資源簡介

第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
課題： 1.3.1 氧化還原反應(yīng) 課時(shí) 1 授課年級(jí) 高一
課標(biāo)要求 認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是是電子的轉(zhuǎn)移。
教材 分析 “氧化還原反應(yīng)”位于高中化學(xué)人教版（2019版）必修第一冊第一章第三節(jié)。該部分內(nèi)容是高中化學(xué)必修課程中的核心概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)，貫穿于化學(xué)課程的始終，是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。同時(shí)，該內(nèi)容還具有承前啟后的作用，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，又以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)不僅是一種重要的化學(xué)反應(yīng)類型，而且在生產(chǎn)、生活等各方面具有廣泛的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重要元素及其化合物、金屬的腐蝕及電化學(xué)等知識(shí)，很多反應(yīng)都將涉及到氧化還原反應(yīng)，因此，只有先掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提升化學(xué)核心素養(yǎng)，培養(yǎng)體驗(yàn)辯證唯物主義哲學(xué)思想和科學(xué)方法論。 本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)是概念多、抽象,理論性強(qiáng)。在呈現(xiàn)方式上,教材一方面注意初、高中的銜接, 結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例,以氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展過程為線索,即"得氧、失氧→元素化合價(jià)升降→電子轉(zhuǎn)移",從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環(huán)環(huán)相扣,逐步揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。另一方面,充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題,體會(huì)化學(xué)對人類文明和社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用。 本節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分是氧化還原反應(yīng)，第二部分是氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?？稍O(shè)計(jì)2 3個(gè)課時(shí)完成，本案將設(shè)計(jì)為3個(gè)課時(shí)。第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)，第二課時(shí) 氧化劑和還原劑，第三課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（專題）。 本課時(shí)為第一部分“氧化還原反應(yīng)”，包括氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)三個(gè)內(nèi)容。教材首先設(shè)置了"思考與討論",以初中學(xué)過的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體,引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)方面：①得氧物質(zhì)、失氧物質(zhì)及其發(fā)生的反應(yīng),②反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況,③氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系進(jìn)行分析,在此基礎(chǔ)上,得出氧化還原反應(yīng)的概念,并將物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降聯(lián)系起來。 然后,教材以Fe與CuSO4的反應(yīng)為例,將氧化還原反應(yīng)的內(nèi)涵從得氧、失氧擴(kuò)展到反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化進(jìn)行分析,說明元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。這也是新教材中新增加的內(nèi)容，可以讓學(xué)生從熟悉的反應(yīng)對新知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。 最后,教材從微觀角度引導(dǎo)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),這是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容。教材以Na與Cl2、H2與Cl2的反應(yīng)為例,從原子結(jié)構(gòu)和電子轉(zhuǎn)移的角度討論氧化還原反應(yīng)中電子得失、共用電子對偏移的情況,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子轉(zhuǎn)移,從而形成認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的微觀視角，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)含義，培養(yǎng)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。舊教材以“學(xué)與問”的形式將氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型相聯(lián)系，新教材則是給出4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖,將依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類有機(jī)地聯(lián)系在一起,可以起到了幫助學(xué)生鞏固概念和提高認(rèn)識(shí)的作用。 新教材中還新增了“科學(xué)史話—氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展”，目的是讓學(xué)生明白在化學(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，對概念的學(xué)習(xí)往往是不完善和不全面的，概念都有一定的適用范圍，也符合科學(xué)家對事物研究認(rèn)識(shí)過程中的理念。
教學(xué)目標(biāo) 1．通過思考交流、歸納小結(jié)，熟記常見元素的化合價(jià)，能從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)。 2．通過閱讀分析、歸納小結(jié)，從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 3．通過分析判斷、討論交流，認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，還可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)及判斷。 難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)
核心素養(yǎng) 宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）。 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的探究發(fā)展過程，分析氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法。 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：形成氧化還原反應(yīng)的概念，知道化學(xué)概念源于社會(huì)生活，化學(xué)知識(shí)服務(wù)于社會(huì)生活，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程。
學(xué)情分析 1.在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具備按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；能從得氧和失氧的角度理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等知識(shí)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，知道并能根據(jù)簡單的化學(xué)式標(biāo)出元素的化合價(jià)及變化，但并不了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系。 2.學(xué)生通過學(xué)習(xí)初中化學(xué)，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一、 情景導(dǎo)入 生活情境 【回顧1】標(biāo)出下列物質(zhì)中加粗元素的化合價(jià)，并指出常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)和規(guī)律。 H2 Na CO2 H2O2 CuO Fe2O3 MnO2 H2SO3 Al(OH)3 KMnO4 KClO3 Na2S2O3 【學(xué)生1】①元素化合價(jià)（略） 【學(xué)生2】②化合價(jià)特點(diǎn)：+1價(jià)鉀鈉銀銨氫,+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅；二三鐵、二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,；氟、氯、溴、碘-1價(jià)氧硫-2要記清；氫氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1價(jià),硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2價(jià), 【學(xué)生3】③化合價(jià)規(guī)律：化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)元素化合價(jià)是零。 【回顧2】從得失氧的角度看，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑的反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳單質(zhì)得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 【預(yù)習(xí)1】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。 【預(yù)習(xí)2】對于反應(yīng)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，從元素化合價(jià)升降的角度看CuCl2 中銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被Fe還原，得到Cu，F(xiàn)e中Fe元素化合價(jià)升高 ，發(fā)生氧化反應(yīng)，被CuCl2 氧化，得到H2O。 【導(dǎo)入】蘋果削皮后放置一段時(shí)間會(huì)變黃色（或褐色）、喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時(shí)間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口、家中炒菜的鐵鍋或鋼鐵會(huì)生銹、補(bǔ)充維生素可以延緩皮膚老化、長久放置的食物會(huì)腐敗變質(zhì)等等。以上都是生活中不起眼的小常識(shí)，但是在這些常識(shí)中實(shí)際蘊(yùn)含著一些重要的化學(xué)理論。本節(jié)課，我們就要以這些常識(shí)為開端，學(xué)習(xí)一種新的反應(yīng)類型。（見PPT圖片） 回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的生活情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。
活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【過渡】通過初中的學(xué)習(xí)，同學(xué)們了解了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩種反應(yīng)類型，知道物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 【問題1】回顧初中所學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，結(jié)合教材P22頁“思考與討論（1）”， 回答什么是氧化還原反應(yīng)？并完成下表內(nèi)容。 【學(xué)生】完成下表內(nèi)容從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析結(jié)果： 【教師】投影展示： 反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型C + 2CuO 2Cu + CO2↑C氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)反應(yīng)類型CuO還原反應(yīng)Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高爐煉鐵）得氧物質(zhì)反應(yīng)類型CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)反應(yīng)類型Fe2O3還原反應(yīng)
【教師】通過上面分析，我們發(fā)現(xiàn)在一個(gè)反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)的原子個(gè)數(shù)守恒，所以有物質(zhì)得氧的同時(shí)一定有物質(zhì)失氧，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)該在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 【問題2】結(jié)合教材P22頁“思考與討論（2）”，思考若從化合價(jià)升降的角度分析，你對氧化還原反應(yīng)又有哪些新的認(rèn)識(shí)？ 【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容從化合價(jià)升降的角度分析這兩個(gè)反應(yīng)： 【教師】投影展示： 反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型C + 2CuO 2Cu + CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型CuO→Cu降低（+2→0）還原反應(yīng)Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高爐煉鐵）得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應(yīng)
【學(xué)生2】結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，得氧的反應(yīng)，有元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；失氧的反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。 【問題3】問題探究：分析反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO和2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，還可以得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生1】特點(diǎn)：反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO中只有氯元素化合價(jià)變化：Cl2（0價(jià)）→HCl（-1價(jià)），同時(shí)Cl2（0價(jià)）→HClO（+1）；反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反應(yīng)物KMnO4中的錳元素化合價(jià)降低：KMnO4（+7價(jià)）→K2MnO4（+6價(jià)）和MnO2（+4價(jià)），而氧元素化合價(jià)升高：KMnO4（-2價(jià)）→O2（0價(jià)）。 【學(xué)生2】結(jié)論1：一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如； Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被還原； 【學(xué)生3】結(jié)論2：一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同種物質(zhì)既有元素化合價(jià)升高，又有降低； 【學(xué)生4】結(jié)論3：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2 2O3，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)變化； 【學(xué)生5】結(jié)論4：某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。 【對應(yīng)練習(xí)1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 ) A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐 【答案】D 【解析】A．金屬冶煉是金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．燃放鞭炮屬于燃燒反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，其中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物腐敗是緩慢氧化反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．點(diǎn)制豆腐時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，沒有元素化合價(jià)的變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列說法正確的是（ ） A．化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 D．反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)物中有些物質(zhì)可能既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，如反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，為非氧化還原反應(yīng)，HCl和NaOH既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)也沒有發(fā)生還原反應(yīng)，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。 聯(lián)想舊知，引出新知，強(qiáng)調(diào)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，遵循認(rèn)知規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。 多角度創(chuàng)設(shè)問題情境，探究化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 創(chuàng)設(shè)真實(shí)問題情境，探究氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的可能情況、形成對知識(shí)整體和全面性認(rèn)識(shí)。 鞏固與評價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
環(huán)節(jié)二、氧化還原反應(yīng)的特征 活動(dòng)二、探究氧化還原反應(yīng)的特征 【過渡】那么到底什么反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？顯然還是從得失氧的角度出發(fā)進(jìn)行定義是不科學(xué)的，更何況有的反應(yīng)中根本不存在氧元素。因此，我們應(yīng)該從一個(gè)全新的角度出發(fā)來定義氧化還原反應(yīng)。 【問題1】討論交流：從得失氧和化合價(jià)變化對比分析CuO+ H2 Cu+ H2O和CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4兩個(gè)反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)它們有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此可得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容①對比分析兩個(gè)反應(yīng)： 【教師】投影展示： 反應(yīng)CuO+ H2 Cu+ H2O得或失氧反應(yīng)類型化合價(jià)變化的元素化合價(jià)“升高”或“降低”CuO失還原Cu降低H2得氧化H升高反應(yīng)CuSO4+Fe ===Cu+ FeSO4得或失氧反應(yīng)類型化合價(jià)變化的元素化合價(jià)“升高”或“降低”CuSO4無與還原反應(yīng)對應(yīng)Cu降低Fe無與氧化反應(yīng)對應(yīng)Fe升高
【學(xué)生2】②相同點(diǎn)：反應(yīng)前后都有化合價(jià)升降；不同點(diǎn)是前者有氧元素參加，后者沒有氧元素參加。 【學(xué)生3】③結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，但化學(xué)反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。 【問題2】閱讀教材P23第一、二、三自然段，歸納小結(jié)氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系及特征是什么？由此說明判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 【學(xué)生1】 ①氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高，還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低，氧化還原反應(yīng)中既有元素化合價(jià)升高，也有元素化合價(jià)降低。 【學(xué)生2】②氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例。 【學(xué)生3】③氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化，而不能再從得氧失氧來判斷。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加 D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，故A正確；B項(xiàng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中若存在化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為化合反應(yīng)、氯酸鉀分解為分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參與，如氫氣與氯氣、Cu與硫單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵，反應(yīng)中C、Fe元素存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列物質(zhì)的制備涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)室中用NaHCO3制備純堿 B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備CO2 C．實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備O2 D．實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備CuSO4 【答案】C 【解析】A．加熱NaHCO 制備Na2CO3的方程式為2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備CO2的方程式為CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備O2的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備CuSO4的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。 創(chuàng)設(shè)問題，探究氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)與得氧失氧的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)作鋪墊。 回顧教材，抓綱悟本，得出結(jié)論。 鞏固與評價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
環(huán)節(jié)三、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 活動(dòng)一、探究氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)的因素 【過渡】氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，那么，這種聯(lián)系是什么呢？網(wǎng)絡(luò)更深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。我們先以反應(yīng)Na+Cl22NaCl為例來分析。 【問題1】閱讀教材P23頁第四自然段和P24頁內(nèi)容，以反應(yīng)2Na+Cl22NaCl和H2+Cl22HCl為例，完成表格內(nèi)容。 【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容①反應(yīng)2Na+Cl22NaCl： 【教師】評價(jià)、投影展示： 元素原子結(jié)構(gòu) 示意圖初始價(jià)態(tài)最終價(jià)態(tài)化合價(jià)變化情況電子轉(zhuǎn)移情況被氧化或被還原發(fā)生反應(yīng)類型鈉元素0+1升1 失去1被氧化氧化反應(yīng)氯元素0-1降1 得到1被還原還原反應(yīng)
【學(xué)生2】完成下表內(nèi)容②反應(yīng)H2+Cl22HCl： 【教師】評價(jià)、投影展示： 元素原子結(jié)構(gòu) 示意圖初始價(jià)態(tài)最終價(jià)態(tài)化合價(jià)變化情況電子轉(zhuǎn)移情況被氧化或被還原發(fā)生反應(yīng)類型氫元素0+1升1 偏離1被氧化氧化反應(yīng)氯元素0-1降1 偏向1被還原還原反應(yīng)
【教師】板書或投影：結(jié)論 、 【問題2】討論結(jié)論：由上面兩個(gè)反應(yīng)的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的因素是什么？ 【學(xué)生1】①反應(yīng)2Na+Cl22NaCl中，引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是不穩(wěn)定的鈉原子失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定的鈉離子，不穩(wěn)定的氯原子得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子。 【學(xué)生2】②反應(yīng)H2+Cl22HCl中，引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是不穩(wěn)定的氫、氯兩種原子均易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，于是兩種原子便不能通過得失電子，而是采用形成共用電子對的方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但由于氯原子吸電子能力強(qiáng)于氫原子，因此，共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。 ③電子的得與失和形成共用電子對時(shí)電子對的偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，即電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的原因。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(　 　) A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C　 【解析】SO2→H2SO3，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；HCl→Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；N2→NH3，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 【對應(yīng)練習(xí)2】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋? ） A．X＞Y、Z＞W(wǎng) B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W(wǎng) 【答案】D 【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，X中某元素化合價(jià)低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合價(jià)升高，則Z中某元素化合價(jià)高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)閄＜Y、Z＞W(wǎng)，故答案為D。 采用宏微結(jié)合的方式，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。培養(yǎng)抽象思維能力和宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。 多角度探究電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，完善對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。 鞏固與評價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
活動(dòng)二、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【過渡】既然氧化還原反應(yīng)的重要特征是有元素的化合價(jià)變化，那么氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？ 【問題1】閱讀教材P23最后自然段，觀察教材P23圖1-13 NaCl的形成過程，思考如何從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)該氧化還原反應(yīng)？ 【板書】NaCl的形成過程的微觀分析：2Na＋Cl22NaCl， 【教師】展示動(dòng)畫及圖示： 【學(xué)生1】鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；被氧化。 【學(xué)生2】氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原。 【學(xué)生3】在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 【教師】展示：反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系如圖： 【問題2】閱讀教材P24第一、二自然段，結(jié)合反應(yīng)H2＋Cl22HCl，思考如何從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)該氧化還原反應(yīng)？有上兩個(gè)反應(yīng)可知氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)示什么？ 【教師】投影展示HCl的形成過程： 【學(xué)生1】氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【學(xué)生2】共用電子對偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。 【學(xué)生3】共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。 【教師】投影展示反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖： 【強(qiáng)調(diào)】該反應(yīng)生成的氯化氫分子因共用電子對偏移，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 【學(xué)生1】結(jié)論1：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生還原反應(yīng)。 【學(xué)生2】結(jié)論2：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）。失電子（或電子對偏離），化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；得電子（或電子對偏向），化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 【對應(yīng)練習(xí)1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　 ) A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低 C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【對應(yīng)練習(xí)2】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【解析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間，說明該反應(yīng)物中的同一種元素在化學(xué)反應(yīng)中一部分化合價(jià)升高、一部分化合價(jià)降低，則該反應(yīng)物既是還原劑又是氧化劑，據(jù)此分析解答。A．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一元素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、+2價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。答案選D。 回歸教材，通過典例剖析，從微觀上認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移存在電子得失和電子對偏移兩種情況，宏觀上建立電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)知模型，進(jìn)一步理解和掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 鞏固與評價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
活 活活動(dòng)三、探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 【過渡】上面我們從是否有電子轉(zhuǎn)移的角度，學(xué)習(xí)了新的反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)，那么氧化還原反應(yīng)和之前學(xué)習(xí)的四個(gè)基本反應(yīng)類型之間存在什么關(guān)系呢？你能用圖示畫出四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系嗎？ 【問題1】分析下表中的化學(xué)反應(yīng)，思考它們與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并判斷是否是氧化還原反應(yīng)，由此，可以得出什么結(jié)論？ 【學(xué)生】完成下表內(nèi)容： 【教師】投影展示： 化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))反應(yīng)類型（四個(gè)基本類型）是否是氧化還原反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑分解否AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3復(fù)分解否H2O+ CaO Ca(OH)2化合否BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 ↓復(fù)分解否Fe+CuSO4FeSO4+Cu置換是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2——是2Na+ Cl22NaCl化合是2H2O2H2↑+O2↑分解是
【教師】其中，反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不能用四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行分類。 【問題2】閱讀教材P24最后自然段。結(jié)合任務(wù)一回答氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 【學(xué)生】①氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。 【教師】投影展示： 【學(xué)生1】兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。 【學(xué)生2】兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。 【對應(yīng)練習(xí)1】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 【答案】A 【解析】A．置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，故A正確；B．分解反應(yīng)的定義是：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，B屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化和反應(yīng)的定義是：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，C屬于化和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。 【對應(yīng)練習(xí)2】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．溴發(fā)生了還原反應(yīng) B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原 C．溴在反應(yīng)中失去電子 D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) 【答案】A 【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。 由個(gè)別到一般，由局部到整體，形成對化學(xué)反應(yīng)分類由片面、不完善性到全面、完善性的認(rèn)識(shí)。 利用交叉分類思想，通過對比分析的方法，多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。 鞏固與評價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。
環(huán)節(jié)四、課后鞏固 作業(yè)設(shè)計(jì) 1．（易）教材作業(yè)：P27頁練習(xí)1、5、6、9 2．（易）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ） A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng) 【答案】B 【解析】A．一種元素被氧化，也可以是同一種元素被還原，例如歸中和岐化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C．陽離子也可能有還原性，例如：亞鐵離子處于鐵元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，越容易得電子，其物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易失去電子，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，并非是通過得失電子的數(shù)目去衡量氧化（還原）性強(qiáng)弱的，故D錯(cuò)誤；故答案為B。 3．（易）下列說法正確的是(　 　) A．所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子得失 C．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低 D．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移 【答案】D　 【解析】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，此過程并不一定所有元素化合價(jià)都要發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和共用電子對偏移)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可以是一種或多種，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．（中）在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ 　?。?①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng)　 ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。 5．（中）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(　 　) A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ 【答案】D 【解析】A．在反應(yīng)CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．在反應(yīng)Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．在反應(yīng)HCO＋H+=CO2＋H2O中，元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。 6．（中）下列有關(guān)敘述、對應(yīng)的方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是(　 　) A．拉瓦錫研究空氣成分HgOHg+O2↑ 分解反應(yīng) B．生石灰作干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng) C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng) D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反應(yīng) 【答案】B 【解析】A．該方程式?jīng)]有配平，方程式為2HgO2Hg+O2↑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，B正確；C．SO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C錯(cuò)誤；D．氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤；故選B。 7．（難）硫酸鹽(含SO、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．過程I中的離子方程式為NO2+SO==NO2-+SO3- B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 C．過程III的反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移 D．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽) 【答案】C 【解析】 A．過程Ⅰ中NO2得到SO失去的電子生成SO3-和NO2-，離子方程式為NO2+SO==NO2-+SO3-，A正確；B．轉(zhuǎn)化過程有水參與，硫酸鹽氣溶膠中HSO4-可以產(chǎn)生氫離子，顯酸性，B正確；C．過程Ⅲ的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，NO2生成HNO2，化合價(jià)降低，得到電子，C錯(cuò)誤；D．過程Ⅰ有亞硝酸根生成，可繼續(xù)被氧化成硝酸根，所以霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)，D正確；綜上所述答案為C。 8．（中）（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生__________反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有__________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。 （2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（ ） ①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ②NaOH+HClNaCl+H2O ③2HCl H2↑+Cl2↑ 選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性 B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)①③都屬于氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)②中有電子的轉(zhuǎn)移
（3）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2 + CuOCu + H2O所屬的區(qū)域。 （4） “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。 其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)? 反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式： 。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： _____ 。 【答案】（1）氧化　氧化　還原 （2）C （3） （4）分解反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O等 H2O+CH2+CO 等。 及時(shí)鞏固、消化所學(xué)，促進(jìn)掌握必備知識(shí)，評價(jià)教學(xué)效果，為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題等關(guān)鍵能力。
課堂總結(jié) 1.從得氧失氧角度分析:
板書 設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 1，定義：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2.特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 注意：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。 3.本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 注意：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
教學(xué) 反思 本節(jié)課從生活中金屬的腐蝕，蘋果削皮后放置一段時(shí)間會(huì)變黃色長久放置的食物會(huì)腐敗變質(zhì)等引入，從初中熟悉的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的角度對這些反應(yīng)進(jìn)行分析，通過討論發(fā)現(xiàn)認(rèn)知上的矛盾沖突，得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的結(jié)論后，抓住得氧和失氧與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，明確氧化還原反應(yīng)的基本特征及判斷方法。通過鈉與氯氣、氫氣與氯氣兩個(gè)具有代表性的反應(yīng)，從原子結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移特點(diǎn)、化合價(jià)升降的關(guān)系揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。最后，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)去判斷與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，形成化學(xué)反應(yīng)還可以根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)環(huán)相扣，在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)，關(guān)注學(xué)生分析問題的方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。問題設(shè)計(jì)循序漸進(jìn)，逐步深入，符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，學(xué)生對知識(shí)的認(rèn)識(shí)也更加清晰，教學(xué)重點(diǎn)突出，達(dá)到了良好的教學(xué)效果。同時(shí)，通過宏微結(jié)合探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)了學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)，通過問題探究培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心核心素養(yǎng)等。

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