資源簡介

專題1 物質的分類及計量
物質的量 摩爾質量
本節教材位于專題一《物質的分類及計量》的第二單元的第一課時，本節教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示物質組成的物理量，通過本節的探究既懂得了“物質的量”這個新物理量的應用，，又在初中化學的基礎上擴充對物質組成表示方法的認識，提高化學計算能力，同時為電解質溶液，中和滴定的學習奠定基礎。本節內容的學習為學生高中的化學計算奠定了基礎。所以本節內容的學習起到了一個承上啟下的作用。
教學目標：1、掌握物質的量及阿伏加德羅常數的定義；
2、掌握物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數存在的關系：
3、掌握摩爾質量的定義；
4、掌握物質的量、摩爾質量與質量存在的關系。
核心素養：通過本節的學習，培養學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力；通過舉例分析和總結，培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，提高學生的核心素養；通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
1、掌握物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數存在的關系：
2、掌握物質的量、摩爾質量與質量存在的關系。
學生復習上節課已學的內容，并預習本課內容；教師準備本節需要的多媒體課件。
【引入】比一比，誰更厲害！我一口氣能喝下6000萬億億個水分子，有多厲害！
我一口氣能喝36克水，我才厲害！如何比較質量這個宏觀量與微粒數目這個微觀量呢？我們可以利用物質的量將兩者聯系起來，在對其進行比較。
【過渡】 你學過哪些物理量？它們是用于衡量什么的？單位是什么？“物質的量”是什么？怎么用？
【展示】國際單位制（SI）的7個基本單位
物理量 單位名稱 單位符號
長度 l（L） 米 m
質量 m 千克 Kg
時間 s 秒 s
電流強度 I 安培 A
物質的量 摩爾 mol
熱力學溫度 T 開爾文 K
發光強度 I（ Iv） 坎德拉 cd
【講解】我們可以看出：物質的量是國際單位制七個基本物理量之一。摩爾是國際單位制七個基本單位之一。
【講解】物質的量
1.“物質的量”是一個基礎物理量，是一個專用名詞，符號：n
2.單位：摩爾 ，簡稱：摩 ，符號：mol
3.物理意義：是用來描述一定數目微觀粒子的集合體的物理量。
微觀粒子包括分子、離子、原子、質子、中子、電子等。
【講解】注意事項：
1、“物質的量”是一個物理量的全稱，是專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。
2、摩爾是物質的量的單位。
3、摩爾只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質。
4、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。
5、摩爾是一個巨大數量粒子的集合體，可以是整數，也可以是小數，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的數目，只能是整數，而不能是0.5個或0.01個。
【過渡】我們知道： 1打鉛筆：12只 1雙襪子：2只 1世紀：100年 那么1mol某種微粒是多少個呢？(如：1mol水分子有多少個水分子呢？)
【思考】阿伏加德羅常數
科學上把12克12C所含原子數作為衡量微粒的集合體（即1mol），已知：1個12C原子的質量為1．992643×10-26千克，求：12克該碳原子所含的原子個數為多少？
【學生活動】思考并回答：
解： 12克碳原子所含有的個數=12×10-3千克/1.992643×10-26千克≈6.02×1023 個
此數據亦稱為阿伏加德羅常數
【講解】阿伏加德羅常數的符號為NA， 單位是mol-1 其數值是 NA≈6.02×1023 mol
我們可以看出：1mol某微粒集合體中含這種微粒數為NA個，約為6.02×1023個
【過渡】這瓶水含水分子1.806×1025個，這瓶水的物質的量是多少？
【學生活動】思考并回答：30 mol
【過渡】粒子物質的量(n)與粒子數目(N)有什么關系？
（1）1molH2O含有？個水分子
（2）2molCO2含有？個CO2分子
（3）1molCO2含有？個氧原子
【學生活動】完成： 1×NA 2×NA 2×NA
【講解】我們可以總結出：.物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的關系：
n =N/NA 或 N= n * NA 或 NA=N/ n
【過渡】思考：1mol C 約有幾個碳原子？1mol H2O約有幾個水分子？ 你能得出什么結論？
1mol不同物質所含粒子的個數相同。那么1mol不同物質的質量相同嗎？
【練習】回顧并完成：
粒子符號 物質的式量 每個粒子的質量（g/個） 1摩物質含有的粒子數（個） 1摩物質質量（g）
C 12 1.993X10-23 NA 12
Fe 56 9.302X10-23 NA 56
H2SO4 98 1.628X10-22 NA 98
H2O 18 2.990X10-23 NA 18
Na+ 23 3.821X10-23 NA 23
OH- 17 2.824X10-23 NA 17
【講解】我們可以得出結論：1mol任何微粒的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。
【講解】摩爾質量
1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量 2.符號：M
3.常用單位：g/mol 、kg/mol
理解：A、 1mol物質（分子、原子、離子）
B、數值上等于物質的相對原子（分子）質量
【練習】1molH2SO4的質量是：
H2SO4的相對分子質量是：
H2SO4的摩爾質量為
【學生活動】思考并完成：98g 98 98g/mol
【講解】我們可以看出質量、相對分子質量、摩爾質量三者的區別與聯系是單位不同，數值相同
【練習】1molH2O的質量 g，2molH2O的質量 g，3molH2O的質量 g
nmolH2O的質量 g
【學生活動】思考并完成：
【講解】我們可以總結出：質量(m)、物質的量(n)、摩爾質量(M)之間的關系
n =m/M 或 M=m/n 或m=nM（強調單位）
【練習】1、(1) 24.5gH2SO4的物質的量是多少？
1.50molNa2CO3的質量是多少？
【學生活動】思考并完成：
nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.mol-1=0.25mol
mNa2CO3==nNa2CO3 *MNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159g
【練習】2、“非典”肆虐時期，過氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑。
①過氧乙酸的式量是___ ;摩爾質量是___ ；則0.5mol過氧乙酸是__g；
②22.8g過氧乙酸____mol。
【學生活動】思考并完成：76 76g/mol 38 0.3
【過渡】已知2H2+O2=2H2O，這個化學方程式既表示了物質種類的變化，又表示了反應物與生成物之間物質的量的關系：2molH2和1molO2完全反應生成了2molH2O，
思考：4molH2和2molO2完全反應生成多少摩爾的H2O？總結：物質的系數與其反應的物質的量之間有什么關系？
【學生活動】思考并完成：4molH2O
關系：各物質的系數之比=其參加反應的物質的量之比
【課堂小結】一、物質的量（n)：表示含有一定數目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一。單位: 摩爾、簡稱摩(mol)
二、阿伏加德羅常數（NA）：1 mol 任何粒子的粒子數。單位: mol-1，數值：約為6.02×1023
科學上規定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數
三、摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，數值上等于物質的相對原子（分子）質量。 常用單位：g/mol
四、與物質的量有關的計算
本節課內容有一定難度，學生接受起來比較困難。重點在于讓學生掌握與物質的量有關的計算。需要學生多對知識進行了解和記憶，并及時做練習進行鞏固。

展開更多......

收起↑