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第1章 化學(xué)反應(yīng)
第1節(jié) 化學(xué)方程式（二）
——化學(xué)方程式
華師大版九年級(jí)上冊(cè)
請(qǐng)寫(xiě)出以下化學(xué)變化的文字表達(dá)式：
①水通直流電生成氫氣和氧氣
②木炭在氧氣中燃燒
③硫在空氣中燃燒
④氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
水
氫氣 + 氧氣
通直流電
碳 + 氧氣
二氧化碳
點(diǎn)燃
硫+氧氣
二氧化硫
點(diǎn)燃
氫氧化鈉+硫酸銅
氫氧化銅+硫酸鈉
外國(guó)人能看懂嗎？
為了更準(zhǔn)確地表示化學(xué)反應(yīng)的變化過(guò)程，用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。
火箭中氫氣和氧氣的反應(yīng)：
（文字表示） 氫氣+氧氣 水
（化學(xué)方程式表示） 2H + O 2H O
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
比較這兩種表達(dá)方式，思考為什么說(shuō)化學(xué)方程式可以更準(zhǔn)確地表示化學(xué)反應(yīng)的變化過(guò)程？
化學(xué)反應(yīng)表達(dá)的意義：
（1）表示反應(yīng)前后的反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件；
（2）表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間粒子數(shù)量的關(guān)系（化學(xué)計(jì)量數(shù)比）；
（3）表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）；
化學(xué)方程式
文字表達(dá)式
相對(duì)于文字表達(dá)式，化學(xué)方程式更加直觀，且反應(yīng)的信息更加具體明了。
CH4 + 2O CO + 2H O
16 64 44 36
表示的意義：
（1）甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水；
（2）甲烷燃燒反應(yīng)中，甲烷、氧氣、二氧化碳和水分子個(gè)數(shù)比為1:2:1:2；
（3）甲烷燃燒反應(yīng)中，甲烷、氧氣、二氧化碳和水的質(zhì)量比為：16:64:44:36；
點(diǎn)燃
不同國(guó)家的科學(xué)書(shū)中，關(guān)于氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的文字表達(dá)和化學(xué)方程式表達(dá)：
中文：氫氣+氧氣 水 2H + O 2H O
英文：hydrogen+oxygen water 2H + O 2H O
日文：酸素+水素 水 2H + O 2H O
小 資 料
化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語(yǔ)言
2、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則
C+2CuO 2Cu +SO
高溫

C+2CuO 2Cu+CO
高溫

元素不會(huì)憑空產(chǎn)生，不符合事實(shí)。
C+2CuO Cu + CO
高溫

C+2CuO 2Cu+ CO
高溫

左右原子數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒定律。
1、定義
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能捏造化學(xué)方程式。
②遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等。
寫(xiě)（以磷和氧氣反應(yīng)生成的五氧化二磷為例）
左 （箭頭或短線連接） 右
反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式
P + O P O5
配 P + O P O5
4P + 5O 2P O5
如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？
若反應(yīng)物或生成物不止
一種，就用“+”連接
注：4P + 5O 2P O5
4P + 5O 2P O5
點(diǎn)燃
注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)：
條件：點(diǎn)燃、加熱（ ）、催化劑（條件多種時(shí)，一般催化劑寫(xiě)在上方）
注意： ①點(diǎn)燃≠加熱（ ）≠高溫 ②點(diǎn)燃≠燃燒
狀態(tài)： 氣體“ ” 沉淀“ ”
（在標(biāo)注生成物狀態(tài)時(shí)，觀察反應(yīng)物中是否有同種狀態(tài)的物質(zhì)出現(xiàn)，如果有，則不用標(biāo)注該狀態(tài)下的生成物，否則必須注明。）
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)：寫(xiě)出參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
配：配平化學(xué)方程式，使箭頭兩邊的每一種元素的原子總數(shù)都相等。
注：注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
為什么要注明反應(yīng)條件？
因?yàn)榇嬖谙嗤磻?yīng)物在不同反應(yīng)
條件下生成不同物質(zhì)的情況，或
是只有在特定條件下某反應(yīng)才能
發(fā)生的情況。
標(biāo)注“↑”或“↓”號(hào)有何注意點(diǎn)？
若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體產(chǎn)物化學(xué)式右側(cè)加注“↑”號(hào)；同樣，若反應(yīng)發(fā)生在溶液中，反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體沉淀產(chǎn)生，在固體生成物化學(xué)式右邊加注“↓”號(hào)。
配平小技巧
（1）最小公倍數(shù)法
例如：KClO KCl + O ↑
氧原子數(shù)目的最小公倍數(shù)為6。
2KClO KCl + 3O ↑
同理，找出其它原子數(shù)目最小公倍數(shù)，配平。
2KClO 2KCl + 3O ↑
MnO
完善化學(xué)方程式。
思路：
（1）找出出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子；
（2）求出它們的最小公倍數(shù)；
（3）由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
練一練：
Al(OH) + HCl AlCl + H O
3
3
1
1
2C H +5O 4 CO +2H O
配平小技巧
（2）奇偶配平法
例如：C H +O CO +H O
左邊氧氣決定了氧原子總數(shù)為偶數(shù)。
同理，根據(jù)上一步找出其它分子系數(shù)，配平。
點(diǎn)燃
完善方程式。
C H +O CO +2H O
思路：
（1）找出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素；
（2）將奇數(shù)配成偶數(shù)；
（3）以上一步為依據(jù)，求出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
練一練：
Ca(ClO) + HCl CaCl + HClO
1
2
1
2
奇數(shù)配偶法
配平化學(xué)方程式的方法
3、觀察法
S + O2 SO2
點(diǎn)燃
C + O2 CO2
點(diǎn)燃
C + O2 CO
點(diǎn)燃
2
2
H2O H2 + O2
電解
2
2
這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。
配平化學(xué)方程式的方法
4、歸1法
令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
點(diǎn)燃
遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2
2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
高錳酸根和錳酸根寫(xiě)法是一樣的。
看作MnO4
2
△
知 識(shí) 點(diǎn) 梳 理
化學(xué)方程式
以客觀事實(shí)為依據(jù)。
遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等。
原則
步驟
寫(xiě)：寫(xiě)出參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
配：配平化學(xué)方程式，使箭頭兩邊的每一種元素的原子總數(shù)都相等。
注：注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
等
查
練一練1
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高溫
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
高溫
點(diǎn)燃
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
1、完成下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
2．根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
(1)Fe＋O2=====FeO2，違背了____________________。
(2)Fe＋O2=====Fe3O4，違背了___________________。
客觀事實(shí)　
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
質(zhì)量守恒定律
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
（4）Mg+O2 MgO2
（5）CH4+O2 CO2+H2O
加熱
點(diǎn)燃
×
點(diǎn)燃
×
×
用錯(cuò)符號(hào)
3、寫(xiě)出化學(xué)方程式
1、細(xì)鐵絲燃燒
點(diǎn)燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2、鋁箔燃燒
4Al +3O2 2Al2O3
點(diǎn)燃
3、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解為水和氧氣
2H2O2 2 H2O+O2
MnO2
4、下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成物的分子個(gè)數(shù)比是 。
用圖示表示這一化學(xué)反應(yīng)為:
反應(yīng)前
反應(yīng)后
2:1:2
+
→
A
練一練
B
練一練
B
練一練
8、在化學(xué)方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為49、79和105，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推測(cè)出C的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
24
練一練：利用奇偶法，配平下列方程式
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
①配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)2
②配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)2
③配CO2前計(jì)量數(shù)4
④配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)5
練一練：采用合適的方法，配平下列化學(xué)方程式
點(diǎn)燃
Mg + O2 MgO
2
2
KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
2
3
2
C2H5OH+ O2——CO2+ H2O
試一試 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9

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