資源簡介

一、物質的檢驗
1．原理：根據物質具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的、實際的方法，將物質檢驗出來，要求現象明顯。
2．檢驗方法
(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
3．物理方法
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
4．化學方法
(1)常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變為藍色
水蒸氣 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍
②取少量試劑滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變紅
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH>7
④取少量試劑加入可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
二、物質的鑒別
1．物質的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
2．物質鑒別的方法：應先簡后繁，先用物理方法后用化學方法。
(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
(2)化學方法：依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
3．物質鑒別的形式
(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
(3)無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
4．常見物質的鑒別
常見物質 所選試劑或方法 現象
軟水、硬水 肥皂水 泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水
棉花、羊毛和合成纖維 灼燒 有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看外觀或加水 灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)
黃金、假黃金(銅鋅合金) 鹽酸 有氣泡產生的是假黃金，反之為黃金
灼燒 有黑色物質生成的是假黃金，反之為黃金
例1、下列依據實驗目的所進行的操作，正確的是（　　）
選項 實驗目的 操作
A 測定碳酸鈉溶液的pH值的大小 用鑷子夾取pH試紙，蘸取待測液，待顯色后與比色卡比較
B 用排水法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
C 比較鋅和鋁的化學活動性順序 將兩種金屬與等質量且同濃度的硫酸反應，觀察是否產生氣泡
D 鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇 取樣后滴加稀硫酸溶液，觀察是否變渾濁
例2、鑒別下表中的物質，所用試劑、產生現象和得出結論有錯誤的一項是（　　）
選項 被檢物質 所用試劑 現象與結論
A NaSO4溶液和Na2CO3溶液 BaCl2溶液 產生沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現象的是Na2CO3溶液
B NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 產生沉淀的是Ca（OH）2溶液，無明顯現象的是NaOH溶液
C 硝酸銨和食鹽固體 水 溶液溫度降低的是硝酸銨，溶液溫度無明顯變化的食鹽
D CO2和CO氣體 Ca（OH）2溶液 產生沉淀的是CO2氣體，無明顯現象的是CO氣體
例3、實驗員配制好下列溶液后忘記貼標簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分別對五種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
觀察顏色 無色 無色 藍色 無色 無色
加入無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色 不變色 不變色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 無明顯現象 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現象
加入Na2CO3溶液 無明顯現象 無明顯現象 無明顯現象 產生無色氣體 產生無色氣體
則對應甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
例4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（　　）
A．一定有銨根離子和硫酸根離子
B．一定有鈉離子
C．一定有氯離子
D．一定沒有鋇離子
例5、某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變為紅色；C中粉末變為藍色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是 　 　；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。
①寫出圖2裝置中試劑名稱 　 　；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間 　 （用字母表示）。
例6、小金在學習甲烷的性質時，發現甲烷與氫氣在性質上有許多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等。氫氣具有還原性，那么甲烷是否也具有還原性呢？
【建立假設】小金猜測甲烷有還原性，并對甲烷還原氧化銅的產物提出了下列假設：
假設1：Cu、CO2、H2O；
假設2：Cu、CO、H2O；
假設3：Cu、CO、CO2、H2O
【設計實驗】為了確定產物，小金設計了如下裝置：
已知裝置B、C、D、E中分別盛有濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰、澄清石灰水
①分別稱量裝置A、B、D的質量；
②持續通入CH4；
③加熱裝置A，使其充分反應；
④停止加熱，繼續通入CH4至冷卻到室溫；
⑤再次分別稱量裝置A、B、D的質量。
實驗過程中通入甲烷的作用各不相同，停止加熱后繼續通入甲烷的作用是 　 　。
老師提醒小金該實驗還缺少 　 裝置，存在安全隱患，小金隨即修改實驗方案。
【進行實驗】小金按照正確的步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據。
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置C中白色粉末不變色；裝置E中石灰水不變渾濁。
②稱量數據如表所示：
A中玻璃管（含藥品）質量 裝置B的質量 裝置D的質量
反應前 150.0g 156.6g 256.8g
反應后 146.8g 158.4g 259.0g
【實驗結論】
甲烷 　 　（選填“具有”或“不具有”）還原性，CH4與CuO充分反應后的產物是 　 。
1.下列對各組成分的鑒別，根據現象得出的結論正確的是（　　）
鑒別 方法 現象 結論
A 鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種） 取部分樣品溶于水中 產生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鑒別溶液中的溶質（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種） 取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液 產生氣泡；產生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種） 將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水 黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁 一定有CO、H2、H2O
D 鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種） 過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，產生氣泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
2．為鑒別稀鹽酸和稀硫酸，小科設計了如圖所示的四種實驗方案，下列能達到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
3．市售的運動飲料是根據運動時生理消耗的特點而配制的，含有多種人體所需的無機鹽和維生素，通常呈酸性。小金買了一瓶藍色的運動飲料進行實驗，以下實驗結果合理的是（　　）
A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變
B．用pH試紙測得其pH大于7
C．加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍色
D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉
4.某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
5.對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
6.無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。現有一種無色的營養液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。
根據以上實驗，請你進行有關推斷。
（1）由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是 。
（2）由實驗1和實驗2可推測原營養液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
（3）若測得原營養液中K+和Cl﹣的數目之比為3：2，則原營養液的組成中的溶質是 。
7．實驗室通常利用濃鹽酸與二氧化錳固體反應制取氯氣，實驗裝置提供如圖。
資料一：實驗原理4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一種可溶性鹽，性質與NaCl相似。
資料二：通常情況下，氯氣是一種有刺激性氣味的黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，不僅能溶于水（1體積水約能溶解2體積氯氣）。還能與水、堿溶液等發生反應。
請根據資料回答下列問題：
（1）實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作步驟依次是 　 　。
a.點燃酒精燈
b.往燒瓶中加入二氧化錳粉末
c.分液漏斗中加濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）收集氯氣時，可選用圖中哪個裝置，并說明理由 　 　。
（3）制取反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：用足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。乙同學認為此方案不可行，理由是 　 　。
1．下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
選項 實驗目的 試劑或方法
A 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑
B 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體 將氣體通過堿石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過量鎂粉、充分反應、過濾
D 除去N2中的少量O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網
2．某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
3.取少量鐵粉和硫粉混合均勻后加熱。小科對產物進行如下實驗（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，Fe3+遇硫氰化鉀KSCN溶液顯紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色）。若溶液E不顯紅色，則下列說法錯誤的是（　　）
A．刺激性氣體A為SO2
B．黑色固體B為FeS
C．溶液F中的溶質為Na2S、NaOH
D．氣體G為H2
4.某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
（1）寫出反應③的化學方程式： 。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是 （填化學式）。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素的質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，判斷并確定該混合物樣品中所含物質的成分及其質量。
5．隨著人們對于清潔能源的需求日益上升，天然氣的使用越來越普及。氧氣較少時，天然氣燃燒后的氣體成分為CO2、CH4、CO、水蒸氣中的一種或幾種。查閱資料發現CH4也能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O。為了確定燃燒后的氣體成分，某興趣小組設計了如圖裝置進行探究：
（1）A裝置中盛放的液體是 　 。
（2）老師告訴小明點燃酒精燈前，需要“待G裝置中澄清石灰水下降至安全線以下”，這樣做的原因是 　 　。
（3）小明在實際操作中發現無水硫酸銅粉末變為藍色，G中澄清石灰水變渾濁。由此他認為該氣體中一定含有CH4和CO。你認為小明的結論是否正確？請說明理由 　 。
答案及解析
例1、D
解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能用鑷子夾取pH試紙蘸取待測液，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
B、用排水法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿，無需用帶火星的木條，且不能伸入集氣瓶中，待氣泡從瓶口逸出時，說明已集滿，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
C、將兩種金屬與等質量且同濃度的硫酸反應，均產生氣泡，不能應是否產生氣泡的方法比較鋅和鋁的化學活動性順序，故選項依據實驗目的所進行的操作錯誤。
D、取樣后滴加稀硫酸溶液，變渾濁的是氫氧化鋇溶液，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，故選項依據實驗目的所進行的操作正確。
故選：D。
例2、A
解：A、硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能和氯化鋇溶液反應生成沉淀，故結論錯誤，故A選項符合題意；
B、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以可用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，該選項所用試劑、產生現象和得出結論正確，故B選項不符合題意；
C、硝酸銨固體溶于水時吸熱，使溶液溫度降低，食鹽固體的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶于水時溶液溫度變化不大，可用水鑒別硝酸銨和食鹽固體，該選項所用試劑、產生現象和得出結論正確，故C選項不符合題意；
D、一氧化碳和氫氧化鈣不反應，氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應碳酸鈣沉淀和水，所以可用氫氧化鈣溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳，該選項所用試劑、產生現象和得出結論正確，故D選項不符合題意；
故選：A。
例3、D
解：硫酸銅溶液呈藍色，其它的為無色，所以丙是硫酸銅溶液，能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，其他溶液呈中性或酸性，不能使無色酚酞變色，所以乙是氫氧化鈉溶液。稀硫酸和硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液都能和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應能生成二氧化碳氣體，因此既能產生氣體又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，則甲是硫酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則戊是鹽酸；
故選：D。
例4、C
解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；
②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；
確定原溶液中存在SO42﹣；因為Ba2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣對①②的現象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
第二份得到沉淀質量為2.33g，根據硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；
則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，發現負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故選：C。
例5、解：（1）一氧化碳與氧化銅反應后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，從而說明氣體存在一氧化碳；
故答案為：D中溶液變渾濁。
（2）①為了確定是否含有氫氣，需要通過氫氣與氧化銅反應生成水來確定氫氣是否存在，因此先將混合氣體干燥，所以需要去除水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，故加入濃硫酸即可；
故答案為：濃硫酸。
②為了確保干燥氣體進入B中，所以在A和B之間加入圖2裝置，氫氣與氧化銅反應生成水，使C中無水硫酸銅變色，證明水的存在，由此可以驗證氫氣的存在；
故答案為：A和B。
例6、解：【設計實驗】反應后若直接停止加熱，內部溫度降低，造成壓強減小，外界大氣壓會將液體時間壓入導管，造成倒吸，而持續通入甲烷，可以避免該現象發生；實驗過程可能產生一氧化碳、還有未反應的甲烷，都屬于易燃易爆氣體，不能直接排空，需要增加尾氣處理裝置；
故答案為：避免溫度降低，內部壓強減小后，防止發生倒吸；尾氣處理。
【實驗結論】有紅色固體產生，說明氧化銅被還原生成了銅，因此說明甲烷具有還原性；A減小的質量為氧化銅中氧元素質量，所以此時氧化銅中氧元素質量＝150.0g﹣146.8g＝3.2g，B中增加質量為水的質量，D中增加質量為二氧化碳質量，而這兩種物質中氧元素都來自于氧化銅中的氧元素，所以反應后氧元素質量＝（158.4g﹣156.6g）（259.0g﹣256.8g）100%＝3.2g，與反應前氧元素質量相等，所以反應后氣體只有水蒸氣和二氧化碳，所以反應后產物為銅、水和二氧化碳；
故答案為：具有；Cu、H2O、CO2。
1.B解：A、由于氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，因此取樣品溶于水后，產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，只能說明該固體中一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，故選項錯誤；
B、由于鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，因此取溶液，先加入足量稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，再加入氯化鋇產生白色沉淀，說明溶液中一定含有硫酸鈉，但無法確定是否含有硝酸鈉，故選項正確；
C、由于氫氣、一氧化碳的還原性、水蒸氣能與無水硫酸銅變藍，將氣體先通入裝有氧化銅的玻璃管中，黑色氧化銅變紅，說明氣體中含有具有還原性的氣體，可能是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種；再通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，說明有水，但是水可能是氫氣還原氧化銅生成的，也可能是原混合氣體中的水蒸氣，因此無法確定混合氣體中是否有水蒸氣；再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳與氧化銅反應生成的，因此原氣體中一定含有一氧化碳；故只能得出原氣體中一定含有一氧化碳，氫氣和水蒸氣無法確定；故選項錯誤；
D、由于氫氧化鎂沉淀能與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水、碳酸鋇能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體、氯化銀沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明沉淀中一定含有碳酸鋇和氯化銀，無法確定是否含有氫氧化鎂，故選項錯誤；
故選：B。
2．B解：A.鹽酸、硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故錯誤；
B.硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與硝酸鋇不反應，可以鑒別，故正確；
C.鹽酸、硫酸都可以與碳酸鈉反應產生二氧化碳，不能鑒別；故錯誤；
D.石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故錯誤；
故選：B。
3．C解：A、市售的運動飲料通常呈酸性，滴加紫色石蕊試液后飲料顏色變紅色，故選項說法錯誤。
B、市售的運動飲料通常呈酸性，用pH試紙測得其pH小于7，故選項說法錯誤。
C、銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍色，故選項說法正確。
D、加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，飲料中不一定含氯化鈉，也可能含有其它的氯化物，故選項說法錯誤。
故選：C。
4.A解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故選：A。
5.C解：A、加入紫色石蕊溶液變為藍色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A錯誤；
B、加入氯化鋇產生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定是否含有硫酸根，選項B錯誤；
C、加入足量稀鹽酸無明顯現象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；
D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無法確定含有鋇離子，選項D錯誤；
故選：C。
6.解：（1）由實驗1可知，加入碳酸鈉產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因為硝酸鈣和碳酸鉀不能共存，因此原營養液中一定沒有的物質是K2CO3。
故填：K2CO3。
（2）由實驗1和實驗2可知，溶液中不含有碳酸鉀，加入硝酸銀產生白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化鉀反應生成了白色沉淀氯化銀，因此原營養液一定有KCl。
故填：一定有。
（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個數比是1：1，若測得原營養液中K+和Cl﹣的數目之比為3：2，則營養液中一定含有硝酸鉀，因此原營養液的組成中的溶質是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。
故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
7．解：（1）檢查完裝置氣密性，首先加入固體藥品，然后加入液體藥品，開始加熱制備氣體，所以順序為bca；
故答案為：bca。
（2）氯氣有刺激性氣味的黃色有毒氣體，不能直接敞口制備，可與水反應，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，所以可以用萬能瓶收集，故選D；
故答案為：D，氯氣可與水、氫氧化鈉溶液反應，不能用排水法收集，且為有毒氣體，不能直接敞口收集，故選D收集氣體。
（3）反應后溶液含有鹽酸和氯化鎂，都與硝酸銀反應生成氯化銀，無法判斷鹽酸的濃度；
故答案為：溶液含有氯離子，來自于鹽酸與氯化錳，都與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法得出鹽酸的濃度。
1．B解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯現象的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項說法正確。
B、二氧化碳、氯化氫氣體均能與堿石灰中的氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。
C、CuCl2溶液能與過量鎂粉反應生成氯化鎂溶液和銅，充分反應后過濾，故選項說法正確。
D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。
故選：B。
2．A解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故選：A。
3.B解：溶液E不顯紅色，所以溶液C中不含鐵離子，C是硫酸亞鐵，D和氫氧化鈉反應得到溶液F和氣體G，所以G是氫氣，F是硫化鈉，所以D是氫氣和硫化氫的混合物，所以B是鐵和硫化亞鐵的混合物，硫和氧氣點燃生成二氧化硫，所以A是二氧化硫，經過驗證，推導正確。
A、刺激性氣體A為SO2，故A正確；
B、黑色固體B為FeS和Fe，故B錯誤；
C、加入的氫氧化鈉是足量，所以溶液F中的溶質為Na2S、NaOH，故C正確；
D、氣體G為H2，故D正確。
故選：B。
4.解：硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，
固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。
（1）反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是：Na2SO4、Na2CO3。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。
設碳酸鈉的質量為x，硫酸鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
y＝7.1g
設混合物的平均相對分子質量為Mr，
2.3g8.5g
Mr＝85，
由于氫氧化鈉的相對分子質量為40，氯化鈉的相對分子質量為58.5，氫氧化鈉和氯化鈉的相對分子質量都小于85，且硝酸鈉的相對分子質量剛好為85，所以混合物中還含有的物質只可能且僅有硝酸鈉。
通過計算，確定該混合物中還含有的物質是NaNO3，其質量為20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案為：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5
5．解：（1）氧氣較少時，天然氣燃燒后的氣體成分為CO2、CH4、CO、水蒸氣中的一種或幾種，檢驗水要放在最前面，所以A裝置中盛放的液體是濃硫酸；
（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時可能發生爆炸，所以點燃酒精燈前，需要“待G裝置中澄清石灰水下降至安全線以下”，這樣做的原因是：排盡裝置內的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發生爆炸；
（3）小明在實際操作中發現無水硫酸銅粉末變為藍色，G中澄清石灰水變渾濁。由此他認為該氣體中一定含有CH4和CO。小明的結論是不正確，理由是：甲烷和氧化銅加熱會生成二氧化碳和水，氣體中不一定含有一氧化碳。
故答案為：（1）濃硫酸；
（2）排盡裝置內的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發生爆炸；
（3）不正確，甲烷和氧化銅加熱會生成二氧化碳和水，氣體中不一定含有一氧化碳。
2023-2024學年上學期浙教版科學九年級“沖刺重高”講義（十六）
物質的檢驗與鑒別

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