資源簡介

例1、25℃時向一定量不飽和KNO3（硝酸鉀）溶液中逐漸加入KNO3（硝酸鉀）固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是（　　）
A． B．
C． D．
例2、農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，如圖所示為實驗室配制該溶液的過程。下列分析錯誤的是（ ）
A．正確的實驗操作順序為④②①⑤③
B．③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解
C．在稱量氯化鈉的過程中，若天平指針左偏，應向右移游碼
D．再用量筒量取水時仰視讀數，會使得溶液的質量分數偏小
例3、小明在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，向一定量的氯化鈉顆粒中按如圖方式加水，并充分攪拌。下列關于該過程中，溶液溶質質量分數與加入水的質量的關系圖可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
例4、向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤。下列說法正確的是（　）
資料：A的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的質量分數最大 B．③⑤中A的質量分數相等
C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在
例5、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（　　）
A．溶質質量相同 B．溶質質量分數相同
C．均為不飽和溶液 D．溶劑質量相同
例6、要使一定量20℃時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發生改變，可采取的措施有（　　）
①升高溫度至30℃、②降低溫度至10℃、③加2克硝酸鉀、④加入2克水、⑤蒸發掉2克水，再恢復到20℃、⑥加入20℃的硝酸鉀飽和溶液2克．
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
例7、下圖是配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程。請回答：
（1）實驗所需氯化鈉的質量為 克。
（2）稱量時，若天平指針偏右，則下一步的操作是 。
例8、醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質的質量分數為 。
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖 g。
（3）某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是溶質質量分數為20%的稀硫酸。若用100g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水多少g（精確到0.1）（寫出計算過程）。
1.t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發水分，隨著水分的蒸發量溶液中的下列各量變化正確的是（　　）
A．硝酸鈉溶解度的變化 B．溶質質量的變化
C．溶質的質量分數變化 D．溶液質量變化
2.配制10%的氯化鈉溶液時，下列會引起溶液中溶質的質量分數偏小的是（　　）
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．用天平稱量氯化鈉時，指針左偏，其他操作均正常
D．轉移已配好的溶液時，有少量的溶液濺出
3.如圖是配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，下列分析中，不正確的是（　　）
A．圖乙中，若指針偏向分度盤的右側，下一步操作是在左盤中繼續加氯化鈉直到天平平衡
B．圖丙中，該燒杯用少量蒸餾水潤洗過，制得溶液的溶質質量分數偏小
C．圖丁中，若量取水的體積時俯視讀數，則制得溶液的溶質質量分數偏大
D．圖戊中，玻璃棒的作用是通過攪拌提高氯化鈉的溶解度
4.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致其質量分數偏小的是（　　）
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質
②用量筒量取水時仰視讀數
③往燒杯中加水時有水灑出
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5.如圖是配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
（1）B操作，在稱量中發現指針偏向左邊，接下來的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制過程中出現以下情況，可能導致所配溶液的溶質質量分數偏小的是___________。
A．所用氯化鈉藥品不純 B．配完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些
C．量取水時仰視讀數 D．將量好的水從量筒里倒入燒杯時，灑出一些水
1．2021年3月12日溫州市初中畢業生進行綜合素質測評之實驗操作考查，小科同學抽到的實驗是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數大于5%的是（　　）
A．稱取氯化鈉 B．轉移氯化鈉時，有固體灑出
C．量取水 D．裝瓶時，有液體灑出
2.海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入淡水池，而海水中的各種溶質不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分進行分析，正確的是（　　）
A．海水的溶質質量分數增大
B．溶劑質量增多
C．海水質量不變
D．溶質質量增多
3.小科欲配制80克5%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質量 克。稱量時出現了右盤略低的現象，如圖甲，接下來的具體操作是 。
（2）量取水時，選用規格為 （選填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作會導致配制的氯化鈉溶液質量分數偏小的有 。
A．砝碼磨損
B．氯化鈉固體不純
C．按照圖乙的方法讀數
D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
答案及解析
例1、C解：A、不飽和（硝酸鉀）溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀；
B、向一定量不飽和（硝酸鉀）溶液中逐漸加入（硝酸鉀）固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，直到達到飽和狀態；
C、向一定量不飽和（硝酸鉀）溶液中逐漸加入（硝酸鉀）固體時，硝酸鉀能夠繼續溶解，達到飽和狀態時不再溶解；
D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解。
故選：C。
例2、C
【解析】A、配制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶，分析圖示可知，實驗操作順序為④②①⑤③，故說法正確；
B、用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故說法正確；
C、配制100g 16%氯化鈉溶液，稱取氯化鈉的質量為100g×16%=16g，是定值，②中稱量氯化鈉的過程中，若天平指針左偏，說明氯化鈉多了，需減少氯化鈉使天平平衡，故說法錯誤；
D、量筒的讀數“仰小俯大”，用量筒量取水時仰視讀數，量取水的體積偏大，則所得溶液的溶質質量分數偏小，故說法正確。
故選C。
例3、D解：A、加入75克水后燒杯中已無固體，再加25克水，溶質質量不變，溶劑質量加大，溶質的質量分數應該降低，故A錯誤；
B、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為不飽和溶液，如圖B所示加水75克時接近飽和溶液，再加水25克，溶質質量不變，溶劑質量只增加了25%，溶質的質量分數應稍降低，圖B顯示溶質的質量分數降低了約50%，故B錯誤；
C、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為飽和溶液，如圖C所示加水75克時為飽和溶液，再加水25克，溶質質量不變，溶劑質量只增加了25%，溶質的質量分數應稍降低，圖C顯示溶質的質量分數降低了約50%，故C錯誤；
D、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為飽和溶液，如圖D所示加水75克時為飽和溶液，再加水25克，溶質質量不變，溶劑質量只增加了25%，溶質的質量分數稍降低，故D正確；
故應選：D。
例4、D解：A、由表格數據可知，A物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時A的溶解度為41.4g，則25℃時A的溶解度小于41.4g；則②中A固體不能全部溶解；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃時A的溶解度為50.4g，所得溶液恰好飽和；則④⑤中A的質量分數最大，故選項說法錯誤。
B、③⑤中溶劑的質量相等，⑤中溶解的A固體多，③⑤中A的質量分數不相等，故選項說法錯誤。
C、根據A選項的分析，②⑤的溶液為飽和溶液；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g，為不飽和溶液，故選項說法錯誤。
D、20℃時A的溶解度為37.2g，A物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，則①中固體能全部溶解；根據A選項的分析，③④⑤中沒有固體存在，即①③④⑤中沒有固體存在，故選項說法正確。
故選：D。
例5、A解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質質量相同。故A正確；
B、由題意可知，甲、乙溶液中溶質質量相同，溶劑的質量不同，溶質質量分數不同。故B錯誤；
C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液。故C錯誤；
D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質質量相同，溶劑的質量不同，故D錯誤。
故選：A。
例6、C解：由于增加溶質、蒸發溶劑或者是加入同溫度下的同一物質的飽和溶液，都還是20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數都相等；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給硝酸鉀的飽和溶液升溫，飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變；而降溫溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小；往飽和溶液中加水，就會稀釋溶液，溶液中溶質的質量分數也會減小，故選C。
例7、解：（1）由溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數可知，配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×10%＝5g；
（2）天平稱量正確的操作是左物右碼，稱量時，指針偏右說明所加左盤的氯化鈉質量偏小，則下一步的操作是增加氯化鈉的質量直至天平平衡。
故答案為：（1）5；
（2）增加氯化鈉的質量直至天平平衡。
例8、解：（1）溶液具有均一性，從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質的質量分數仍為5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖的質量為25g75g。
（3）設需要蒸餾水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸餾水390.0g。
故答案為：（1）5%；（2）75；（3）390.0。
1.C
【解答】解：A、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發水分，溫度不變，溶解度不變，故選項圖象錯誤。
B、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發水分，隨著水分的蒸發，有硝酸鉀晶體析出，溶質的質量逐漸減少，故選項圖象錯誤。
C、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發水分，隨著水分的蒸發，有硝酸鉀晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項圖象正確。
D、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發水分，隨著水分的蒸發，有硝酸鉀晶體析出，溶液的質量逐漸減少，故選項圖象錯誤。
故選：C。
2.B
【解答】解：A、用量筒量取水時俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤。
B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項正確。
C、用天平稱量氯化鈉時，指針左偏，其他操作均正常，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤。
D、轉移已配好的溶液時，有少量的溶液濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，故選項錯誤。
故選：B。
3.D
【解答】解：A、指針偏向分度盤的右側，說明藥品的質量小于砝碼的質量，應進行的操作是繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項說法正確。
B、該燒杯用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法正確。
C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法正確。
D、玻璃棒的作用是通過攪拌，加快溶解速率，不能改變該溫度下氯化鈉在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，不能提高氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤。
故選：D。
4.A
【解答】解：①稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，溶質的質量偏小，溶質質量分數偏小。
②用量筒取水時仰視讀數，水的實際體積偏大，溶質質量分數偏小。
③往燒杯中加水時有水酒出，會造成實際取用的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大。
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變。
故②①會導致結果偏小。
故選：A。
5.從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡 加快固體的溶解 AC/CA
【解析】（1）B操作是使用托盤天平稱量一定質量的氯化鈉，在稱量中發現指針偏向左邊，說明左盤中氯化鈉的質量多余要求的質量，接下來的操作是從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡，故填從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡。
（2）E操作為溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快固體的溶解，故填加快固體的溶解。
（3）A 所用氯化鈉藥品不純，即稱取的氯化鈉的質量偏小，則所配溶液的溶質質量分數偏小，選項正確；
B 溶液具有均一性，配完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些，不影響溶液的溶質質量分數，至少試劑瓶中的溶液的質量少一些，選項錯誤；
C 量取水時仰視讀數，讀數小于水的實際體積，即量取的水的體積偏大，所配溶液的溶質質量分數偏小，選項正確；
D 將量好的水從量筒里倒入燒杯時，灑出一些水，燒杯中的水的質量偏小，所配溶液的溶質質量分數偏大，選項錯誤；
1．C
【解析】A．稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤 ，根據“砝碼質量=氯化鈉質量+游碼質量”可知，此時得到氯化鈉的質量偏小，故A不合題意。
B．轉移氯化鈉時，有固體灑出，則溶質氯化鈉的質量偏小，故B不合題意。
C．量取水時俯視讀數，根據“俯視大仰視小”的規律可知，此時讀出的示數偏大，而實際得到水的質量偏小，會導致所配溶液溶質質量分數大于5%，故C符合題意。
D．裝瓶時，有液體灑出，因為溶液具有均一性，所以不會影響溶液的溶質質量分數，故D不合題意。
故選C．
2.A解：A、加壓后，溶質不能通過淡化膜，加壓后的右側海水中溶質不變，溶劑質量減少，溶質質量分數增大，故選項說法正確。
B、加壓后，水分子可以透過淡化膜進入左側淡化，故加壓后的右側海水中溶劑的質量減少，故選項說法錯誤。
C、由題意，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種溶質不能通過淡水膜，加壓后海水質量減少，故選項說法錯誤。
D、由題意，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種溶質不能通過淡水膜，加壓后，右側海水中溶質的質量不變，故該選項說法錯誤。
故選：A。
3.解：（1）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量，溶質氯化鈉的質量是80g×5%＝4g；天平稱量正確的操作是左物右碼，稱量時出現右盤略低說明左盤所加氯化鈉的質量偏小，應在左盤增加氯化鈉固體的質量直至天平平衡；
（2）溶劑的質量＝溶液質量﹣溶質質量，溶劑水的質量為80g﹣80g×5%＝76g，水的密度為1g/ml，所以水的體積為76ml，應選100ml量筒；
（3）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率；
（4）溶質質量分數100%，溶質氯化鈉的質量偏小會導致氯化鈉溶液質量分數偏小，溶劑質量增加會導致氯化鈉溶液質量分數偏小，A、砝碼磨損會導致所取氯化鈉的質量偏小，氯化鈉溶液質量分數偏小，B、氯化鈉固體不純會導致所取氯化鈉的質量偏小，氯化鈉溶液質量分數偏小，C、仰視會導致所取水的質量增加，氯化鈉溶液質量分數偏小，D、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，導致溶液質量偏小，氯化鈉溶質質量分數偏大。
故答案為：（1）4；左盤增加氯化鈉固體的質量直至天平平衡；（2）100；
（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率；（4）ABC。
2023-2024學年上學期浙教版科學八年級“沖刺重高”講義（六）
物質的溶解（2）
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