資源簡(jiǎn)介

第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
第二課時(shí)：分散系及其分類(lèi)
課題： 1.1.2 分散系及其分類(lèi) 課時(shí) 1 授課年級(jí) 高一
課標(biāo)要求 了解分散系的概念及其組成，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小和分散劑狀態(tài)的不同對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)，認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系。
教材 分析 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于新課標(biāo)人教版（2019年版）高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化》。本節(jié)內(nèi)容是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用，在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。 按照《課標(biāo)》要求及初高中化學(xué)銜接的實(shí)際需要，本節(jié)內(nèi)容安排了物質(zhì)的分類(lèi)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化兩部分內(nèi)容。其中，物質(zhì)的分類(lèi)分“物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)和分散系及其分類(lèi)”兩各課時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一各課時(shí)，共3課時(shí)，本課時(shí)為第二課時(shí)《分散系及其分類(lèi)》。分散系及其分類(lèi)實(shí)際上是物質(zhì)分類(lèi)的延續(xù)，膠體是物質(zhì)存在的一種形式，是一種混合物體系。但與以前所學(xué)的知識(shí)有所不同，它研究的不是含某種化學(xué)化學(xué)成分的物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，對(duì)形式而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生學(xué)習(xí)通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的切入點(diǎn)。通過(guò)課時(shí)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生在了解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)這一重要性質(zhì)的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的化學(xué)組成有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。 本課時(shí)內(nèi)容新舊教材相比，新版中的文字?jǐn)⑹鲇兴淖儯瑒h掉了舊版中的“9種分散系圖”增加了“與實(shí)踐有關(guān)的圖標(biāo)及說(shuō)明”。新版中實(shí)驗(yàn)1-1與舊版相比刪掉了泥水的對(duì)照組和所要填的表格及“科學(xué)視野-電泳的講解”的內(nèi)容。 本課時(shí)內(nèi)容時(shí)在初種所學(xué)的溶液、濁液的基礎(chǔ)上，理解分散系的概念，掌握膠體的性質(zhì)。課在實(shí)驗(yàn)室中完成本內(nèi)容的學(xué)習(xí)，通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的的一種重要途徑。
教學(xué)目標(biāo) 1.通過(guò)閱讀教材、討論交流，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)素養(yǎng)。 2．通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用，初步了解實(shí)驗(yàn)研究的方法和步驟，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與科學(xué)探究”的化學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：分散系的分類(lèi)及本質(zhì)區(qū)別、氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。 難點(diǎn)：理解膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。
核心素養(yǎng) 宏觀辨識(shí)與微觀探析：結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象，從宏觀上對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)，從微觀上探析不同分散系的本質(zhì)區(qū)別。 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)觀察生活中丁達(dá)爾效應(yīng)提出問(wèn)題，引出新知—分散系及膠體，通過(guò)預(yù)測(cè)及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，構(gòu)建研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)的認(rèn)知模型。 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)和膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)科學(xué)、合理運(yùn)用觀察、比較、實(shí)驗(yàn)等方法，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)、 推理、分析、歸納能力。 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)不同分散系的認(rèn)識(shí)、理解和應(yīng)用，激發(fā)學(xué)科學(xué)習(xí)興趣，努力學(xué)好化學(xué)知識(shí)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任意識(shí)。
學(xué)情分析 教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少，學(xué)生現(xiàn)有的化學(xué)知識(shí)是膚淺的、模糊的。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類(lèi)方法的具體應(yīng)用。在思維上，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡，還沒(méi)有把分類(lèi)形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行總結(jié)和歸納，教學(xué)中一定要與學(xué)生的基礎(chǔ)相結(jié)合，要在學(xué)生原有基礎(chǔ)上逐漸進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购脱由欤拍軒椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類(lèi)方法。教材在編排思路上，也注意與初中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的合理銜接，以物質(zhì)的分類(lèi)為線索，復(fù)習(xí)和鞏固舊知識(shí)，引入新知識(shí)。在科學(xué)方法和科學(xué)觀念方面，突出分類(lèi)方法在化學(xué)研究中的應(yīng)用。既可以減輕學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不適感，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；又能夠使學(xué)生站在更高的角度學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、 情景導(dǎo)入 活動(dòng)、生活情境導(dǎo)入 【回顧1】1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是__②⑧___(填序號(hào)，下同)；屬于酸的是___⑤___；屬于鹽的是___⑦⑩___；屬于氧化物的是___①④___； 【回顧2】2．溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。具有均勻、透明、穩(wěn)定的特征。其中 分散于其中的物質(zhì)叫做溶劑，被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如食鹽水等。 【預(yù)習(xí)1】1.分散系是把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物分別屬于 溶液、懸濁液、乳濁液 。 【預(yù)習(xí)2】膠體是分散質(zhì)粒子的直徑為 1~100 nm 的分散系。當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，叫做 丁達(dá)爾效應(yīng) ，可被用來(lái) 區(qū)分（鑒別） 膠體和溶液。 【導(dǎo)入】同學(xué)們，在陽(yáng)光燦爛的清晨，在茂密的樹(shù)林里，我們會(huì)看到陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)林，形成一道道光亮的光柱，非常地美麗！（PPT展示圖片）。這些自然現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？這一節(jié)課我們就探討這方面的有關(guān)知識(shí)。 復(fù)習(xí)舊知，為學(xué)習(xí)新知作鋪墊。 課前自主學(xué)習(xí)， 創(chuàng)設(shè)真實(shí)生活情境，引發(fā)思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
環(huán)節(jié)二、 分散系及其分類(lèi) 活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)分散系及分類(lèi) 【問(wèn)題1】閱讀教材P8第一自然段，回答分散系的定義是什么？并舉例說(shuō)明生活中有哪些常見(jiàn)的分散系？ 【學(xué)生1】分散系是把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系中被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)為分散劑。 【學(xué)生2】溶液、濁液和膠體是生活中三種常見(jiàn)的分散系。（見(jiàn)PPT圖片） 【問(wèn)題2】討論交流：結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)方法，思考如何對(duì)分散系進(jìn)行交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)？舉例說(shuō)明。 【學(xué)生1】①按照分散質(zhì)與分散劑的不同狀態(tài)對(duì)分散系進(jìn)行交叉分類(lèi)，可分為9種分散系，如下圖所示： 【投影】 【學(xué)生2】②生活中常見(jiàn)分散系及其組成有： 【投影】 分散質(zhì)狀態(tài)分散劑狀態(tài)實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧、水蒸氣固氣大氣中可吸入顆粒氣液汽水、自來(lái)水、鹽酸液液白酒、牛奶、果汁固液食鹽水、糖水氣固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金
【學(xué)生3】③按分散質(zhì)粒子的大小不同對(duì)分散系進(jìn)行樹(shù)狀分類(lèi)，可分為3種分散系，如下圖： 【投影】 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 【答案】D 【解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100 nm之間，所以霧屬于膠體。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】我國(guó)在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從一氧化碳到蛋白質(zhì)的合成。已經(jīng)形成萬(wàn)噸級(jí)的工業(yè)生產(chǎn)能力，獲得首個(gè)飼料和飼料添加劑新產(chǎn)品證書(shū)。蛋白質(zhì)是高分子有機(jī)化合物，其分子直徑在2nm-20nm。下列分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液 【答案】C 【解析】稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm， 有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，故選C項(xiàng)；故選C。 回歸教材，抓綱悟本。 在教師的引導(dǎo)下，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的實(shí)踐性，促進(jìn)對(duì)分散系概念的理解和分類(lèi)的認(rèn)識(shí)。提出問(wèn)題，啟發(fā)思考，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 了解學(xué)情，及時(shí)評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動(dòng)二、探究分散系的本質(zhì)及性質(zhì) 【問(wèn)題1】閱讀教材P8第二自然段，比較溶液、濁液和膠體三種分散系性質(zhì)，完成下表內(nèi)容，由此說(shuō)明三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 【學(xué)生1】①溶液、濁液和膠體三種分散系性質(zhì)比較如下： 【投影】 分散系溶液膠體濁液外觀均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明分散質(zhì)微粒組成分子、離子大分子、離子的集合體固體顆粒、液體小液滴微粒直徑<1nm1～100nm>100nm
【學(xué)生2】②三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的分散系是溶液；分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是膠體。如圖： 【學(xué)生3】③分散系都是混合物而不是純凈物。 【過(guò)渡】在上述分散系的分類(lèi)中，有一位新成員—膠體。膠體在生活中隨處可見(jiàn)，（見(jiàn)PPT圖片）那么，膠體有哪些本質(zhì)特征呢？ 【問(wèn)題2】閱讀教材P8第三自然段，思考膠體的定義、本質(zhì)特征及分類(lèi)，并舉例說(shuō)明。 【交流1】①膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系。本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間。 【交流2】②膠體按照分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）不同，可分為氣溶膠（如煙、云、霧等）、液溶膠（如Fe(OH)3膠體等）和固溶膠（如有色玻璃等）。 【交流3】③透明的液溶膠與溶液從外觀上沒(méi)有區(qū)別，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分。 【交流4】④常見(jiàn)膠體有：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。（見(jiàn)PPT圖片） 【問(wèn)題3】問(wèn)題探究：Fe（OH）3膠體的膠粒數(shù)與Fe（OH）3分子數(shù)相等嗎？ 【交流1】①膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 【交流2】②在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物　　　　　　　　　　B．溶液、膠體 C．分散系、溶液　　　　　　　　　　　D．酸性氧化物、化合物
【答案】C 【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A錯(cuò)，B中膠體和溶液是兩個(gè)對(duì)立的概念，互相之間誰(shuí)都不包含誰(shuí)，故B錯(cuò)，D中化合物不一定是氧化物，更加不會(huì)是酸性氧化物，故D錯(cuò)。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7 m B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性 D.三種分散系均屬于混合物 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項(xiàng)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒(méi)有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。 從生活中常見(jiàn)的三種分散系入手，通過(guò)觀察、分析，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)不同分散系分類(lèi)的依據(jù)和本質(zhì) 通過(guò)生活真實(shí)情境，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，開(kāi)啟新知學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)力。 從概念的本質(zhì)出發(fā)，提出探究性問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生高階思維。 及時(shí)鞏固與評(píng)價(jià)，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對(duì)性。
環(huán)節(jié)三、膠體的制備及性質(zhì) 活動(dòng)一、膠體的制備 【過(guò)渡】膠體與我們的生活密切相關(guān)，那么，在化學(xué)上如何制備膠體？膠體又有哪些主要的性質(zhì)呢？ 【問(wèn)題1】制備Fe(OH)3膠體：結(jié)合教材P9頁(yè)【實(shí)驗(yàn)1-1】完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表內(nèi)容。見(jiàn)PPT圖片） 步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理及裝置 步驟1取100mL小燒杯，加入40ml的蒸餾水加熱至沸騰。沸騰，產(chǎn)生氣泡。FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl 步驟2向沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液溶液由無(wú)色 變成淺黃色。 步驟3繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。淺黃色溶液變成紅褐色液體。
【問(wèn)題2】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)討論交流Fe(OH)3膠體的制備要注意哪些問(wèn)題？ 【交流1】①實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵溶液濃度過(guò)低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。 【交流】②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。 【交流3】③實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是自來(lái)水中含較多的雜質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。 【交流4】④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。 【交流5】⑤要邊加熱邊搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說(shuō)法正確的是(　　) A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來(lái)水中，繼續(xù)加熱煮沸 B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌 C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中 D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 【答案】D 【解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，若選用自來(lái)水、氫氧化鈉溶液，或用玻璃棒攪拌、長(zhǎng)時(shí)間加熱等，都會(huì)容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而不能得到氫氧化鐵膠體。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】用下列方法制備膠體：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩；②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ 【答案】C 【解析】膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法，可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故選C。 提高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和思考，引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察、操作、分析的能力。 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題探究，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的認(rèn)識(shí)、強(qiáng)化根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)原理的學(xué)習(xí)過(guò)程。 及時(shí)鞏固與評(píng)價(jià)，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對(duì)性。
活活動(dòng)二、探究膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 【過(guò)渡】溶液、濁液和膠體是常見(jiàn)的三種分散系，那么，它們?cè)谛再|(zhì)上有什么不同呢？ 【問(wèn)題1】實(shí)驗(yàn)探究：將上述Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水分別做如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并填寫(xiě)表中內(nèi)容。 【投影】 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1將三種液體靜置片刻，觀察現(xiàn)象。用膠頭滴管取2 3mLFe(OH)3膠體于試管中繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都處于均一、穩(wěn)定狀態(tài)，而泥水分層，有泥沙沉淀生成。Fe(OH)3膠體加熱煮沸有紅褐色沉淀生成。溶液穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)2用膠頭滴管取2 3mL Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加如鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解。膠體加入酸可發(fā)生聚沉，生成沉淀。實(shí)驗(yàn)3用膠頭滴管取4 5mL Fe(OH)3膠體，并按過(guò)濾操作對(duì)Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，觀察現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體透過(guò)了濾紙，濾液仍然呈紅褐色。膠體可以透過(guò)濾紙實(shí)驗(yàn)4把盛有Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液、泥水的三個(gè)燒杯置于暗處，分別勇激光筆照射液體，在與光線垂直方向觀察現(xiàn)象。CuSO4溶液、泥水（濁液）無(wú)通路，而Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路” 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液不能。實(shí)驗(yàn)5★在Fe(OH)3膠體插入兩個(gè)碳棒做電極，接通直流電源，觀察現(xiàn)象。陽(yáng)極（與電源正極相連）顏色變淺，陰極（與電源負(fù)極相連）顏色變深。Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷。
【問(wèn)題2】問(wèn)題探究：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明膠體具有什么特殊性質(zhì)？結(jié)合教材P10“資料卡片”，回答何為丁達(dá)爾效應(yīng)？ 【學(xué)生1】①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)光線照射膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，而照射溶液或濁液時(shí)看不到這條光亮的通路，化學(xué)上將上述光亮通路的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法（見(jiàn)PPT圖片）。 【教師】請(qǐng)同學(xué)們利用物理學(xué)的光學(xué)原理對(duì)產(chǎn)生上述不同現(xiàn)象的原因作出解釋。 【學(xué)生2】②膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是：因?yàn)槟z體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時(shí)發(fā)生散射，散射光線進(jìn)入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質(zhì)粒子太小，濁液的分散質(zhì)粒子太大，無(wú)法發(fā)生散射。丁達(dá)爾效應(yīng)在生活中隨處可見(jiàn)（動(dòng)畫(huà)演示）。 【問(wèn)題3】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，歸納總結(jié)膠體具有哪些主要性質(zhì)？ 【學(xué)生1】①膠體具有介穩(wěn)性。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。 【學(xué)生2】②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象。 【學(xué)生3】③膠體粒子的直徑大小介于溶液和濁液之間，因此膠體能夠透過(guò)濾紙，◆不能透過(guò)半透膜（如腌制咸鴨蛋時(shí)，Na+、Cl-能透過(guò)蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)-蛋清內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過(guò)半透膜離開(kāi)鴨蛋）。可利用半透膜提純精制膠體，該方法稱(chēng)為滲析法，如圖： 【投影】 【強(qiáng)調(diào)】滲析法常用于分離、提純膠體（注意：提純后的膠體仍然是混合物） 【學(xué)生4】★④膠體呈電中性，但具有電泳現(xiàn)象。因?yàn)槟z體粒子表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附陰離子或陽(yáng)離子而帶電，所以在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒就會(huì)向著與其電性相反的電極做定向移動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象叫電泳。如Fe(OH)3膠粒帶正電，通電一段時(shí)間后，帶正電的Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)。 【學(xué)生5】★⑤膠體在一定條件下可以發(fā)生電性中和而聚沉：加入某些酸、堿、鹽等或加熱或加膠粒帶相反電荷的膠體。 【問(wèn)題4】應(yīng)用探究：生活中有哪些現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生1】①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用；土壤里許多物質(zhì)如土，腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 【學(xué)生2】②醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析；血清在紙上電泳；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。 【學(xué)生3】③日常生活：制豆腐（膠體的聚沉）；明礬凈水（凈水劑能在水中自然形成膠體，如：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，原理是Al3＋、Fe3＋與水反應(yīng)（水解）分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。） 【學(xué)生4】④自然地理：江河入海口處形成三角洲的原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 【學(xué)生5】⑤工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）；冶金工業(yè)利用電泳原理選礦；原油脫水等。（見(jiàn)PPT圖片） 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A.光線照射時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C.分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm D.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時(shí)間，袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子 【答案】 B 【解析】 溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是溶液的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B正確；膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm，C錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤。 【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是 (　　) A．夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收 B．過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙 C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物 【答案】 B 【解析】 A項(xiàng)，“萬(wàn)丈霞光”是丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性；C項(xiàng)，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉；D項(xiàng)，“靜電除塵”是膠體的電泳；B項(xiàng)，氯化鈉溶液、泥沙均不是膠體，故選B。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解三種常見(jiàn)分散系性質(zhì)上的異同點(diǎn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程與方法，突出學(xué)科特色，培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)“學(xué)科核心素養(yǎng)。 通過(guò)歸納、提煉膠體的特殊性質(zhì)，突出教學(xué)的重點(diǎn)，掌握膠體的性質(zhì)。 通過(guò)歸納總結(jié)，全面、系統(tǒng)掌握膠體的性質(zhì)，理解其原理，并培養(yǎng)”宏觀辨識(shí)與微觀探析“的學(xué)科核心素養(yǎng)。 通過(guò)討論交流，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，突出學(xué)科“實(shí)用性”特點(diǎn)，培養(yǎng)利用學(xué)科知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和“社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。 及時(shí)鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提高課堂教學(xué)效率。
環(huán) 節(jié)四、課后鞏固 作業(yè)設(shè)計(jì) 1.（易）教材作業(yè)：P12習(xí)題3、4 2．（易）在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是 A．溶液、濁液 B．膠體、分散系 C．化合物、氧化物 D．純凈物、電解質(zhì)溶液 【答案】C 【解析】A．當(dāng)分散劑是水時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)。溶液、濁液是并列關(guān)系，不存在包含關(guān)系，故A不選；B．分散系包含膠體、溶液、濁液，后者包括前者，故B不選；C．氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，前者包括后者，故C選； D．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以，電解質(zhì)屬于化合物，也屬于純凈物，但電解質(zhì)溶液屬于混合物，不存在包含關(guān)系，故D不選；故選C。 3．（易）下列關(guān)于分散系的敘述正確的是（ ） A．分散系的分類(lèi)： B．可利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液 C．溶液是混合物，膠體是純凈物 D．溶液是電中性的，膠體是帶電的 【答案】　A 【解析】　A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類(lèi)：溶液、膠體、濁液，即，故A正確；B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液均屬于分散系，都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．膠體呈電中性，膠粒因吸附而帶電荷，故D錯(cuò)誤；故選A。 4．（中）用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是 (　　) A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可 B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可 C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可 D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可 【答案】 C 【解析】 Fe(OH)3膠體的制備中，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至呈紅褐色。 5．（中）下列說(shuō)法正確的是（ ） ①膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒直徑大小決定的 ②膠體與溶液的分離可用滲析的方法 ③膠體都是均勻、透明的液體 ④江河入海口處形成沙洲與膠體的性質(zhì)有關(guān) ⑤膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 ⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 A.①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 【答案】B 【解析】①丁達(dá)爾效是膠粒對(duì)光線的散射形成的，與膠粒大小有關(guān)，故正確；②膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故正確；③膠體不一定是透明的液體，膠體分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故錯(cuò)誤；④河水是膠體，遇海水發(fā)生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑤膠體屬于介穩(wěn)體系，較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)誤；⑥灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；所以正確的有①②④⑥；故選：B。 6．（難）下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 B．用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)與Fe3+數(shù)目相等 C．在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生 D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去 【答案】 C 【解析】 氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但A項(xiàng)的前提是分散系，水不能稱(chēng)為分散系，A錯(cuò)誤；用飽和的FeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中，膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于Fe3+數(shù)目，B錯(cuò)誤；在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當(dāng)加入少量電解質(zhì)H2SO4時(shí)，膠體先聚沉，隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最終沉淀消失，C正確；膠體中的離子可通過(guò)滲析操作除去，D項(xiàng)的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D錯(cuò)誤。 7.（難）下列說(shuō)法正確的是(　　) A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 C.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物 【答案】 B 【解析】 純堿即Na2CO3，屬于鹽而非堿，A錯(cuò)；膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能，B正確；生石灰與水混合時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2，C錯(cuò)；氧化物中除氧元素外只含一種其他元素，而HCOOH、Cu(NH3)4SO4除含氧元素外，還含有多種其他元素，不屬于氧化物，D錯(cuò)。 8.（中）（1）有甲、乙、丙、丁四種分散系，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液。現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： ①電泳：甲液體的陽(yáng)極周?chē)伾儨\，陰極周?chē)伾兩睢?②將一束光通過(guò)乙液體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。 ③將乙液體加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，后變澄清。 則甲為_(kāi)_______，乙為_(kāi)_______，丙為_(kāi)_______，丁為_(kāi)_______。 （2）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 ②在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)_______。 【答案】（1）Fe(OH)3膠體　NaOH溶液　硅酸膠體　As2S3膠體 （2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ①FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　 復(fù)分解 ②紅褐　 氫氧化鐵膠體 【解析】：（1）四種分散系中只有NaOH溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙為NaOH溶液。通過(guò)(1)的敘述可知甲的膠體粒子帶正電，為Fe(OH)3膠體。通過(guò)(3)的敘述可知丙為H2SiO3膠體。 （2）Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽。 ①鐵鹽可與堿反應(yīng)，生成沉淀； ②是Fe(OH)3膠體的制法。 及時(shí)鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識(shí)，評(píng)價(jià)教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等關(guān)鍵能力。
課堂 總結(jié)
板書(shū) 設(shè)計(jì) 第一章 物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化（第二課時(shí)） 一、分散系及其分類(lèi) 1、認(rèn)識(shí)分散系及分類(lèi)： 2、探究分散系的本質(zhì)及性質(zhì) 二、膠體的制備及性質(zhì) 1、膠體的制備 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 2、探究膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
教學(xué) 反思 本課時(shí)從回顧舊知入手，讓學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)重構(gòu)認(rèn)識(shí)和理解，由晨曦中的樹(shù)林和神奇的海洋等所蘊(yùn)含的科學(xué)知識(shí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲和探究的欲望，再通過(guò)創(chuàng)設(shè)生活中的真實(shí)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知。逐步推進(jìn)的問(wèn)題不僅使學(xué)生學(xué)到了新的知識(shí)內(nèi)容，還可以利用所學(xué)知識(shí)對(duì)新內(nèi)容進(jìn)行預(yù)測(cè)，從而培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科核心素養(yǎng)。本課時(shí)的重點(diǎn)是Fe(OH)3膠體的制備和三種分散系的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先由教師提出問(wèn)題，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè)猜想，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激起學(xué)生進(jìn)一步探究的欲望。既培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神，又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、探究等關(guān)鍵能力。

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