資源簡介

1.2.1物質的化學計量
（第1課時）
一、核心素養發展目標
1.了解物質的量及其單位。
2.初步認識阿伏加德羅常數的含義與應用。
3.明確物質的量、阿伏加德羅常數和微觀粒子數之間的相互轉化關系。
二、教學重難點
重點：1.物質的量及其單位；
2.阿伏加德羅常數的含義與應用。
難點：物質的量、阿伏加德羅常數與應用。
三、教學方法
目標任務驅動法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】思考：怎么計量一口喝下的水？
【生】30g；30ml
【問】用水分子的個數來計量可以嗎？
【展示】約1.0×1024個水分子
【講解】如此龐大的數字，在書寫和使用時有諸多不便
【問】如果你需要買120瓶水，去超市是一瓶一瓶數，還是按打數？
【生】按打數。
【講解】按打數，是因為借助了12瓶/打這個方便計量的常數，從而得出飲用水集合體的數量。以此類推，
飲用水 120瓶 12瓶/打 10打
水分子 1.0×1024個 6.02×1023個/mol 1.66mol
6.02×1023個/mol是個方便計量的常數，水分子集合體的數量是1.66mol。
【講解】物質的量
1.定義：是用來描述一定數目微觀粒子的集合體的物理量。
2.符號：n。
3.單位：摩爾 ，符號：mol
【展示】國際單位制七個基本物理量及其單位。
【講解】物質的量（n）是國際單位制七個基本物理量之一。
摩爾（mol）是國際單位制七個基本單位之一。
注意事項：1、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。
2、物質的量只能用來描述微觀粒子 ，像分子、離子、原子、質子、電子、中子之類，不能用來描述宏觀物體。
3、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。
4、物質的量是一個巨大數量粒子的集合體，可以是整數，也可以是小數，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
【問】指出下列符號的含義
1 mol Fe
1 mol SO42－
2 mol H2O
【生】齊答：1 mol鐵原子、1 mol硫酸根離子、2 mol水分子。
【講解】6.02×1023個/mol是個方便計量的常數，叫阿伏伽德羅常數。
符號為NA，單位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
科學上把0.012kg12C所含原子數稱為阿伏加德羅常數，作為衡量微粒的集合體（即1mol）。
【展示】阿伏加德羅常數計算過程。
【講解】阿伏加德羅常數是一個基準，即每mol物質所含微粒的數目約為6.02×1023 個，如筷子是每雙為2根，鞋子每雙為2只等。
【問】1mol C 約有多少個碳原子？
【生】約為6.02×1023 個
【問】1mol H2O約有多少個水分子？
【生】約為6.02×1023 個
【講解】1mol不同物質所含微粒的個數相同。
【展示】公式推演過程
n（物質的量） N（粒子總數）
1mol H NA個H
2mol H 2NA個H
…… ……
nmol H nNA個H
公式：N＝n·NA
本質：掌握一個“分堆”的思想，即“化大為小”
【展示】分堆計算。
【】1molH2O含有 個水分子，或約 個水分子。
1molH2O含有 個水分子，或約 個水分子。
【生】獨立完成。NA 6.02×1023
2NA 1.204×1024
物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的關系：
n＝或N＝n·NA或NA＝。
【強化】1、0.1molCH4中有 mol H。
2、含有0.12mol O的SO3的物質的量為 mol；
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O。
【生】獨立完成后，小組內交流結算結果及過程。
【講解】 2CO + O2 ==== 2CO2
化學計量數比：2 ： 1 ： 2
分子個數比： 2 ： 1 ： 2
擴大NA倍 2NA ： NA ： 2NA
物質的量比：2mol ： 1mol ： 2mol
化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比等于其微粒數之比，等于其物質的量之比。
【問】0.15mol鋅與含 molHCl的鹽酸恰好完全反應，放出 molH2，
溶液中有 molZn2+， molCl-
【生】0.3 0.15 0.15 0.3
【課堂小結】師生共同完成。
一、物質的量及單位
二、阿伏伽德羅常數
三、公式及計算
【課堂練習】
1．下列說法正確的是(　　)
A．物質的量就是1 mol物質的質量
B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
D．3 mol O2與2 mol H2O所含原子數相等
答案：D
2．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。
(2)2 mol O2與1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 個原子， 個質子， 個電子。
答案：（1）4 2
相等
1.204×1024 5.418×1024 6.02×1024

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