資源簡介

(共35張PPT)
第4節 常見的堿
第一 課時
堿性食物:
大豆
香蕉
菠菜
堿性藥物:
氫氧化鎂和氫氧化鋁
可以治療胃酸過多癥
堿性物質:
洗滌劑
生活中的堿
性物質
實驗室里幾種常見的堿
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
思考：電離產物的共同之處是什么？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–
KOH = K+ + OH–
３．堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。
２．堿的電離
一．什么是堿
１．常見的堿:NaOH、Ca(OH)2
Cu2(OH)2CO3是堿嗎？
思考
變化
性質
用途
在研究了酸的性質后，我們知道認識物質有一定的方法，例如，對一類物質中的典型物質進行分析，用對比試驗的方法尋找物質的特性，從物質的變化歸納其性質，從物質的性質推測其用途，在研究堿時我們也可以這樣。
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 PH試紙
氫氧化 鈉溶液
澄清石灰水
變紅色
變藍色
PH > 7
變紅色
變藍色
PH > 7
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.
結論：
二、堿有哪些性質
活動1、酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用
活動2：氫氧化鈉溶液與酸反應
1、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（ ），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（ ）剛好消失。
2、顏色的變化說明了什么問題？
紅色
紅色
２．堿能與酸反應（補充）
氫氧化鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應
3、請分別寫出化學方程式：
化學方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2、堿能跟酸反應
結論:
通式： 堿＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
3、二氧化硫與氫氧化鈉反應。
根據這樣性質，氫氧化鈉有什么用途？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
吸收工廠排放廢氣中的二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣。
［實驗］
　向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象：
［化學反應方程式］：
澄清石灰水變渾濁。
這一反應常被用來檢驗二氧化碳的存在。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
結論：非金屬氧化物＋堿 ＝ 鹽 ＋ 水
分析得出：
思考：
［實驗］
1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？
氯化銅溶液顯藍色，氯化鐵溶液顯黃色。
2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉溶液，試管中發生了什么變化？
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
藍色 無色 藍色絮狀沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黃色 紅褐色絮狀沉淀
［化學方程式］：
結論:堿 ＋鹽＝ 另一種堿 ＋ 另一種鹽
堿具有哪些共性？
1、堿的水溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.
2、堿跟酸作用生成鹽和水
3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
4、堿和鹽反應生成另一種堿 和另一種鹽
堿具有共性的本質是什么？
OH-
(可溶性堿)
二、堿的化學性質
1、堿性物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色；
（堿能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅）
2、堿能跟酸作用生成鹽和水，即發生中和反應；
3、堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；
4、堿能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。
一、堿的涵義：
小結
課后練習
１．下列物質不屬于堿類物質的是（　?。?br/>Ａ．純堿(Na2CO3)
B.氫氧化鐵［Fe(OH)3］
C.氫氧化鋇［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
2、由下列各組中的三種元素組成的化合物，屬于堿的一組是（ ）
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
D· S、O、H
B
3．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（?。?br/>Ａ、碳酸鈉溶液
Ｂ、紫色石蕊試液
Ｃ、氯化鋇溶液
Ｄ、無色酚酞試液
Ｂ
4．在氫氧化鈉溶液里加入１~2滴酚酞試液,然后逐漸滴入稀鹽酸,直到反應完成.在整個過程中溶液的顏色變化為( )
A.紅色→無色→紅色
B．紅色→無色→無色
C．無色→紅色→無色
D．無色→藍色→無色
C
5、可以用來區別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ）
A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液
C 二氧化碳氣體 D 氯化鈉溶液
C
6、下列關于堿的性質的敘述，錯誤的是（ ）
A 堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色。
B 非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水。
C、非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水,但不是中和反應。
D、 堿溶液只能跟某些鹽發生反應。
B
第4節 常見的堿
第二課時
一、氫氧化鈉（化學式：NaOH )
1、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉
2、氫氧化鈉用途
燒 堿
1、用藥匙取出少許NaOH固體
放在表面皿上如圖觀察剛取出的NaOH顏色、狀態、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？
白色片狀固體、能吸收空氣中的水分而潮解。
可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如H2、O2、N2 ）的干燥劑。
物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解
實驗
現象 性質 用途
氫氧化鈉是一種堿性干燥劑
干燥范圍：堿性氣體 (NH3)
中性氣體 (H2、O2、N2等)
注意：不能干燥酸性氣體
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
2、 將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3ml左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。
極易溶于水、溶解時放出大量的熱。
4、 1) 用玻璃棒沾取少量溶液。
　 2) 將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現象？
具有強烈的腐蝕性
3、把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現象：
兔毛溶解
羊毛在堿性條件下易發生水解即不耐堿。
一、氫氧化鈉的個性（NaOH）
① 白色片狀固體；
② 能吸收空氣中的水分而潮解；
③ 極易溶于水，溶解時放出大量的熱；
④ 具有強烈的腐蝕性；能溶解有機物，使用時必須十分小心。
在使用時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。
二、氫氧化鈣的個性
① 白色粉末狀固體；
②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；
③具有腐蝕性。
氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。
俗名：熟石灰、消石灰
實驗
1）氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發生？
化學反應方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加
氫氧化鈣溶液，有何變化？
產生白色沉淀和紅褐色沉淀
化學反應方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
堿 ＋ 鹽 ＝另一種堿 ＋ 另一種鹽
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗稱
物理性質
化學性質
指示劑
非金屬氧化物
酸
鹽溶液
火堿、燒堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
___色____體，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗稱______.
使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色
藍
紅
使石蕊試液變——色
使酚酞試液變——色
藍
紅
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
小結：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較
3、下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（ ）
A、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱
B、其水溶液有澀味和滑膩感
C、對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性
D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
2、用一種試劑就能區別鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是( )
A、酚酞 B、石蕊試液 C、氯化鐵溶液 D、氫氧化鈉
B
練習
A
4．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（ ）
A.天平的托盤上 B.濾紙上 C.小燒杯內 D.試管中
C
5:下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是（ ）
(A)濃硫酸 (B)火堿 (C)水 (D)濃鹽酸
B
1.下列屬于同一物質的是( )
A.純堿.燒堿.火堿 B.氫氧化鈣.熟石灰.消石灰
C.鹽酸.氯化氫.食鹽 D.石灰石.生石灰.熟石灰
B
6、某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( )
A. B. C. D.
鹽酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
D
7.裝氫氧化鈣溶液的試劑瓶內壁常有一層白色物質,該物質是 ,寫出形成的化學方程式: ,并寫出除去它的化學方程式: .
碳酸鈣(CaCO3)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
8.下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否進行的是（　　）
A.石灰石與鹽酸　　 B.Ba(OH)2+H2SO4
C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HCl
A.反應有氣體產生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B.反應有沉淀產生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2O
C.反應有黃色溶液產生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
D.反應前后均為無色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O
黃色溶液
D
1、下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（ ）
A、堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色
B、非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水
C、非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水，但不是中和反應
D、只有某些鹽能跟堿溶液反應
B
2、下列物質不能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是
A三氧化硫 B、二氧化硫 C、氧化鎂 D硫酸
C
3、下列氣體可用氫氧化鈉干燥的是（ 　　）
Ａ、氯化氫Ｂ、氧氣　Ｃ、二氧化碳?。摹⒍趸?br/>Ｂ
練習
1.有人用石灰乳刷墻,并在室內燒一個炭盆,開始墻面變得潮濕,過幾天墻壁就變得又硬又白了,在此過程中發生了哪些化學變化 寫出有關的化學方程式:
C+O2==CO2
點燃
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
練習
2.將集滿CO2的大試管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的現象是 .
原因是 .
紅色逐漸消失,石灰水變渾濁,試管液面上升
CO2與石灰水反應生成CaCO3沉淀,堿性消失,且管內氣壓降低
3.實驗室欲制取干燥的CO2,所需藥品是( )
A.碳酸鈣.稀硫酸.濃硫酸 B.大理石.稀鹽酸.濃硫酸
C.石灰石.稀鹽酸.苛性鈉 D.碳酸鈉.稀鹽酸.生石灰
B
4.食品公司通常在“**雪餅”的包裝袋內放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下：
干燥劑 DESICCANT
請勿食用 DO NOT EAT
請注意：
（1）本干燥劑主要成分為生石灰
（2）請勿食用 （3）萬一誤入眼睛,請先用水清洗后,求診于醫師 （4）請慎防取玩
請仔細閱讀，回答下列問題：
（1）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是 .（2）“請勿食用”是因為干燥劑吸水后具 .（3）如果誤食入口應該 。
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蝕性
服用食醋并大量飲水
6.除去括號內的雜質,寫出化學方程式:
(1)NaOH(Ca(OH)2)
(2)NaCl(Na2CO3)
(3)CaO(CaCO3)
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CaCO3==CaO+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
5.如何用純堿.石灰石.水為原料制燒堿,寫出化學方程式并注明反應類型
CaCO3==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
分解反應
化合反應
復分解反應
練習
6、下列關于堿的性質的敘述中，錯誤的是（ ）
A、堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍色
B、非金屬氧化物都能跟堿反應生成鹽和水
C、非金屬氧化物能跟堿反應生成鹽和水，但不是中和反應
D、只有某些鹽能跟堿溶液反應
B
7、下列物質不能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是
A三氧化硫 B、二氧化硫 C、氧化鎂 D硫酸
C
4、下列氣體可用氫氧化鈉干燥的是（ 　?。?br/>Ａ、氯化氫Ｂ、氧氣?。?、二氧化碳　Ｄ、二氧化硫
Ｂ
8、20克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸鈉的質量。
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質量分數。
答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%

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