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專題3 物質的鑒別與檢驗
考點一、物質的檢驗
物質檢驗利用的是物質特性，這種性質必須是該物質所特有而其他物質所沒有的，用物理或化學方法檢驗它是不是這種物質，溶液中物質的檢驗，通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
離子 所用試劑 方法 現象 化學方程式(舉例)
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待檢液少許，將AgNO3溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3
SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待檢液少許，將Ba(NO3)2溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 鹽酸和澄清石灰水 取待檢液少許，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
H+ 紫色石蕊試液、pH試紙、鋅粒或金屬氧化物 ①取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入待檢液中②將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照③取待檢液，將鋅加入待檢液中④加入金屬氧化物 ①溶液變紅②pH < 7③產生氣泡④金屬氧化物溶解，產生相應顏色的溶液
OH- 酚酞試液、紫色石蕊試液或pH試紙 ①取待檢液少許，將酚酞試液滴入待檢液中②取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入檢液中③取待檢液少許，將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照 ①溶液變紅②溶液變藍③pH>7
NH4+ 濃NaOH和濕潤紅色石蕊試紙 取待檢液少許，將濃NaOH溶液加入待檢液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 有刺激性氣味氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
Cu2+ NaOH溶液 取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中 生成藍色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+ NaOH溶液 取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中 生成紅褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
典例1：（2022九上·溫州月考）有四種物質的溶液：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是　 　(填序號)
【答案】④①②③或 ④①③②
【解析】根據氯化銅溶液呈藍色，氯化銅與氫氧化鋇反應產生藍色沉淀，氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀分析。
【解答】首先觀察各溶液顏色，溶液呈藍色的為氯化銅，再將氯化銅加入另三種溶液中，產生藍色沉淀的為氫氧化鋇，再將氫氧化鋇加入另兩種溶液中，有白色沉淀的為硫酸鈉，無明顯現象的為硝酸，所以鑒別順序為 ④①②③或④①③②。
變式1：通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據。化學實驗常常伴隨著產生氣泡、產生沉淀、溶液顏色變化等現象。以下幾組實驗能通過實驗現象鑒別試管中的四種物質的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
A、稀硫酸和稀鹽酸都能與鋅粒反應產生氫氣，不符合題意；
B、碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇都可反應產生白色沉淀，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，氯化鈉溶液則不能使酚酞變色，可以鑒別，符合題意；
D、氧化鋁和氧化鎂都能溶于稀鹽酸形成無色溶液，不符合題意；
變式2：（2022·鹿城模擬）學校舉行科學實驗考查：鑒別硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，其中產生藍色沉淀現象的溶液是　 　。
（2）小紅認為用pH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現象及結論：　 　。
（3）實驗結束后，小明同學將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚酞呈紅色，則濾液中除酚酞外，還含有的溶質為　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉
（2）分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，確定其PH。測得溶液pH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶液，大于7的為氫氧化鈉溶液
（3）氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉
【解析】（1）根據硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應可產生氫氧化銅藍色沉淀分析；
（2）根據pH試紙的使用方法及氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性分析；
（3）根據反應后生成物、氯化鈉不參與反應及氫氧化鈉呈堿性分析。
【解答】（1）硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應可產生氫氧化銅藍色沉淀。
（2）氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，所以可分別測溶液pH來鑒別三種溶液，操作為分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，確定其pH，測得溶液pH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶液，大于7的為氫氧化鈉溶液；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，氯化鈉和其它物質不反應，所以溶液中一定有硫酸鈉、氯化鈉，因加酚酞呈紅色，溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。
變式3：（2022·溫州九上期中）鑒定是根據一種物質的特殊性質檢驗物質的方法。
（1）①農民檢驗氮肥：將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥，請用化學方程式表示這樣做的原理：________。
②實驗室檢驗銨鹽：設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨、氧氧化鈉、試紙均未失效)。一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是________(寫出一個原因即可)。
（2）若某溶液中含有較大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子)，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入________；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量________溶液，確定最后檢出離子的存在。
【答案】（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；沒有加熱或反應物濃度過低(合理即可)
（2）過量稀HNO3；AgNO3溶液
【解析】（1）硫酸銨與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、氨氣和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）硫酸銨與氫氧化鈣反應生成的氨氣遇到水分生成氨水呈堿性，可以使石蕊試紙變藍色。如果試紙沒有明顯變化，說明產生的氨氣質量太少，可從反應速度或反應物的濃度方面思考；
（3）要依次鑒別出三種離子，那么每次加入的物質只能和一種離子反應。第一次加入過量的稀硝酸，它只能和碳酸根離子反應生成氣體；第二次加入過量的氫氧化鋇，它只能與硫酸根離子反應生成沉淀；第三次，加入過量的硝酸銀溶液，它只能與氯離子反應生成氯化銀沉淀，據此解答即可。
【解答】（1） 將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥， 反應的化學方程式為： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；
（2）一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是： 沒有加熱或反應物濃度過低 ；
（3）若某溶液中含有較大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子)，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入過量的稀硝酸，檢驗碳酸根離子的存在；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量硝酸銀溶液，確定最后檢出氯離子的存在。
考點二、物質的鑒別
物質的鑒別是根據不同物質的特性(包括物理性質和化學性質)，用物理方法或化學方法把兩種或兩種以上已知物質區別開。
檢驗和鑒別是不同的，檢驗是事先并不知道該物質為何物，通過一定的方法確定它是什么物質，而鑒別則是幾種已知的物質放在一起，通過一定的方法把它們分辨出來。
典例1：下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(　　)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【解析】A組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。B組內三種物質的溶液兩兩混合時，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但無明顯變化，其他兩兩混合均沒有明顯現象。C組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合，出現一次產生白色沉淀和一次放出氣體，則說明該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液反應產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2溶液。D組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。
變式1：（2023九下·杭州月考）如果試劑只有水一種，常溫下，以下幾組物質中不能將各個物質分別鑒別出來的一組是（　　）
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【解析】A.碳酸鋇和氫氧化鋅都是白色沉淀，用水不能鑒別，符合題意；
B.汞為液體，直接可以鑒別，加入水后，鈉與水能反應產生氫氣，銀不與水反應，只有水可以鑒別，不符合題意；
C.加入水，氫氧化鎂不溶，硫酸銅溶解形成藍色溶液，硝酸鉀溶解形成無色溶液，可以鑒別，不符合題意；
D.加入水，溶液溫度升高的為氫氧化鈉，降低的為硝酸銨，溫度無明顯變化的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；
變式2：（2023九上·黃巖期中）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；
乙：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質或利用組內物質相互反應，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】甲：只用水，通過固體是否溶解及溶解時溫度的變化可鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體，鑒別方法為加入水，不溶的為CaCO3，溶解，溶液溫度降低為的NH4NO3，溶解，溶液溫度升高的為NaOH，溶解，溶液溫度無明顯變化的為NaCl，正確；乙：將CO2氣體通放溶液中，產生渾濁的為氫氧化鈣，將渾濁液加入另兩種物質中，溶液變澄清的為鹽酸，無明顯變化為的氫氧化鈉溶液，正確；丙：先加入酚酞，溶液變紅的為碳酸鈉和氫氧化鈉，無明顯變化的為氯化鋇溶液、鹽酸、硫酸、硝酸鉀溶液，向溶液變紅的兩溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀為碳酸鈉，無明顯現象的為氫氧化鈉，現另三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的為硫酸，鹽酸和硝酸鉀都無明顯現象，丙向鹽酸和硝酸鉀溶液中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生的為碳酸鈉，無明顯現象的為硝酸鉀，正確；丁：四種溶液兩兩混合，三種現象為兩個無明顯現象和氣泡產生的為鹽酸，一個白色沉淀產生，三個無明顯現象的為氯化鋇，一個氣體、一個白色沉淀、一個無明顯現象的為碳酸鈉，與另三種物質混合都無明顯現象的為氯化鈉，不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來，正確；
變式3：（2022九上·衢江期末）下圖是小科鑒別鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液的實驗過程和現象，請據圖分析回答。
（1）B物質是　 　 ；
（2）寫出A和氯化鋇反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）氫氧化鈣溶液 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】根據堿性溶液使酚酞變紅，酸性溶液使酚酞呈無色，鹽酸與氯化鋇不反應，硫酸與氯化鋇反應可產生硫酸鋇沉淀分析。
加入酚酞試液，變紅色的為氫氧化鈣溶液，仍呈無色的為鹽酸和硫酸，向無色溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的為硫酸，無明顯現象的為鹽酸。
（1）B物質為氫氧化鈣溶液；
（2）A為硫酸，氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl
1．（2022九上·余杭月考）不用其他任何試劑就可以鑒別：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四種溶液，則鑒別出來的先后順序正確的是(　　)
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③
【答案】B
【解析】物質的鑒別： 先觀察物質的顏色，再通過物質之間互相反應現象去判斷。
【解答】硫酸銅是藍色的，其他都是無色的，所以③先判斷出來，再利用硫酸銅去滴入剩余的溶液其中①會有藍色絮狀沉淀產生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，第二個①，再將剩余②④滴入沉淀，能使沉淀溶解就為硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三個鑒別是 ② ，最后就是 ④ ；所以順序是③①②④。
2．（2023九上·上虞期末）用括號內的物質不能區分的一組是（　　）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞)
【答案】D
【解析】（1）可利用不同物質的溶解性及溶解時吸、放熱不同區分；
(2)可利用不同物質與同種試劑反應產生的不同現象區分。
【解答】A.CaCO3不溶于水，NaCl與NaOH可溶于水，且NaOH溶于水放出熱量，A能區分；
B. K2CO3 能與稀硫酸反應產生氣體， Na2SO4 與稀硫酸不反應（無現象）， BaCl2 與稀硫酸反應產生白色沉淀，B能區分；
C.鐵粉與稀鹽酸反應產生氣體，碳粉與稀鹽酸不反應，氧化銅粉末與稀鹽酸反應變成藍色溶液，C能區分；
D.酚酞遇NaOH變紅色，遇NaCl不變色，遇Na2SO4不變色，D不能區分；
3．（2023九上·寧波月考）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
【答案】C
【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】A.組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸和硝酸，產生白色沉淀的為氯化鈣；但無法區別鹽酸和硝酸，不加其他試劑不能鑒別，故A不合題意；
B.CuCl2溶液是藍色的，能與CuCl2溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別，故B不合題意；
C.FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別，故C符合題意；
D.MgCl2與KOH混合會產生白色沉淀氫氧化鎂，Na2SO4和BaCl2混合會產生有硫酸鋇白色沉淀，但是無法區分是哪種沉淀，故不加其他試劑無法鑒別，故D不合題意。
4.（2022九上·蘭溪月考）下列各組的溶液，不用其它試劑就可以鑒別的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
【答案】B
【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．
A.組內四種物質的溶液兩兩混合時，均不反應而無明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故A不合題意；
B.CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應產生白色沉淀的是ZnCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其他試劑可以鑒別，故B符合題意；
C.組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與Na2SO4、HCl、NaCl混合時產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故C不合題意；
D.FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故D不合題意。
5.（2022九下·溫州模擬）如果試劑只有水，常溫不能將各種物質分別鑒別出來的一組是(　　)
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【解析】根據各物質溶解性、溶液顏色及溶解放熱吸熱現象分析。
A、碳酸鋇和氫氧化鋅都是難溶性固體，不能鑒別，符合題意；
B、汞常溫為液體，鈉能與水反應，銀不能與水反應，可以鑒別，不符合題意；
C、氫氧化鎂為難溶性固體，硫酸銅可溶，且溶液呈藍色，硝酸鉀可溶，溶液呈無色，可以鑒別，不符合題意；
D、氫氧化鈉可溶，溶解放熱，氯化鈉可溶，溶解溫度無明顯變化，硝酸銨可溶，溶解吸熱，可以鑒別，不符合題意；
6．（2021九上·紹興期中）下列各組稀溶液中，利用組內物質相互反應就能加以鑒別的是 (　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
【答案】B
【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、兩兩反應，能產生兩種氣體的為碳酸鈉，都無明顯現象的為硝酸鉀，但硫酸和鹽酸無法鑒別，不符合題意；
B、兩兩反應，能產生兩種沉淀的為氯化鋇，既有沉淀又有氣體的為碳酸鈉，只一種氣體現象的為硝酸，只一種沉淀現象的為硫酸鈉，可以鑒別，符合題意；
C、先觀察顏色鑒別出藍色溶液硫酸銅，再將硫酸銅加入另三種溶液中，不產生藍色沉淀的為氯化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鉀都與硫酸銅反應產生藍色沉淀，無法鑒別，不符合題意；
D、兩兩反應，產生沉淀的為氯化鎂和氫氧化鋇的一種，無明顯現象的為硝酸鈉和氯化鉀中的一種，無法繼續鑒別，不符合題意；
7．（2022九上·金華月考）下列各組物質鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內物質即可鑒別
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四種固體，利用水及組內物質都無法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
【答案】C
【解析】要鑒別不同物質，則必須出現不同的現象才行，據此分析判斷。
【解答】A.鑒別KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四種溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液變色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液變藍的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液變紅的是MgCl2 （顯酸性），不變色的是KNO3、Na2SO4，再向不變色的物質中加入硝酸鋇溶液，無變化的是KNO3，產生白色沉淀的是Na2SO4，故A正確不合題意；
B.觀察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四種溶液可知，黃色溶液的是FeCl3，再將FeCl3溶液分別滴入另三個溶液中，產生沉淀的是KOH溶液，無變化的是HCl和NaCl溶液，再將無變化的兩個溶液分別滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，則利用組內物質即可鑒別，故B正確不合題意；
C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四種固體，加入水溶解，溫度無變化的為Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，溫度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三種物質的溶液兩兩混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都會產生白色沉淀，而無現象的是NaCl；再將NH4NO3溶液分別加入到Na2SO4、Ba（OH）2兩種溶液中，無現象的是Na2SO4溶液、會產生刺激性氣味的氣體的是Ba（OH）2溶液，即可鑒別，故C錯誤符合題意；
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體分別加水，形成無色溶液的是NaCl；放熱且溶液澄清的是NaOH；放熱且溶液渾濁的CaO；形成藍色溶液的是CuSO4，故D正確不合題意。
8．（2022·嵊州模擬）甲、乙、丙三位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液：
乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；
丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲可行 B．只有乙可行
C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行
【答案】C
【解析】甲：二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，沒有明顯變化。而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此可以鑒別；
乙：加水后溫度降低的是硝酸銨，溫度升高的是氫氧化鈉，生成沉淀的是碳酸鈣，沒有變化的是氯化鈉，因此可以鑒別；
丙：將石蕊試液滴入鹽酸和硫酸時，都會變成紅色，無法區分二者；
故C正確，而A、B、D錯誤。
9.（2021九上·紹興月考）鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是________ ；
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為________，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是________ ．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
【答案】（1）產生藍色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，據此寫出反應的方程式；
（3）含有銅離子的溶液呈藍色；氫氧化銅與酸能夠反應；硫酸鋇和氯化銀為白色沉淀，據此分析判斷即可。
【解答】（1）分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是：產生藍色沉淀；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，方程式為： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去；因為氫氧化銅與酸反應，因此濾液中不含有稀鹽酸和稀硫酸；
②取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，說明不含有鋇離子。
無法確定濾液中是否存在氫氧化鈉，而含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，故A不合題意；
溶液中不含有鹽酸和硫酸，就不能與鎂或是氧化銅反應，沒有現象，故B、C符合題意；
硫酸根離子加氫氧化鋇會生成沉淀，而無法確定硫酸根離子是否存在，故D不合題意；
溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，故E不合題意。
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專題3 物質的鑒別與檢驗
考點一、物質的檢驗
物質檢驗利用的是物質特性，這種性質必須是該物質所特有而其他物質所沒有的，用物理或化學方法檢驗它是不是這種物質，溶液中物質的檢驗，通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
離子 所用試劑 方法 現象 化學方程式(舉例)
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待檢液少許，將AgNO3溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3
SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待檢液少許，將Ba(NO3)2溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 鹽酸和澄清石灰水 取待檢液少許，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
H+ 紫色石蕊試液、pH試紙、鋅粒或金屬氧化物 ①取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入待檢液中②將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照③取待檢液，將鋅加入待檢液中④加入金屬氧化物 ①溶液變紅②pH < 7③產生氣泡④金屬氧化物溶解，產生相應顏色的溶液
OH- 酚酞試液、紫色石蕊試液或pH試紙 ①取待檢液少許，將酚酞試液滴入待檢液中②取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入檢液中③取待檢液少許，將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照 ①溶液變紅②溶液變藍③pH>7
NH4+ 濃NaOH和濕潤紅色石蕊試紙 取待檢液少許，將濃NaOH溶液加入待檢液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 有刺激性氣味氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
Cu2+ NaOH溶液 取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中 生成藍色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+ NaOH溶液 取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中 生成紅褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
典例1：（2022九上·溫州月考）有四種物質的溶液：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是　 　(填序號)
變式1：通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據。化學實驗常常伴隨著產生氣泡、產生沉淀、溶液顏色變化等現象。以下幾組實驗能通過實驗現象鑒別試管中的四種物質的是（　　）
A． B．
C． D．
變式2：（2022·鹿城模擬）學校舉行科學實驗考查：鑒別硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，其中產生藍色沉淀現象的溶液是　 　。
（2）小紅認為用pH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現象及結論：　 　。
（3）實驗結束后，小明同學將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚酞呈紅色，則濾液中除酚酞外，還含有的溶質為　 　。
變式3：（2022·溫州九上期中）鑒定是根據一種物質的特殊性質檢驗物質的方法。
（1）①農民檢驗氮肥：將適量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸銨放在手心里搓，通過聞氣味來檢驗是不是氮肥，請用化學方程式表示這樣做的原理：________。
②實驗室檢驗銨鹽：設計了如圖所示的方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨、氧氧化鈉、試紙均未失效)。一段時間后，發現試紙的顏色無明顯變化，可能的原因是________(寫出一個原因即可)。
（2）若某溶液中含有較大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四種離子，老師要求同學們分別用三種試劑先后檢驗出三種陰離子(要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子)，并且待測溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測溶液適量，再向其中加入________；此實驗的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量________溶液，確定最后檢出離子的存在。
考點二、物質的鑒別
物質的鑒別是根據不同物質的特性(包括物理性質和化學性質)，用物理方法或化學方法把兩種或兩種以上已知物質區別開。
檢驗和鑒別是不同的，檢驗是事先并不知道該物質為何物，通過一定的方法確定它是什么物質，而鑒別則是幾種已知的物質放在一起，通過一定的方法把它們分辨出來。
典例1：下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(　　)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
變式1：（2023九下·杭州月考）如果試劑只有水一種，常溫下，以下幾組物質中不能將各個物質分別鑒別出來的一組是（　　）
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
變式2：（2023九上·黃巖期中）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；
乙：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
變式3：（2022九上·衢江期末）下圖是小科鑒別鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液的實驗過程和現象，請據圖分析回答。
（1）B物質是　 　 ；
（2）寫出A和氯化鋇反應的化學方程式　 　。
1．（2022九上·余杭月考）不用其他任何試劑就可以鑒別：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四種溶液，則鑒別出來的先后順序正確的是(　　)
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③
2．（2023九上·上虞期末）用括號內的物質不能區分的一組是（　　）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三種固體(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞)
3．（2023九上·寧波月考）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
4.（2022九上·蘭溪月考）下列各組的溶液，不用其它試劑就可以鑒別的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
5.（2022九下·溫州模擬）如果試劑只有水，常溫不能將各種物質分別鑒別出來的一組是(　　)
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
6．（2021九上·紹興期中）下列各組稀溶液中，利用組內物質相互反應就能加以鑒別的是 (　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
7．（2022九上·金華月考）下列各組物質鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內物質即可鑒別
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四種固體，利用水及組內物質都無法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
8．（2022·嵊州模擬）甲、乙、丙三位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液：
乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；
丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：
下列有關這些方案的評價正確的是（　　）
A．只有甲可行 B．只有乙可行
C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行
9.（2021九上·紹興月考）鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是________ ；
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為________，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是________ ．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
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