資源簡介

化學式與化合價（第二課時）
一、學習目標
1.根據物質的化學式，會求物質中某元素的化合價，根據物質中各元素的化合價，寫出該物質的化學式；
2.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量；
3.通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲。
二、教學重難點
重點：根據化學式計算變價元素的化合價
難點：單質和化合物中元素化合價的規律
三、教學方法
講授法、推演法
四、教學過程
（一）新課導入：
設問導入：
目前已知的物質有數千萬種，我們可以依據實驗的結果來測定物質的組成并寫出物質的化學式，但如果每個化學式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡單的辦法來解決化學式的書寫問題呢？
（二）新知探究
知識點1 化合價
教師講解：化合價定義
表示原子之間相互化合的數目
教師總結：化合價的一般規律
（1）化合價有正價和負價。在化合物中氧通常顯-2價，氫通常顯+1價，金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬顯負價；
（2）一些元素在不同的物質中可顯不同的化合價；
（3）在單質中，元素的化合價為0；
（4）在化合物中，正負化合價的代數和為0。
討論：根據書本上給的常用元素化合價，試著總結口訣，將它們更便捷地記住。
教師總結：一些常用的化合價口訣
一些常見元素的化合價（加了著重號的為負價）：
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全 銅汞二價最常見
條件不同價不同 單質為零永不變
一些常見原子團的化合價
負一硝酸（NO3－）氫氧根（OH－） 負二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）
負三記住磷酸根（PO43－） 正一價的是銨根（NH3+）
學生活動：比較化合價和離子的區別
教師展示表格，學生自己試著填空
化合價 離子
位置 正上方 右上角
正負號與數值的順序 先號后數 先數后號
數值是1時 不能省略 省略
舉例：標出水的化合價；寫出氫離子的離子符號
教師講解：化合價有哪些應用呢？
1.根據化合價求出化學式
寫符號→標化合價→化合價絕對值交叉放置元素符號右下角→化簡→檢查
2.根據化學式求某一元素化合價（原則：化合物里正負化合價的代數和為零）
知識點2 有關相對原子質量的計算
問題談論：什么是相對原子質量，有很多跟相對原子質量有關的計算，應該如何計算呢？
教師總結：
題型一：計算相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和
例：O2的相對分子質量=16×2=36
H2O相對分子質量=1×2+16=18
題型二：計算物質組成元素的質量比
元素的質量之比=（一種元素的相對原子質量×原子個數）÷（另一種元素的相對原子質量×原子個數）
例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素質量比=12:（16×2）= 3:8
題型三：計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=（相對原子質量 ×分子內該原子個數）÷相對分子質量
計算化肥NH4NO3中氮元素的質量分數：
例：NH4NO3的相對分子質量= 14 +1×4+14+16×3 =80
氮元素的質量分數：（14 ×2）÷80×100%=35%
討論：那么如何通過某元素的質量分數計算相對分子質量呢？又如何通過某元素的質量分數計算某元素的實際質量呢？
（三）課堂練習
1.下列化合物中，酸根為－2價的是（ ）
A.Mg(NO3)2 B.K2CO3 C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
解析：NO3－為－1價，CO32－為－2價， OH－為－1價， Cl－為－1價。故選B。
2.已知在某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：16，則氮的氧化物的化學式為（ ）
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
解析：設此化學式為NxOy，由“各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比”可知，14x：16y=7：16，所以求出x：y=1：2，此氧化物為NO2。故本題選B。
3.在FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質中，已知它們分別所含鐵元素的質量相等，則其中所含氧元素的質量比依次是（ ）
A.1：3：4 B. 2：3：8
C.12：8：9 D. 6：9：8
解析：按分子個數取三種物質。6FeO、3Fe2O3和2Fe3O4中含的鐵原子的個數相同，則所取三種物質中所含鐵元素的質量相同，其中所含氧元素的質量比即為以上所取分子中所含的氧原子的質量比，即氧原子的個數比，為6：9：8。故選D。
（四）課堂小結
現在我們已經完成本節課的學習，你能說出這節課我們學到了些什么嗎？
學生可通過本節課歸納出：化學家的標注方式；化合價的規律；化學式的書寫方式；相對原子質量的有關計算方法等內容。
（五）作業布置
各實驗小組從第89頁的第9題中任選一種產品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。
五、板書設計
化學式和化合價
二、化合價
1.化合價的標法
2.化合價的規律
3.根據化合價寫化學式
三、有關相對原子質量的計算
1.計算相對分子質量
2.計算物質組成元素的質量比
3.計算物質中某元素的質量分數
六、教學反思
采取教師引導、學生自學互糾、概括小結的研究性學習模式，使學生的知識和技能得到較好地落實，為學生地個性特長和才能地發揮提供了廣闊的空間。
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