資源簡介

2.1.2研究物質的實驗方法
（第2課時）
一、核心素養發展目標
1.學會Cl－、SO、NH等離子的檢驗方法。
2.會用焰色反應檢驗金屬或金屬離子的存在。
3.能設計簡單的實驗方案，確定常見物質的組成成分。
二、教學重難點
重點：Cl－、SO、NH等離子的檢驗方法；焰色反應。
難點：Cl－、SO、NH等離子的檢驗方法。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分析法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】真假蠶絲被的鑒定視頻
【講解】物質的檢驗
1、物理性質法
粗略區分，請一一舉例。
【生】顏色：硫酸銅溶液和氯化鐵溶液
氣味：氨水和其他溶液
水溶性：碳酸鈣和氯化鈉
【講解】2、特征反應法
請一一舉例。
【生】
產生氣體或沉淀：如碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳
產生特殊氣味：如蛋白質灼燒課產生燒焦羽毛味
顯現特殊顏色：淀粉遇碘單質變藍色。
【問】銨根離子的檢驗
【展示】銨根離子的檢驗實驗視頻
【生】所用試劑：濃氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
實驗操作或現象：與濃氫氧化鈉溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙_變藍色_的氣體
相關反應的化學方程式：
NH4Cl＋NaOH _NaCl＋H2O＋NH3↑_；
【問】氯離子的檢驗
【展示】氯離子的檢驗實驗視頻
【生】所用試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
實驗操作或現象：滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的___白色沉淀______。
相關反應的化學方程式：
NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
【問】硫酸根離子的檢驗
【展示】硫酸根離子的檢驗實驗視頻
【生】所用試劑：稀鹽酸、氯化鋇溶液
實驗操作或現象：滴加稀鹽酸無明顯現象，加氯化鋇溶液產生______白色沉淀______。
相關反應的化學方程式：
(NH4)2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NH4Cl
【講解】3、焰色反應
很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時使火焰呈現特殊的顏色的反應。
【展示】常見金屬元素的焰色反應圖
【展示】焰色反應操作過程及實驗視頻
【生】金屬的焰色
鈉元素：黃色
鉀元素：紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)
【講解】注意
焰色反應屬于物理反應。
焰色反應是金屬元素的性質。如Na+ 和Na的反應現象相同
焰色反應可檢驗金屬元素的存在。如鑒別NaCl和KCl溶液
【展示】焰色反應的應用-煙花
【講解】4、儀器分析法
元素分析儀
紅外光譜儀
原子吸收光譜儀
【講解】物質性質和變化的探究
化學實驗是探究物質性質和變化的主要方法。
【問】鋁是生活中常見的金屬。鋁有哪些物理性質和化學性質呢？
演示實驗
【生】觀察并總結
1、打磨鋁片，觀察
【生】打磨后為銀白色
結論:鋁是銀白色金屬，鋁在空氣中易被氧化，形成一層氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3
2、加熱未打磨的鋁片
【生】鋁片內部熔融但不下滴
結論:表層有一層Al2O3，且熔點高于Al單質
【展示】鋁分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸的反應
【生】鋁片均溶解，且均有氣泡產生
結論：Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【課堂小結】師生共同完成。
一、物質的檢驗
二、物質性質和變化的探究
【課堂練習】
1．下列說法正確的是( )
A.焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素
B.某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素
C.焰色反應不能用于物質的鑒別
D.所有的元素都可以發生焰色反應
答案：A
2.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得到無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據上述現象判斷：
(1)白色固體中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
答案：KCl和K2CO3 KNO3

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