資源簡介

第一章《物質及其變化》教學設計
第三節 氧化還原反應
第二課時 氧化劑和還原劑
課題： 1.3.2 氧化劑和還原劑 課時 1 授課年級 高一
課標要求 從電子轉移及元素化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑； 知道常見的氧化劑和還原劑。
教材 分析 “氧化還原反應”位于高中化學人教版（2019版）必修第一冊第一章第三節。該部分內容是高中化學必修課程中的核心概念和基礎理論知識，貫穿于化學課程的始終，是教學的重點和難點之一。同時，該內容還具有承前啟后的作用，既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，又以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應不僅是一種重要的化學反應類型，而且在生產、生活等各方面具有廣泛的應用。學習重要元素及其化合物、金屬的腐蝕及電化學等知識，很多反應都將涉及到氧化還原反應，因此，只有先掌握氧化還原反應的基本概念，才能理解這些反應的實質，提升化學核心素養，培養體驗辯證唯物主義哲學思想和科學方法論。 本節內容的特點是概念多、抽象,理論性強。在呈現方式上,教材一方面注意初、高中的銜接, 結合具體的化學反應實例,以氧化還原反應概念的發展過程為線索,即"得氧、失氧→元素化合價升降→電子轉移",從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環環相扣,逐步揭示氧化還原反應的本質,引導學生建構氧化還原反應的認識模型。另一方面,充分發揮氧化還原反應的社會價值,引導學生從化學的視角分析和解決實際問題,體會化學對人類文明和社會發展的促進作用。 本節內容分兩部分，第一部分是氧化還原反應，第二部分是氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。可設計2 3個課時完成，本案將設計為3個課時。第一課時 氧化還原反應，第二課時 氧化劑和還原劑，第三課時 氧化還原反應的規律及應用（專題）。 本課時為第二部分“氧化劑和還原劑”，包括氧化劑和還原劑、還原產物和氧化產物的概念，氧化還原反應中電子轉移的表示方法等知識。本課時內容是氧化還原反應知識的深入，在學習了氧化還原概念、特征和實質的基礎上，直接引出氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產物、還原產物等概念，使學生對氧化還原反應的認識更加系統。 教材首先以圖示的形式（圖1-15）簡單介紹了氧化劑和還原劑的概念，然后以兩個常見反應從化合價變化和電子轉移兩方面對概念進行分析，再以圖示化合價與電子轉移的關系，得出氧化還原反應中電子轉移的表示方法（單線橋法）。理解氧化還原反應中氧化劑和還原劑概念的意義，并進一步指出氧化劑具有氧化性，本身被還原，還原劑具有還原性，本身被氧化。不僅深化了對氧化還原反應的認識，還為后面元素化合物的學習打下基礎。在給出中學階段常見的氧化劑和還原劑后，以辯證的觀點氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的應用及危害。關于氧化還原反應中電子轉移的表示方法，教材沒有明確“雙線橋”和“單線橋”法，而是按知識的順序及相關性，以圖示的形成在第一部分探究氧化還原反應的本質時呈現“雙線橋”法，第二部分學習氧化劑、還原劑概念時呈現“單線橋”法，既可使難點得到分散，又培養了學生證據推理與模型認知的核心核心素養，符合學生的認知規律。為了更好地幫助學生通過對比分析的方法，理解概念及各概念間的關系，本案教學設計將電子轉移的兩種表示方法均放在了氧化劑、還原劑等概念的學習之后，學生在學習了氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物、氧化性、還原性等概念的基礎上，利用對比分析等方法，更容易理解和掌握，構建認知模型，解決實際問題。 新教材中增加了“思考與討論”從汽車尾氣處理的真實情境素材引導形式對所學知識進行進一步的應用，培養利用實驗、調查等方法設計探究方案、開展實驗探究，以及科學探究與創新意識的化學學科核心素養，同時，也落實了實事求是、從自身做起，形成簡約適度、綠色低碳的生活方式的社會責任的學科核心素養。教學中要逐步引導學生正確認識氧化還原反應中各概念之間的對應關系，也可整理一些口決，幫助學生理解和應用，最后通過設置對應訓練鞏固、強化概念。
教學目標 1.通過典例分析、歸納小結，從宏觀和微觀相結合的視角認識和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應中各概念間的關系。 2通過閱讀歸納、練習應用，依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，知道常見的氧化劑和還原劑。 3.通過討論交流、問題探究，學會用單、雙線橋法分析氧化還原反應電子轉移的方向和數目，初步感受化學反應中的“電子守恒”思想。理解物質的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質氧化性、還原性強弱的思維模型。
教學重、難點 重點：能找出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑及判斷物質的氧化性和還原性、電子轉移的表示方法。 難點：電子轉移的方向和數目表示方法及驗證物質氧化性和還原性的實驗設計。
核心素養 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立用化合價變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質區別是物質在反應中的電子的轉移（得失和共用電子對偏移）方向。 科學探究與創新意識：培養學生的科學探究意識和能力，通過對氧化還原反應的學習，體會從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法，形成有序的科學探究意識。 科學態度與社會責任：形成氧化劑、還原劑、氧化性以及還原性的化學概念，了解這些化學概念在生產生活中的應用，理解科學研究的目的是服務社會，體會化學工作者的社會責任。
學情分析 1.學生雖然對氧化還原反應的概念、特征、本質有了初步的認識，但更多是停留在淺層次和表象階段，還沒有形成對氧化還原反應系統性和整體性的認識，并未建立起對氧化還原反應各概念間的認知模型。 2.由于本課時內容概念多，理論性強，知識比較抽象，部分學生記憶、理解可能均有一定難度，包括規范性方面都有待進一步加強。
教學過程
教學環節 教學活動 設計意圖
環節一、 情景導入 生活情境 【回顧1】氧化還原反應中元素化合價及電子轉移（實質）的特點分別是什么？ 【學生1】氧化還原反應中氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，還原反應表現為被還原的元素化合價降低。 【學生2】氧化還原反應中氧化反應的實質是元素的原子失去電子的過程；還原反應的實質是元素的原子得到電子的過程。 【回顧2】從三個角度比較氧化還原反應的概念，完成標中內容。 【學生】展示交流： 狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應
【預習1】氧化劑和還原劑的概念。 【學生1】氧化劑：反應中得到電子的物質，元素化合價降低，具有氧化性，得到還原產物。 【學生2】還原劑：反應中失去電子的物質，元素化合價升高，具有還原性，得到氧化產物。 【預習2】請分別用單、雙線橋法表示氧化還原反應2Na+Cl22NaCl的電子轉移方向和數目。 【教師】引導板書：、。 【導入】鐵是人體內合成血紅蛋白的主要原料之一，人體如果缺鐵就會出現缺鐵性貧血，此時就需要吃一些含鐵量較高的食物如黑木耳、紫菜，甚至補鐵藥物等來補充鐵元素。補鐵同時服用維生素C（又稱抗壞血酸）可以保護藥物中的二價鐵不被氧化為三價鐵，增加藥物的吸收和利用，具有非常好的增效作用。同時，在食品包裝袋中通常放入一包鐵粉，你知道它的作用是什么嗎？其中就涉及到有關氧化還原反應的一些知識，下面我們就將從新的角度認識物質的性質。（見PPT圖片） 回顧舊知，預習新知，創設常見金屬鐵與人類生活真實情境，激發學習興趣和探究的欲望。
環節二、 氧化劑和還原劑的概念 活動一、認識氧化劑、還原劑 【過渡】根據上節課的學習我們知道，在氧化還原反應中有物質得電子，同時一定也有物質失電子，或有電子對偏離，同時就一定有電子對偏向，即氧化還原反應中一定有電子轉移。在化學上，從電子的轉移出發，我們又可以對物質進行新的定義。 【問題1】閱讀教材P25頁內容，觀察圖1-15，思考氧化劑和還原劑、還原產物和氧化產物的定義，并指出它們之間的關系。 【學生1】①氧化劑：反應物中所含元素化合價降低即得到電子(或電子對偏向)的物質，具有氧化性，本身被還原。 【學生2】②還原劑：反應物中所含元素化合價升高，失去電子(或電子對偏離)的物質，具有還原性，本身被氧化。 【學生3】③氧化產物：生成物中還原劑被氧化后生成的物質。 【學生4】④還原產物：生成物中氧化劑被還原后生成的物質。 【教師】追問什么是氧化性和還原性呢？ 【學生1】氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性，且物質得電子越容易氧化性越強。 【學生2】⑥還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性，且物質失電子越容易還原性越強。 【問題2】分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物時由哪些特點和規律？ 【學生1】完成并交流。 【教師】投影展示 化學反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu[來CuSO4FeFeSO4Cu2Na＋Cl22NaClCl2NaNaClNaClCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2Cl2NaClONaCl2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OSO2H2SSS
【學生2】特點：在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能為同種物質，氧化產物和還原產物也可能為同種物質。 【學生3】規律1：還原劑化合價升高→失去電子→發生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。 【學生3】規律2：氧化劑化合價降低→得到電子→發生還原反應(被還原)→生成還原產物。 【教師】強調：記憶口訣：氧→得→降→還→還→還；還→失→升→氧→氧→氧 【教師】板書：可用圖示表示為： 【對應練習1】下列說法正確的是(　 　) A．在氧化還原反應中，氧化劑經化學變化變成還原劑 B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原 C．在化學反應中，能把其他物質氧化的物質是氧化劑 D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產物一定只具有氧化性 【答案】C 【解析】氧化劑、還原劑都是反應物，氧化劑經化學變化變成還原產物，A項錯誤；氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，B項錯誤；氧化劑能把其他物質氧化，還原劑能把其他物質還原，C項正確；還原劑、還原產物都具有還原性，氧化劑、氧化產物都具有氧化性，但氧化產物也可能具有還原性，D項錯誤。 【對應練習1】在下列反應中，水僅作還原劑的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】A項，在反應Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，錯誤；B項，在反應2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素從0價降低到－1價，單質氟是氧化劑。水中氧元素從－2價升高到0價，水是還原劑，正確；C項，在反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合價既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯誤；D項，在反應2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素從0價升高到＋1價，K是還原劑。水中的氫元素從＋1價降低到0價，水是氧化劑，錯誤。 回顧教材，抓綱悟本。引出新知，從宏觀上初步建立氧化劑、還原劑等概念。 通過典例剖析，深入認識、理解概念，初步建立各概念之間的關系。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活動二、常見氧化劑和還原劑 【過渡】本節課剛開始的時候我們提到在食品包裝袋中通常放入一包鐵粉，其實它的作用是作為一種還原劑，可以防止食品被空氣中的氧氣氧化而很快變質，那么，你知道在化學上，有哪些常見的氧化劑和還原劑嗎？ 【問題1】元素的化合價與得失電子、氧化性、還原性有什么關系？ 【學生1】①當元素處于最低價態時，只能失去電子，表現出還原性，反之，當元素處于最高價態時只能得到電子，表現出氧化性，當元素處于中間價態時，則既表現出氧化性，又表現出還原性； 【學生2】②所有單質均為0價，金屬單質只能失電子，表現出還原性，非金屬單質則既可失電子，表現出還原性，又可得電子，表現出氧化性。 【問題2】元素由游離態轉變為化合態是否一定被氧化？非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是氧化劑嗎？ 【學生1】元素由游離態轉變為化合態不一定被氧化。元素由游離態轉變為化合態既可能被氧化，又可能被還原，還可能既被氧化又被還原。如：S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O（S被氧化），Cl2+2KBr ==2KCl+Br2（Cl被還原），Cl2+H2O==HCl+HClO（Cl既被氧化，又被還原）。 【學生2】非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時不一定是氧化劑。非金屬單質在氧化還原反應中，可能作氧化劑如Cl2、O2，也可能作還原劑，如C、H2。還可能既作氧化劑又做還原劑如S、Cl2等 【問題3】根據氧化性和還原性的定義，結合所學知識，列出你所知道的常見氧化劑和還原劑。 【學生1】①常見的氧化劑：活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2；變價元素的高價態化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3；過氧化物：如Na2O2、H2O2；其他：如HClO、漂白粉、MnO2等。 【學生2】②常見的還原劑：活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn；某些非金屬單質：如H2、S、C；含有較低價態元素的化合物：如CO、SO2；其他：如濃鹽酸、NH3等。 【教師】強調：Fe2＋、SO主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。 【對應訓練1】下列物質中的氮元素只能體現氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 【答案】D 【解析】氨氣中氮元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現氧化性，故A錯誤；NO中氮元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；NO2中氮元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；HNO3氮元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現氧化性，故D正確。 【對應訓練2】亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 【答案】D 【解析】Na2SO3中S元素的化合價為+4價，當它作氧化劑時，S元素的化合價將降低，而②③⑥中硫元素的化合價均低于+6。 通過深度思考，熟練掌握概念的本質與聯系。 創設問題情境，促進深度理解。 從氧化性和還原性的本質出發，認識常見的氧化劑和還原劑。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活動三、預測并實驗探究物質的氧化性或還原性 【過渡】化學是一門以實驗為基礎的學科，理論上的推測一定要經過實驗的驗證，下面我們就來探究如何用實驗來驗證某個物質（離子）具有氧化性或還原性。 【問題1】討論交流：結合離子的檢驗方法，思考如何預測并設計實驗驗證物質的氧化性和還原性？ 【學生1】①可以根據物質的組成、結構和性質；分析元素的化合價，預測物質的氧化性或還原性。即最高價態只具有氧化性，最低價態只具有還原性，中間價態既具有氧化性又具有還原性。如FeCl2溶液具有還原性，FeCl3溶液具有氧化性等。 【學生2】②研究物質具有氧化性或還原性的方法：氧化性物質→加入還原劑→特殊現象→得出結論；還原性物質→加入氧化劑→特殊現象→得出結論。 【問題2】應用探究：已知H2O2（無色，具有氧化性，能氧化Fe2+），FeCl2溶液顯淺綠色，FeCl3溶液顯黃色，FeCl3溶液遇KSCN溶液顯血宏色。請利用提供的試劑，設計合理、有效的實驗方案，完成以下探究實驗。 試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、維生素C（具有還原性） 【教師】板書：實驗1：預測Fe2+具有還原性并探究，填寫下表內容。 【學生1】討論交流方案（開放性問題），填寫下表。 【教師】投影強調： 實驗選擇試劑現象結論預測Fe2+的還原性FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色+KSCN溶液→溶液出現血紅色Fe2+具有還原性
【教師】板書：實驗2：預測Fe3+具有氧化性并探究，填寫下表內容。 【學生2】討論交流方案（或其它合理答案），填寫下表內容。 【教師】投影強調： 實驗選擇試劑現象結論預測Fe3+的氧化性FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現血紅色Fe3+具有氧化性
【對應訓練1】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ） 實驗操作和現象實驗結論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍色該鹽中不含NHB向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOC將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無色透明分散系，用激光筆照射，出現一條光亮通路形成的分散系是膠體D向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色Br-的還原性強于Cl-
【答案】CD 【解析】A．稀的氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的鹽溶液混合反應，生成了一水合氨，沒有氨氣溢出，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍色，但不能證明該鹽中不含銨根離子，故A錯誤；B．向某溶液中先滴加稀硝酸，可能是原溶液中有亞硫酸根離子等，被氧化為硫酸根離子，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，無法確定硫酸根離子的來源，故B錯誤；C．NaCl在酒精中溶解度小，將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無色透明分散系，用激光筆照射，出現一條光亮通路，產生了丁達爾現象，是膠體特有的性質，故C正確；D．向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色，發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br-是還原劑，Cl-是還原產物，還原性：Br-＞Cl-，故D正確；故選CD。 【對應訓練2】碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環境缺碘，人體攝取碘不足所致。我國政府對碘缺乏病相當重視，為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 (1)上述反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質？ (2)上述反應中，氧化產物與還原產物的質量比是多少？ (3)請分別用雙線橋法和單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。 【答案】(1)氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產物、還原產物均是I2。 （2）5∶1 (3) 雙線橋： 單線橋： 突出學科特色，體驗科學探究的過程與方法，培養科學探究與創新意識的化學核心素養。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節三、 電子轉移的表示方法 活活動一、用雙線橋法分析氧化還原反應 【過渡】氧化還原反應一定有電子的轉移，那么我們該如何從宏觀上來表示這一變化過程呢？ 【問題1】觀察教材P23、24頁鈉與氯氣、鈉與氫氣反應時，電子轉移分析圖示，結合下圖思考其特點和書寫步驟是什么？并回答什么是雙線橋法？ 【學生1】①含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。如： 【教師】舉例并板書：。 【學生2】②步驟：第一步、標價態:正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價,判斷其升降 【學生3】第二步、連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素 【學生4】第三步、寫項目：標出“失去”或“得到”電子的總數（必寫）,注明該元素“被氧化”或“被還原”（根據要求寫） 【學生5】③特點：a.箭頭起止：反應物→生成物，且兩端對準同種元素； 【學生6】b.線橋上內容：元素化合價升降、氧化還原情況、得失電子總數等 ； 【學生7】c.電子數目：還原劑失去電子總數或氧化劑得到電子總數（相等）。 【學生8】d.表示方法: 采用a×be－形式表示得失電子數，a為得失電子的原子總數，b為每個原子得失電子數，a、b是“1”時省略，得到與失去的電子總數相等。通式如圖： 【教師】引導歸納并板書或投影： 【問題2】在用雙線橋法表示電子轉移情況時，箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎？兩個線橋上表示的電子總數有何關系？并結合反應8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O，回答：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質？并用雙線橋法標出電子轉移的情況。 【學生1】①箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化， 雙線橋不能表示電子轉移方向；只能表明同一元素原子的電子轉移情況。 【學生2】②兩個線橋上電子總數一定相等 【學生3】③氧化劑：NO2，還原劑：NH3，氧化產物和還原產物均為N2。 【學生4】④用雙線橋標出電子轉移的情況： 【教師】評價： 【對應訓練1】下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是(　　) 【答案】B 【解析】A項，鋅原子失去電子，氫原子得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，鹽酸中氯元素由－1價升高到0價，失去5個電子，正確；C項，2個鐵原子失去6個電子，3個氯氣分子得到6個電子，錯誤；D項，1個銅原子失去2個電子，硝酸得到2個電子，錯誤。 【對應訓練2】硫單質在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(　　) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原 【答案】C 【解析】該反應中單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到＋4價，一部分降低到一2價，故在反應中硫單質既被氧化又被還原。 回歸教材，認識“雙線橋”法，培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的化學核心素養。 通過典例剖析，達成熟練掌握“雙線橋”法表示電子轉移的目標要求。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活 活活動二、用單線橋法分析氧化還原反應 【過渡】相比于雙線橋法，還有一種方法更能直觀的表示了反應中電子的轉移情況，這種方法就是單線橋法。 【問題1】閱讀教材P25兩個反應表達式，分析兩式的特點，思考如何用單線橋法的表示電子轉移的方向和數目？ 【學生1】①含義：表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。如： 【教師】評價并板書： 【學生2】②步驟：第一步、標價態:正確標明氧化還原反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素 【學生3】第二步、連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 【學生4】第三步、寫數目：標出轉移的電子總數 【學生5】③特點：a.單線橋必須畫在反應物中。即從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況。 【學生6】b.箭頭由化合價升高元素開始到化合價降低元素終止。 【學生7】c.因箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需要寫“失去”、“得到”，只標明電子轉移數目。通式如圖： 【教師】強調并板書或投影L 【問題2】在用單線橋法表示電子轉移情況時，箭頭指向的含義是什么？結合反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O進行分析，指出被還原和被氧化的元素分別是什么？并用單線橋法表示該反應中電子轉移情況。 【學生1】①單線橋法箭頭指向為氧化劑和還原劑之間轉移電子的方向。 【學生2】②Mn元素被還原，氯元素被氧化。　　 【學生3】③用單線橋法表示該反應中電子轉移情況： 【教師】板書劑評價：。 【對應訓練1】下列化學反應中用單線橋表示電子轉移的方法正確的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A項，1個Fe原子失去2個電子，鹽酸中的H+得到2個電子，生成1個H2分子，A項正確；B項，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號方向應該由Cu指向S，B項錯誤；C項，2個Na共失去2個電子，C項錯誤；D項，轉移電子總數為10，且KI中I-失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號方向應該由I指向Mn，D項錯誤。故選A。 【對應訓練2】已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用單線橋法表示電子得失的方向和數目，若3 個 Cu參加反應，則該過程轉移的電子是多少？ 【答案】①單線橋法表示電子得失的方向和數目： ②6個 【解析】①該反應中Cu的化合價變化是0價→+2價，1 個 Cu失去2 個電子；HNO3中氮元素部分化合價由+5價→+4價，生成1個 NO2，轉移1 個電子。②1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。 回歸教材，認識“單線橋”法，培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的化學核心素養。 通過典例剖析，達成熟練掌握“單線橋”法表示電子轉移的目標要求。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節四、課后鞏固 作業設計 1．（易）教材作業：P27頁練習2、3、7、10、12 2.（易）下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是 ( ) A．失去電子的反應是還原反應 B．作氧化劑的物質不能是還原劑 C．發生氧化反應的物質是氧化劑 D．失去電子的物質是還原劑 【答案】D 【解析】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑，氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應，在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，也可能是不同物質。A．失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；B．作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質是氧化劑，發生還原反應，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質是還原劑，故D正確；答案選D。 3．（易）下列反應中，SO2表現氧化性的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3 B．SO2+H2O=H2SO3 C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 【答案】C 【解析】A.SO2化合價升高，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性；B.化合價無變化；C.SO2化合價降低，被還原，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性；D.SO2化合價升高，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性；故選C。 4．（中）對于反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是（ ） A．反應1個Cl2，轉移2個電子 B．水做還原劑 C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應產物都是強酸 【答案】C 【解析】從Cl2＋H2O=HCl＋HClO化學反應中，獲得的信息為：Cl由0價變為+1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，據此分析解題。A．反應1個Cl2，轉移1個電子，Cl由0價變為+1和-1，A錯誤；B．Cl由0價變為+1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．Cl由0價變為+1和-1，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．產物HClO為弱酸，D錯誤；答案選C。 5．（中）吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ） A．還原劑 B．氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 【答案】A 【解析】活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。 6．（中）下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A項，鈉和氯氣反應生成氯化鈉，鈉失電子、氯氣得電子，電子轉移的方向和數目表示為，錯誤；B項，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，氧化銅中銅元素得電子生成銅，碳失電子生成二氧化碳，電子轉移的方向和數目表示為，錯誤；C項，氯酸鉀加熱分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價由＋5降低為－1、氧元素化合價由－2升高為0，電子轉移的方向和數目表示為，錯誤；D項，硫化氫和濃硫酸反應生成硫、二氧化硫、水，硫化氫中S元素化合價由－2升高為0、硫酸中S元素化合價由＋6降低為＋4，電子轉移的方向和數目表示為，正確。 7．（難）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是 A．過程①中，生成CuS的反應為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ B．過程②中，Fe3＋作氧化劑 C．轉化圖中化合價不變的元素只有氫和氯 D．回收S的總反應為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓ 【答案】C 【解析】A．過程①中，Cu2+與H2S反應，生成CuS和H+，離子反應為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正確；B．過程②中，發生反應CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，Fe3+的價態降低，則Fe3+作氧化劑，B正確；C．轉化圖中，Fe、S、O元素的化合價發生改變，化合價不變的元素為H和Cu，C不正確；D．從總反應看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循環使用，則回收S的總反應為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正確；故選C。 8．（中）飲用水中的NO3-會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO- 3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO- 3還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題： （1）上述反應中，_______(填元素名稱，下同)元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子；_______元素的化合價降低，則該元素的原子_______(填“被氧化”或“被還原”)。 （2）用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_______。 （3）氫氧化鐵膠體也可作為凈水劑，氫氧化鐵膠體的實驗室制法是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至液體呈現紅褐色，停止加熱；書寫該反應的化學方程式：_______。 【答案】（1）鋁 失去 氮 被還原 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 【解析】（1）鋁的化合價從0變到+3，所以化合價升高的為鋁元素；造成化合價升高的原因是失去電子；氮的化合價從+5變到0，所以化合價降低的是氮元素，化合價降低即是被還原了。 （2）鋁作還原劑，硝酸作氧化劑，根據化合價變化可知轉移30個電子，用單線橋可表示為（見答案） （3）生成氫氧化鐵膠體的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 及時鞏固、消化所學，促進掌握必備知識，評價教學效果，為后期優化教學方案提供依據，培養分析問題和解決問題等關鍵能力。
課堂總結 還原劑——升失氧（化合價升高、失去電子、被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物） 氧化劑——降得還（化合價降低、得到電子、被還原、發生還原反應、得到還原產物）
板書 設計 第三節 氧化還原反應 第二課時 氧化劑和還原劑 1.還原劑→具有還原性→失e-的反應物 → 所含元素化合價升高→發生氧化反應 氧化劑→具有氧化性→得e-的反應物 → 所含元素化合價降低→發生還原反應 2.常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3 常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等 3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法 （1）雙線橋法： （2）單線橋法：
教學 反思 本課時共設置了兩個環節，五個問題開展教學。教材內容并不多，但可以很好體現宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創新意識等化學核心素養。通過生活中學生非常熟悉的常見金屬鐵的應用引入新課，可以充分激發學生的學習興趣和探究欲望。新課從物質的氧化性和還原性及其原因分析入手，引出氧化劑、還原劑的概念，結合實例再得出氧化產物和還原產物的概念，既可以幫助學生理解概念，又可以直觀地展現出各概念之間的關系。在此基礎上，進一步探究氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法。整個教學過程由易到難，循序漸進，既有理論知識的探究，又有實驗探究，還有實際問題的解決，可有效保持學生學習興趣的持久性。每個問題后均有對應訓練，可以對學生的學習情況及時作出評價，從而提高課堂教學效率。

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