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(共36張PPT)
2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？
日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？
問題：
為什么鋁制品不易生銹？
鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。
這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
你學(xué)過哪些金屬能與O2反應(yīng)？
鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，
但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg＋O2＝2MgO
2Cu+O2 = 2CuO
△
點(diǎn)燃
Mg
Fe
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)
反應(yīng)的劇烈程度不相同
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。
金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
活動性：鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金
實(shí)驗(yàn)探究：
1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）
2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。
[研究2]金屬與酸的反應(yīng)
Mg
Zn
Fe
Cu
金屬與酸的反應(yīng)
注意分工、合作！
完成后填寫學(xué)案一
鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較
金屬與稀鹽酸 的反應(yīng)
現(xiàn)象
鎂
鋅
鐵
銅
無現(xiàn)象
大量氣泡，反應(yīng)最快
許多氣泡，反應(yīng)適中
少量氣泡，反應(yīng)較慢
生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？
稀鹽酸
鎂 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
鋅 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
鐵 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
銅
各反應(yīng)的化學(xué)方程式:
稀硫酸
鎂 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋅 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
銅
Mg
Zn
Fe
Cu
看圖回答問題：
我最活潑！
所以我的金屬活動性最強(qiáng)
1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？
哪些不與鹽酸反應(yīng)？
2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？
3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？
3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱嗎？
（Mg > Zn > Fe） > ( H ) > Cu
金屬活動性由強(qiáng)減弱
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
Fe+CuSO4溶液
鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)
Fe+ CuSO4
Cu
+ FeSO4
從反應(yīng)物和生成物的類別去分析，這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
二、置換反應(yīng)：
稀鹽酸
鎂 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
鋅 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
鐵 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
銅
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
置換反應(yīng)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
稀硫酸
鎂 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋅 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
銅
置換反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)探究
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
CuSO4溶液
AgNO3溶液
鋁絲
銅絲
銅絲
Al2(SO4)3溶液
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鋁絲+CuSO4溶液 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
銅+Al2(SO4)3溶液
無現(xiàn)象
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反應(yīng)
鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)
銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
銅絲上附著白色物質(zhì)
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
金屬與化合物溶液的反應(yīng)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
能發(fā)生的條件：
1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬活動性強(qiáng)。
2、化合物必須是可溶的。
溶液
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
二、金屬的活動性順序：
2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。
強(qiáng)
弱
錫
鉛
鉑
金
金屬活動性
—————————---------—
————————--------—
————————--------—
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
金光閃閃，全是假冒！
黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。
你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？
物理方法：
化學(xué)方法：
你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？
再展身手
2．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反應(yīng)
不反應(yīng)
能反應(yīng)
難溶物
不反應(yīng)
其回收的原理是：
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
C
《齊魯晚報(bào)》一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。
這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）
A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)
2、 某些金屬能與HCl、稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣。
3、 有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng)
H前面的
前面的
后面
置換反應(yīng)
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ）
A Fe B Ag C Zn D Cu
B
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)? ；
工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)? 。
會腐蝕金屬管道
Fe ＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如下三種方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
試評價(jià)這三種方案：
（1）最好的方案是 ，理由是 。
拓展探究
判斷金屬活動性的方法
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；
2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；
3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。
小結(jié)(二)

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