。
（2）小明用13%的雙氧水溶液配制上述溶液，量水時仰視了刻度，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏 。
27．實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，回答下列問題：
1 實驗所需的實驗用品有 ；
2 在托盤天平上稱量 g食鹽，用 填序號的量筒取 mL的水；
A 10 mL B 100 mL C 200 mL D 500 mL
3 如果用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，那么所配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 填序號。
A ＞5% B ＝5% C ＜5% D 沒有影響
28．將25克食鹽完全溶解到100g水中，
(1)試求得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
(2)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加多少食鹽？（計算結(jié)果均保留小數(shù)點后一位）
(3)若要使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要蒸發(fā)多少水？
29．已知30℃時100克水中溶解50克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液。
（1）計算此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：?
①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？
②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？
30．疫情期間學校經(jīng)常要對教室進行消毒處理。現(xiàn)醫(yī)務(wù)室購買了一桶消毒液，上面標有“，，20％”的字樣。請計算：
（1）這一桶消毒液總質(zhì)量是多少千克？其中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少千克？
（2）每間教室需要用去2%的消毒液2kg，則需要20%的原裝消毒液多少千克？
31．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的硝酸鉀溶液150g，將上述溶液平均分成三等分。
（1）往一份溶液中加入10g硝酸鉀固體，固體全部溶解。求這時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）將另一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，未析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?br/>（3）若要將第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成30%，需要加入40%的硝酸鉀溶液多少克？
32．欲使120g 10%的硝酸鈉溶液濃度增大到25%，問
（1）若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)多少克水？
（2）若采用加入溶質(zhì)的方法，則應(yīng)該加入多少克硝酸鈉？
33．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是常用消毒劑。
（1）小芳要配制220克質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液，需要圖所示的過氧化氫溶液多少毫升 ？請寫出計算過程
（2）如果用量筒量30%的過氧化氫溶液時，俯視讀數(shù)，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
34．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：
（1）20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解，且溶液恰好達到飽和狀態(tài)，此時溶液的溫度為 ℃。
（3）60℃時，向50g水中加入60g 硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
35．農(nóng)民伯伯在挑選種子時，要挑選顆粒飽滿的當作種子，通常用10%-20%的食鹽溶液選種。現(xiàn)需配制200千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，問：
（1）需要食鹽___________千克；
（2）你認為農(nóng)民伯伯應(yīng)該挑選___________（選填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的用作種子；
（3）取上述配制好的質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液45千克，配制成質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%的食鹽水，則需加多少毫升水？
36．84消毒液廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉多少克？
（2）可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液多少克？
37．60℃時硝酸鉀的溶解度是110g。
（1）在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）當對上述所得溶液分別采取下列措施時，求出兩種情況下，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
①倒出一半溶液。
②加入20g硝酸鉀晶體。
38．某同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如下表所示）。他從瓶中倒出100毫升濃硫酸用于配制成稀硫酸，問：
（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為 克，其中含溶質(zhì)硫酸 克。
（2）他將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
39．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液。
(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
(2)將此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，將溫度升至90℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5克水，溶質(zhì)沒有析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 ？
③取第三份溶液，使其溶液中溶液質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需要加入硝酸鉀多少克
40．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃），試回答下列問題：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%） 4 12 15 24 28
硫酸溶液的密度（克/毫升） 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度（克/毫升） 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，氨水溶液的密度逐漸 （填增大、減小或不變）。
（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？
（3）100克24%的氨水加入100克水，搖勻后溶液的體積為多少毫升？
要把150毫升密度為1.5克/厘米3的60%的硫酸稀釋為25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？
42．如圖，在新鮮的冬瓜內(nèi)倒入10%的食鹽水500g，現(xiàn)將一木塊放入該溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出水面的部分高h。
（1）一天之后，h值與原來相比將 。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）經(jīng)測量，一天后的食鹽水質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則冬瓜的質(zhì)量減少了多少？（不考慮水的蒸發(fā)）
（3）已知，該溫度下，食鹽的溶解度為35g，若想使500g10%的食鹽水變成飽和溶液，則應(yīng)該向其中再加多少食鹽？
三、填空題
43．預(yù)防“新冠肺炎”現(xiàn)在最有效的方法之一就是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯消毒液能夠迅速徹底地殺滅各種細菌和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校決定復課開學前對全校教室、寢室全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液含溶質(zhì)二氧化氯 克。
（2）欲用這種二氧化氯消毒液來配制30千克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克水 ？
二氧化氯消毒液（）1000毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 80%
密度 1.2克/厘米
相對分子質(zhì)量 67.5
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
現(xiàn)有20℃時的100g某溶液，第一次蒸發(fā)10g水，析出了2g溶質(zhì)，第二次繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出了5g溶質(zhì)，根據(jù)以上情況判斷，20℃時該溶質(zhì)的溶解度是 g，原來的溶液中溶質(zhì)有 g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
45．2020年初，新型冠狀病毒疫情在全球較大范圍內(nèi)傳播，消毒是預(yù)防冠狀病毒傳播的重要措施之一、例如對人流比較密集的公共場所及時用15%的過氧乙酸溶液蒸2小時，或者按每立方米空間用10mL 2%過氯乙酸溶液噴霧消毒，1小時后通風換氣。
（1）現(xiàn)要用2%的過氧乙酸溶液（密度約為為1.0g/cm3）對75m3的房間進行噴霧消毒，那么至少需要15%的過氧乙酸溶液多少克 ？
（2）配制該消毒液時，需量取所需的15%的過氧乙酸溶液（密度約為1.1g/cm3）時應(yīng)采用 （填“50ml”或100ml”或“200m1”）規(guī)格的量筒。

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