資源簡(jiǎn)介

1.常見(jiàn)的制取氫氣的金屬 Mg、Al、Zn、Fe 。
分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式① Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ；
② 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；
③ Zn+2HCl=Z'nCl2+H2↑ ；
④ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
2.制取H2常見(jiàn)的考點(diǎn)
①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是 Mg＞Al＞Zn＞Fe 。
②過(guò)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為 1：1：1：1 。
拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是 Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g 。
畫出圖像1：(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)
③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是 Al＞Mg＞Fe＞Zn 。
畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量) 圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y- H2的質(zhì)量)
拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？ 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià) 越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2的量越多。
④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是 Zn＜Fe＜Mg＜Al 。
⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量 越大 。
例1、等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
例2、在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有 產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過(guò)計(jì)算回答）
（3）取1.8g“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)圖可知，“銀粉”是 。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例3、鎳（Ni）元素存在于我們生活用品中，例如保溫杯的不銹鋼就含有。為了了解鎳金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某興趣小組的同學(xué)將等量的鎳和鎂與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將金屬與稀硫酸同時(shí)加入反應(yīng)裝置中，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣質(zhì)量，得到如圖甲所示的圖像；當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的質(zhì)量，得到如圖乙所示的圖像。若將鎂置于反應(yīng)裝置中，然后向反應(yīng)裝置中逐漸滴加稀硫酸，每加一滴完全反應(yīng)后再加下一滴，以此形式滴加至過(guò)量，記錄鎂完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量，得到如圖所示的圖像。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑）
（1）查閱資料得知，與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快。則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制 相同。
（2）下列對(duì)于甲、乙兩圖理解的說(shuō)法正確的是 （可多選）。
A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定沒(méi)有剩余　　B.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余
C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量不相等　　D.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量相等
（3）取與鎂等質(zhì)量的鎳置于反應(yīng)裝置中，然后采用與鎂相同的方式向反應(yīng)裝置中滴加稀硫酸。請(qǐng)?jiān)诒麍D上畫出鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出鎳完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量。
1.向一定量的鋅粉中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)圖像判斷，y軸不可能表示（　　）
A．生成氫氣的質(zhì)量 B．溶液的總質(zhì)量
C．生成氯化鋅的質(zhì)量 D．消耗鋅粉的質(zhì)量
2．將質(zhì)量相等的鋅、鐵兩種金屬，同時(shí)分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．折線X表示鋅的反應(yīng)情況
B．鋅和鐵都已被完全反應(yīng)
C．生成氫氣的質(zhì)量相等
D．鹽酸都已被完全反應(yīng)
3.在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（　　）
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
4.課外探究時(shí)小金選擇了“金屬的顆粒大小對(duì)其與鹽酸反應(yīng)快慢的影響”的課題。實(shí)驗(yàn)時(shí)取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖。圖中A表示鋅粉與鹽酸反應(yīng)的曲線圖，據(jù)圖分析：
（1）對(duì)鋅片而言，0～t2段的時(shí)間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量 （選填“增加”或“減少”或“不變”）；
（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對(duì)應(yīng)的部分，m1表示 時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ；
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素 。
5．已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg＝Zn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況 　 。
（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg＝Zn時(shí)，m的取值范圍 。
（3）m＝4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）
1．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是（　　）
A．曲線y表示鎂的反應(yīng)情況
B．鎂一定過(guò)量
C．鋅一定過(guò)量
D．鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大
2．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）
A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C
B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C
C．反應(yīng)速率最大的是B
D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A
3.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（　　）
A． B．
C． D．
4．鋅和稀H2SO4反應(yīng)生成H2，幾次實(shí)驗(yàn)鋅的用量不同，H2SO4用量相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關(guān)系如圖所示：
①鋅和過(guò)量的H2SO4反應(yīng)在圖中的　 　處
②鋅與適量的H2SO4恰好完全反應(yīng)在圖中　 　處
③過(guò)量的鋅和H2SO4反應(yīng)表示在圖中的　 　處．
5．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是　　。其中A表示的是　 　。
6.已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測(cè)定金屬的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究。
小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 13 9.5 m n
（1）第五次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是 。
（2）結(jié)合圖表分析，上表中m的值為 。
（3）Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）
答案及解析
例1、B解：A、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
B、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
D、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：B。
例2、解：（1）鋁和鋅都能和酸反應(yīng)生成氣體，銀和酸不反應(yīng)，一定不是銀，則可能是鋅和鋁的一種或兩種，兩種金屬和酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，故答案為：氣泡；
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為m
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.2g
m＝6.5g
答：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為6.5g。
（3）由圖像可知，生成0.2g氫氣，需要鋁的質(zhì)量小于2g，故“銀粉”是鋁粉，設(shè)50g硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
50g×x 0.2g
x＝19.6%
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
例3、解：（1）與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的質(zhì)量相同時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快，則以上反應(yīng)中，鎂和鎳還需要控制與酸的接觸面積相同；故答案為：與酸的接觸面積；
（2）A、甲中稀硫酸過(guò)量，反應(yīng)結(jié)束后，金屬無(wú)剩余，正確；
B、乙中金屬過(guò)量，酸無(wú)剩余
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
98 2 98 2
從上式可知：每98份質(zhì)量的硫酸與鎂（鎳）反應(yīng)生成。生成2份質(zhì)量的氫氣，錯(cuò)誤；
C、甲生成氫氣質(zhì)量不同，消耗的稀硫酸質(zhì)量不同，正確；
D、根據(jù)以上分析，乙生成氫氣質(zhì)量相同，消耗的稀硫酸質(zhì)量相同，正確；
故選：ACD；
（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為a。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
a 0.57g
a＝6.84g
鎳與鎂的質(zhì)量相等：鎳的質(zhì)量也為6.84g
設(shè)生成6.84g鎳生成氫氣的質(zhì)量為b，消耗稀硫酸質(zhì)量為c。
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
58.7 2
6.84g b
b≈0.23g
c＝115g
畫圖如下：；故答案為：
1.B
解：A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。
B、完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸時(shí)，溶液質(zhì)量仍然增大，該選項(xiàng)不正確。
C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鋅質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氯化鋅質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。
D、鋅完全反應(yīng)后，消耗鋅的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。
故選：B。
2．B
解：A、因?yàn)殇\最活潑，反應(yīng)時(shí)間少，則圖線X表示鋅的反應(yīng)情況，故正確；
B、因?yàn)?種金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量金屬的質(zhì)量，可知：鐵一定過(guò)量，鋅可能反應(yīng)完，故錯(cuò)誤；
C、由圖象可知生成氫氣的質(zhì)量相等，故正確；
D、由圖象可知最終鋅、鐵2種金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是相等的，所以鹽酸都已完全反應(yīng)，故正確；
故選：B。
3.C
解：由圖像中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會(huì)生成0.10g氫氣，3.25g鋅會(huì)生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會(huì)生成0.10g的氫氣。
①Na、Mg、Zn 三種金屬活動(dòng)性都排在氫前，都能置換出酸中的氫，正確；
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Mg＜Na＜Zn，錯(cuò)誤；
③由圖像可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、Mg、Zn 三種金屬的質(zhì)量Mg＜Na＜Zn，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、Mg、Zn 三種金屬的質(zhì)量比不可能是23：24：65，三種金屬質(zhì)量比為46：24：65，錯(cuò)誤；
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗 Na、Mg、Zn 三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1，正確；
故選：C。
4.解：（1）對(duì)鋅片而言，0～t2段的時(shí)間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量減少。
故答案為：減少。
（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對(duì)應(yīng)的部分，m1表示t2時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。
故答案為：t2。
（3）鋅粉與鹽酸的反應(yīng)速率比鋅片快，說(shuō)明其它條件相同時(shí)，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。
故答案為：其它條件相同時(shí)，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。
（4）影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素還有鹽酸濃度等，即其它條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。
故答案為：鹽酸濃度。
5．解：（1）Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na＝Zn
解析：此題的特殊之處在于：鈉既可以與酸反應(yīng)還可以與水反應(yīng)，鎂、鋅只與酸反應(yīng)而不與水反應(yīng)。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過(guò)量）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：m g/23、m g/12、2m g/65．由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應(yīng)（或生成等質(zhì)量的氫氣）時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：m（鋅）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸過(guò)量（酸與鎂恰好完全反應(yīng)）時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Mg＞Na＞Zn；
②鈉、鎂、鋅均過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)）時(shí)，過(guò)量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：Na＞Mg＝Zn；
③鈉、鎂均過(guò)量而鋅不足時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Na＞Mg＞Zn；
④鎂過(guò)量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時(shí)：Na＝Mg＞Zn；
（2）m≥3.25；
解析：由上面的分析可知：當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg＝Zn時(shí)，鈉、鎂、鋅均應(yīng)過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量。
設(shè)：25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為χ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98＝χ：25 g×19.6% 解得：χ＝3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m＝4.6 時(shí)，m＞3.25．因此鈉、鎂、鋅均過(guò)量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
設(shè)：鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的y
2Na﹣﹣﹣﹣H2
46 2
4.6g y
46：2＝4.6g：y 解得：y＝0.2g
鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g。
設(shè)：25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為z
Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98＝z：25 g×19.6%
解得：z＝1.2 g
故答案為：（1）Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn；
（2）m≥3.25；
（3）
1．B解：觀察圖象可知，三種金屬反應(yīng)的速率x＞y＞z，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閤＞y＞z，從而得知x為鎂，y為鋅，z鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應(yīng)，應(yīng)該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過(guò)量，但鋅無(wú)法確定。由上述分析可知，B判斷正確。
故選：B。
2．B解：A、由圖中信息可知，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、由圖中信息可知，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間越短，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，所以金屬活動(dòng)性順序是B＞A＞C，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、由圖中信息可知，反應(yīng)速率最大的是B，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)完全一致，因此將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，由圖中信息可知，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，所以相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
3.B解：A、圖中所示，充分反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故A不正確；
B、圖中所示，充分反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應(yīng)所需要時(shí)間最長(zhǎng)、與鎂反應(yīng)時(shí)間最短，與實(shí)驗(yàn)分析相符，故B正確；
C、圖中所示，充分反應(yīng)后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應(yīng)的時(shí)間最長(zhǎng)，不符合金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故C不正確；
D、圖中所示，充分反應(yīng)后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故D不正確；
故選：B。
4．解：由鋅與稀硫酸的反應(yīng)，觀察圖象可知，
①鋅和過(guò)量的H2SO4反應(yīng)，在鋅未反應(yīng)完時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅全部參加反應(yīng)時(shí)生成的氫氣最多，在圖中的O﹣A處；
②當(dāng)鋅與適量的H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣最多，在圖中A處；
③過(guò)量的鋅和H2SO4反應(yīng)時(shí)，不在產(chǎn)生氫氣，氫氣的質(zhì)量達(dá)到最大，同時(shí)也是定值，在圖中的 A﹣B處．
故答案為：①O﹣A；②A；③A﹣B
5．解：A、當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系可能正確；
B、當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最少，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系可能正確；
C、當(dāng)鐵恰好和硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂過(guò)量，鋅不足，鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系可能正確；
D、當(dāng)鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量一定和鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不可能正確。
故填：D；金屬過(guò)量。
6.解：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去3.5g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉3.5g，所以上表中m的值為6，也說(shuō)明第四次為恰好完全反應(yīng)，第五次加入NaOH后，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaAlO2；
（2）由分析可知，m的值為6；
（3）由圖可知，鐵的質(zhì)量為6g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝30%；
（4）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑
54 80
20g﹣6g 80gx
解得：x≈25.9%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%。
故答案為：（1）NaOH、NaAlO2；（2）6；（3）30%；（4）25.9%。
2023-2024學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級(jí)“沖刺重高”講義（十五）
氫氣制取的圖像分析

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