資源簡介

1.2.3物質的化學計量
（第3課時）
一、核心素養發展目標
1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內容。
2.能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。
二、教學重難點
重點：1.氣體摩爾體積、單位及其相關計算；
2.阿伏加德羅定律與應用。
難點：氣體摩爾體積、單位及其相關計算。
三、教學方法
探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】一個班在操場上列隊的面積與什么有關？
【生】學生人數；學生之間的距離；學生胖瘦
【問】物質的體積與什么有關？
【生】粒子數目、粒子大小、粒子之間的距離
【問】固液氣三態的同一物質的微粒之間距離相同嗎？
【生】不同。一般情況下，微粒間距離關系：氣態>液態>固態
【展示】固液氣三態的微觀圖
【講解】固態、液態的粒子間距遠小于粒子大小，可忽略。
【問】將1mol液態水加熱變成1mol氣態水，體積將會發生變化嗎？
【展示】汽化微觀圖
【生】由液態到氣態，粒子間距顯著增大。
氣態時，粒子間距遠遠大于粒子大小。
【展示】同溫同壓下，不同固體、液體、氣體在1mol時的體積數據
【問】分析上述兩表，得出什么結論？
【生】1、1mol不同的固態或液態物質，體積不同；
在相同狀態下，1mol氣體的體積基本相同。
【展示】不同溫度下的同一氣球的體積
【生】結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小
原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。
【展示】不同壓強下的等量氣體的體積
【生】結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大
原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。
【講解】如果溫度和壓強一定，則微粒間的平均距離一定，等量的氣體的體積也就一定。
【展示】同溫同壓下，8個相同微粒或不同微粒的體積變化
【生】在相同狀態下，1mol氣體（單一氣體或混合氣體）的體積基本相同。
【講解】氣體摩爾體積
1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。即每mol氣體所占的體積。
2.符號：Vm 。
3.符號：L/mol，L·mol-1
4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）
5.公式：Vm＝。
【展示】幾種氣體在不同條件下的摩爾體積
【講解】標準狀況( 溫度0 oC(273K)、壓強 1.01×105 Pa)下氣體摩爾體積Vm約22.4L/mol.
即 1mol任何氣體在標準狀況下體積約為22.4L.
注意事項：
(1)適用范圍：氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
(2)物質在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4 L·mol－1進行計算。
(3)1 mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【強化鞏固】
1. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。
5. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
【生】
1、（錯，物質應是氣體）
2、錯，應標明條件－標準狀況
3、對，氣體體積與分子種類無關
4、錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定
5、錯，不一定
【強化鞏固】填寫下列空白
1、標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是 。
2、標準狀況下，4.48LCO2 的物質的量是 。
【生】11.2L、0.2mol
【講解】標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算
n＝==
【強化鞏固】填寫下列空白
1、標準狀況下，33.6 L Cl2的物質的量是 ，16 g O2所占體積約是 。
2、標準狀況下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合氣體所占體積約是 。
3、標準狀況下，34 g NH3的物質的量是 ，所占體積約是 ，所含的NH3分子數是 。
【生】獨立完成，小組內交流結果
1.5mol 11.2L 44.8L 2mol 44.8L 1.204×1024
【講解】阿伏伽德羅定律
在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
PV=nRT
三同定一同
同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體物質的量相同（n）。
同溫（T）、同壓（P）下，相同物質的量（n）的任何氣體體積相同（V）。
同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體都含有相同數目（N）的分子。
【強化鞏固】
同溫同壓下，等體積的H2與CO2兩種氣體具有相同的( )
A. 質量 B.物質的量 C.原子個數 D.質子數
2.同溫同壓下，4.4克CO2與9.6克 O2所占的體積比是多少？
【生】獨立完成，小組內交流結果
B 1：3
【講解】同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數之比，等于物質的量之比。
==
【強化鞏固】
在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（ ）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
【生】獨立完成，小組內交流結果
A
【課堂小結】師生共同完成。
一、氣體摩爾體積及單位
二、公式及相關計算
三、阿伏伽德羅定律及應用
【課堂練習】
1、下列物質的體積約為22.4 L的是(　　)
A．標準狀況下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa時36.5 g HCl
C．常溫常壓下17 g NH3
D．標準狀況下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合氣體
答案：D
2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
A．非標準狀況下，1 mol NH3的體積不可能是22.4 L
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2中含有的分子數為0.5NA
答案：D

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