資源簡介

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專題12 化學反應機理
一、基礎練習
1.某種制備的反應機理如圖。下列說法正確的是
A．①、②、③均為氧化還原反應 B．和可循環利用
C．該過程中的化合價不變 D．該過程中只有極性鍵的斷裂和生成
2.在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由生成的反應歷程有2種
C．增大的量，的平衡轉化率增大
D．當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水不變
3.阿特拉津(ATZ)是農業中使用廣泛且難以降解的除草劑，某科學組織研究發現，以FeSx@MoS2為催化劑(呈花束狀)催化活化過一硫酸鹽(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反應機理如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．PMS對應的酸為H2SO5，該酸含有過氧鍵
B．生成SO4·-的途徑之一為2SO5·-=2SO4·-＋1O2
C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2
D．S2-、以及Fe0可以促進Fe2＋再生
4.有機小分子催化多氟代物的取代反應，機理如圖所示，已知反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ的活化能中，反應Ⅱ的活化能最大。下列說法不正確的( )
A．反應方程式為：+→+
B．2是催化劑，4和7都是反應中間體
C．5為時，1是
D．整個取代反應的反應速率主要由反應Ⅱ的速率決定
5.Kumada偶聯反應是一類重要的有機反應，可以實現“交叉偶聯”，偶聯反應機理如圖所示(、代表烷基)。下列有關說法錯誤的是
A．ⅱ→ⅲ的過程中包含σ鍵的斷裂與形成
B．反應過程中Cu元素的價態未發生變化
C．通過偶聯反應可以實現碳鏈增長等有機反應
D．偶聯反應的化學方程式為
6.含銥－氮配合物的高效水相體系催化二氧化碳還原為甲酸鹽的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應①②③均為氧化還原反應
B．反應過程中C和N的雜化方式保持不變
C．該催化循環中Ir的成鍵數目發生變化
D．該過程的總反應為H2+CO2+OH-=HCOO-+H2O
7.科研人員提出了羰基化合成甲醇的反應機理，其主要過程示意圖如圖(圖中數字表示鍵長的數值，單位相同且都省略)。
下列說法正確的是
A．該過程中，被氧化
B．該過程中發生了3次加成反應
C．由上圖可知，化學鍵的鍵長與周圍的基團無關
D．該過程原子利用率達到100%
8.聯氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．分子的共價鍵只有鍵
B．具有還原性，在一定條件下可被氧化
C．②中反應產物是而不是，說明相對較穩定
D．③中發生反應：
9.利用五乙烯六胺多聚物來捕獲CO2制備甲醇的反應機理如圖所示，下列說法正確的是
A．總反應方程式為
B．該反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C．該過程原子利用率為100%
D．第1步生成高分子產物鏈節的分子式為
10.中國科學院于良等科學研究者實現了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產物是。其反應機理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。
下列說法正確的是
A．由圖1可知，轉化為時，有C—H的形成，無C—C形成
B．由圖2可知，反應中是還原劑
C．決定制乙烯速率快慢的反應為：
D．生成的速率比生成的速率慢
11.一定溫度下，在催化劑表面脫氨的反應機理、反應歷程與能量的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．催化脫氫反應在該溫度下能自發進行
B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及了、、的斷裂
C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應決定脫氫反應的速率
D．若用或代替，均有和生成
12.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是( )
A．第II、III階段總反應的離子方程式為：SO3-+H2O+NO2=HNO2+H++SO42-
B．該過程中NO2為催化劑
C．第I階段每1mo1氧化劑參加反應，轉移電子數目為NA
D．還原性SO32-＞HNO2
二、真題練習
13.【2022·山東卷】在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由NO生成的反應歷程有2種
C．增大NO的量，的平衡轉化率不變
D．當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少
14.【2022·遼寧卷】、均可自耦電離：、。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A． B．
C． D．
15.【2022·浙江卷】某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是
A．反應原料中的原子100%轉化為產物
B．該過程在化合物X和I-催化下完成
C．該過程僅涉及加成反應
D．若原料用，則產物為
16.(2021·浙江卷)制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是( )
A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及氧化反應
C．化合物3和4互為同分異構體 D．化合物1直接催化反應的進行
17. 18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發生水解，部分反應歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是( )
A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步
B．反應結束后，溶液中存在18OH-
C．反應結束后，溶液中存在CH318OH
D．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變
18.(2021·湖北卷)甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2
B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉移
D．圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
19.(2020·北京卷)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：
下列說法不正確的是( )
A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵
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專題12 化學反應機理
一、基礎練習
1.某種制備的反應機理如圖。下列說法正確的是
A．①、②、③均為氧化還原反應 B．和可循環利用
C．該過程中的化合價不變 D．該過程中只有極性鍵的斷裂和生成
【答案】B【解析】A．由反應機理可知，①、②均為氧化還原反應，③中沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，A項錯誤；B．和均可循環利用，B項正確；C．元素在、中的化合價均為+2價，單質中元素為0價，過程中的化合價變化，C項錯誤；D．該過程中有、參加反應，必然有非極性鍵的斷裂，D項錯誤；故選B。
2.在催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由生成的反應歷程有2種
C．增大的量，的平衡轉化率增大
D．當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水不變
【答案】C【解析】A．根據反應機理的圖示知，含N分子發生的反應有NO+ OOH=NO2+ OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+ C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+ OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；B．根據圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C項錯誤；D．無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應制備丙烯的總反應都為2C3H8+O2NO 2C3H6+2H2O，當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項正確；故選C。
3.阿特拉津(ATZ)是農業中使用廣泛且難以降解的除草劑，某科學組織研究發現，以FeSx@MoS2為催化劑(呈花束狀)催化活化過一硫酸鹽(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反應機理如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．PMS對應的酸為H2SO5，該酸含有過氧鍵
B．生成SO4·-的途徑之一為2SO5·-=2SO4·-＋1O2
C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2
D．S2-、以及Fe0可以促進Fe2＋再生
【答案】C【解析】A．由圖可知，過一硫酸根離子為HSO，對應的酸為H2SO5，該酸可以看成是H-O-O-H中一個氫原子被-SO3H代替的產物，所以含有過氧鍵，A正確；B．圖示有兩種途徑生成SO4· ，其中一種為2SO5· =2SO4· +1O2，B正確；C．據圖可知，流程中直接氧化ATZ的微粒還有SO4· 、·OH，C錯誤；D．S2-、以及Fe0具有還原性，可以還原Fe3+促進Fe2+再生，D正確；綜上所述答案為C。
4.有機小分子催化多氟代物的取代反應，機理如圖所示，已知反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ的活化能中，反應Ⅱ的活化能最大。下列說法不正確的( )
A．反應方程式為：+→+
B．2是催化劑，4和7都是反應中間體
C．5為時，1是
D．整個取代反應的反應速率主要由反應Ⅱ的速率決定
【答案】C
【解析】A項，由圖示知，物質2、4、7在過程中循環使用，故該反應相當于物質3與5反應生成1和6，對應方程式為：+→+，A正確；B項，物質2與物質3反應生成中間產物4，4與物質5反應生成中間產物7，物質7發生反應Ⅲ生成物質1和2，物質2在反應前后沒變，可看作催化劑，4、7為中間產物，B正確；C項，若物質5為，即結構-X為，則物質1為：，C錯誤；D項，相同條件下，反應活化能越大，普通分子變成活化分子越難，反應速率越慢，由于反應Ⅱ活化能最大，故整個過程的反應速率由反應Ⅱ速率決定，D正確；故選C。
5.Kumada偶聯反應是一類重要的有機反應，可以實現“交叉偶聯”，偶聯反應機理如圖所示(、代表烷基)。下列有關說法錯誤的是
A．ⅱ→ⅲ的過程中包含σ鍵的斷裂與形成
B．反應過程中Cu元素的價態未發生變化
C．通過偶聯反應可以實現碳鏈增長等有機反應
D．偶聯反應的化學方程式為
【答案】B【解析】A．ⅱ→ⅲ的過程中包含Cu—、Cu— σ鍵的斷裂，— σ鍵的形成，A項正確；B．R代表烷基，C與Cu成鍵，電子對偏向碳，ⅰ和ⅲ中Cu元素的化合價為＋1，ⅱ中Cu元素的化合價為＋3，B項錯誤；C．通過偶聯反應可以使與相連，實現碳鏈增長等有機反應，C項正確；D．偶聯反應的化學方程式為，D項正確；故選B。
6.含銥－氮配合物的高效水相體系催化二氧化碳還原為甲酸鹽的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應①②③均為氧化還原反應
B．反應過程中C和N的雜化方式保持不變
C．該催化循環中Ir的成鍵數目發生變化
D．該過程的總反應為H2+CO2+OH-=HCOO-+H2O
【答案】B【解析】該反應的反應物有二氧化碳、氫氣和OH-，產物有HCOO-和水，總反應方程式為。A．反應①發生還原反應生成HCOO-，反應②氫氣被氧化，反應③二氧化碳被還原，反應①②③均為氧化還原反應，A正確；B．反應過程中N的雜化方式保持不變，二氧化碳中C的雜化方式為sp，HCOO-中C的雜化方式為sp2，C的雜化方式改變，B錯誤；C．反應②中Ir的成鍵數目由5變6，反應①中Ir的成鍵數目由6變5，發生變化，C正確；D．由分析可知該過程的總反應為H2+CO2+OH-=HCOO-+H2O，D正確；故選B。
7.科研人員提出了羰基化合成甲醇的反應機理，其主要過程示意圖如圖(圖中數字表示鍵長的數值，單位相同且都省略)。
下列說法正確的是
A．該過程中，被氧化
B．該過程中發生了3次加成反應
C．由上圖可知，化學鍵的鍵長與周圍的基團無關
D．該過程原子利用率達到100%
【答案】B【解析】A．該過程中，碳元素化合價由中＋4價降低到中價，被還原，故A錯誤；B．由圖可知，該過程中中的C＝O雙鍵發生了2次加成反應，中間產物甲醛中的C＝O雙鍵發生了1次加成反應，所以共發生3次加成反應，故B正確；C．由圖可知，中的C＝O雙鍵的鍵長為1.161，發生一次加成后，C＝O雙鍵的鍵長變為1.199，鍵長發生了改變，即化學鍵的鍵長會受到周圍基團的影響，故C錯誤；D．由圖可知，該反應過程中還生成了水，原子利用率未達到100%，故D錯誤；故選B。
8.聯氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．分子的共價鍵只有鍵
B．具有還原性，在一定條件下可被氧化
C．②中反應產物是而不是，說明相對較穩定
D．③中發生反應：
【答案】A【解析】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的，A錯誤；B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；C．由題干信息可知，②中反應物NH3 H2O是足量的，但是反應產物是而不是，說明相對較穩定，C正確；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發生反應：，D正確；故選A。
9.利用五乙烯六胺多聚物來捕獲CO2制備甲醇的反應機理如圖所示，下列說法正確的是
A．總反應方程式為
B．該反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C．該過程原子利用率為100%
D．第1步生成高分子產物鏈節的分子式為
【答案】A【解析】A．由圖可知，反應為二氧化碳和氫氣生成甲醇和水，故總反應方程式為，A正確；B．第一步中有極性鍵的斷裂和極性鍵生成，第二步中非極性鍵的斷裂和極性鍵生成，第三步中極性鍵生成，第二步中非極性鍵、極性鍵的斷裂和極性鍵生成，，故B錯誤；C．反應中生成甲醇和水，該過程原子利用率小于100%，故C錯誤；D．第1步生成高分子產物鏈節的分子式為，故D錯誤；故選A。
10.中國科學院于良等科學研究者實現了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產物是。其反應機理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。
下列說法正確的是
A．由圖1可知，轉化為時，有C—H的形成，無C—C形成
B．由圖2可知，反應中是還原劑
C．決定制乙烯速率快慢的反應為：
D．生成的速率比生成的速率慢
【答案】C【解析】A．轉化為時，碳鏈增長，有C—H、C—C鍵形成，故A項錯誤；B．反應過程中，H、O元素化合價均未發生變化，因此H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B項錯誤；C．由圖2可知，由C2H2(g)制取C2H4(g)的反應主要反應分為兩步，其中第一步反應的活化能高于第二步，因此決定制取乙烯的快慢由第一步決定，第一步反應為，故C項正確；D．由圖2可知，生成的反應活化能高于生成的反應活化能，反應活化能越高，反應所需能量越大，相同條件下反應速率越低，即生成的速率比生成的速率快，故D項錯誤；綜上所述，正確的是C項。
11.一定溫度下，在催化劑表面脫氨的反應機理、反應歷程與能量的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．催化脫氫反應在該溫度下能自發進行
B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及了、、的斷裂
C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應決定脫氫反應的速率
D．若用或代替，均有和生成
【答案】B【解析】A．由反應歷程圖可知，反應物的相對能量高于生成物，則脫氫反應為放熱反應，，又，，由，則在該溫度下反應能自發進行，故A正確；B．該反應為，即中的兩個H被解離出來形成，只有和斷裂，和均不斷裂，故B錯誤；C．根據反應歷程圖，反應Ⅳ到Ⅴ的活化能最高，則Ⅳ到Ⅴ的反應速率最慢，決定脫氫反應的速率，故C正確；D．根據反應歷程圖可知，若用或代替，均生成和，故D正確；故選B。
12.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是( )
A．第II、III階段總反應的離子方程式為：SO3-+H2O+NO2=HNO2+H++SO42-
B．該過程中NO2為催化劑
C．第I階段每1mo1氧化劑參加反應，轉移電子數目為NA
D．還原性SO32-＞HNO2
【答案】B
【解析】A項，根據圖示，第II、III階段是SO3-、H2O、NO2反應生成HNO2、HSO4- ，總反應的離子方程式為SO3-+H2O+NO2=HNO2+H++SO42-，故A正確；B項，根據圖示，該過程中NO2最終生成＞，NO2是反應物，故B錯誤；C項，根據圖示，第I階段每1個NO2得1個電子生成NO2-，每1mo1氧化劑參加反應，轉移電子數目為NA，故C正確；D項，根據圖示，總反應為SO32-+H2O+2NO2=2HNO2+ SO42-，SO32-是還原劑、＞是還原產物，還原性SO32-＞HNO2，故D正確；故選B。
二、真題練習
13.【2022·山東卷】在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．含N分子參與的反應一定有電子轉移
B．由NO生成的反應歷程有2種
C．增大NO的量，的平衡轉化率不變
D．當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少
【答案】D
【解析】A．根據反應機理的圖示知，含N分子發生的反應有NO+ OOH=NO2+ OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+ C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+ OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；B．根據圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C項正確；D．無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應制備丙烯的總反應都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；答案選D。
14.【2022·遼寧卷】、均可自耦電離：、。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．根據題目信息可知，和互相交換成分生成和。由可得，與互相交換成分生成和，與題述反應原理相同，A正確；B．由于可自電離，可寫為，與交換成分生成和與題述反應原理相同，故B正確；C．與反應生成了單質，反應物沒有互相交換成分，與題述反應原理不同，故C錯誤；D．和互相交換成分生成了和，與題述反應原理相同，故D正確；故答案選C。
15.【2022·浙江卷】某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是
A．反應原料中的原子100%轉化為產物
B．該過程在化合物X和I-催化下完成
C．該過程僅涉及加成反應
D．若原料用，則產物為
【答案】C
【解析】A．通過圖示可知，二氧化碳和反應生成，沒有其它物質生成，反應原料中的原子100%轉化為產物，A正確；B．通過圖示可知，X和I-在反應過程中是該反應的催化劑，B正確；C．在該循環過程的最后一步中形成五元環的時候反應類型為取代反應，C錯誤；D．通過分析該反應流程可知，通過該歷程可以把三元環轉化為五元環，故若原料用，則產物為，D正確；故選C。
16.(2021·浙江卷)制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是( )
A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及氧化反應
C．化合物3和4互為同分異構體 D．化合物1直接催化反應的進行
【答案】D
【解析】A項，由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環，最后得到產物苯甲酸甲酯，發生的是酯化反應，故A正確；B項，由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉化為化合物5，即醇轉化為酮，該過程是失氫的氧化反應，故B正確；C項，化合物3和化合物4所含原子種類及數目均相同，結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；D項，由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環，所以直接催化反應進行的是化合物2，化合物1間接催化反應的進行，故D錯誤；故選D。
17. 18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發生水解，部分反應歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是( )
A．反應Ⅱ、Ⅲ為決速步
B．反應結束后，溶液中存在18OH-
C．反應結束后，溶液中存在CH318OH
D．反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變
【答案】B
【解析】A項，一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應I和反應IV的活化能較高，因此反應的決速步為反應I、IV，故A錯誤；B項，反應I為加成反應，而與為快速平衡，反應II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應結束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C項，反應III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應結束后溶液中不會存在CH318H，故C錯誤；D項，該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應的焓變，故D錯誤；故選B。
18.(2021·湖北卷)甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2
B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉移
D．圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
【答案】C
【解析】基態Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，A項正確；步驟③中斷裂O—O非極性鍵，形成O—Fe(Ⅳ)極性鍵，B項正確；步驟④中電子轉移發生在Fe和C元素之間，C項錯誤；根據圖示，總過程的反應物為CH4、O2、H、e，產物為CH3OH、H2O，D項正確。
19.(2020·北京卷)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：
下列說法不正確的是( )
A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵
【答案】D
【解析】A項，根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B項，根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C項，硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠中含有HSO4-，轉化過程有水參與，則HSO4-在水中可電離生成H+和SO42-，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D項，根據圖示轉化過程中，由SO32-轉化為HSO4-，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；故選D。
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