資源簡介

4.3質量守恒定律
學習目標
一、知識與能力
1.認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.學習用微粒的觀點解釋質量守恒定律。
二、過程與方法
增強學生在實驗中的參與度，充分調動學生的積極性。通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律，拓展思路。
三、情感、態(tài)度與價值觀
通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
教學重點
1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.學習用微粒的觀點解釋質量守恒定律。
教學難點
1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2.學習用微粒的觀點解釋質量守恒定律。
教學過程
活動1
【引入】：
由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發(fā)生了變化，在化學變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質的方面來研究化學變化，那么，在化學變化中，參加反應的反應物的質量和生成物的質量有什么樣的關系呢？讓我們通過實驗去探究個中的奧秘吧。
活動2
【講授】：
化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。
【演示實驗4-7】石灰石和稀鹽酸的反應
學生認真觀察，描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，天平指針右偏。
反應原理：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
結論：參加反應的物質的質量總和，不等于生成的物質的質量總和。
討論：這是為什么？讓我們再來觀察實驗。
【演示實驗】4-8石灰石和稀鹽酸的反應
學生認真觀察，描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，氣球鼓起，天平仍然處于平衡狀態(tài)。
反應原理：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
結論：參加反應的物質的質量總和，等于生成的物質的質量總和。
實驗4-7不等于，是因為生成的氣體跑掉了，生成物的質量沒有全部計算在內。
【演示實驗】4-9
硫酸銅和氫氧化鈉的反應
[學生活動]：認真觀察、思考。
[總結板書]：a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成
反應后天平仍然保持平衡
b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量
c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。
[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點
質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。
(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。
(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。
[提問]：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等？
通過水分解圖示，從微觀方面解開守恒的原因。
微觀（實質）：原子的種類不變
原子的個數(shù)沒有增減
原子的質量沒有變化
【課堂小結】
1、質量守恒定律的含義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒定律的微觀解釋：參加反應的原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質量不變，所以總質量不變。

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