資源簡(jiǎn)介

第一講 探索酸的性質(zhì)
知識(shí)梳理
一、物質(zhì)的酸堿性
1.測(cè)定物質(zhì)酸堿性的方法有使用酸堿指示劑(石蕊試液、酚酞試液)和pH試紙。
2.pH的范圍：0~14。pH越小，溶液中H+的濃度越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液中OH-的濃度越大，堿性越強(qiáng)。
二、酸的性質(zhì)
1.酸的概念：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是氫離子(H+)的一類物質(zhì)。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
2.酸的共性：酸在水溶液中電離時(shí)都能電離出相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
(2)酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑。
(3)酸＋金屬氧化物→鹽＋水。
(4)酸＋金屬氫氧化物(堿)→鹽＋水。
(5)酸＋鹽→新酸＋新鹽。
3.鹽酸的特性
(1)物理性質(zhì)：鹽酸是無色(工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色)、有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體，是氯化氫的水溶液。
(2)濃鹽酸會(huì)在空氣中形成白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，濃度下降。
(3)胃酸的主要成分是稀鹽酸。
4.硫酸的特性
(1)物理性質(zhì)：純硫酸是無色、油狀、黏稠液體，能與水以任意比例互溶，硫酸不易揮發(fā)。
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：可吸收氣體中含有的水分。(常用作不與它反應(yīng)的氣體的干燥劑，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等氣體)
②脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧原子按2∶1的比例從該化合物中奪取出來，使之發(fā)生炭化現(xiàn)象。
③強(qiáng)氧化性：濃硫酸的氧化性很強(qiáng)。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化；加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。
④稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱。注意該實(shí)驗(yàn)操作：把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里(危險(xiǎn)!)。
注意點(diǎn)：濃硫酸的脫水性是指它能使木材、紙張、蔗糖等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比被奪去，而使它們變黑、炭化的過程，是化學(xué)變化；而吸水性是將被干燥物質(zhì)中現(xiàn)成的水吸收，因此是物理變化。
5.硝酸的特性
(1)物理性質(zhì)：無色、具有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；濃硝酸在空氣中會(huì)形成硝酸小液滴而形成白霧。
(2)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2；能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)要小心。
例題精析
例1、下列有關(guān)溶液的酸堿性或酸堿度的說法中，正確的是( )。
A.溶液的酸堿性與酸堿度意義完全相同
B.用紫色的石蕊指示劑可以測(cè)出某種溶液的酸堿度
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的酸堿度時(shí)所測(cè)得的pH偏小
D.廣泛pH試紙無法測(cè)量酸堿度為7.40左右的血液pH
例2、鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，兩者反應(yīng)生成的氯化鈉溶于水后還是無色溶液。用鹽酸按照如圖所示的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是( )。
A.滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)
B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D.加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡
例3、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示為關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（ ）
A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3
C.Ba（OH）2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2
例.4利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)，驗(yàn)證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙 三個(gè)廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。己知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4為白色固體。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 打開K1,關(guān)閉K2,緩慢拉注射器A活塞 甲中液面上方無明顯現(xiàn)塁_
② 打開K2,關(guān)閉K1,緩慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙
(1)丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為________；
(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________；
(3)從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是________； 。
過關(guān)練
1.將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是(　　)
A．溶液的質(zhì)量都增大 B．溶液的質(zhì)量都減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
2.下列說法正確的是( )
A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加
B.濃鹽酸敞口放置，瓶口會(huì)冒白煙
C.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少
D.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少
3.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是(　　)
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氨氣
4.在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是(　　)
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
5.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
6.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對(duì)發(fā)生變化的預(yù)測(cè)不正確的是(　　)
A．鐵釘表面鐵銹將會(huì)消失 B．過一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡
C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色 D．溶液的質(zhì)量將會(huì)減少
7.硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是( )
A.組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同
B.性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)
C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨
D.檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液置于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅；②另取少量殘留液置于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則殘留液中有大量的(　　)
硫酸鈉 B．碳酸鈉
C．鹽酸 D．氯化鈉
9下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(　　)
A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 B．與堿反應(yīng)生成鹽和水
C．使紫色石蕊試液變紅 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀
10.下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl
C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
11.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是(　　)
12.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是( )
13.某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是(　　)
A．AgNO3溶液　　 B．NaOH溶液　　 C．稀醋酸　　 D．KNO3溶液
14.下列物質(zhì)不能用金屬和稀鹽酸直接反應(yīng)制得的是(　　)
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl2
15.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，如圖是硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的一部分：“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且甲、乙、丙分別屬于不同類別的化合物，則甲、乙、丙可能是(　　)
序號(hào) 甲 乙 丙
A Cu(OH)2 CuSO4 CuO
B Ca(OH)2 CaCO3 CaO
C NaOH NaCl Na2CO3
D Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCO3
16.李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。
[提出猜想]
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和_____________。
[設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)]
操作Ⅰ：濾液驗(yàn)證猜想2
操作Ⅱ：濾液驗(yàn)證猜想3
其中操作______不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該將藥品更換成____(填序號(hào))。
A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固體 D．金屬鋁
17.鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
(1)濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的________性。
(2)如圖為實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是________。(填“濃硫酸”或“水”)
(3)打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有________性。
18.在探究稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“”表示的是_____(填離子符號(hào))；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是_____(填序號(hào))。
①銅片　②鋁片　③氫氧化鈉溶液?、芴妓徕}粉末
19.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(注：CaCl2與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng))。求：
(1)混合物中CaCO3的質(zhì)量。
(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))
20.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________
(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同學(xué)們馬上否定了猜想四，請(qǐng)問他們否定的理由是什么？________
(3)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加________(填名稱)。 產(chǎn)生氣泡 猜想三成立
【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉______
21．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) 一 二 三 四
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的數(shù)值是______。
(2)反應(yīng)中礦石有剩余是第____________次實(shí)驗(yàn)。
(3)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
答案
例題
1-3 C B B
4 (1)NH3+HCl=NH4Cl
(2)濃硫酸沒有揮發(fā)性而濃鹽酸具有揮發(fā)性
(3)甲中硫酸分子沒有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。
拓展練習(xí)
1-5 D D D A B 6-10 D CA D A 11-15A B B A B
16 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCl2 I B
17(1)脫水(2)濃硫酸(3)揮發(fā)
18Cu2＋?、?br/>19【答案】(1)混合物中CaCO3的質(zhì)量為 ； x=10g
稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈14.6%
(1)紫色石蕊溶液變紅
(2)NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)不能共存
(3)無沉淀產(chǎn)生(無現(xiàn)象)；稀鹽酸(或稀硫酸)
(4)氫離子(或H+)
21.(1)__4.4__。(2)__三、四__。(3)__80%__。(4)__14.6%__。
解析：、(1)當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；故答：4.4；
(2)第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第四次實(shí)驗(yàn)石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)；故答：三、四；
(3)設(shè)10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100：44=x：3.52g 解之得 x=8g
石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g÷10g× 100%=80%
(4)設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g÷50g×100%=14.6%

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