資源簡介

一、離子共存
若能反應，則不能共存，反之則能共存；
若有微溶物生成，則不能大量共存。
判斷幾種物質是否能發生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)。
二、共存的條件
(1)組內物質均可溶。
(2)在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。
三、不能共存的離子
Cl－和Ag＋(AgCl↓)
SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)
OH－
CO32－
HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)
四、物質共存的隱含條件
(1)pH＜7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應的物質(離子)。
常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。
(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應的物質(離子)。
常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。
(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發生反應生成沉淀的離子不能共存。
例1、常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-、Na+、H+ B．K+、Cu2+、NO3－
C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32-
例2、下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（　　）
A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
例3、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Na＋、K＋、OH－、SO42-
C.K＋、Na＋、CO32- 、Cl－ D.Ba2＋、Mg2＋、NO3－ 、Cl－
例4、甲、乙兩個相鄰的化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-這8種離子中各不相同的4種離子若單獨排放會污染環境，如將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合經沉淀后排放出的污水轉為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低，又測得甲工廠污水的pH大于7，試判斷甲廠污水中含有的4種離子是：_____________，乙工廠污水中含有的4種離子是：_____________。
例5、甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為________；
（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經過濾后的廢水中含有________（填氮肥，磷肥，鉀肥或復合肥）；
（3）寫出檢驗其中一個車間廢水中含有OH-的方法________
例6、某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO42- 、 CO32- 、 NO3－ 等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是________。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：________。
（3）該溶液中一定存在的離子是________，可能存在的離子是________。
1.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ）
A.在稀鹽酸中：Ba2-、CO32- 、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2-、Cl-
C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、 NO3- D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、 OH-
2.甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣ ． 若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥．下列關于污水的分析，正確的是（　　）
A.OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B.Cu2+和K+來自同一工廠
C.K+和OH﹣來自同一工廠 D.H+和K+來自同一工廠
3.下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+ NO3－ Na+ Cl﹣
B．CO32- K+ Na+ SO42-
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+
D．Ag+ NO3－ Cl﹣ Na+
4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
D．在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣
5.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．NH4+、Na+、 NO3－ 、Cl﹣
B．CO32- 、K+、Na+、SO42-
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、 NO3－ 、Na+、C1﹣
6.下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、CO32-
C．Cu2+、Cl﹣、SO42- D．Ba2+、Al3+、SO42-
7.下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（　　）
A.Cl﹣ B.NH4+ C.Mg2+ D.CO32-
8.在分開盛放的A、B兩溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余的在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是________。
9.現有甲、乙兩種溶液，共有8種離子，分別為H+，Ag+，Ba2+，K+，OH-，Cl-，NO3-和CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是________（填離子符號）。
10.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ________。
（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉淀,經過濾后的廢水中含有________；
1.某無色溶液中大量存在的離子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　）
A.Mg2+ B.Fe3+ C.OH﹣ D.CO32﹣
2.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣ B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、Cl-
3.甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中所含的離子，小科進行了下面實驗：
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都有白色沉淀生成；
②將乙溶液與丁溶液混合，有氣泡產生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析實驗得到的以下結論中錯誤的是（ ）
A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42-
C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+
4.下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀產生的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
5.下列離子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
6.下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A.Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-
B.Fe3+，Cl-，NO3-，Mg2+
C.Na+，H+，CO32-，K+
D.Na+，Cl-，SO42-，Al3+
7.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣
D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3
8.觀察如圖并回答問題：
由圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式，任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式：
HCl溶液與AgNO3溶液反應： 。
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： 。
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成水、沉淀、氣體的反應。
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。
A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣
D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣
9.現有甲乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號)________。
10.A、B、C、D四種化合物分別由上表中兩組離子構成(每種離子只能選用一次)，四種化合物之間反應有如下現象：
陽離子 Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+
陰離子 Cl－、NO3－、SO42－ 、OH－
⑴A+B→白色沉淀 ⑵B+D→紅褐色沉淀
⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉化為C，由此推斷：
A為________、 B為________、 C為________、 D為________。
11.某無色透明溶液，可能含有下面離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 陰離子組：Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有________離子，可能含有________離子，一定沒有________離子．
答案及解析
例1、C
【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結合生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
B、Cu2+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
C、三種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。
D、Ca2+、CO32- 兩種離子能結合生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：C。
例2、D
【解析】根據pH=3的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．
A、H+和CO32﹣能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤；
B、Ag+和Cl﹣結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
C、物質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍色，故選項錯誤；
D、物質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無色，故選項正確；
例3、D
【解析】根據離子共存就是看陰陽離子結合是否有水或氣體或沉淀生成，若有則不能共存，沒有則能共存分析。
A、銀離子和氯離子能生成氯化銀沉淀，不能共存，不符合題意；
B、酸性溶液中含有氫離子，與氫氧根離子生成水，不能共存，不符合題意；
C、酸性溶液中含有氫離子，與碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能共存，不符合題意；
D、所給各離子相互間不能發生反應，可以大量共存，符合題意；
例4、Na+、Cl-、SO42-、OH-， Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
【解析】從題目的條件分析可知，甲、乙兩廠各含4種離子且各不相同，甲廠污水的pH又大于7，因此甲廠污水中含有OH-，又知Ag+、Fe3+與OH-；Ag+與Cl-、SO42-；Ba2+與SO42-不能共存，所以甲廠污水中含有的四種離子是：Na+、Cl-、SO42-、OH-，乙廠污水中含有的四種離子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。
例5、（1）NO3- （2）復合肥
（3）先加入過量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾向濾液中加入少量CuSO4,產生藍色沉淀,證明有OH- (合理即可)
【解析】（1）根據銅離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，與硝酸根離子能共存分析；
（2）根據硝酸鉀屬于復合肥分析；
（3）根據氫氧根離子與銅離子反應可產生氫氧化銅沉淀，要驗證需將干擾的碳酸根離子除去分析。
【解答】（1）乙車間的廢水呈藍色，則一定含有銅離子，銅離子不 能與碳酸根和氫氧根離子共存，則與碳酸根和氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，則銀離子存在于乙車間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子；
（2） 將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉化為沉淀，即將銀離子、碳酸根離子、銅離子、氫氧根離子轉化為沉淀，則經過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，可作復合肥；
（3）氫氧根離子可與銅離子轉化為沉淀，但碳酸根離子干擾氫氧根離 子的驗證，所以要先 加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀 ，除去碳酸根離子， 過濾再向濾液中加入少量CuSO4產生藍色沉淀，證明有OH- 。
例6、（1）Cu2＋
（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）Na＋、 SO42- 、 CO32- ；NO3－
【解析】（1） 該溶液pH＝13，呈堿性，證明不存在與它能產生沉淀的銅離子；
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明既有碳酸鋇沉淀又有硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶解于酸，反應方程式為 BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（3）由此分析可知，該溶液中一定存在離子是 Na＋、 SO42- 、 CO32- ；而硝酸根離子沒有鑒別，可能存在；
1.C
【解析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
A、Ba2-和CO32-可結合成碳酸鋇沉淀，且CO32-與鹽酸可反應生成二氧化碳，不能共存，不符合題意；
B、氫離子在氫氧化鈉溶液中不能共存，不符合題意；
C、K+、Ca2+、 NO3- 和鈉離子、氯離子不能發生反應，可以共存，符合題意；
D、Cu2+、 OH- 能反應生成氫氧化銅沉淀且氫氧根離子與硫酸銨可以反應生成氨氣，不能共存，不符合題意；
2.C
【解析】根據兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因0H﹣與H+、Cu2+不能共存，且每個工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種，則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3﹣，即其中一個廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3﹣；則另一廠污水中離子為K+、NO3﹣、0H﹣ ．
A、因OH﹣和Cu2+能結合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；
B、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B錯誤；
C、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正確；
D、根據兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故D錯誤；
3.A
【解答】解：pH＝1的溶液顯酸性，
A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32- ，故不選；
C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故不選；
D．Ag+ 和 Cl﹣ 發生反應，生成氯化銀沉淀，不能大量存，故D不選；
故選：A。
4.D
【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氫離子能與CO32﹣結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、在氯化鈉溶液中，Ag+、Cl﹣兩種離子能結合成氯化銀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、在氫氧化鈉溶液中，三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在氫氧化鈉溶液中大量共存，故選項正確。
故選：D。
5.A
【解答】解：pH＝1的溶液為酸性溶液，溶液中存在電離的氫離子，
A、NH4+、Na+、NO3－ 、Cl﹣離子之間不發生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故符合題意；
B、CO32- 能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故不符合題意；
C、OH﹣能夠與Cu2+、H+發生反應，在溶液中不能夠大量共存，故不符合題意；
D、Ag+能夠與C1﹣發生反應，在溶液中不能夠大量共存，故不符合題意。
故選：A。
6.A
【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
B、CO32- 在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。
D、Ba2+和SO42- 結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
7.A
【解析】pH=1和pH=14的兩種溶液，分別屬于強酸性和強堿性溶液，強酸性溶液中含有大量的氫離子，強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，根據復分解反應發生的三個條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時，離子不能在同一溶液中大量共存．
A、Cl﹣既不能與H+反應，也不能與OH﹣反應，能夠大量共存，故選項正確；
B、NH4+能與OH﹣反應生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；
C、Mg2+能與OH﹣反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
D、CO32- 能與H+反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故選項錯誤；
8.Ba2＋、OH－
【解析】A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子， 則A溶液中含有 Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ ，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；
9.酸性；K+、OH-、Cl-、CO32-
【解析】向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液呈酸性，即溶液中一定存在H+，然后利用離子不能結合生成氣體、水、沉淀來分析甲、乙廢水中能存在的離子．
（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+。由于H+和OH-結合生成水，H+和CO32-結合生成水和二氧化碳，則甲廢水中一定沒有OH-、CO32-，則OH-、CO32-存在于乙廢水中；
（2）由于CO32-和Ag+、Ba2+結合生成沉淀，故乙廢水中不存在Ag+、Ba2+，則Ag+、Ba2+存在于甲廢水中；
（3）Ag+和Cl-結合生成沉淀，則Cl-不能存在于甲廢水中，即存在于乙廢水中；
（4）要構成物質除了需要陽離子，還需要陰離子，所以乙廢水中的陽離子只能是K+，甲廢水中含有NO3-。
那么乙溶液中含有K+、OH-、Cl-、CO32-。
10.（1）NO3– （2）NaNO3
【解析】（1）含有銅離子的溶液顯藍色；碳酸銅和氫氧化銅都為藍色沉淀，而硝酸銅可溶于水；
（2）碳酸銅、碳酸銀、氫氧化銅和氫氧化銀都為沉淀。據此分析即可。
【解答】（1）乙車間的廢水呈藍色，說明廢水中含銅離子，則與銅離子反應生成沉淀的離子應在甲車間，即CO32-和OH-在甲車間，那么乙車間所含的陰離子為硝酸根離子，即 NO3– ；
（2）甲乙兩車間的廢水混合，則其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相結合成碳酸銀和氫氧化銅沉淀，剩余的離子為Na+、NO3-，那么過濾后的廢水中含有NaNO3。
1.A
【解析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．
A、Mg2+與H+、Cl﹣、K+四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；
B、Fe3+的溶液是黃色的，故選項錯誤；
C、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；
D、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；
2.A
【解析】含有銅離子的溶液成藍色；硫酸鋇、碳酸鋇和氯化銀都是白色沉淀，但是碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇和氯化銀不溶于酸，據此分析判斷。
①將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；
②加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；③在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；
④濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子；由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子。根據電荷守恒的規律可知，鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
3.D
【解析】各種離子之間會形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇。將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化銀，所以丙是氯化鎂，然后進行驗證即可。
A.甲肯定是氫氧化鋇，因此溶液中一定含有Ba2+，故A正確不合題意；
B.乙可能是碳酸鈉或硫酸，溶液中可能含有SO42-，故B正確不合題意；
C.并肯定是氯化鎂，丙溶液中一定含有Cl-，故C正確不合題意；
D.丁可能是碳酸鈉或硫酸，溶液中可能含有Na+，故D錯誤符合題意。
4.D
【解答】解：A、Mg2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
B、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但加入足量含Ba2+的溶液沒有沉淀生成，故選項錯誤。
C、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤。
D、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀產生，故選項正確。
故選：D。
5.C
【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、銀離子和氯離子會結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤：
B、氫氧根離子能與氫離子結合成水，不能大量共存，故選項錯誤：
C、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。
D、碳酸根離子能與氫離子結合成水和二氧化碳；碳酸根離子還能與鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤：
故選：C。
6.D
【解析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
A、銅離子和氫氧根離子不能共存，不符合題意；
B、四種離子可以共存，但鐵離子呈黃色，不符合題意；
C、氫離子和碳酸根離子不能共存 ，不符合題意；
D、四種離子相互結合不能生成氣體或沉淀或水，可以共存，且溶液呈無色，符合題意；
7.B
解：A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤。
B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故選項正確。
C、pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH﹣結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
8.解：[練習]從離子方程式的書寫“H++OH﹣＝H2O”可知，離子方程式只書寫實際參加反應的離子，及離子結合生成的物質。HCl溶液與AgNO3溶液反應的實質是氯離子和銀離子反應生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的實質是氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式：2H++CO32 ＝CO2↑+H2O，故答案為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；2H++CO32 ＝CO2↑+H2O；
[應用]A、H+和CO32﹣相互結合形成H2CO3，不穩定會分解成二氧化碳和水，不能大量共存，故a錯誤。
B、Ba2+和SO42﹣相互結合形成白色沉淀BaSO4，不能大量共存，故b錯誤。
C、Cu2+和OH﹣相互結合形成藍色沉淀Cu （OH）2，不能大量共存，故c錯誤。
D、給出的各離子之間不能形成氣體或沉淀或水，可以大量共存，故d正確。
故答案為：D
9.H+、Ag+、Ba2+、NO3－
【解析】本題出題新穎，但是還是研究離子的共存問題，也就是各個離子之間相互不能發生反應。根據酸堿指示劑遇到酸堿后的變色進行分析，根據甲溶液使石蕊變藍，推測甲的酸堿性，然后根據各離子之間不能夠相互的發生反應而進行分析判斷。
【解答】甲溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子。氫氧根離子和氫離子不能共存，氫離子應該存在乙中。氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子就存在甲中．碳酸根離子和鋇離子會生成沉淀，鋇離子就存在乙中。碳酸根離子和銀離子會生成沉淀，銀離子就存在乙中。氯離子和銀離子會生成沉淀，氯離子就存在甲中。要構成物質既要有陰離子也要有陽離子，所以硝酸根離子存在乙中。
10.Na2SO4；Ba(OH)2；Mg(NO3)2；FeCl3
【解析】首先通過沉淀的顏色對白色沉淀的名稱進行推測，然后再利用不同物質之間的相互轉化關系對各種物質名稱進行推斷。
【解答】根據表格可知，紅褐色沉淀肯定是氫氧化鐵，而白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氫氧化鎂。根根據B+D→紅褐色沉淀，C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C可知：氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鋇，硝酸鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和硝酸鋇，氫氧化鎂和硝酸反應生成硝酸鎂和水，因此B是氫氧化鋇，C是硝酸鎂，D是氯化鐵；A+B→白色沉淀，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，因此A是硫酸鈉。
11.Mg2+、H+、Cl﹣；Ba2+；OH﹣、NO3﹣、CO32﹣
【解析】已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，該該溶液中一定含有氫離子，一定不含有氫氧根離子；有氫離子，則不能含有碳酸根離子，又因為溶液是無色的，故一定不含有銅離子，而硝酸不能與鋁反應生成氫氣，故一定含有氯離子，一定不含有硝酸根離子；鋇離子可能含有，故填：Mg2+、H+、Cl﹣，Ba2+，OH﹣、NO3﹣、CO32﹣ ．
2023-2024學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（十二）
離子共存問題

展開更多......

收起↑