資源簡介

原子的結(jié)構(gòu)
一.學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
2.能說出原子對外不顯電性的原因；
3. 激情投入，陽光展示。
二.重、難點(diǎn)： 原子的結(jié)構(gòu)
三.自主學(xué)習(xí)：
〈一〉學(xué)法指導(dǎo)
1.時(shí)間為20分鐘，結(jié)合學(xué)習(xí)目標(biāo)，研讀課本P50-P52，勾劃基礎(chǔ)知識，做好問題標(biāo)注；
2.脫離課本完成下列內(nèi)容，認(rèn)真書寫，期待你的成功！
〈二〉學(xué)習(xí)內(nèi)容：
1.原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識史
（1）英國化學(xué)家道爾頓：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。
（2）英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子：電子是帶 電的微粒，得出原子可以再分。
湯姆森原子模型（“葡萄干布丁”模型）：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，里面分散著一粒粒葡萄干，其中葡萄干是帶 電的電子。整個(gè)原子為 性，是一個(gè)實(shí)心球體。
（3）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的α粒子轟擊金箔發(fā)生了以下三種情況，試用科學(xué)的觀點(diǎn)加以解釋：
①大多數(shù)的α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，原因是：
②一小部分改變了原來的方向，原因是：
③極少數(shù)的α粒子被反彈回來，原因是：
2.原子結(jié)構(gòu)：
（1）用框架圖表示原子結(jié)構(gòu)
（2）原子不顯電性的原因：
電子帶負(fù)電，原子核帶正電，整個(gè)原子對外不顯電性，據(jù)正負(fù)電荷相抵原理知道：原子中電子所帶電荷數(shù)等于 所帶電荷數(shù)。
因此在原子中 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)
（3）原子質(zhì)量集中在原子核上
質(zhì)子和中子質(zhì)量差不多，都比電子質(zhì)量大的多，約為電子質(zhì)量的1836倍，若忽略電子的質(zhì)量，則原子的整個(gè)質(zhì)量集中在 上。
3.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子
（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：例如：
（2）原子的性質(zhì)：
① 舉例說明：
② 舉例說明：
③ 舉例說明：
〈三〉預(yù)習(xí)檢測
1.某原子中質(zhì)子數(shù)為12，則其核電荷數(shù)為 、核外電子數(shù)為 。
2.原子和分子的區(qū)別是 ( )
A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，但在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分　
B.分子一定比原子大
C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子　
D.在化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化
3.原子是 （ ）
A.不可分割的實(shí)心球
B.可以構(gòu)成分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)
C.是電中性粒子，其中組成它的各部分均不顯電性
D.是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子
4.構(gòu)成原子核的粒子是 （ ）
A.電子和質(zhì)子 B.中子和電子
C.質(zhì)子和中子 D.質(zhì)子、中子、電子
5.某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ）
A.18 B.40 C.58 D.62
6.不顯電性的一組微粒是 （ ）
A.質(zhì)子、中子、電子
B.原子核、原子、分子
C.中子、分子、原子
D.質(zhì)子、中子
我的疑惑：
四.合作探究：
1.學(xué)法指導(dǎo)：
①時(shí)間5分鐘 ②組長做好員工分工 ③及時(shí)做好記錄，推薦一名同學(xué)展示交流
2.合作探究：（1）自主學(xué)習(xí)內(nèi)容
（2）P52活動(dòng)天地3—1
你從中獲得的信息：
（1）
（2）
（3）
五.展示點(diǎn)評：
要求：1.展示同學(xué)要求聲音洪亮，充滿激情，落落大方，脫稿發(fā)言；
2.非展示同學(xué)要極度專注，認(rèn)真做好記錄，大膽質(zhì)疑。
六.鞏固記憶
七.課堂小結(jié)：談?wù)劚竟?jié)課你的收獲
八.當(dāng)堂測試：
1.下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是 （ ）
A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分
B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)
C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性
D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)
2.已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定其 （ ）
A.中子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.核電荷數(shù) D.相對原子質(zhì)量
3.氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成氧氣的粒子中 （ ）
A.氧分子不變，氧分子與其他分子發(fā)生重新組合
B.氧分子，氧原子都不變只是重新組成新的分子
C.氧分子，氧原子都變，生成新的分子或新的原子
D.氧分子變，而氧原子只是和別的原子重新組合成新分子
4.化學(xué)與人類生存和發(fā)展息息相關(guān)。下列粒子中，不屬于化學(xué)研究對象的是（ ）
A.中子 B.分子 C.原子 D.離子
5.原子結(jié)構(gòu)中不一定含有的粒子是（ ）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是 （ ）
A．111 B．272 C．50 D．161
7.下列說法正確的是 （ ）
A.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
C.在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)
D.分子可再分而原子不能再分
★8.道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：
①原子是不能再分的粒子。
②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。
③原子是微觀上的實(shí)心球體。
從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的有 （ ）
A.①　 B.①③　 C.②③　 D.①②③
★10.在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列各條件的粒子、填寫在相應(yīng)的橫線上。
（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子__________
（2）在同一原子中數(shù)目相等的是 ；
（3）化學(xué)變化中一定不變的粒子__________
（4）化學(xué)變化中一定改變的粒子___________
（5）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是__________
（6）質(zhì)量最小的粒子是

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