資源簡介

1.3物質的分散系
一、核心素養發展目標
1.能根據分散質粒子直徑的大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。
2.了解丁達爾效應，并能區分溶液和膠體。
3.了解電解質及非電解質的概念。
4.會書寫部分電解質的電離方程式。
二、教學重難點
重點：1.膠體的判斷及性質；
2.電解質及非電解質的概念及電離方程式的書寫。
難點：電解質及非電解質的判斷。
三、教學方法
實驗探究法、分組討論法、歸納法等
四、教學過程
【導入】復習導入，溶液的組成
【生】溶質和溶劑
【講解】像溶液，是一種物質的分散系。
定義：由一種或幾種物質（稱為分散質）分散到另一種物質（稱為分散劑）中形成的混合物體系。
溶液就是一種均一、穩定的分散系
【展示】食鹽水
【問】其分散質和分散劑分別是什么？
【生】分散質：溶質：NaCl
分散劑：溶劑：水
【展示】其他分散系，如云、有色玻璃、煙、珍珠等
【問】其分散質和分散劑分別是什么？
【生】云：分散質：水滴或冰晶；分散劑：空氣
有色玻璃：分散質：某些膠態金屬氧化物；分散劑：玻璃
煙：分散質：固體小顆粒；分散劑：空氣
珍珠：分散質：碳酸鈣；分散劑：水
【展示】九種分散系
【講解】常見的物質分散系有三種
【問】本質區別是什么？
【生】分散質粒子直徑大小
【講解】
溶液 膠體 濁液
舉例 NaCl溶液、酒精溶液 Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體 泥漿 牛奶
特征 均一、穩定 均一、穩定 不均一、穩定
【問】如何制備Fe(OH)3膠體？
【展示】Fe(OH)3膠體制備過程實驗
【問】如何鑒別膠體和溶液？
【展示】鑒別實驗視頻
【講解】當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現象稱為丁達爾效應。
【展示】光線通過三種分散系時的路線圖
【講解】溶液中只有分子和離子，粒子直徑＜1nm，光線課直線通過；
膠體分散系1nm＜粒子直徑＜100nm，光線發生折射；
濁液分散系粒子直徑＞100nm，光線被返回。
【展示】生活中的丁達爾現象
【展示】溶液、膠體過濾的實驗視頻
【生】溶液、膠體可透過濾紙
【展示】溶液、膠體置于半透膜中的實驗視頻
【生】溶液離子可透過半透膜，膠體不能。
【講解】膠體應用
膠體應用領域正在不斷擴大，形成了化學研究的重要分支——膠體與表面化學。
1、在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子，不僅可以改善材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改善材料的光學性質。有色玻璃就是將某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成的。
2、醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。
3、國防工業中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造都會用到膠體。
二、電解質溶液
【展示】電器著火，應先拔電源再滅火，為什么？
【生】滅火的水中有其他離子，會導電。
【展示】不同物質的導電性實驗視頻。
【生】可導電：NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液
不可導電 Distilled 蒸餾水 EtOH 乙醇溶液
【展示】NaCl溶液 乙醇溶液的微粒圖
NaCl在水中的溶解和電離的示意圖
【講解】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物。
電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
物質的分類，化合物分為電解質和非電解質，混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。
【問】分析對錯：鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫 酸不導電，所以硫酸是非電解質。
【生】不對。
因為電解質和非電解質都是化合物，而鐵是單質，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質，也不是非電解質；
硫酸溶液能導電，硫酸是電解質。
【問】判斷一個物質是否是電解質的依據是什么？
【生】在水溶液中或熔融狀態下能導電。
【問】1、判斷SO2、NH3是否是電解質？
【生】溶于水后能導電的是H2SO3、NH3·H2O，不是SO2、NH3本身，故H2SO3、NH3·H2O是電解質，SO2、NH3是非電解質。
【問】2、電解質在水溶液中和熔融狀態下都能導電？
【生】不一定
【問】3、化合物不是電解質就是非電解質？
【生】對的
【問】4、固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質？
【生】氯化鈉在水溶液中或熔融狀態下均能導電，是電解質。
【強化鞏固】
下列物質：
①液態氯化氫 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ④膽礬晶體 ⑤食鹽水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能導電的物質有 ，
屬于電解質的是 ，
屬于非電解質的是 。
【生】③⑤⑦⑨⑿ ①②③④⑩ ⑥⑧⑾
【展示】氯化鈉在溶液、熔融和干燥固體狀態時的導電情況
【講解】NaCl溶液和熔融的NaCl均能電離出自由移動的Na+和Cl-；
但干燥的NaCl固體不能
電離的表示——電離方程式
用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH-
書寫步驟：
①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。
【生】Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
書寫注意事項
①式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；
右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
②離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。 ③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。
從電離角度理解酸、堿、鹽：
【課堂小結】師生共同完成。
一、物質分散系
二、膠體及性質
三、電解質及非電解質及判斷
四、電離方程式
【課堂練習】
1.下列敘述正確的是（ ）
A.直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
答案：C
2.現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是__________。
(2)屬于電解質的是_____________。
(3)屬于非電解質的是______。
(4)上述狀態下的電解質不能導電的是__________。
答案：②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩

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