資源簡介

第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學設計
第一節 鈉及其化合物
第一課時 活潑的金屬單質—鈉
課題： 2.1.1 活潑的金屬單質—鈉 課時 1 授課年級 高一
課標要求 能依據鈉單質的類別，預測鈉的化學性質及變化，利用離子反應、氧化還原反應等概念對常見反應堿性分類，掌握金屬鈉與氧氣等非金屬的反應，了解金屬鈉與水反應的原理，能描述實驗現象。
教材 分析 本節內容是高中化學人教版（2019版）必修第一冊第二章第一節《鈉及其化合物》內容，該內容是高中課程的核心內容之一，鈉元素是典型的活潑金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，同時還是學生系統研究元素及其化合物的起始課。因此，學習本節內容對以后學習其他金屬有指導性作用。按照課標要求，本節內容分兩個課時完成，同時考慮到本節內容在整個高中化學中的重要性，讓學生初步形成“元素及其化合物”學習的基本思維模型，進一步突出本節內容的學習重點，突破進行難點，培養學生的高階思維能力，本節還設計了兩個專題（兩課時）。因此，本節內容共分四個課時完成。 “活潑的金屬單質—鈉”為本節內容的第一課時，本課時化學知識相對簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感，有利于復習、鞏固和運用第一章所學的氧化還原反應、離子反應等知識，也能為以后鹵素及物質結構和元素周期律的學習起承上啟下的作用，在高中化學中占有重要位置。這些知識的學習，既可以為前面所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以讓學生感受、體驗、理解實驗條件的控制以及探究實驗的操作過程，初步認識化學科學的研究方法，培養學生的科學素養。 本課時在教材編排上，鈉及其氧化物都是沿著物理性質、化學性質、用途的順序展開，并有效地利用了實驗等手段。本課時共安排了2個實驗、1個探究，將鈉及其氧化物的學習融合在其中，給學生以大量的感性認識，引導學生通過對實驗現象的分析,找出規律性的知識，并依據這些規律性知識，進一步對鈉及其氧化物的性質作出推斷和預測。鈉與水的反應，教材將其設計成探究活動，且探究的開放度較大，讓學生先嘗試從第一章所學習的氧化還原反應的視角進行預測,之后引導學生進行實驗探究，對獲取的信息進行分析、解釋。在這個過程中，觀察法、對比法、類比法、歸納法等各種科學方法交織運用。這類活動的目的是讓學生親歷預測----實驗----解釋----得出結論的過程。通過該過程，讓學生初步構建金屬及其化合物的研究模型，為學生的后續學習打下基礎。 本節課的知識承載著培養學生通過實驗探究來研究物質性質的一般方法，能夠促進學生原有認知的發展，幫助學生加深對氧化還原反應的認識，突出“證據推理與模型認知”素養，同時發展學生“宏觀辨識與微觀探析”和“科學探究與創新意識”學科核心素養。與舊人教版教材相比，新人教版教材在許多方面做了優化和加深，如：增加了實驗安全注意事項，金屬鈉的熔沸點、密度的具體數據，鈉與水反應的實驗探究預測等。這意味著本節課的教學內容針對性更強，有利于學生建立研究物質性質的一般模型，更有利于學生核心素養的發展。
教學目標 1.通過實驗探究鈉與氧氣在不同條件下的反應，掌握鈉與氧氣反應的產物和化學反應方程式的書寫，能從結構上分析發生反應的內在原因，形成證據推理意識，培養發現問題、分析問題和化學實驗的綜合運用能力及創新求實的良好品質。 2.通過鈉與水反應的實驗探究及生成物的檢驗，能正確描述實驗現象和對實驗現象作出解釋，理解金屬鈉與水反應的實質，初步認識鈉與酸、鹽溶液反應，培養科學探究與創新意識的化學核心素養。
教學重、難點 重點：鈉與非金屬和水的反應 難點：鈉與水反應的實驗探究
核心素養 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立金屬鈉是一種強還原性金屬單質的基本概念，理解其表現出還原性的化學反應，從微觀上明確金屬鈉的強還原性是其易失電子的重要表現。 科學探究與創新意識：通過實驗探究，初步體驗有序、全面、敏銳觀察實驗現象的方法，并能準確地用語言描述，嘗試對現象進行分析、歸納，培養初步的科學探究能力。 科學精神與社會責任：通過對于金屬鈉的性質的研究，理解科學認識來源于實踐的科學精神，科學認識的方法之一是定性與定量相結合。通過對鈉著火的處理，理解化學知識在公共危險性事故的處理中的重要作用。
學情分析 學生初中階段已掌握原子結構、金屬活動性順序以及鎂、鋁、鐵等金屬的化學性質，知道它們與氧氣反應的現象和產物，并在上一章學習了物質的分類和氧化還原反應，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的基本方法。另一方面，學生在初中做過實驗，已具有一定的實驗操作技能和現象分析能力，對生活中不常見的金屬鈉會充滿好奇和探知欲望，具有強烈的動手實驗傾向。因此，在教學時可以讓學生多動手做實驗，指導學生做好分析歸納，培養學生科學的探究精神。 在探究方法方面，學生對實驗現象的總結歸納能力不足。如由實驗現象總結出合理的結論、主動地對判斷規則進行總結分類、熟練使用比較、分類、歸納、概括等實驗探究方法等；在思維方面，可能存在缺乏生活聯系實際的思維，不具有控制變量的思維等；在文字表述方面，部分學生可能存在不能準確記錄實驗現象，對結論的文字表述不準確等現象。
教學過程
教學環節 教學活動 設計意圖
環節一、 情景導入 生活情境 【回顧1】金屬原子的最外層電子數一般少于 4 個，在化學反應中易 失去 電子，表現 還原 性，作 還原 劑。 【回顧2】金屬活潑性的強弱取決于金屬原子失去電子的 難易程度 (失去電子 能力 的大小)，與金屬原子失去電子的 個數（多少）無關。 【預習1】鈉與氧氣反應，常溫（方程式，下同）： 4Na＋O2===2Na2O ；加熱時： 2Na＋O2Na2O2。 【預習2】活潑金屬鈉與含有酚酞的水劇烈反應現象為 浮、游、熔、響、紅 ，化學方程式為 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 【導入】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和典型的非金屬元素。那么，鈉和氯元素的單質及其化合物都具有哪些性質呢？本節課我們先來學習鈉和鈉的化合物的性質。（見PPT視頻或圖片） 創設海洋資源情境，激發探究的欲望。
環節二、 氧鈉與非金屬的反應 活動一、鈉元素的存在及物理性質 【過渡】鈉的化學史：1807年，戴維用電解氫氧化鈉制得金屬鈉(同時生成氧氣和水)，從此揭開了金屬鈉的面紗。戴維將一塊苛性鈉放在白金勺里用高溫酒精燈將它熔化，然后立即用一根導線接在白金勺上，再將另一根導線插入熔化物中，在一電極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的銀白色小珠(即金屬鈉)。他發現：一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜；另一些小珠立即燃燒，形成黃色火焰。 【問題1】閱讀教材P34頁第一自然段，回答金屬鈉在自然界存在的方式是什么？請說出你所知道的含鈉元素的化合物。 【學生1】①鈉元素在自然界全部以化合物形式存在，鈉的單質可以通過化學反應制得。 【學生2】②常見含鈉化合物有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。海水中含鹽3%，主要為氯化鈉，還含有氯化鎂、硫酸鎂等。（見PPT圖片） 【教師】評價、補充。 【問題2】結合教材P34頁【實驗2-1】，用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化，思考金屬鈉如何保存？具有哪些物理性質？ 【教師】講解、演示、播放視頻。 【學生1】①少量保存在煤油中，大量保存在石蠟油中。 【學生2】②金屬鈉為固體；用小刀可以切開，硬度較小，質軟。 【學生3】③有銀白色金屬光澤，切開的金屬鈉切口在空氣中迅速變暗； 【學生4】④密度比煤油大。 【對應訓練1】下列有關鈉的物理性質敘述正確的是(　 　) ①銀白色金屬　②質軟，可以用小刀切割　③熔點較低 ④密度比水小　⑤熱和電的良導體 A．①②④　　　　　　 B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】將鈉放入水中，鈉會熔成小球，說明鈉的熔點低，鈉能浮在水面上，說明其密度比水小，鈉是金屬，是熱和電的良導體，D項正確。 【對應訓練2】下列有關鈉的取用方法、保存及存在形式的描述正確的是（ ） A．實驗中，取用少量的金屬鈉可用手直接取 B．實驗室中，鈉通常保存在煤油或石蠟油中 C．實驗后剩余的金屬鈉要丟入垃圾桶，不能放回原試劑瓶中 D．鈉在自然界中主要以化合態形式存在，少量以游離態形式存在 【答案】B 【解析】A．實驗中，取用少量的金屬鈉需用鑷子，A錯誤；B．鈉易與空氣中水蒸氣、氧氣等反應，不與煤油或石蠟油反應，且密度比煤油或石蠟油的大，因此實驗室中，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，B正確；C．因為鈉易與水發生反應產生氫氣，有危險性，所以實驗后剩余的金屬鈉需放回原試劑瓶中，C錯誤；D．鈉的性質較活潑，在自然界中以化合態形式存在，沒有游離態，D錯誤；故選B。 利用化學史情境，聯系社會生活，引出新知，突出化學與社會生活的緊密聯系。 檢測與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活動二、金屬鈉與氧氣的反應 【過渡】同學們能不能回答金屬鈉為什么需要保存在煤油中呢？通過剛才的實驗我們還發現，切開鈉后表面銀白色的金屬光澤會迅速變暗，這是什么原因呢？ 【問題1】結合所學知識，從從物質分類的角度、金屬活動性、氧化還原反應理論等知識，預測金屬鈉應該具有哪些化學性質？ 【學生1】①從物質分類的角度來說，鈉是一種金屬單質； 【學生2】②根據初中學習過的金屬活動性，鈉是一種比較活潑的金屬單質； 【學生3】③鈉原子結構示意圖：，最外層只有1個電子，容易失去1個電子變成具有穩定結構的Na+。 【學生4】根據氧化還原反應的理論，金屬單質只有還原性，且還原性較強。 【教師】評價、補充完善。 【問題2】結合教材P35頁【實驗2-2】，將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象，并與實驗2-1對比，完成表格內容。 【教師】講解、演示實驗、播放視頻。投影表格。 【學生】觀察實驗現象，思考交流，完成表格內容，并交流。 反應條件室溫加熱實驗步驟 實驗現象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗，失去金屬光澤。鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2結論①鈉質軟；②常溫鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下鈉與氧氣反應，劇烈燃燒，生成過氧化鈉。③金屬鈉很活潑，保存時需隔絕空氣（通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中）。
【教師】強調：從實驗安全、節約資源、環境保護方面考慮，實驗時，不能將多余的鈉丟到垃圾桶、放到廢棄藥品試劑瓶等，只能將用完的鈉放回原試劑瓶中。 【對應訓練1】取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是(　　) ①金屬鈉先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花　③燃燒后得到白色固體　④燃燒時火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】由于金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒生成淺黃色固體并且伴有黃色火焰。 【對應訓練2】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是(　　) A．第一塊鈉失去電子數多 B．兩塊鈉失去電子數相同 C．兩塊鈉的反應產物的顏色相同 D．兩塊鈉所得反應產物的質量相等 【答案】B 【解析】Na與O2反應無論生成Na2O還是Na2O2，最終都是a→a，故二者失去的電子數一樣多；但加熱時產物為Na2O2，而常溫時產物為Na2O，故第一塊鈉的反應產物質量大。 利用已有知識，預測物質的性質，培養利用所學解決實際問題的能力。 實驗探究（驗證）預測（猜想），培養觀察、分析能力，體驗科學研究的基本方法。 檢測與評價，通過反饋，發現問題，調控課堂，提高效率。
活動三、金屬鈉與氯氣、硫單質的反應 【過渡】鈉是一種具有強還原性的金屬單質，除了與氧氣反應外，還可以與很多非金屬單質（如氯氣、單質硫）反應。 【問題1】聯系金屬與氧氣的反應，觀看視頻實驗，思考金屬鈉Cl2、S等物質反應的現象、產物及化學方程式。 【教師】播放視頻或講解。 【學生1】①Na與Cl2(在點燃條件下)反應的現象：產生大量白煙，產物為氯化鈉。化學方程式：2Na＋Cl22NaCl。 【學生2】②Na與S反應的現象：鈉與硫混合研磨可發生爆炸，火星四射，產物為硫化鈉。化學方程式：2Na＋SNa2S。 【問題2】結合金屬和非金屬的活動性與還遠性和氧化性的關系，預測多價金屬Fe、Cu與氯氣、硫單質反應有何規律？ 【學生1】①金屬越活潑其單質的還原性越強，非金屬單質越活潑，其氧化性越強； 【學生2】②金屬活動性:Na>Fe>Cu，非金屬單質活動性：Cl2>S，因此，還原性Na>Fe>Cu,氧化性：Cl2>S。 【學生3】③多價金屬與強氧化劑可能生成高價態產物，弱氧化劑可能生成低價態產物，因此，鐵與Cl2(在加熱條件下)反應生成FeCl3，化學方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3 。鐵粉與硫粉混合物加熱，產物為硫化亞鐵，化學方程式：Fe＋SFeS。同理，銅與Cl2(在加熱條件下)反應產物為氯化銅，化學方程式：Cu＋Cl2CuCl2。銅與S(在加熱條件下)反應產物為硫化亞銅，化學方程式：2Cu＋SCu2S 【教師】評價、補充、強調。 【對應訓練1】下列敘述正確的是(　　) A．金屬鈉能與多種非金屬單質反應，在自然界只能以化合態形式存在 B．Na的金屬活動性比Mg的強，可推知Mg不能與Cl2反應生成MgCl2 C．鎂、鐵與硫單質反應均可以生成兩種產物 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中，Fe也顯＋3價 【答案】 A 【解析】 鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合態形式存在，A正確；Na是活潑金屬，Mg是比較活潑金屬， Mg與Cl2在加熱條件下可以反應生成MgCl2，B項錯誤；Mg在化合物中只有+2價，與硫單質反應只生成MgS，Fe只能生成FeS，C項錯誤。Fe與其他非金屬反應的產物中Fe的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是＋3價，如Fe與S反應生成的FeS中Fe顯＋2價，D錯誤。 ★【對應訓練2】下列關于金屬性質的敘述中正確的是(　　) A．鈉與氧氣反應時，產物是由氧氣的用量決定的 B．點燃鎂條之前，應先用砂紙打磨 C．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落 D．鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化鐵 【答案】B 【解析】鈉與氧氣反應，條件不同其產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；鋁易與氧氣反應生成熔點較高的氧化鋁，包裹在鋁的表面，而使鋁不會滴落；鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵。 通過知識拓展，完善知識建構，實現深度學習。 利用已有知識，對其它金屬的的性質進行預測，培養知識遷移能力。 檢測與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節三、 鈉與水的反應 活活動一、探究金屬鈉與的反應的實質 【過渡】鈉除了與非金屬單質反應以外，還可以與水反應。下面我們對鈉與水的反應進行一下探究。 【問題1】從物質組成及氧化還原反應角度，預測鈉與水反應的生成物，并寫出反應的化學方程式。 【學生1】①鈉在反應中一定失電子轉化為鈉離子； 【學生2】②由于水中氧元素呈現的-2價是其最低價，所以只能是+1價的氫得電子化合價降低，所以生成物應該有氫氣； 【學生3】③另外的生成物一定有鈉元素和氧元素，因為氧化鈉會與水反應，所以只能認為是氫氧化鈉。 【教師】引導評價、補充完善。 【問題2】結合教材P36頁【實驗】，向水槽中加入一定量的水，滴加幾滴酚酞，投入一塊綠豆大的鈉，待實驗完后，觀察實驗現象，完成下表內容。 【教師】投影、演示實驗（可分小組學生實驗）、講解。 【學生】觀察實驗現象（或分小組實驗）、思考，填寫表格內容。 觀察要點實驗現象分析結論鈉在水中的位置浮于水面上鈉的密度小于水（0.971g·cm-3）鈉的形狀變化熔成一個小球反應放熱，鈉的熔點低（97.8℃）鈉的運動四處游動生成氣體反應的聲音發出嘶嘶聲反應放熱，熱的鈉使水蒸發溶液的顏色變化溶液變為紅色生成堿性物質反應方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑離子方程式2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑注意事項①用鑷子取出一塊金屬鈉后，需用濾紙擦凈鈉表面的煤油，這樣可以防止鈉與水反應放熱使周圍溫度達到煤油的著火點而引起煤油燃燒；②切割完鈉塊后，應將剩余的鈉放入原來盛有煤油的試劑瓶中，取用鉀時相同；③若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應該用干燥的沙土來滅火。
【教師】我們可以再完善一下鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）。 【對應訓練1】鈉的下列性質中與鈉和水反應時的現象無關的是(　　) A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強 【答案】C 【解析】浮在水面上是其密度比水小；鈉熔化是其熔點很低，與水反應放出的熱量讓其熔化；鈉與水反應比較劇烈是其還原性很強；硬度大小與反應現象無關。 【對應訓練2】通過觀察鈉與水(含酚酞)的反應現象，不能得出的結論是( ) A．鈉的密度比水小 B．鈉是活潑金屬，與水反應后溶液呈堿性 C．鈉有良好的延展性 D．鈉的熔點低 【答案】C 【解析】A項，鈉浮在水面，密度比水小，A正確；B項，滴有酚酞的溶液變紅色，說明鈉性質活潑與水反應生成堿性物質，B正確；C項，依據現象不能得出鈉具有良好的延展性，C錯誤；D項，鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，說明鈉的密度比水小，與水的反應是放熱反應且鈉熔點比較低，D正確；故選C。 基于已有知識，對鈉的性質進行預測，體驗科學探究的過程與方法。 在預測的基礎上，通過實驗驗證，基于實驗得到的證據進行分析、推理，得出結論，加深對鈉的性質的認識。 檢測與評價，通過反饋，發現問題，提高效率。
活 活活動二、預測鈉與HCl、CuSO4溶液的反應 【問題1】結合氧化還原反應原理，思考金屬鈉與水反應的實質是什么？預測鈉投入煤油和水的混合物中的現象？并用雙線橋法表示電子的轉移。 【學生1】①鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，還原劑是鈉，氧化劑是水，反應的實質是鈉與水電離出的H＋反應。離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 【學生2】②鈉投入煤油和水的混合物中會看到鈉在煤油和水的界面，有氣泡產生，上下跳動，至鈉全部消失。 【學生3】③雙線橋法表示電子轉移為： 【教師】初中化學中的金屬間的置換反應為什么不能用“K、Ca、Na”等金屬呢？ 【學生】這些金屬過于活潑，加入水溶液中直接與水發生反應，不會置換金屬。 【問題2】結合鈉與水反應的實質，預測分別將一小塊金屬鈉投入到鹽酸溶液和硫酸銅溶液中，有何現象，并寫出有關反應的方程式。 【學生1】①將一小塊金屬鈉投入到鹽酸溶液，可觀察到有大量氣泡產生，并生成無色溶液。投入到硫酸銅溶液中，有氣泡產生，并生成藍色沉淀。 【學生2】②金屬鈉與水和硫酸銅溶液反應的實質相同，均是金屬鈉與水電離出的H＋反應生成H2。 【學生3】③鈉與鹽酸反應時先與酸中的H＋反應，如果鈉過量，鈉把鹽酸消耗盡之后，再與水反應，但鈉與鹽酸反應比與水反應更劇烈。反應化學方程式為2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 【學生4】④金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4溶液反應，最后生成Cu(OH)2藍色沉淀和氫氣。 【學生5】板書：反應化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、 2NaOH + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓， 總反應式：2Na＋2H2O + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓＋H2↑。 【教師】同學們的預測是否正確呢 待下一節課我們再繼續探究。 【對應訓練1】在蒸發皿中放入一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。下列說法中不正確的是(　 　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應是放熱反應 C．上述反應中無水CuSO4表現了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 【答案】C 【解析】在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu和硫酸鈉。A項，鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，A正確；B項，根據以上分析，反應是放熱反應，B正確；C項，根據以上分析，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，所以CuSO4表現了氧化性， C錯誤；D項，根據以上分析，在無水、加熱至熔化下，Na可以與CuSO4發生置換反應生成Cu，D正確；故選C。 【對應訓練2】將小塊鈉投入到FeCl3的稀溶液中，以下對有關現象的描述中最恰當的是(　　) A.鈉溶解；溶液里有黑色固體析出和無色氣體逸出 B.鈉與溶液劇烈反應；溶液里有紅褐色沉淀生成，溶液的顏色變淺 C.鈉在溶液的表面上靜靜地消失；溶液里有紅褐色沉淀生成 D.鈉迅速消失；溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時有紅褐色固體生成 【答案】B 【解析】將鈉塊投入到FeCl3的稀溶液中，鈉易與水發生反應，所以先后發生反應的化學方程式分別是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 宏微結合，探析原理，加深理解。 探尋加深與酸、鹽溶液的反應規律，形成知識系統。培養知識遷移能力。 檢測與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節四、課后鞏固 作業設計 1．（易）教材作業：P43頁練習3、4 2．（易）下列關于鈉的說法不正確的是(　　) A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同 B.鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜 C.鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動 D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬 【答案】D 【解析】金屬鈉與氧氣反應，常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A項正確；鈉長期置于空氣中，表面先生成氧化鈉，會與空氣中的水反應，最終生成碳酸鈉，不能生成致密氧化膜，B項正確；鈉是活潑金屬，熔點低，與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動，C項正確；鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬，D項不正確。 3.（易）某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的(　　) ①鈉的密度比水的小　②鈉的熔點較低　③鈉與水反應時放出熱量　④鈉與水反應后溶液呈堿性 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 【答案】D 【解析】Na與水反應時，浮在水面上(密度比水小)，熔化成閃亮的小球(反應放熱，鈉熔點低)，在水面四處游動(有氣體生成)，同時溶液使酚酞變紅色(生成堿性物質)，體現了①②③④四點性質。 4. （中）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化，下列有關敘述正確的是(　　) A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉 B．表面“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應 【答案】C 【解析】鈉在空氣中迅速變暗是因為與O2反應生成了Na2O，A錯；表面“出汗”是因為NaOH吸收了空氣中的水蒸氣，B錯；Na在空氣中最終生成Na2CO3粉末，C正確；Na2O與H2O的反應、NaOH與空氣中的CO2的反應均不屬于氧化還原反應，D錯。 5．（易）等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是（ ） A．第一塊鈉失去電子數多 B．兩塊鈉失去電子數相同 C．兩塊鈉的反應產物的顏色相同 D．兩塊鈉所得反應產物的質量相等 【答案】B 【解析】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，生成Na2O2；第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應，生成Na2O。A．鈉都由0價升高到+1價，鈉的質量相同，兩塊鈉失去電子數一樣多，A不正確；B．雖然反應的產物不同，但鈉的物質的量相同，價態變化相同，所以兩塊鈉失去電子數相同，B正確；C．Na2O2呈淡黃色，Na2O呈白色，兩塊鈉的反應產物的顏色不相同，C不正確；D．由于Na2O2的相對分子質量比Na2O大，而二者的物質的量相同，所以兩塊鈉所得反應產物的質量不相等，D不正確； 故選B。 6．（中）將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是（ ） A．熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成 C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁 【答案】C 【解析】A．因為金屬鈉的密度小于水，因此浮在液面，四處游動，金屬鈉與水反應是放熱反應、而熔成小球，故A說法正確；B．金屬鈉與水反應是氧化還原反應，鈉化合價升高，則氫元素化合價降低反應產生氫氣，故B說法正確；C．金屬鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銀白色物質金屬鈣，故C說法錯誤；D．澄清石灰水是飽和溶液，金屬鈉與水反應，消耗水，氫氧化鈣固體析出，同時此反應是放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高，而降低，氫氧化鈣固體析出，溶液變渾濁，故D說法正確；答案選C。 7．（難）某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，迅速塞緊塞子，下列說法中不正確的是 A．金屬鈉落在b處，有氣體產生，并且上下跳動 B．從左端長頸漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液變為紅色 C．反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，a處有無色氧氣產生 D．打開活塞A，在右端導管口直接點燃，產生淡藍色火焰 【答案】C 【解析】A．鈉的密度大于煤油小于水，所以金屬鈉落在b處，有氣體產生，并且上下跳動，故A正確；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，從左端長頸漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液變為紅色，故B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，a處有無色氫氣產生，故C錯誤；D．a處有無色氫氣產生，打開活塞A，在右端導管口直接點燃，產生淡藍色火焰，故D正確； 選C。 8．（中）在實驗室里為了研究鈉的性質，做了如下實驗： (1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是_____________。 (2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后順序是_______。 ①變成白色粉末　②變暗　③變成白色固體　④變成液體 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體　④燃燒時火焰為黃色　⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是_______。 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ (4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象符合圖中的_______。 (5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發生反應的有關化學方程式為： __________________________________________________________。 【答案】(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中 (2)B (3)D (4)A (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】(1)鈉保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用時需用鑷子夾取一小塊鈉，然后用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小塊內部的鈉備用，剩余的鈉要放回原試劑瓶中保存，故故選：用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中；(2)鈉接觸空氣首先與氧化反應生成氧化鈉， 使鈉表面變暗，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸水后出現氫氧化鈉溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸鈉白色固體，故選B；(3) 金屬鈉放在燃燒匙里加熱，因其熔點較低，受熱首先會熔化成小球，繼續加熱鈉會燃燒，火焰呈黃色，燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故選D；(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，兩者分層，煤油在上層，加入鈉后，因鈉的密度比煤油大，比水的小，因此鈉處于煤油和水的交界處，與水反應生成氣泡，因此正確的是A，故選A。(5) 鈉投入到FeCl3溶液中，首先發生與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，反應為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。 及時鞏固、消化所學，促進掌握必備知識，評價教學效果，為后期優化教學方案提供依據，培養分析問題和解決問題等關鍵能力。
課堂總結
板書 設計 第二章 海水中的重要元素—鈉和氯 第一節 鈉及其化合物 第一課時 活潑的金屬單質—鈉 一、鈉的物理性質 二、鈉的化學性質 1、與非金屬單質反應 （1）與氧氣：常溫4Na＋O2===2Na2O、加熱2Na＋O2Na2O2 （2）與氯氣、硫：2Na＋Cl22NaCl、2Na＋SNa2S 2、與水反應： 現象：浮、熔、游、響、紅 原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
教學 反思 本課時是學生系統學習元素及其化合物知識的第一課，在初中學生已經學習過金屬的性質，高中又學習了物質的分類、離子反應、氧化還原反應等知識，為學習元素及其化合物知識奠定了基礎。因此，教學在充分利用好新舊知識的聯系，做好高、初中化學知識的銜接，去同化新知識上，體現較充分。 本節課的重點是金屬鈉在不同條件下與氧氣的反應及與水的反應，教學遵循利用已有知識（如原子結構）先預測金屬鈉的性質，再通過實驗驗證，最后通過分析原理，得出金屬鈉是活潑金屬的結論。教學難點是金屬鈉與水的反應，教學通過假設、設計實驗、動手實驗、分析實驗等得出結論，既熟悉了已經物質的方法和程序，同時又認識了鈉與水反應的實質和活潑性。教學中在給學生傳授學科知識的同時，還對學生的規則意識、實驗安全意識、學習習慣意識等進行了強化，培養了學生的學科核心素養。

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