資源簡介

第二章 《海水中的重要元素—鈉和氯》教學設計
第二節 氯及其化合物
第一課時 氯氣的性質
課題： 2.2.1 氯氣的性質 課時 1 授課年級 高一
課標要求 能列舉、描述、辨識氯氣的物理、化學性質及實驗現象，能用方程式表示氯氣的主要化學性質。依據相關原理，預測氯及其化合物的化學性質及變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象；
教材 分析 本節內容是人教版（2019版）教材第二章第二節內容，這一部分內容是元素化合物知識的重要組成部分，是學生在高中階段第一節學習了典型的金屬元素—鈉，了解了研究金屬元素及其化合物的思路和方法，初步構建了含同種元素的物質間的轉化關系后，系統學習的第一種非金屬元素，在高中化學學習中占有重要地位。教材選擇氯氣的性質、用途等內容進行比較全面的學習和研究，不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合物的性質，而且對學習其他非金屬元素及其化合物的性質，形成正確的觀點、掌握學習的思路和方法起到引導作用。而且教材中涉及的食鹽、漂白粉等含氯的化合物學生都相對熟悉，學習內容與日常生活比較貼近，學習時，容易使學生產生一種親近感，有一種似曾相識的感覺，容易產生強烈的求知欲望，有效地降低了學習的難度，較好的體現了一種人文關懷。 本節教材以氯及其化合物的研究為載體，建構了非金屬及其化合物的研究模型，為高中學習元素化合物的知識起到了鞏固和提高的作用，突出了對學生化學學科核心素養的培養，有利用于后續硫、氮及其化合物的學習。本節內容包括氯氣的性質、氯氣的實驗室制法、氯離子的檢驗三個部分，共分三個課時完成（含1個專題）。教學的重點是在學習氯氣單質的過程中，關注這些含氯元素物質間的轉化，建構不同價態物質間的轉化關系，形成非金屬及其化合物的研究思路和方法。教學的難點是氯氣與水和氫氧化鈉的反應。 “氯氣的性質”是本節內容的第一課時。教材中對氯的性質作了詳細的介紹，包括氯氣與金屬、非金屬的反應，與水、氫氧化鈉的反應。其中，氯氣與水、氫氧化鈉的反應既是本節內容的重點，也是本課時的重點。為此，本課時還對氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用進行了初步探究，氯氣與堿的反應時與水的反應的延伸和拓展?？蓮南疽汉推追壑新仍氐幕蟽r與次氯酸中氯元素的化合價相同的角度，理解+1價氯的強氧化性及應用。 氯氣性質的教學采用“問題探究”的教學方法，通過創設問題情境→突出問題→假設猜想→實驗驗證→解決問題（得出結論）等過程完成。氯氣的物理性質教學，可以通過播放第一次世界大戰利用氯氣作生化武器的視頻，提出針對性的問題，引導學生有效思考，再歸納總結。氯氣的化學性質與金屬、非金屬、水、堿的反應，應緊緊圍繞氧化還原反應、離子反應的特征來分析，引導學生理解氯氣的氧化性。由于氯氣有毒，所以實驗可以采用微視頻的形式讓學生進行觀察、討論、歸納、總結。氯氣與水反應是大部分學生學習的一個難點，為此，本節課重點是引導學生認識氯與水反應的原理、產物及性質，而對氯水成分的實驗探究則放在后面的課時進行，這樣可以有效分散難點，降低學習的難度。同時，可利用氯氣與水反應的產物及性質，自然引出氯氣與堿的反應來降低難度。總之，教學中要注意提出有效問題，充分調動學生的主動性和積極性，逐步培養學生科學探究與創新意識的化學核心素養。
教學目標 1.通過觀看視頻、閱讀教材、實驗探究，認識氯是一種重要的“成鹽元素”，了解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質,體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養證據推理意識。 2.通過分析氯原子的原子結構特點，利用離子反應、氧化還原反應的觀點預測氯氣的化學性質，并能根據預測的結果，設計、實施實驗方案，書寫相關反應的化學方程式或離子方程式。 3.通過了解氯氣的發現史， 學習科學家的研究精神及勤于鉆研、嚴謹求實的科學態度。
教學重、難點 重點：氯氣的化學性質。 難點：氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應。
核心素養 證據推理與模型認知：通過對化學實驗現象的觀察進行適度的推理，建立證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實。 科學探究與創新意識：通過完成氯氣的化學性質相關實驗，了解實驗探究的一般過程與一般方法，培養初步的科學探究與改進實驗的能力。 科學精神與社會責任：通過對于氯氣性質及應用的研究，使學生能關注社會生活，認識學好化學知識并正確運用，才能讓資源更好地為人類服務，發展社會參與意識，建立社會責任感。
學情分析 通過上節金屬鈉及其化合物的學習，學生已經初步形成了學習元素及其化合物的基本模型，了解了研究金屬元素及其化合物的的思路和方法，構建了含同種元素的物質間的轉化關系。對物質結構理論、實驗基本操作等知識也有一定了解，因此，通過分析氯原子結構特點，根據氧化還原反應理論，利用化合價變化分析氯及其化合物的氧化、還原性難度不大。但根據實驗現象，運用所學知識理解相關原理，并利用原理解決具體問題的綜合能力還存在不足等問題。
教學過程
教學環節 教學活動 設計意圖
環節一、 情景導入 化學事故情境 【回顧1】金屬鈉與水、氯氣反應的實質，并寫出化學或離子方程式 【學生】板書：2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑ , 2Na+Cl22NaCl 。 【回顧2】以Na2O2與水反應為例，從化合價角度分析Na2O2具有的化學性質。 【學生1】Na2O2中氧為-1價，具有強氧化性，與水反應時，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2， 【學生2】板書： 2Na2O2 +2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 。 【預習1】氯氣與銅、鐵、氫氣反應原理，并寫出反應的化學方程式。 【學生】板書：Cu+Cl2CuCl2 、2Fe+3Cl22FeCl3、 H2+Cl22HCl 。 【預習2】將氯氣通入水和NaOH溶液會發生化學反應嗎？你有哪些認識。 【學生1】氯氣溶于水形成的溶液叫氯水，且部分氯氣要發生化學反應。 【學生2】板書： Cl2 + H2OHCl + HClO 。 【學生3】其中HCl是 強 酸，HClO是 弱 酸。 【學生4】氯氣溶于NaOH溶液也會發生化學反應。 【學生5】板書： Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 。 【導入】1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊．（見視頻） 回顧舊知，預習新知，創設化學事故情境，激發學習興趣和探究的欲望。
環節二、 氧氯元素的存在及氯氣的物理性質 活動一、氯元素的存在 【過渡】通過視頻，我們知道氯氣是一種有毒氣體，那么，有毒氣體是否就一定有害呢？帶著這個問題，讓我們一同進入氯氣性質的學習。 【問題1】閱讀教材Ｐ82～83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及來源是什么？ 【學生1】①氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。 【學生2】②人體體液中的Na+和Cl-對于調節體液的物理和化學特性有著重要的作用，它們除了來自食物外，還要通過食鹽來補充，以 NaCl為主要成分的食鹽是重要的調味劑。 【教師】氯元素在自然界以什么形式存在呢？ 【學生3】③氯在自然界中以化合態存在。 【問題2】查閱資料，結合教材P44頁“資料卡片”及有關數據，簡述氯氣的發現過程是什么？ 【學生1】①18世紀70年代，瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele,1742—1786) 將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。 【學生2】②1810年（36年后），英國化學家戴維( S.H.Davy，1778----1829)才確認這種氣體是一種新元素組成的單質。并將這種元素命名為chlorine，此名稱來自希臘文，有“綠色”的意思，我國早年將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。 【教師】強調：通過發現氯氣到最后確認為氯氣，經歷了漫長的36年確屬不易。 回歸教材，抓綱悟本，認識氯及其化合物的重要性。 通過學習氯氣的發現史，認識科學研究的艱辛，培養科學態度與社會責任”素養
活動二、氯氣的物理性質 【過渡】通過了解氯氣的發現史，我們初步認識到氯氣史一種黃綠色的有毒氣體，除次之外，氯氣還有哪些物理性質呢？ 【問題1】觀察氯氣樣品、觀看視頻，結合上述材料和事件，思考氯氣具有哪些物理性質？并填寫下表。若遇氯氣泄漏你認為人該往何處逃離？（見PPT視頻） 【教師】強調：注意聞氣體的正確方法：正確操作，錯誤操作。 【教師】投影、評價。 【學生1】①氯氣的物理性質： 顏色狀態氣味密度熔點沸點毒性溶解性特性黃綠色氣體刺激性比空氣大-1010C-34.60C有毒1體積水溶解約2體積Cl2易液化
【學生2】②若遇氯氣泄漏，人應該往高處或逆風處撤離。 【問題2】結合教材P44頁“思考與討論”，從氯氣的發現到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經歷了數位科學家的不懈探索。你從這一史實中得到什么啟示 【學生1】①科學研究需要有可靠的理論作指導，否則只能浪費時間和精力。 【學生2】②科學研究需要以大量事實為依據，只有大量的事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。 【學生3】③科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。 【對應訓練1】生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質（ ） ①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ 【答案】D 【解析】氯氣對動物具有毒性，能致死；氯氣的密度比空氣大，沉在空氣底部；用氯氣灌洞使氯氣沉在洞底，洞內田鼠吸入后中毒而亡；故選D。 【對應訓練2】一家大型化工廠發生爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應急措施不正確的是(　　) A．向逆風方向的高處跑 B．用浸有燒堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離 C．用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離 D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援 【答案】 A 【解析】 氯氣有毒且密度比空氣大，如果發生氯氣泄漏，氯氣向順風方向和低洼處擴散較快，應將人群逆風向高處疏散，A項正確；氯氣雖能和燒堿或純堿反應生成鹽，但燒堿有強腐蝕性，B項錯誤，C項正確；氯氣能和水反應，來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援，D項正確。 通過觀察、思考，歸納氯氣的物理性質。進一步鞏固對物質的物理性質含義。 創設問題情境，促進對科學研究的深度理解。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節三、 氯氣的化學性質 活活動一、與金屬、非金屬反應 【過渡】請同學們畫出氯原子的結構示意圖，推測氯原子及氯氣的性質。 【問題1】請從原子結構的觀點分析氯元素在自然界以化合態存在的原因事什么？ 【學生1】板書： ，氯原子容易得到1個電子而形成Cl－，表現出典型的非金屬性。 【學生2】Cl2是由Cl原子構成的雙原子分子，所以較活潑，具有強氧化性，與具有還原性物質反應生成氯的化合物。 【問題2】觀看視頻，寫出氯氣與金屬鈉、鐵、銅三種單質反應的化學方程式，并指明主要反應現象。有何規律？工業上為什么可以用鋼瓶儲運液氯？ 【學生1】①與鈉反應2Na＋Cl22NaCl，劇烈燃燒，黃色火焰 ，產生大量白煙； 與鐵反應2Fe＋3Cl22FeCl3，劇烈燃燒，產生大量棕褐色煙； 與銅反應Cu＋Cl2CuCl2，劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色。 【學生2】②氯氣與鐵在加熱條件下才能反應，所以，可將液氯保存在鋼瓶中。 【學生3】③規律：Cl2與變價金屬反應時生成高價態的金屬氯化物，即Cl2與Fe、Cu反應，不論Cl2是否過量均生成FeCl3和CuCl2。 【教師】強調：液氯即液態的氯氣，常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應，因此工業上可以用鋼瓶儲運液氯。 【問題3】完成教材P45實驗2-7（或視頻實驗），對比兩種不同條件下氯氣與氫氣的反應有何不同？填寫小表內容。 【教師】投影、評價。 【學生1】①氫氣在氯氣燃燒： 操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現象H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產生。發生爆炸反應原理H2＋Cl22HCl（工業制鹽酸）
【學生2】②氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射：會發生爆炸。產生此現象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發生爆炸。 【問題4】結合教材P45“思考與討論”，聯系氧化還原反應的原理分析，談談你對燃燒的概念有哪些新的認識？ 【學生1】①燃燒是指所有發光、發熱的劇烈的化學反應。 【學生2】②燃燒不一定要有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 ③燃燒的實質是劇烈的氧化還原反應。 【對應訓練1】下列實驗現象的描述正確的是（ ） A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧 B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色 C．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色 D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體 【答案】C 【解析】A項，氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，錯誤；B項，鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物FeCl3溶于水，溶液呈黃色，錯誤；C項，銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物CuCl2溶于水，溶液呈藍綠色，正確；D項，鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體，錯誤。 【對應訓練2】下列關于氯氣的敘述不正確的是（ ） A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒。 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2 C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰 D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質 【答案】C 【解析】A. 氯氣溶于水發生化學變化，生成鹽酸和次氯酸，故氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒，故A項敘述是正確的；B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，故B項敘述是正確的；C. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，故C項敘述是不正確的；D. 氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，故D項敘述是正確的；綜上所述，本題的答案是C 鞏固“結構決定性質”的思想。 通過實驗認識氯氣與不同的金屬在一定條件下下反應，且現象不同。 通過觀察實驗現象，認識氯氣與氫氣反應的條件及特殊現象。 鞏固燃燒的概念，深度理解燃燒并不一定要有氧氣參加。 鞏固與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活活動二、氯氣與水的反應 【過渡】氯氣與金屬的反應，體現了氯氣具有強氧化性。下面我們繼續來探究氯氣與水反應。 【問題1】氯氣在水中的溶解度大約為1:2，那么氯氣溶于水時是否和水發生了化學反應呢？結合教材P46頁【實驗2-8】完成實驗探究（或觀看實驗視頻），并將實驗現象及有關結論填入表中。 【教師】演示實驗或播放實驗視頻。 【學生】觀察、思考、交流。 【教師】評價、投影表格。 實驗操作實驗現象實驗結論取干燥的和濕潤的有色布條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。①干燥的有色布條不褪色；
②濕潤的有色布條褪色；①干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣才具有漂白性；②氯氣溶于水時，氯氣要與水反應生成生成新物質，具有有漂白性。將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。鮮花變色（見教材P43圖2-4）
【教師】強調：實驗說明干燥的氯氣不具有漂白性。 【問題2】根據氧化還原反應原理、質量守恒定律及已掌握的Cl2的性質預測Cl2 與H2O反應的生成物可能是什么？ 【學生1】①氯氣溶于水與水發生反應，所得的水溶液稱為氯水，氯水是混合物。 【學生2】②根據氯原子的結構可知，氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7等，氯氣化合價為0價處于氯元素的中間價態，因此，氯氣應既有氧化性，又具有還原性。 【學生3】③氯氣作氧化劑，還原產物為-1價的氯離子，作還原劑，氧化產物可能為為大于或等于+1價的微粒。④根據質量守恒定律，氯氣與水可能發生的反應為：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 【教師】引導、評價。 【問題3】已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（強氧化性），見光易分解，觀察氯水樣品，思考如何設計簡單實驗驗證氯氣與水發生了上述反應？說明氯水中含有哪些物質？ 【學生1】①觀察氯水樣品呈淡黃綠色，說明有氯氣的分子存在。 【學生2】②試管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸銀溶液觀察到有白色沉淀，這說明氯水有一定量的氯離子，即有HCl生成。 學生3】③根據濕潤的氯氣才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液先變紅后褪色，證明產物有HClO生成。 【教師】引導得出結論：新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O四種物質。但由于氯氣與水的反應是可逆反應，且HClO不穩定，見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。因此，久置的氯水則只有HCl和H2O兩種物質，即久置的氯水為稀鹽酸，不再具有強氧化性或漂白性。 【學生4】根據氯氣與水的反應可知，氯水應該具有酸性、不穩定性、強氧化性。 【教師】強調應用：目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以，國家規定了飲用水中余氯含量的標準，而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 【對應訓練1】下列關于氯水的敘述中，正確的是（ ） 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯與氯水都是純凈物 C．新制氯水的顏色為淺黃綠色 D．氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為HCl 【答案】C 【解析】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，其中還含有HClO和H2O分子，故A錯誤；B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；D．氯水由于其中的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水經光照有O2氣泡逸出，故D錯誤。故選C。 【對應訓練2】下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　) A．將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H＋) B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2) D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生(Cl－) 【答案】B 【解析】由于新制氯水中存在HCl，則將Na2CO3加入新制氯水中發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，表現出HCl的酸性，即H＋的性質，A項正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，B項錯誤；Cl2具有強氧化性，能把Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈紅色，C項正確；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，能發生反應HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表現出Cl－的性質，D項正確。 通過實驗探究，認識氯氣可溶于水，并于水發生了化學反應。生成具有漂白性的物質。 聯系已有知識，分析氯氣與水反應的本質。 設計實驗驗證氯氣與水發生反應。培養“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認知”核心素養。 檢測與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
活 活 活動三、氯氣與堿的反應 活 【過渡】若先在水中加入一定量的NaOH后，再通入氯氣，又會發生怎樣的反應呢？ 【問題1】市面上銷售的漂白粉或消毒劑的有效成分為Ca(ClO)2或NaCIO（又名84消毒液），為什么不直接用次氯酸作漂白劑或消毒劑？ 【學生1】①氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。 【學生2】②次氯酸鹽比次氯酸的穩定性強很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩定得多。 【學生3】③次氯酸鹽可以在溶液中轉化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。 【教師】評價、強調：HClO雖能用于殺菌、消毒或作漂白劑，但不穩定，不便于保存和運輸。 【問題2】閱讀教材P47頁內容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分別是什么 【學生1】①制取漂白液—氯氣與NaOH反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸鈉。 【學生2】②制取漂白粉—氯氣與石灰乳反應：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。若充分反應使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 【學生3】③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。 【教師】評價、強調、引導板書方程式。 【問題3】應用探究：你是如何理解漂泊液、漂白粉的漂白原理？并歸納氯的用途。 【學生1】①利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的次氯酸，說明HClO的酸性比碳酸弱。 【學生2】②漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性條件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 【學生3】③反應方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒) Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工業漂白) 【學生4】④氯氣的用途：用于自來水的殺菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工業制鹽酸、有機溶劑、農藥、染料等。 【教師】評價、引導并板書。 【對應訓練1】在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。 【對應訓練2】下列有關氯及其化合物的說法正確的是（ ） A．Cl2和變價金屬反應生成較高價態的金屬氯化物 B．將氯氣通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉 C．向新制的氯水中放入有色布條會褪色說明Cl2有漂白性 D．Cl2―→NaCl必須加入還原劑才能實現 【答案】A 【解析】A項，Cl2氧化性很強，Cl2和變價金屬反應生成較高價態的金屬氯化物，正確；B項，應將氯氣通入石灰乳中，才可制得漂白粉，錯誤；C項，向新制的氯水中放入有色布條會褪色說明HClO有漂白性，Cl2本身沒有漂白性，錯誤；D項，Cl2―→NaCl可以通過氯氣與氫氧化鈉反應實現，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不是必須加入還原劑才能實現，錯誤。 創設問題情境，引發思考，引出新知氯與堿的反應。 回歸教材，結合已有知識，分析探究氯氣與堿反應的原理劑應用。 通過分析、歸納和總結，掌握氯氣與堿反應的本質和氯氣的用途。 檢測與評價，發現問題，調控課堂，提高效率。
環節四、課后鞏固 作業設計 1．（易）教材作業：P51頁練習1、2、3 2．（易）下列關于氯氣的敘述正確的是（ ） A．鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙霧 C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰 D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用 【答案】C 【解析】A．鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl小顆粒，形成白煙，沒有霧的出現，故A錯誤；B．CuCl2為鼓勵提小顆粒，產生棕黃色的煙，沒有霧，故B錯誤；C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，說法完全符合實驗事實，故C正確；D．氯氣用于漂泊，這是對的，但是起漂白作用的不是氯氣本身，而是次氯酸，故D錯誤。故選C。 3.（易）下列關于氯氣的敘述正確的是（ ） A．燃燒不一定有氧氣參加 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙霧 C．H2在Cl2中安靜燃燒，產生蒼白色火焰，形成白色煙霧 D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器 【答案】A 【解析】A．燃燒是劇烈的發光發熱的氧化反應，不一定有氧氣參加，比如氫氣在氯氣中燃燒，故A正確；B．CuCl2為固體小顆粒，產生棕黃色的煙，沒有霧，故B錯誤；C．生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，是白色的霧，故C錯誤；D．鐵和氯氣在點燃的條件下發生反應，常溫條件下不反應，故常溫下可以用鋼瓶來儲存氯氣，故D錯誤。故選A。 4．（易）下列說法中不正確的是（ ） A．Cl2在與金屬反應時表現強氧化性 B．任何物質的燃燒必須有O2參與 C．Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 【答案】B 【解析】A項，Cl2能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物，表現強氧化性，正確；B項，燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，錯誤；C項，Cl2與H2O反應生成HCl與HClO，離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－，正確；D項，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，正確。 5．（中）下列關于氯氣的說法不正確的是（ ） A．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B．氯氣和液氯是兩種不同的物質 C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣 D．Cl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物 【答案】B 【解析】氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態，B項不正確。 6.（難）某?；瘜W興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實驗中，根據實驗現象推測的有關結論中錯誤的是（ ） A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色，推測氯水中含有Cl2分子 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，推測氯水可能含Cl－ C．向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生，推測氯水中含有H＋ D．氯水放置一周后pH將變大，說明氯水中含有ClO－ 【答案】AD 【解析】氯氣溶于水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質部分電離，據此分析解答。A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液變紅，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能證明氯水中含有Cl2分子，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故B正確；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產生，是因為碳酸根離子與氯水中的氫離子發生反應生成水和二氧化碳，故C正確；D．次氯酸不穩定，2HClO 2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的鹽酸濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選AD。 7．（中）下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（ ） 選項ABCD生活中的物質食鹽小蘇打復方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑
【答案】B 【解析】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。 8.（中）(1)在某防空防災演習現場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業救援隊在事發地點，測定風向，進行事故處置。引導大客車上的乘客_____________(填序號) a．順風向高處轉移 b．順風向低處轉移楊sir化學，侵權 c．逆風向高處轉移 d．逆風向低處轉移 (2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 _________________________________________。 (3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示) ______________________________________________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為_________________________________________________。 【答案】（1）c （2）干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色 （3）Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑ 【解析】(1)氯氣有毒，且氯氣的密度大于空氣的密度，因此引導大客車上的乘客逆風高處轉移，選項c正確；故答案為c； (2)氯氣本身不具有漂白性，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣遇到水產生次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，氯氣能使濕潤有色布條褪色；故答案為干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色； (3)Cl2能與NaOH發生歧化反應，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性強于次氯酸，漂白粉長期露置于空氣中發生Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。 及時鞏固、消化所學，促進掌握必備知識，評價教學效果，為后期優化教學方案提供依據，培養分析問題和解決問題等關鍵能力。
課堂總結
板書 設計 第二章 海水中的重要元素—鈉和氯 第二節 氯及其化合物 第一課時 氯氣的性質 一、氯氣的物理性質 黃綠色、有刺激性氣味、有毒氣體，易液化。 二、鈉的化學性質 1、與金屬單質反應：2Na＋Cl22NaCl，2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2 2、與金屬單質反應：H2＋Cl22HCl（工業制鹽酸） 3、與水的反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 4、與堿的反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
教學 反思 本節課首先播放氯氣在化學戰中對人類造成的危害，讓學生認識到化學對人類作出重大貢獻的同時，也能給人類帶來災難，樹立讓化學為人類服務的意識，激發學生的求知欲。在教師引導下，通過讓學生自主合作、討論交流、預測猜想、實驗驗證、分析歸納等活動完成對氯氣性質的學習。既注重培養學生的實驗動手能力、觀察能力、分析問題能力和解決問題的能力，同時，又突出了化學的學科特色，促使學生從思維、操作、觀察、分析、推理及應用中，體驗科學探究的過程和方法，較好地落實了化學核心素養。

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