資源簡介

第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計
第一節(jié) 離子反應(yīng)
第一課時：電解質(zhì)的電離
課題： 1.2.1 電解質(zhì)的電離 課時 1 授課年級 高一
課標(biāo)要求 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；會書寫電解質(zhì)的電離方程式。
教材 分析 本節(jié)內(nèi)容屬于人教版（2019版）必修第一冊第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一，并貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，能初步認識到離子共存問題，為將來的離子平衡問題打下伏筆。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能很好揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為今后元素化合物知識、電解質(zhì)溶液以及電離平衡的學(xué)習(xí)奠定一定的化學(xué)基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是高中學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，也是歷年高考的必考內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)分三個課時，第一課時學(xué)習(xí)“電解質(zhì)的電離”，第二課時學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”，第三課時學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)的應(yīng)用”。 本課時是第一課時“電解質(zhì)的電離”，學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了酸堿鹽的簡單概念，熟悉了一些酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。同時在本章上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生了解了分類的方法和意義，能夠利用簡單的分類法促進自己高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此本課時要求學(xué)生在已經(jīng)掌握的初中化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，利用高中新學(xué)習(xí)的分類方法，從一個全新的角度出發(fā)對化合物重新進行分類，從而建立電解質(zhì)的基本概念及電解質(zhì)電離的基本模型。同時，在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時“離子反應(yīng)”的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。 在舊版教材中本部分內(nèi)容標(biāo)題為“酸、堿、鹽在水中的電離”，并直接講述了電解質(zhì)的定義和氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因，較為簡略。新版教材則從生活常識（給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故）這一基本事實出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，以真實、由意義的問題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)思考。如何以實驗1-2引導(dǎo)學(xué)生進一步探究溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，由宏觀上對事物的認識轉(zhuǎn)入微觀上的本質(zhì)原因探析，既符合學(xué)生的認知過程，又能讓學(xué)生從不同角度對化合物進行再分類和再認識，也很好地體現(xiàn)了科學(xué)分類法的應(yīng)用。同時，在探討“電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電”的過程時，教材的解釋很詳細，能使學(xué)生對“電離”這一概念理解更加透徹，更易于明確電解質(zhì)的電離是否需要“通電”。設(shè)計實驗1-2可以實現(xiàn)①認識物質(zhì)的導(dǎo)電性；②引入電解質(zhì)的概念；③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實驗證據(jù)三個目的。 教材基于實驗證據(jù)提出問題：為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？隨后結(jié)合構(gòu)成中NaCl固體的粒子、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的過程，以及NaCl受熱熔化時粒子運動的變化等，從微觀角度對上述問題作出解釋。為了幫助學(xué)生深入理解，教材輔以相應(yīng)的微觀過程示意圖（圖1-11、圖1-11、圖1-12），在此基礎(chǔ)上引出電離的概念合電離方程式，并結(jié)合電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度認識酸、堿的本質(zhì)。最后教材還新增了“方法引導(dǎo)”版塊，介紹了在進行科學(xué)研究過程中建立模型的重要性，同時也介紹了阿侖尼烏斯的電離學(xué)說的建立過程，對學(xué)生進行了辯證唯物主義思想及科學(xué)研究所應(yīng)有的科學(xué)精神的教育，使學(xué)生建立了正確的社會價值觀。
教學(xué)目標(biāo) 1．通過分組實驗對硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究歸納引出離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的定義及實質(zhì)。　 2．通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。 3．通過思考交流、問題探究，體會離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、檢驗中的作用與意義，掌握復(fù)分解型離子共存的判斷方法。
教學(xué)重、難點 重點：電解質(zhì)及電離的概念、電離方程式的書寫。 難點：電解質(zhì)概念的理解及判斷、實驗方案的設(shè)計。
核心素養(yǎng) 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上進一步對物質(zhì)進行分類，理解電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)；從微觀上了解電解質(zhì)的電離，體系導(dǎo)電的原因；從微觀出發(fā)，對酸堿鹽進行更加本質(zhì)的定義。 證據(jù)推理與模型認知：建立電解質(zhì)電離的基本模型，通過該模型從電離的角度出發(fā)，對物質(zhì)進行標(biāo)準(zhǔn)的分類，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅實基礎(chǔ)。 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究，對物質(zhì)導(dǎo)電的原因進行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，，體會實驗探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。
學(xué)情分析 學(xué)生已有的初中化學(xué)知識比較膚淺和模糊，已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，如何從微觀上理解溶液導(dǎo)電的本質(zhì)，大多數(shù)學(xué)生可能感到比較困難，因此需要借助多媒體展示來幫助學(xué)生進行理解。在理解電離的概念后，再通過書寫各物質(zhì)的電離方程式，讓學(xué)生建立一定的模型認知，通過分析各組物質(zhì)在水溶液中電離時的相似情況，借此歸納出酸、堿、鹽的定義，可以使學(xué)生認識到學(xué)習(xí)使一個逐步深入的的過程，是由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程。總之，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計實驗和問題情境，使學(xué)生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一、 情景導(dǎo)入 生活情境 【回顧1】請分別舉例說明你所知道的有哪些能導(dǎo)電和不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)？ 【學(xué)生1】①常見能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如銅、鋁等）、石墨、某些溶液（如鹽酸、硫酸、 NaOH溶液、 氫氧化鈣溶液等）。 【學(xué)生2】②不能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)有：橡膠、玻璃、塑料、陶瓷、油、純水、干燥的紙、干燥的木棒、干燥的空氣、乙醇等。 【回顧2】你能依據(jù)初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗猜測濕手容易觸電的原因嗎？說出你的理由。 【學(xué)生】因為酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，而人的汗液中含有鹽（氯化鈉）能導(dǎo)電，所以，濕手容易引起觸電事故。 【預(yù)習(xí)】酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谒芤褐邪l(fā)生了電離，解離出了自由移動的離子。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸 ②食鹽水 ③氯氣 ④碳酸鈣 ⑤乙醇 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧銅 ⑨Na2O ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 CH3COONH4　 H2O其中屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦⑨ ，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩ ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是②③⑧。　 【導(dǎo)入】在前面的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)物質(zhì)進行分類，例如，我們可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等。但是這種分類不是很科學(xué)，因為不能將所有的化合物分入到上面的類別中（例如：NH3），所以這節(jié)課我們將從一個全新的角度，對化合物進行分類。 【學(xué)生】觀看視頻，思考在日常生活中，給電氣設(shè)備通電時，為什么濕手操作易發(fā)生觸電事故呢？（見PPT圖片、視頻） 回顧已學(xué)物質(zhì)的導(dǎo)電性知識，為新知學(xué)習(xí)作鋪墊。 創(chuàng)設(shè)真實生活情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。培養(yǎng)安全意識。
環(huán)節(jié)二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 活活動一、認識電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【教師】剛才的視頻告訴同學(xué)們電器著火是不能澆水的，也不能用手去接觸電器，那么，其原因是否是因為水是導(dǎo)電的呢？同學(xué)們初中做過電解水實驗，當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸，說明純水其實是不導(dǎo)電的（或?qū)щ娔芰苋酰Ｄ敲词裁礃拥幕瘜W(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么樣的化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？ 【問題1】實驗探究：閱讀教材P14頁內(nèi)容，根據(jù)實驗1-2，完成下列實驗，并填寫表格內(nèi)容。 【學(xué)生】視頻實驗，觀察思考，并完成表中實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論兩項內(nèi)容。 【投影】 實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。燈泡都不發(fā)光硝酸鉀固體、氯化鈉固體、★蒸餾水都不導(dǎo)電步驟二將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實驗，觀察小燈泡是否發(fā)光。燈泡都能不發(fā)光硝酸鉀溶液、氯化鈉溶液都導(dǎo)電
【教師】★嚴格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。 【過渡】實際上不只是水溶液，某些化合物的熔融狀態(tài)也是可以導(dǎo)電的，同學(xué)們來看一個實驗錄像（熔融的氯化鈉導(dǎo)電實驗），思考還可以得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生】該實驗什么NaCl固體不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)的NaCl是可以導(dǎo)電的。 【問題2】結(jié)合教材P14頁最后自然段，思考下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電，哪些本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下可以導(dǎo)電？ 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。 【學(xué)生1】①本身可以導(dǎo)電的物質(zhì)有：硫酸溶液、Cu、熔融NaOH； 【學(xué)生2】②本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：MgCl2、KOH固體、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇； 【學(xué)生3】③本身不能導(dǎo)電，在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）也不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：蔗糖、酒精等。 【問題3】討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性規(guī)律，思考如何對化合物進行再分類？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？ 【學(xué)生1】①根據(jù)化合物在一定條件下（溶于水或熔融狀態(tài)）能否導(dǎo)電，可對化合物進行分類； 【學(xué)生2】②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。 【學(xué)生3】③酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)，大多數(shù)非金屬氧化物、部分有機物、NH3等屬于非電解質(zhì)。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（ ） KNO3固體 B．NaCl溶液 C．銅絲 D．熔融MgCl2 【答案】A 【解析】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時，陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列說法中不正確的是（ ） ①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)； ②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)； ③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電； ④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸； ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。 A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因為溶液中離子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因為生成的一水合氨電離出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯誤。答案選D。 從身邊的化學(xué)開始，創(chuàng)設(shè)真實的生活情境，激發(fā)興趣，引發(fā)思考。 體驗物質(zhì)的導(dǎo)電過程，探究物質(zhì)導(dǎo)電的原因及條件。通過宏觀實驗現(xiàn)象，為微觀探析創(chuàng)造條件。培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。 建立新舊知識之間的聯(lián)系，培養(yǎng)利用所學(xué)知識解決實際問題的能力。 通過歸納、總結(jié)和提煉，形成對概念的理解和認識。 分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動二、探究化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系 【過渡】通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道利用在一定條件下能否導(dǎo)電，可以從全新的角度將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，那么我們根據(jù)物質(zhì)的類別如何正確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)呢？ 【問題1】思考交流：結(jié)合NaCl固體、NaCl溶液、HCl、金屬銅等物質(zhì)的導(dǎo)電性，談?wù)勀銓﹄娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)有哪些更深入的理解。 【學(xué)生1】①①NaCl溶液、鹽酸（HCl溶于水）、金屬銅能導(dǎo)電，而NaCl固體、HCl氣體（或液態(tài)HCl）不能導(dǎo)電， 【學(xué)生2】②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。如石墨(單質(zhì))、鹽酸(混合物)和金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 【學(xué)生3】③電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬等。 【學(xué)生4】④電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，但在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電。如NaCl晶體不導(dǎo)電，但其溶于水或者在融狀態(tài)下能導(dǎo)電 【學(xué)生5】⑤非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 【問題2】問題探究：已知Na2O、SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液能導(dǎo)電， BaSO4、AgCl難溶于水，它們都是電解質(zhì)嗎？ 【學(xué)生1】①SO3水溶液、鹽酸、氯化鈉溶液，因為都是混合物，因此均不是電解質(zhì)。SO3與水反應(yīng)生成H2SO4導(dǎo)電，而不是SO3自身電離而導(dǎo)電。 【學(xué)生2】②BaSO4、AgCl都屬于難溶鹽，雖其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但能導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們均屬于電解質(zhì)。即電解質(zhì)和非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。 【學(xué)生3】③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生離子，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出離子。因此SO3不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。但活潑金屬氧化物Na2O在熔融態(tài)時可以產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氧離子，所以Na2O是電解質(zhì)。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列說法中，正確的是（ ） A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 【答案】C 【解析】該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷；另外從物質(zhì)分類來看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列說法正確的是（ ） A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì) 【答案】D 【解析】判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項B不正確。 通過深度問題的深度思考，培養(yǎng)學(xué)生的高階思維，形成知識系統(tǒng)，促進理解和應(yīng)用。 通過具體物質(zhì)的分析探究，熟練掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法。 分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)三、 電離及電離方程式 活 活活動一、認識電解質(zhì)的電離 【過渡】同學(xué)們通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道金屬導(dǎo)電的原因就是存在自由電子，在外加電場的作用下電子發(fā)生定向移動，電子的定向移動就形成了電流。因為電子是帶負電的，所以電子的流向與電流方向是相反的。那么，為什么電解質(zhì)的水溶液或者熔融狀態(tài)會導(dǎo)電，如氯化鈉溶液能導(dǎo)電，而氯化鈉固體不導(dǎo)電呢？固體和溶液有什么區(qū)別呢？ 【問題1】閱讀教材P15頁第3、4、5自然段，觀察圖1-10、1-11，探究固體NaCl的溶解及熔化的微觀過程，回答NaCl固體溶于水能導(dǎo)電的原因是什么？ 【教師】播放并引導(dǎo)講解氯化鈉固體溶于水的微觀過程。 【投影】 【學(xué)生1】①氯化鈉固體溶于水時在水分子的作用下，會生成鈉離子和氯離子,并且鈉離子和氯離子均被水分子包圍,形成水合鈉離子和水合氯離子,從而破壞了鈉離子和氯離子之間原有的靜電作用力，變成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（見教材圖1-10、圖1-11）。 【學(xué)生2】② NaCl溶液導(dǎo)電的原因是氯化鈉固體溶于水時產(chǎn)生了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)在 NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向電源的負極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動，因而NaCl溶液可以導(dǎo)電（見教材圖1-12（1））。 【問題2】閱讀教材P16頁第一自然段，觀察圖1-12（2），思考NaCl固體等加熱至熔化為什么能導(dǎo)電，而蔗糖等固體加熱至熔化卻不能導(dǎo)電？ 【投影】PPT展示熔融氯化鈉和蔗糖的微觀變化過程。 【學(xué)生1】①當(dāng)氯化鈉固體受熱時，隨溫度升高，離子的熱運動加劇，直至脫離互相之間的束縛力，形成可以自由移動的鈉離子和氯離子，插入電極并接通電源時，鈉離子和氯離子就分別向電源的負極和正極定向移動，從而使體系導(dǎo)電。 【學(xué)生2】②蔗糖溶于水或受熱熔化時不能導(dǎo)電是因為蔗糖是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔化狀態(tài)時不能產(chǎn)生出自由移動的離子（見PPT圖片）。 【問題3】根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？ 【學(xué)生1】①電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。電離過程可用電離方程式表示，且遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。 【學(xué)生2】②電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件（原因）是電解質(zhì)溶于水或熔融時，生成了自由移動的帶電離子。 【學(xué)生3】③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫 【答案】B 【解析】A中KClO3電離出K＋和ClO；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不電離。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列說法中正確的是（ ） A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電 B．電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同 C．電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子 D．硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì) 【答案】B 【解析】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電無關(guān)。 通過微觀探析，化抽象為具體，從宏觀到微觀，幫助學(xué)生認識和理解化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因，體現(xiàn)化學(xué)研究的本質(zhì)。 通過對比、分析，體驗獲取知識的過程與方法，促進理解和記憶。培養(yǎng)“微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。 通過歸納總結(jié)，形成電離的概念，進一步認識電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因及條件。 分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
活動二、電解質(zhì)的電離方程式及書寫 【過渡】電解質(zhì)在水溶液中或熔融蔗糖下，能電離成自由移動的陰、陽離子，我們可以用電離方程式來表示電解質(zhì)的電離過程。 【問題1】閱讀教材P16頁第二自然段，什么叫電離方程式？如何從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)？ 【學(xué)生1】①定義：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子，叫作電離方程式。如NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中的電離過程可表示為：NaCl == Na+ + Cl—，這個式子就是氯化鈉的電離方程式。 【學(xué)生2】②書寫：a.左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫陰、陽離子；b.強酸、強堿、鹽（大部分）用“=”號，弱酸、弱堿用“ ”號；c.原子團不能拆開 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-。 【學(xué)生3】③酸、堿、鹽的本質(zhì)如下表： 【投影】 電離特征（本質(zhì)）實例酸電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物 HCl = H+ + Cl-、H2SO4 = 2H+ + SO42-、 CH3COOH H+ +CH3COO- ★注意： H+半徑很小，也可寫成H3O+鹽酸、硫酸、 醋酸堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH = Na+ + OH-、KOH = K+ + OH-氫氧化鈉、氫氧化鉀鹽電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 NaCl= Na+ + Cl- 、NH4Cl = NH4+ + Cl-氯化鈉、氯化銨
【問題2】討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，請嘗試寫出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3 H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式。 【板書1】HNO3==H++NO3-、H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO（注意：分步寫，用“”號） 【板書2】Ba(OH)2Ba2++2OH-、NH3 H2ONH4++OH- 【板書3】Na2SO4===2Na＋＋SO、Fe2(SO4)32Fe3++3SO42- 、（NH4）2SO42NH4+ + SO42- 【問題3】歸納總結(jié)書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？ 【學(xué)生1】①左邊是化學(xué)式，右邊是陰陽離子，且酸電離出的陽離子只有氫離子，堿電離出的陰離子只有氫氧根離子，鹽電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子。 【學(xué)生2】②符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷種類及其數(shù)目。 【學(xué)生3】③要遵循質(zhì)量守恒（電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等）和電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）。 【學(xué)生4】④弱酸、弱堿、少部分鹽(弱電解質(zhì)）的電離用可逆符號，強酸、強堿、大部分鹽（強電解質(zhì)）用等號。且多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是（ ） A．Na2CO3===2Na＋＋CO B．H2SO4===2H＋＋SO C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 【答案】C 【解析】碳酸鈉、硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，A、B兩項正確；碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，HCO為弱酸的酸式酸根，不能分開，電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，C錯誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SO，D正確。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（ ） A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Fe(OH)3部分溶與水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】D 【解析】A項中正確的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO；B項中Fe(OH)3是弱堿，正確的電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；C項中HS－的電離方程式為HS－H＋＋S2－。 培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)符號表達宏觀核微觀信息的能力。進一步理解和認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。 培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識解決實際問題的能力。 分析學(xué)情，及時評價，調(diào)控課堂，鞏固所學(xué)。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固 作業(yè)設(shè)計 【作業(yè)】1．（易）教材作業(yè)：P20頁練習(xí)1、2、5 2．（易）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。 3.（中）對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　 ) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物 【答案】D 【解析】A選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。 4.（中）下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(　 　) 化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷膽礬氧化鋁氯氣C干冰鐵氨水石灰石酒精D空氣氮氣小蘇打氯化銅硫酸鋇
【答案】C 【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是純凈物，A項錯誤；膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；空氣是混合物，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于純凈物，硫酸鋇是電解質(zhì)，D項錯誤。 5．（中）下列說法正確的一組是(　 　) ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì) ②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì) ③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子 ⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.只有④ D.只有⑤ 【答案】C 【解析】CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故⑤錯誤。 6．（難）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該過程發(fā)生了分解反應(yīng) B．離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面 C．水合Na+的圖示不科學(xué) D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的 【答案】C 【解析】A．該過程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，故A錯誤；B．該過程中存在兩個過程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會出現(xiàn)動態(tài)平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，離子從固體表面脫離后會回到固體表面，故B錯誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應(yīng)該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯誤，故C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯誤；故答案為C。 7．（中）依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是（ ） 選項ABCD實驗銅絲能導(dǎo)電干燥NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶于水能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含陰陽離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)
【答案】D 【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物。A．銅絲能導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤； B．干燥NaCl固體不導(dǎo)電，是由于鈉離子和氯離子不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl溶于水能導(dǎo)電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電離，故C錯誤；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，且NaCl是化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。 8．（中）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)： ①固體氫氧化鋇　②石墨碳棒　③純醋酸　④液態(tài)氯化氫　⑤硫酸氫鉀固體　⑥熔融氯化鈉　⑦蔗糖　⑧碳酸鈉粉末。請用序號填空： (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。 (2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 (3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式： ①_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤_____________________________________________________________； ⑧_____________________________________________________________。 【答案】 (1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧ (3) ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl=== H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO 及時鞏固、消化所學(xué)，促進掌握必備知識，評價教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。
板書 設(shè)計 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時 電解質(zhì)的電離 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、認識電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 2、化合物與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 二、電離及電離方程式 1、電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。 2、電離方程式：表示電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程的式子。 3、酸、堿、鹽的本質(zhì)： 酸：在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物 堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
教學(xué) 反思 本課時內(nèi)容是高中化學(xué)重要的理論知識知一，電解質(zhì)的概念比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)有一定難度。教學(xué)設(shè)計從身邊熟悉的電器著火時為什么不能用水滅火的動畫視頻引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望，在回顧初中學(xué)習(xí)的金屬導(dǎo)電的原因是因為有自由移動的電子的基礎(chǔ)上，通過模擬NaCl溶于水和熔化后導(dǎo)電的微觀過程，既能讓學(xué)生進一步形成有自由移動的陰陽離子也可以導(dǎo)電的客觀事實，又能明確化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電既與物質(zhì)本身的類別有關(guān)，也與條件有關(guān)，學(xué)生在充分體驗獲取知識的過程與方法中，自然地形成電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解，符合學(xué)生層層遞進、循序漸進對知識的認識過程。有利于培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度，探索知識、崇尚真理的意識，符合科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電離的概念后，通過對應(yīng)訓(xùn)練，進一步促進對概念的理解與應(yīng)用，最后創(chuàng)設(shè)“如何簡單表示電解質(zhì)的電離過程”的問題情境，引出電離方程式的概念及書寫方法，再通過練習(xí)、觀察、分析一些常見物質(zhì)的電離方程式，進一步準(zhǔn)確認識酸、堿、鹽的概念，使知識更加系統(tǒng)和完善，在師生共同討論、交流的基礎(chǔ)上順利完成電離方程式的學(xué)習(xí)。

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