資源簡介

(共19張PPT)
第一課時 金屬與氧氣、與酸的反應
下列金屬單質中，你用過哪些金屬制品？
它們有哪些化學性質？
1.在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹
金屬與氧氣反應
4Fe+3O2=2Fe2O3
2.在氧氣中點燃產生黑色固體
3Fe+2O2====Fe3O4
點燃
實驗現象：
____________________________________
鎂條燃燒，發出耀眼白光，產生白色固體。
2Mg+O2====2MgO
點燃
實驗現象：
__________
銅絲表面變黑
2Cu+O2====2CuO
△
在空氣中會被氧氣所氧化而生成一層致密的氧化鋁保護膜。
4Al+3O2=2Al2O3
4Fe+3O2=2Fe2O3
3Fe+2O2====Fe3O4
點燃
2Mg+O2====2MgO
點燃
2Cu+O2====2CuO
△
4Al+3O2=2Al2O3
金屬能被氧氣所氧化，生成金屬氧化物。
鋁制容器能否盛放酸性或堿性物質？
不能。
因為酸性或堿性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁。
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
銜接生活小知識
綠豆與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
金屬與酸反應
產生氣泡
爆鳴聲
氫氣
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
鎂條、鋅粒中產生氣泡，
銅片中沒有明顯的現象。
鎂Mg
鋅Zn
銅Cu
銅
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋁、鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發生反應的是_________。
銅
某些金屬能與酸反應，生成氫氣。
鎂條、鋅粒中產生氣泡，銅片中沒有明顯的現象。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
置換反應：
四種基本化學反應類型的比較
反應類型 概 念 特 征
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物
兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應
A+B+… = C
A = B+C+…
A+BC =B+AC
AB+CD =AD+BC
1. 航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2
與Si反應來制取，反應的化學方程式為： TiO2
＋Si = SiO2＋Ti，則該反應屬于化學反應基本
類型中的（ ）
A．化合反應　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
C
2.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，
該藝術品不易銹蝕的主要原因是（ ）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁不會發生化學反應
C．鋁很難與酸發生反應
D．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部的
作用
D
隨堂檢測：
3、用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示.則下列說法中不正確的是（ ）
A. 曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應的情況，鋅比鐵要活潑
B. 鹽酸均反應完，可能鋅、鐵都有剩余
C. 完全反應后，鐵和鋅均完全反應沒有剩余
D. 鹽酸均反應完，可能鋅恰好完全反應，鐵有剩余
C
課外作業
1.作業本：§2.2 金屬的化學性質（一）
2.課時特訓：A層：提高訓練+體驗中考
B層：基礎訓練+體驗中考
課后反思
本節課設計┈
課堂教學過程┈
課堂效果：學生掌握┈
二中教育
謝謝觀看
二中教育

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