資源簡介

第一章《物質及其變化》教學設計
第二節《離子反應》
第二課時：離子反應和離子方程式
課題： 1.2.2 離子反應 課時 1 授課年級 高一
課標要求 通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件；能結合實例書寫離子反應方程式及判斷其正誤；理解離子方程式的意義。
教材 分析 本節內容屬于人教版（2019版）必修第一冊第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，是中學化學教學的重點和難點之一，并貫穿于中學化學教材的始終。中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學生要能通過實驗認識離子反應及其離子反應發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，能初步認識到離子共存問題，為將來的離子平衡問題打下伏筆。學好這一節內容，能很好揭示溶液中化學反應的本質，為今后元素化合物知識、電解質溶液以及電離平衡的學習奠定一定的化學基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是高中學生必須掌握的基礎知識，也是歷年高考的必考內容。本節教學分三個課時，第一課時學習電解質的電離，第二課時學習離子反應，第三課時學習“離子反應的應用”。 本課時第二課時“離子反應”是整個高中階段化學學習的重要基礎之一，本課時的內容主要是使學生正確地理解離子反應的概念，并能夠準確地書寫離子方程式，為必修課程后續章節以及選修中有關“溶液中的離子平衡”的學習打好根基。 本部分教材內容是在學習了電離合電離方程式的基礎上，通過實驗1-3的現象和分析，得出硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的微觀實質，從而引出離子反應和離子反應方程式。然后，教材以“思考與討論”的形式，得出中和反應的實質，引導學生深入認識離子反應。最后，教材說明酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的微觀實質，并總結出這類離子反應發生的條件。新版教材與舊版教材在此內容上有較大的不同，舊版中的實驗直接放在了新版中的“思考與討論”，知識的呈現方式不同，新版的設置更符合學生現有的知識和能力，更符合學生的認知過程。 新版教材對復分解反應的實質講解更為詳細，使學生對復分解反應理解更為透徹，形成從宏觀到微觀的辨識能力。同時，電解質的電離、離子方程式及離子方程式的書寫屬于核心舊版概念和基本理論，內容比較抽象，易于理解但難于掌握，應用更加復雜，這部分內容的學習為選擇性必修內容的學習奠定了一定的基礎。 本課時教學可充分利用探究實驗，采用實驗、觀察、思考和交流等方式，通過對實驗現象的分析，啟發、引導學生得出結論，使學生在課堂學習中掌握好學習內容。既可以激發學生的學習興趣，調動學生的主體作用，又能通過實驗使學生經歷由感性認識到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個質的飛躍，同時還可以提高學生的實驗意識。總之，新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。因上一課時已經學習了電解質的電離和電離方程式的書寫，因此教學時可將這部分知識應用于探究式教學，由實驗探究舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子反應、離子方程式的概念，教師再通過對關鍵詞的點撥，鞏固定義的外延和內涵，培養學生分析、對比、歸納和總結的能力。
教學目標 1．通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實及硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應實質探究，認識離子反應，理解離子反應的定義及實質。　 2．通過閱讀思考，實例分析，知道離子方程式的定義、意義及書寫步驟，理解離子反應發生的條件，掌握常見離子方程式的書寫及正誤判斷的基本方法。 3.通過實驗探究、討論交流、分析歸納等一系列科學研究過程，體驗科學研究的基本方法，初步掌握溶液中離子反應的基本類型。
教學重、難點 重點：離子反應的概念、發生條件、書寫及正誤判斷 難點：離子方程式的書寫及正誤的判斷
核心素養 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上理解離子反應及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復分解反應的本質就是溶液中離子之間的反應。通過實驗探究與理論思考建立離子觀，能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展宏觀現象與微觀變化之間的聯系。 證據推理與模型認知：建立溶液中離子反應的基本模型，能夠利用該模型理解電解質在溶液中發生復分解反應的條件。 科學探究與創新意識：通過實驗探究、總結歸納、分析推理等一系列科學研究過程，了解科學研究的基本方法，體會在離子反應的研究中體現的科學方法。
學情分析 學生在第一課時的學習中，已經了解了電解質的基本概念、復分解反應發生的條件，能夠判斷典型的電解質（酸、堿、鹽），能夠正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式，也能夠理解電解質在溶液中的電離，明確電解質在溶液中以離子狀態存在等。在此基礎上又知道了硫酸鈉與氯化鋇溶液反應的實質是Ba2+與+SO42-的反應，便能很自然地過渡到離子反應及離子反應方程式的書寫的學習，再由不同的化學反應歸納出離子方程式所代表的應用，符合由宏觀到微觀，由共性到一般的思維特點。
教學過程
教學環節 教學活動 設計意圖
環節一、 情景導入 問題情境 【回顧1】在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數等于酸電離時生成的H＋的總數；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的OH－的總數等于這種金屬離子所帶的正電荷的總數；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的正電荷的總數等于酸根離子所帶的負電荷的總數。 【回顧2】電解質電離方程式的書寫的基本規律。 【學生1】強酸、強堿、鹽完全電離，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 【學生2】弱酸、弱堿部分電離，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。 【學生3】多元弱酸分步電離分步寫，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱堿分步電離一步寫。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 【預習1】酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子，該類離子反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。 【預習2】離子方程式定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子 ； 【預習3】離子方程式的特點：①只表示實際發生反應的離子和其他物質 ；②不僅可以表示一定物質間的某個反應，還可以表示所有同一類型的離子反應 ； 【預習4】離子方程式的書寫：除了應遵守質量守恒定律外，還應遵守電荷守恒。 【導入】傳說三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，“隨即吐出惡涎，便能言語”。你知道其中的化學原理嗎？通過本節課的學習，我們就能解開這個謎團！（見PPT圖片） 【投影】 回顧聯系舊知，預習新知，為新知學習作鋪墊。 利用化學史創設問題情境，激發學習興趣和探究欲望。培養安全意識。
環節二、 離子反應 活動一、探究離子反應的實質 【問題1】實驗探究：結合教材P17實驗1-3，完成實驗，并將實驗現象及結論填在下列表格中。 【學生】分組完成實驗，填寫下面表格中內容并在全班展示交流。 【投影】 實驗操作①②電離方程式KCl==K＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SOBaCl2==Ba2＋+Cl－ Na2SO4==2Na＋+SO混合液中主要離子Na＋、SO、K＋、Cl－Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－實驗現象及原因①實驗無明顯現象。是因為溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間不發生化學反應。②實驗產生白色沉淀。其原因是溶液中Ba2＋與SO結合生成不溶于水的硫酸鋇。離子之間的反應不反應Ba2＋＋SO=== BaSO4↓實驗結論電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。
【教師】通過上面的實驗及其分析結果，我們發現氯化鋇和硫酸鈉溶液反應的時候，實際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+結合為BaSO4沉淀從溶液中析出，溶液中的Na+和Cl-并未參與反應，只是剩余在溶液中。 【設疑】上述實驗的化學反應方程式是什么？ 【學生】板書：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 【教師】同理，我們可以分析出在氯化鉀溶液中存在的是鉀離子和氯離子，在硝酸鈉溶液中存在的是鈉離子和硝酸根離子，混合溶液中就必定存在上述四種離子。將溶液蒸干時，陰陽離子結合為固體從溶液中析出，顯然我們無法控制哪個陰離子與哪個陽離子結合，所以一定會得到四種鹽的混合物。這說明，在溶液中電解質常常以離子形式存在，我們不能停留在物質層面上理解溶液中電解質之間的反應，應該深入到微觀領域，從離子的角度出發，重新審視溶液中電解質之間的反應。 【問題2】閱讀教材P18頁第二自然段，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質？回答什么是離子反應？。 【學生1】①化學方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl； 【學生2】②該反應的本質：Ba2++SO42-==BaSO4↓； 【學生3】③離子反應：離子之間的反應，即有離子參加或有離子生成的化學反應。中學階段所學的離子反應一般是指在溶液中進行的反應。 【問題3】應用探究：已知，銅為重金屬，可溶性的Cu2+會使蛋白質變性，因此，如果人和動物喝了含Cu2+的水就會中毒。啞泉水是一種含銅鹽的泉水，主要成分為硫酸銅，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。而安樂泉水中含有大量的石灰水，請你用所學知識解釋用安樂泉水給啞泉水解毒的原理。 【學生1】①原理：CuSO4==Cu2++SO42-、Ca(OH)2==2OH-+Ca2+； 其中：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4 【學生2】②誤飲啞泉中含有較多的可溶性CuSO4的水后，再大量飲安樂泉中含有大量堿的泉水，堿先中和了胃酸中的鹽酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發生反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。 【對應訓練1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是 A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D項正確。 【對應訓練2】下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．Ca（OH）2和鹽酸 【答案】A 【解析】題中的各種物質在溶液中如果能夠發生反應，則都是復分解反應。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反應，則生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物質，不具備復分解反應發生的條件，所以不會發生離子反應。 通過實驗探究，體驗獲取知識的過程，形成概念，促進理解，培養“宏觀辨析與微觀探析”的學科核心素養和實驗操作及過程現象、分析問題的能力。 充分挖掘教材資源，促進概念的理解與掌握。 利用所學知識解決實際問題，充分體現理論對實踐的指導作用。 分析學情，及時評價，調控課堂，鞏固所學。
活動二、探究離子反應發生的條件 【過渡】通過上面的學習，我們知道了電解質在溶液中進行的反應，本質上就是離子之間的反應，我們還知道將KCl和Na2SO4兩種電解質的溶液混合后，離子之間卻并不能反應反應，那么，電解質需要哪些條件才能在溶液中發生離子反應呢？ 【問題1】電解質溶液之間發生反應時有哪些不同情況？結合下表內容舉例說明。 【學生】討論交流，完成表格內容。 【投影】 舉例向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現象有藍色沉淀生成紅色褪去有無色無味氣體產生離子方程式Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓H+ +2OH- = H2O2H++CO32-=H2O+CO2分析生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
【問題2】歸納總結：結合上面分析，閱讀教材P19頁第二自然段，你認為酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應的條件及結果分別是什么？ 【學生1】①由上表可知，酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應，本質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子(即陰、陽離子重新組合)的過程。 【學生2】②這類離子反應發生的條件是：生成難溶于水的物質（又稱沉淀反應）、放出氣體（又稱產氣反應）或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。 【學生3】③離子反應發生后的結果（實質）是導致溶液中某些（或某種）離子濃度明顯減小。也是電解質在溶液中反應的實質。 【學生4】 ④氧化還原型離子反應（下節內容學習），必須通過自發反應以降低參加反應的相關離子濃度。 【對應訓練1】下列不能發生離子反應的是（ ） ①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液 ③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液 ⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨ 【解析】復分解型離子反應的條件是a.生成難溶或微溶物質；b.生成難電離物質(弱酸、弱堿、H2O)；c.生成揮發性物質(或氣體)。三者滿足其一即可發生離子反應，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發生離子反應，②⑧⑨不符合離子反應的條件，不能發生離子反應。 【對應訓練2】下列敘述中正確的是（ ） A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示 B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行 C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式 D．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行 【答案】B 【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽的一類反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發生。 采用宏微結合的方式，開展實驗探究，體驗獲取知識的過程。 從個別（溶液中復分解反應的三種不同情況）到一般（復分解的離子反應的條件）， 形成對知識規律性的認識。 分析學情，及時評價，調控課堂，鞏固所學。
環節三、 離子方程式 活動三、探究離子方程式書寫 【過渡】離子方程式是高中化學的重要概念，從這節課開始，同學們需要從離子的角度來理解溶液中電解質的反應，將初中學習的反應用離子方程式并從離子的角度理解反應的本質。那么如何書寫離子方程式呢？ 【問題1】思考交流：閱讀教材P18頁內容，結合離子反應的實質回答離子方程式的定義及意義是什么？ 【學生1】①定義：用實際參加反應的離子符合表示離子反應的式子叫做離子方程式。 【交流2】②意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類型的離子反應。如離子反應H＋＋OH－===H2O就可表示強酸與強堿生成可溶性鹽的反應。而并不是只表示某個具體的酸和堿的中和反應。 【問題2】討論交流：閱讀教材P18頁第三自然段，思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。 【學生1】離子方程式的書寫步驟： 【板書1】第一步：寫—寫出反應的化學方程式 【板書2】第二步：拆—把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。 【板書3】第三步：刪—刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。 【板書4】第四步：查—檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 【教師】書寫離子方程式四步中“寫”是基礎→“拆”是關鍵→“刪”是途徑→“查”是保證”。在“拆”關鍵一步中，要把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式。 【教師】離子方程式書寫要求按“寫—拆—刪—查”四步進行， 但一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，根據實驗現象，直接書寫出離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟： 【副板書】第一步：首先分析溶液中的離子有：Cu2＋、SO42-、Ba2＋、OH－； 【副板書】第二步：然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應生成難溶的Cu(OH)2，SO42-與Ba2＋反應生成難溶的BaSO4； 【副板書】第三步：根據離子的個數比配平方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH－===Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓ 【問題3】拓展探究：在書寫離子方程式時，有哪些特殊的物質需“拆”或“不拆”？ 【學生1】①常見要“拆”的酸有鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強酸（將要學習的強酸）等 ； 【學生2】②常見的堿有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強堿； 【學生3】③常見的鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。 【學生4】④微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學式。 【學生5】⑤氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)。 【學生6】⑥多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。 【學生7】⑦單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離物（弱酸、弱堿、水等）不能拆。同時，既不是水溶液中反應也不是熔融狀態下反應，不能寫離子方程式。 【對應訓練1】下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2 C．H2SO4與Ba(OH)2 D．H2SO4與Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合； H2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。 【對應訓練2】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。 通過問題，引發思考，根據學生的最近發展區實現知識的層層遞進。 通過對預設問題的拓展探究， 突出教學的重點，突破難點。培養高階思維，提升解決問題的能力。 分析學情，及時評價，調控課堂，鞏固所學。
活 動活動二、探究離子方程式正誤的判斷 【過渡】離子方程式滿足原子個數守恒（質量守恒）和電荷守恒。初中我們已學習過原子個數守恒，而電荷守恒判斷的方法應該是將方程式左右兩邊的離子所帶的電荷分別相加（注意正負和系數），左右兩邊的總電荷應該分別相等。那么，離子方程式除了必須滿足兩個守恒外，還有哪些要求呢？ 【問題1】結合教材P19頁“思考與討論”，根據離子方程式的書寫步驟，請同學們交流討論，并填寫下表。 【學生】完成下表內容，并在全班交流。 【投影】 反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同①AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓⑥⑦⑧⑨四個反應的化學方程式是不同的，但離子方程式是完全相同的：四個反應是不同的強酸強堿之間的中和反應，其對應的離子方程式都是H+ + OH- = H2O。所以這說明化學方程式表示是一個具體的反應，而離子方程式還可以表示一類反應。②AgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O④CaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑⑥HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2O⑦HCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2O⑧H2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O⑨H2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O
【追問】通過上述的改寫過程，在書寫離子方程式的過程中注意哪些問題？ 【學生1】①有的離子方程式可能出現某一側所有物質均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。 【學生2】②一定要將方程式的系數化到最簡，例如⑤⑧⑨。 【問題2】討論交流：結合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？ 【學生1】①一看是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 【學生2】②二看物質的拆寫是否正確。 【學生3】③三看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 【學生4】④四看是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀的離子反應。 【學生5】⑤五看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【學生6】 ⑥當多元弱酸與堿反應，若酸過量，生成酸式鹽，反之，生成正鹽。如石灰水通入過量CO2，生成可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應為OH－＋CO2===HCO。 【對應訓練1】判斷下列離子方程式是否正確并說明理由： （1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+。） （2）鋁與稀鹽酸反應：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（錯誤，原子個數不守恒） （3）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （錯誤，物質拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆） （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（錯誤，物質比例不符合客觀事實） （5）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑（錯誤，物質拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆） 【對應訓練2】下列離子方程式正確的是(　 　) A．石灰石與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 【答案】D　 【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；根據題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SO只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。 利用具體物質之間的反應，引發認知沖突，發現問題，總結規律、探尋方法。 通過歸納和提煉，形成對所學知識規律性認識。 通過討論交流，形成科學方法。有效突破教學難點。 分析學情，及時評價，調控課堂，鞏固所學。
環節四、課后鞏固 作業設計 【作業】1．（中）教材作業：P20-21頁練習3、6、7、8 2．（易）下列物質混合后，不會發生離子反應的是（ ） A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和鹽酸 【答案】C 【解析】根據離子反應發生的條件，可判斷C中沒有發生反應。 3．（易）下列反應屬于離子反應的是（ ） A．H2O和CO2氣體的反應 B．NH3溶于水的反應 C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應 D．H2在O2中燃燒 【答案】C 【解析】離子反應是有離子參加的反應。A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應，A不符合題意B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應，C符合題意；D．2H2+O2 2H2O不屬于離子反應，D不符合題意；所以答案選C。 4．（中）下列符合離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓的化學反應是(均指溶液間)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4與BaCl2混合 C．Ba(OH)2與Na2SO4混合 D．Ba(OH)2與NaHSO4混合 【答案】BC 【解析】A應寫成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D項，若NaHSO4不足， 可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 5.（中）下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】選項A中銅與稀硫酸不反應；選項B中H＋與OH－參加反應生成水；選項C中反應生成的碳酸不穩定，可分解成二氧化碳和水。 6．（中）下列反應的離子方程式中，正確的是（　　） A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O B．氯化鐵溶液中加鐵粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+ C．少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－== CO32－ + H2O D．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O 【答案】C 7．（難）下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．NaOH溶液與少量CO2反應的離子方程式：OH-+CO2=H2O+CO32－ D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，還生成硫酸鋇沉淀，則Ba(OH)2少量時離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，過量時的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．NaOH過量時生成Na2CO3，離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+CO32-；NaOH少量時生成NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀，離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選C。 8．（難） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：____________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似用上圖中的________曲線表示(填字母)。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應。則反應的離子方程式是__________________________________________。 【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）A （3）C （4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)A的離子反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的離子反應是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，選A。 (3)隨著H2SO4的加入至二者剛好反應時，溶液的導電能力逐漸減弱至不導電，隨后硫酸過量，溶液的導電能力逐漸增強，選C。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應，此時二者物質的量比為2∶1，則OH－與Al3＋的物質的量比為4∶1，Al3＋全部變為AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。 及時鞏固、消化所學，促進掌握必備知識，評價教學效果，為后期優化教學方案提供依據，培養分析問題和解決問題等關鍵能力。
板書 設計 第二節 離子反應 第二課時 離子反應及離子方程式 一、離子反應 1、離子反應的實質：離子之間的反應，即有離子參加或有離子生成的化學反應。 2、離子反應發生的條件：生成難溶于水的物質、放出氣體或生成水（復分解反應）。 二、離子方程式書寫及正誤判斷 1、離子方程式書寫步驟：“寫”是基礎→“拆”是關鍵→“刪”是途徑→“查”是保證” 2、離子方程式正誤的判斷： “五看”、“一特殊“
教學 反思 本節課通過歷史故事引入新課，更易激發學生思考和探究欲望，利用簡單實驗的現象觀察、原理分析自然形成理論，得出離子反應的概念后，立即利用所學理論去解決實際問題，從而進一步理解概念，遵循由感性到實踐的認知規律，同時也有利用幫助學生明確理論對實踐的指導作用。在探究了離子反應的本質的基礎上，再通過不同電解質溶液反應可以生成沉淀、氣體、難電離物的三種情況，學生就可以自主歸納出酸、堿、鹽等電解質在溶液中發生復分解反應的離子反應條件就是復分解反應的條件的結論。在此基礎上提出“如何簡單表示離子反應”的問題引出離子反應方程式的概念及書寫方法。最后，為了分散本節內容的難點，本節課還安排了離子方程式正誤的判斷，這也是高考的考點之一，但要注意由于知識的局限性，切不可面面俱到，重點強調遵循兩個“守恒”和復分解反應的離子反應即可。整體來看，本節可的設計學生主動參與、探究發現的學習方式在課堂上得到了充分體現，充分發揮了教師的主導作用和學生的主體作用，學生的認知過程和學習過程實現了有機統一，滿足了學生的需要和接受水平，有效強化了重點、突破了難點，較高效地達成了教學目標。

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