資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第三單元 物質構成的奧秘
單元教學主題 物質構成的奧秘本章主要的化學概念：物質是由微觀粒子構成；分子的性質；分子；原子；原子的構成；離子；離子符號；相對原子質量；元素；元素符號；元素周期表。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第三單元 物質構成的奧秘 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本節課是學生從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，也是今后學習化學不可或缺的理論基礎。通過本課教學，學生首先將認識物質的可分性：分子、原子的存在，然后通過認識分子、原子在化學反應中的不同變化來形成分子、原子的概念，這對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有十分重要的作用。開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象、從宏觀轉向微觀的開始。因此，本節課的教學內容對學生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關重要，是繼續探索物質結構奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。課題2 本節課主要是認識原子的內部結構。前面已經學過了分子和原子的性質，區別和聯系，首次從微觀角度出發，認識物質，本節課立足于此繼續發展對于原子的認識：在化學反應中，原子不可再分，那原子的結構是什么？本節課就來認識原子中各種粒子的一些基本特點和相互關系。探索原子的內部結構，因此可以幫助學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法的重要作用和質疑、反思、嚴謹等科學態度的重要作用。課題3 本節課主要是讓學生認識元素的概念，在緒言中我們已經對元素有個表面淺顯的認識，本節課則將元素的準確定義，通過前兩節課的學習，對于原子的了解，進一步學習元素的相關知識。“元素”概念在初中化學基本概念中占有重要的基礎地位，它與分子、原子、離子等都屬于生長性強的基本概念，是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點，正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。本單元內容的邏輯結構：通過前兩個單元的學習，學生已經掌握在宏觀世界中的化學，這單元進一步學習，從微觀的角度去認識化學的微觀世界，學習分子和原子，理解化學變化的本質；再去認識保持化學性質的最小粒子－原子的內部結構是怎樣的，將抽象的分子和原子具體化，最后學習元素這一課題，將微觀世界的表達，串聯起來，完成化學微觀世界的構建，幫助學生走在化學的世界里形成從微觀角度探究物質的本質，將微觀與宏觀相結合。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元通過實驗來探究分子的運動，通過多媒體的動畫演示，觀看化學反應中分子中原子的分開與結合，借助動畫來了解原子的內部結構，借助這些教學手段來將抽象具體的概念，立體具體的展現在學生面前，幫助學生從微觀的角度探究化學反應的本質，幫助學生形成微觀想象能力。更加全面的認識化學世界，走進化學世界。本單元教學重點：微粒（分子）的基本性質；分子、原子的概念；原子的構成、相對原子質量；離子的形成、原子結構示意圖；元素的概念形成；元素、物質、分子、原子、離子的關系。本單元教學難點：從微觀角度解釋生活現象；從微觀角度理解化學變化的實質；原子核外電子的排布規律；核電荷數、質子數、核外電子數的關系；元素概念的理解。
單元學情 物質構成的奧秘是學生從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一步，也是今后學習化學不可或缺的理論基礎。對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有十分重要的作用。通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質；從五彩斑斕的宏觀世界進入到充滿神奇色彩的微觀世界，激發學生學習興趣。利用有關原子結構和科學史實使學生了解科學家嚴謹求實的科學態度，通過對問題的探究和實踐活動，提高學生的想象能力，創造能力，幫助學生初步認識辯證唯物主義的觀點。開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象、從宏觀轉向微觀的開始，是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點，正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。
單元目標 1.認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2.知道分子、原子的基本性質、區別和聯系；3.學會用分子、原子的觀點解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。4.知道并能說出原子的構成；5.知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；6.知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。7.知道原子核外電子排布和原子結構示意圖；8.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系；9.理解元素的概念；10.了解元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；11.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 分子和原子 物質是由微觀粒子構成；分子的性質；分子；原子。
課題2 原子的構成 原子的構成；原子的核外電子排布；原子結構示意圖；原子結構與化學性質的關系；離子；離子符號；相對原子質量。
課題3 元素 元素；元素與原子、物質組成的關系；元素符號；元素周期表。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1．認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．分子的概念；4．原子的概念； 1．能夠認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．通過觀察和分析不同物質的模型，初步認識分子是由原子構成的；4．學會用分子、原子的觀點解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。 1．觀看品紅擴散實驗2.分子運動實驗探究3.觀看微觀角度：水蒸發、過氧化氫分解動畫。4.分組討論，分析微觀角度解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。 校本P51頁第1題、P52第2、3題 校本課時作業
新授課 2 1．知道原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 1．知道并能說出原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系并會計算；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表并會計算；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 觀看原子構成和原子核外電子運動動畫；通過觀察總結核電荷數、質子數、核外電子數的關系；分組討論原子核外電子排布并總結規律。4.觀看原子結構示意圖表，總結相關規律。 校本P57頁第1題、P58第2、3、4、5題 校本課時作業
新授課 1 1.理解元素的概念；2.了解元素符號所表示的意義，掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.能理解元素的概念；2.知道元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.聯系日常生活，觀看相關圖片，總結元素概念；2.通過練習，熟練掌握元素符號的書寫和意義；3.通過閱讀討論總結元素周期表的 排布規律。 校本P65頁第1-5題 校本課時作業
課時設計（課題3）
課題 課題3元素
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節課主要是讓學生認識元素的概念，在緒言中我們已經對元素有個表面淺顯的認識，本節課則將元素的準確定義，通過前兩節課的學習，對于原子的了解，進一步學習元素的相關知識。“元素”概念在初中化學基本概念中占有重要的基礎地位，它與分子、原子、離子等都屬于生長性強的基本概念，是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點，正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。
2.學習者分析 學生之前已經接觸過元素，但是只知道元素是組成物質的基本成分，對于元素的準確定義還沒有接觸過。另外學生對原子結構也有初步了解，知道分子是由原子構成，但由于微觀世界的抽象性，學生可能掌握得不是很好。學生已經具備一定的生活經驗，可以通過類比理解元素是構成物質的基本單位，另外，學生已經學習原子的相關知識，但是由于沒有具備“同位素”的知識儲備，可能比較難理解元素概念中的“一類原子的總稱”。
3.學習目標確定 1.理解元素的概念；2.了解元素符號所表示的意義，掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。4.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.元素的概念
2.元素與原子、物質的組成關系；
3.元素符號；
4.元素周期表；
探究能力 1.元素的分類規律；
2.元素符號的含義；
3.元素周期表的規律；
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工合作完成對元素周期表規律的總結3分：重大問題能有效溝通，但討論時不能配合完成。1分：各自獨立，不能完成討論交流的工作。
實施能力 5分：能準確總結元素周期表規律。3分：能總結元素周期表規律，但不夠準確和詳細。1分：不能總結元素周期表規律。
結果展示能力 5分：表述元素周期表規律準確、完整。3分：表述元素周期表規律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述總結元素周期表規律。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課 課題3 元素
【多媒體導入】展示圖片含碘食鹽、鈣片、含氟牙膏等【引導】這些都是我們生活中比較熟悉的物質，同學們知道這里的“碘”“鈣”“氟”指的是什么嗎？其實這里的“碘”“鈣”“氟”指的是元素，我們今天就來學習元素。【板書】課題3 元素 學生觀看多媒體。 通過生活常見物質，導入本節課元素內容，貼近生活，將抽象概念具體化。
任務二：新課講授：元素
【提問】在上節課我們提到：相對原子質量就是用一種碳12原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比值。在這兒為什么要明確的提出用碳12原子作為標準呢？【講解】碳12指的是有6個質子和6個中子構成原子核的碳原子，除了這種碳原子外，還存在著6個質子與7個中子或8個中子構成的碳原子核。這三種碳原子雖然中子數各不相同，但他們的質子數都相同，都為6，他們統稱為碳元素，化學上，將質子數（核電荷數）都為6的一類原子統稱為碳元素。【多媒體展示】二氧化碳和水中的氧原子原子核內都有8個質子，即電荷數為8，我們將這些質子數為8的氧原子統稱為氧元素。【總結】質子數（或核電荷數）相同的一類原子總稱為元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。一類原子：質子數相同，中子數可以不同，例如14C、13C、12C。而14C、13C、12C互稱為同位素，同位素：質子數相同中子數不同的元素互為同位素，具有相同的化學性質和生物性質。【板書】元素：1.定義：質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱【過渡】自然界中的物質千千萬萬種，但是組成物質的元素種類卻只有一百多種，并且含量也是不一樣的。就像能拼出十萬個單詞的26個英文字母。正是這一百多種元素，有無限種可能等待我們去探究去發現。【閱讀】閱讀課本P60，了解元素的種類及地殼和生物細胞中元素的分布情況。思考地殼和人體內大致含有多少種元素嗎？含量較多的又是什么嗎？【板書】2.元素的存在【過渡】那這一百多種元素是如何分類的呢？【講解】根據元素的名稱，可分為金屬元素和非金屬元素。凡是中文名稱中帶有“钅”字旁的為固態的金屬元素（金、汞除外），帶有“石”字旁的為固態非金屬元素，帶“氣”字頭的為氣態非金屬元素，帶“氵”旁的為液態非金屬元素。另外稀有氣體元素也是屬于非金屬元素：氦、氖、氬、氪、氙。 學生思考并回答。學生觀看圖片并思考。學生閱讀思考并回答。 能了解元素的概念。定義、存在和分類。
任務三：新課講授：元素與原子、物質組成的關系
【過渡】物質是不斷變化的，讓我們從微觀和宏觀的角度探究化學反應前后分子、原子、元素的變化情況。【板書】二、元素與原子、物質組成的關系【討論】觀察硫在氧氣中燃燒、過氧化氫制取氧氣兩個化學反應，在化學反應過程中，反應物與生成物相比，分子、原子和元素是否發生變化？【總結】化學反應前后，分子種類發生變化，原子的種類不變，元素也不變。【講解】1.從微觀的角度看，化學變化中，原子組合成分子，分子分裂成原子，原子得失電子變成離子，分子、原子、離子都能構成物質；從宏觀角度看，元素組成物質。2.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數；分子、原子、離子是微觀概念：既講種類，又講個數。3.元素的化學性質與原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。【多媒體展示】圖片：多種多樣物質及其組成。 學生閱讀、分組討論并總結。總結：分子種類發生變化，原子的種類不變，元素也不變。練習：水是由（）和（）組成，是（）觀概念；一個水分子是由兩個（）和一個（）組成的，是（）觀概念。 小組討論積極，觀察仔細。對元素與原子、物質組成的關系進行歸納總結、交流。展示時：思維清晰，表述準確。
任務四：新課講授：元素符號
【過渡】如果用文字來表示元素，會十分麻煩，所以國際上統一采用元素拉丁文的第一個大寫字母來表示這種元素，如：氫元素的符號就是H，氧元素的符號就是O。【板書】三、元素符號【閱讀】閱讀課本P62頁，表格3-4.根據表中的符號，觀察一下有什么特點和規律？【板書】1.書寫方法【總結】元素符號統一采用拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示，如果第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別。書寫時要注意，有兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫。如：C和Cu。【過渡】我們了解了元素符號的書寫，那這些元素符號有什么意義呢？【板書】2.元素符號的意義【講解】宏觀意義：表示一種元素，表示一種物質；微觀意義：表示一種原子，表示一個原子。元素符號前面加數字，只能表示原子個數，不再表示該元素。 學生觀察，思考并回答。【練習】下列元素符號書寫正確嗎？錯誤的請改正。鈣CA 錳 mn 氯 CL 鐵fE硅 si 學生思考并練習。【練習】請說出H、2H、H2、2H2的含義。 能夠理解元素符號的含義和意義。
任務五：新課講授：元素周期表
【過渡】潮濕的商品，為了便于顧客購買，分門別類，有序擺放。碳酸鈣的書籍也是如此。通過學習，我們知道元素有分類，原子的核外電子排布也有一定的規律，那這些特點和它們的化學性質又有怎樣的關系呢？于是，科學家們為了表達、研究元素的化學性質，創立了元素周期表。【板書】四、元素周期表【講解】首位編制元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，1869年2月，門捷列夫編制了他的第一張元素周期表。經過科學家們的不斷探索，編制成了現在的化學周期表。【閱讀】課本最后的元素周期表，能發現哪些規律呢？每一橫行叫一周期，每一縱行叫一族。【討論】1．元素周期表上共有幾個橫行和幾個縱行？共有幾個周期和幾個族？2．每種元素符號前都有一個數字，這些數字叫做什么？它的排列有什么規律？3．根據每種元素的圖示，你能確定元素的哪些信息？4．每周期開頭的是什么類型元素？靠近尾部的是什么類型元素？結尾又是什么類型的元素？這說明元素之間存在著怎樣的規律性聯系？【板書】原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數【講解】元素周期表的意義：1.學習和研究化學的重要工具；2.為尋找新元素提供了理論依據；3.由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定的區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）；4.元素周期律。 學生認真閱讀，分組討論并總結總結：1.周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。2.族：每一縱行叫一族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共18個縱行，16個族）。3.每格：包含原子序數、元素名稱、元素符號、相對原子質量等。4.元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數的遞增其化學性質呈周期性的變化。 小組討論積極，觀察仔細。對元素周期表進行歸納總結、交流。展示時：思維清晰，表述準確。
任務六：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】課本P41頁第2題 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
板書設計課題3 元素元素1.定義：質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱。2.元素的存在二、元素與原子、物質組成的關系三、元素符號：1.書寫方法 2.元素符號的意義：四、元素周期表：原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
7.作業與拓展學習設計（1）校本P65頁練習1-5；（2）課本P66頁單元小結；（3）1-20號元素符號和核外電子排布；
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明 本節課運用了多媒體視頻幫助學生更加全面形象的了解元素的概念，更采用了在課堂上學生討論并參與總結的教學活動，使學生自己探究并總結元素規律，培養學生自主探究能力，以此，創造一個圖文聲像結合的立體化教學場景。利用一些引導性的問題讓組織學生展開討論，學生各抒己見，互相學習，共同探究。幫助學生學習了元素更加了解了元素。
9.教學反思與改進本節課主要是通過對元素概念的講解，讓學生初步掌握元素這一抽象概念。在整個化學課程的學習當中，元素符號元素周期表貫穿始終，所以本節課尤為重要，是學生開啟化學旅程的敲門磚和工具，學生在思維上想象微觀世界并不熟悉，需要耐心引導和利用大量動畫模擬效果進行展示和關聯。讓學生更多的參與到元素規律的討論總結當中，真正的把課堂還給學生，學生的自主自我意識得到滿足，更有利于對化學學科的學習，提高學生對化學的興趣和探索世界的積極性。今后的課程中，將抽象的化學知識與實際生活結合的更加緊密，培養學生實事求是，嚴謹認真的科學精神。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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