資源簡介

酸 （1） 試卷編號1 姓名
課時重點：
1．理解酸的含義，了解常見幾種酸的酸性強弱
2．掌握酸的通性，并理解酸具有通性的原因，并能運用
3．會鑒別氯離子和硫酸根離子
難點：
1．影響酸與金屬反應快慢的因素及圖像
2．酸與堿是否恰好完全反應的判斷
3．離子的鑒定
基礎鞏固
1．下列離子是酸電離時產生的是（ ）
A．H+、Cl－、Na+ B．NO3－、Na+ C．CH3COO－、H+ D．OH－、Na+
2．酸的通性：酸的水溶液具有一些相似的化學性質，是因為
3．鹽酸與硫酸的化學性質比較（后兩格寫一典型的方程式）
規律 鹽酸 硫酸
與指示劑
酸+金屬
酸+金屬氧化物
酸+堿
酸+鹽
4．濃鹽酸與濃硫酸的比較
比較項目 濃鹽酸 濃硫酸
物理性質
用途
注意事項
露置在空氣中質量及質量分數的變化
5．SO4 2－、Cl－　的檢驗
用什么試劑檢驗SO4 2－：
以硫酸為例寫出方程式：
用什么試劑檢驗Cl－　：
以鹽酸為例寫出方程式：
二、重難點突破
1．酸與堿是否完全反應的判斷
例1：現有等質量等質量分數的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，反應后滴入紫色石蕊試液，溶液顏色是（ ）
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
變式1：現中和某鹽酸，恰好用去M克氫氧化鈉，如果改用M克氫氧化鉀去中和，然后滴入反應后滴入紫色石蕊試液，溶液顏色是（ ）
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
變式2：等質量的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，充分反應后滴入紫色石蕊試液，溶液顯（ ）
A. 紅色 B. 紫色 C. 藍色 D. 無法確定
2．酸與金屬反應
例1：現把等質量鐵粉和鋅粉放入等質量等質量分數的足量稀鹽酸中，下列圖像正確的是（ ）
A B C D
思考：若橫坐標表示酸的質量，圖又是如何畫呢？你還能畫出其他的圖嗎？
變式：下列圖像與對應的表述不吻合的是 （ ）
A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水
B.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣
C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
討論：你認為我們在做圖像題要注意哪些問題？
3．離子的鑒定
例：往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中( )
A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有銀離子
C．只有硫酸根離子，沒有銀離子 D．可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有
變式： 現有一包固體粉末，可能是CaCO ( http: / / www.21cnjy.com )3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象判斷：
(1)取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 、 。
(2)取上述溶液適量，滴加過量的Ba ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡。則此固體粉末中一定有 、 。
(3)取步驟(2)實驗后的上層清液， ( http: / / www.21cnjy.com )加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl。你認為此結論是否正確 。(填“是”或“否”)
(4)對于是否含有NaCl，你認為應對步驟(2)作如何改進
。 [若步驟(3)填“是”，此空不作答]
課后總結：通過這節課你有什么收獲與同學們分享。
課后練習：
1．U形管中是滴有酚酞試液 ( http: / / www.21cnjy.com )的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時滴加40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是（　　）
A. 開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
B 充分反應后U形管中的溶液呈紅色
C．充分反應后U形管中的溶液呈中性
D．充分反應后U形管中的溶液呈無色
2．下列圖象能正確反映其對應敘述中各量變化的關系的是（　　）
①用等質量的相同質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
②向鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應
③向等質量的鎂和鋅中分別逐滴加入足量質量分數相等的稀硫酸
④某溫度下，向一定量飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．有一溶液是由鹽酸、硫酸、稀硝酸、硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖1所示，則該溶液不可能是以下組合中的（ ）。
A．硝酸、硝酸鐵 B．硝酸、硫酸鐵
C．鹽酸、氯化鐵 D．鹽酸、硝酸鐵
4．等質量等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，右邊的圖像能正確反映氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
5．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（ ）
A．向pH＝3的溶液中不斷加水 B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅燒一定質量的石灰石
6．質量相等的兩種金屬a和b，它們 ( http: / / www.21cnjy.com )都能與稀硫酸發生反應并產生氫氣，反應情況如圖所示，則下列有關a、b的活動性和參加反應的稀硫酸的質量的說法中，正確的是（ ）
①a比b活潑 ②b比a活潑 ③酸不足 ④酸過量
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
7．有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量A＜B，將A放入質量
分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，
在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化
曲線如右圖，則（ ）
A．產生氫氣的速度A＜B B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D．消耗B的質量一定小于A的質量
8．實驗室用含有雜質的鋅粒(雜質既 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于水，也不參與反應)和稀硫酸反應制取氫氣。實驗結束后，容器內已無氣泡產生，但還有少量固體物質剩余。 用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是 ( )
A．往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
B．往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
C．往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
D．將剩余固體加人到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸
9．某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續加稀硝酸無明顯現象。根據以上實驗現象分析，可以得出原廢液中（ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
10．實驗室中久置的NaOH會因為吸收空氣中的CO2而變質。為了
測定實驗室中久置的NaOH的變質程度，先稱取13.3g的NaOH樣品
（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6
％的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量，確定樣品中
NaOH的變質程度。若實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生的CO2氣體的
質量關系如右圖所示。請根據圖像分析計算：
⑴樣品中Na2CO3的質量為 ，NaOH的變質程度為 。
⑵實驗過程中與NaOH反應所用的稀鹽酸的質量。
⑶根據“與NaOH反應所用的稀鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？

展開更多......

收起↑