資源簡介

一、解題策略
1．以物質特征顏色為突破口
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S；
氣體單質有H2、N2、O2；
無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常溫下呈液態的物質有H2O。
3．以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）； 通電（電解H2O）； 催化劑（KClO3分解制O2）；
高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；
加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
4．以物質特征現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。
⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數最少的元素是H。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
二、解題技巧和思路
1．審題：認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2．分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質都特征等等，然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3．解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4．檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
例1、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。小科進行如圖所示的實驗。
（1）由實驗現象可知，濾渣成分是 。
（2）白色固體中一定不含有的是 。
（3）為了驗證NaOH是否存在，還應該在加入酚酞試液前加入足量的 溶液。
例2、現有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，他們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，通過下列實驗，一一加以鑒別。
（1）確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是 。
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，則A的化學式是 。
（3）將 C、D 鑒別出來，“？”代表的試劑是 。
例3、糧食生產需要科學施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質中的一種或幾種，現按下圖所示進行實驗探究，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：
（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變 色。
（2）產生沉淀F的化學方程式為 。
（3）根據上述實驗現象，在化肥樣品里，所述三種物質中，肯定不存在的物質是 （填寫物質名稱）。
例4、某白色粉末，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氯化鈣中的四種組成。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如圖實驗流程（所加物質均過量，微溶視作可溶）。
（1）這種白色粉末中一定含有 ；
（2）無色溶液B中一定不含有的離子是 。
A.硫酸根離子B.碳酸根離子C.鈉離子D.鈣離子
1.A～L為初中常見的化學物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調味品。請按要求回答下列問題。
（1）物質甲是 （填化學式）。
（2）寫出反應①的化學方程式 。
（3）寫出G的一種用途 。
2.有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種，為確定其組成，先取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，再進行如下實驗。請回答：
（1）白色沉淀A是 （填化學式）。
（2）原固體中一定含有的物質是 （填化學式）。
3.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為 。
（2）這包白色固體是由 （填化學式）組成的。
1.A～F是初中化學常見的六種物質，它們分別是單質、氧化物、有機物、酸、堿、鹽中的一種，且均能通過化學反應生成水，如“雪花”圖案所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去）。已知A是稀鹽酸，B是鐵銹的主要成分，A能與某些金屬反應生成D，且能與E發生中和反應，F是碳酸鈉。
（1）D的化學式為 。
（2）A與B發生反應的現象是 。
（3）C屬于上述物質類別中的 。
2.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為 。
（2）白色沉淀C的主要成分是 。
（3）這包白色固體是由 （填化學式）組成的。
3.我校化學興趣小組調查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。
實驗過程：
①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉淀。
（1）實驗結果：廢水中肯定含有的陽離子有 ，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3﹣，對環境都有污染。
（2）針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀）假設能發生化學反應的物質均恰好完全反應，則：
X固體為 。
（3）B溶液中的溶質一定有 。
A．K2CO3 B．Fe（NO3）2 C．MgCl2 D．Ba（NO3）2
（4）寫出④反應的化學方程式 。
答案及解析
例1、解：有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。向白色固體中加足量的水過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，濾渣全部消失并產生氣泡，硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇反應分別生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含硫酸鈉；向濾液中滴加酚酞試劑，溶液變紅，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試劑變紅，已經能確定有碳酸鈉，則無法判斷是否有氫氧化鈉。
（1）由實驗現象可知，濾渣成分是碳酸鋇。
（2）白色固體中一定不含有的是硫酸鈉。
（3）為了驗證NaOH是否存在，還應該在加入酚酞試液前加入足量的氯化鋇溶液，將碳酸鈉全部除去。
故答案為：（1）碳酸鋇；（2）硫酸鈉；（3）氯化鋇。
例2、解：（1）硫酸銅溶液呈藍色，觀察溶液的顏色可判斷出硫酸銅。
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，說明A為呈堿性的氫氧化鈉，A的化學式是NaOH。
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，硝酸鉀與硝酸銀溶液不反應，所以可利用加硝酸銀溶液來鑒別兩物質。
故答案為：（1）溶液呈藍色；（2）NaOH；（3）硝酸銀溶液。
例3、解：（1）由于硝酸銨能與氫氧化鋇反應會生成氨氣，則氣體A為氨氣，其水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故答案為：藍；
（2）由于氫氧化鋇能與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀，而生成的碳酸鋇能與稀硝酸反應，但生成的硫酸鋇沉淀不能與硝酸銀反應，根據加入過量稀硝酸時，沉淀部分溶液解，則沉淀B一定有硫酸鋇和碳酸鋇，沉淀F為BaSO4，故化學方程式為：Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；
（3）由于氧化鐵不能與氫氧化鋇反應，但能與稀硝酸反應生成硝酸鐵，而溶液中含有鐵離子時顯黃色，但最后得到的溶液E為無色，說明固體中肯定不存在Fe2O3，故答案為：Fe2O3。
例4、解：依據題意可知，白色粉末，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氯化鈣中的四種組成，加水溶解，得固體甲和無色溶液A，固體中一定不含硫酸銅，向固體甲中加入足量稀硝酸，得固體乙和無色氣體，說明固體甲含有硫酸鋇和碳酸鋇，可能含有碳酸鈣，則固體中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、可能含有氯化鈣；向無色溶液A中滴加Ba（NO3）2溶液，得固體丙和無色溶液B，推出固體為硫酸鋇、碳酸鋇或他們中的一種，說明無色溶液A中含有SO42﹣、CO32﹣或它們中的一種，一定不含Ba2+，若有CO32﹣還一定不含Ca2+；若A中沒有CO32﹣，還可能含Ca2+則B中一定不含SO42﹣、CO32﹣；
（1）通過以上分析可知，這種白色粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸銅，由于固體是的四種物質組成，則這種白色粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈉，或硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈣；故填：硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈉，或硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鈣；
（2）通過以上分析可知，B中一定不含SO42﹣、CO32﹣；故填：AB。
1.解：（1）A～L為初中常見的化學物質，A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調味品，所以K是氯化鈉，C和D高溫會生成F和J，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以C是氧化鐵，D是一氧化碳，F是二氧化碳，J是鐵，I和氯化鈣反應生成了氯化鈉，所以I是碳酸鈉，二氧化碳和甲反應生成碳酸鈉，所以甲是氫氧化鈉，A和鹽酸反應生成會和L，L會與鐵反應，所以A是氧化銅，L是氯化銅，水通電生成氫氣和氧氣，G和H會生成氧化銅，所以G是銅，H是氧氣，經過驗證，推導正確，所以物質甲是NaOH；
（2）反應①是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）G的一種用途是：作導線。
故答案為：（1）NaOH；（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）作導線。
2.解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此A是硫酸鋇；故答案為：BaSO4；
（2）NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞試液，顯紅色，說明溶液顯堿性；加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉，一定有氫氧化鈉，一定沒有氯化鎂；硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此A是硫酸鋇，原固體中一定有硫酸鈉；故答案為：氫氧化鈉和硫酸鈉。
3.解：（1）白色沉淀A是碳酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，這包白色固體是由碳酸鈉、氯化鋇組成的混合物，化學式為：Na2CO3、BaCl2。
故答案為：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）Na2CO3、BaCl2
1.解：（1）由分析可知，D是氫氣，故答案為：H2，故答案為：H2；
（2）A和B反應是稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的現象是固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色，故答案為：固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色；
（3）由上述分析可知，A是酸、B是氧化物、D是單質、E是堿、F是鹽，則C是有機物，故答案為：有機物。
2.解：碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以
白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以
（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3；
（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。
故答案為：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。
3.解：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是氯化銀，進一步說明廢水中含有銀離子。
②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇，進一步說明廢水中含有鋇離子。
③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉淀，藍色沉淀是氫氧化銅，說明廢水中含有銅離子。
（1）實驗結果：廢水中肯定含有的陽離子有Ag+、Ba2+、Cu2+，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3﹣，對環境都有污染。
故答案為：Ag+、Ba2+、Cu2+。
（2）X固體為Fe，加入鐵，鐵和銀離子、銅離子反應生成亞鐵離子、銀和銅，亞鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和水、氧氣反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。
故答案為：Fe。
（3）B溶液中的溶質一定有鐵和硝酸銀、硝酸銀反應生成的硝酸亞鐵、不能反應的硝酸鋇。
故答案為：BD。
（4）④中硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。
故答案為：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。
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