資源簡介

2.2.1溶液組成的定量研究
（第1課時）
一、核心素養發展目標
1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系。
2.建立n、M、Vm、c之間相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。
二、教學重難點
重點：物質的量濃度的含義及其相關計算；
難點：物質的量濃度相關計算。
三、教學方法
探究法、練習法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】溶液濃度的表示有哪些方法？
【展示】相關圖片
酒中的酒精含量是體積百分數
食用油用的是質量分數
礦泉水中的礦物質含量用的是 mg/L
醫院中檢驗單里使用了 mmol/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶質是多少 mmol（即 10-3mol）
化學實驗室表示溶液濃度用的是mol/L
【講解】物質的量濃度
1.定義：以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。
即每L溶液中含有多少mol的溶質B。
2.符號：cB。
3.定義式：cB＝
4.單位：mol·L－1或mol/L。
cB 不僅可以表示溶液中的物質濃度，也可以表示溶液中的離子濃度。
V 是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。
【問】1、什么是 1mol/L 的 NaCl 溶液？
【生】在每 1L 的溶液中含有 1molNaCl 的溶液。
【問】2、1mol/L 蔗糖溶液與 1mol/L 酒精水溶液中溶質微粒濃度是否相等？
【生】相等
【問】3、1mol/LHCl 和 1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等
【生】不相等，c(H+)為1:2
【問】4、1mol/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)為多少？
【生】2:1
【講解】溶質的微粒個數比等于微粒的物質的量濃度之比
【強化鞏固】
某 MgCl2溶液的濃度為 2mol/L，則此溶液中 Mg2+的濃度為 ； Cl－的濃度為 。
某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的濃度為 1mol/L，NaCl 的濃度為 0.5mol/L，則溶液中 Cl－的濃度為 。
【生】2mol/L 4mol/L 2.5mol/L
【講解】有關物質的量濃度計算
與微粒個數、物質質量和物質體積的關系計算式
【強化鞏固】
1、在 200mL NaOH 溶液中溶有 20gNaOH，則 NaOH 的物質的量濃度為 多少？
【生】獨立完成 0.6mol
2、300mL 2mol·L-1的 NaOH 溶液中溶有的 NaOH 的質量為多少？
【生】獨立完成 24g
3、含有 40g NaOH 的濃度為 5mol·L-1 的溶液的體積為多少？
【生】獨立完成 200ml
從1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL。
(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是________，含NaOH的質量是________。
(2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是________。
【生】獨立完成后小組交流結果
1 mol·L－1 4.0 g 0.2 mol·L－1
【講解】稀釋：
c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？
【生】40
【課堂小結】師生共同完成。
一、物質的量濃度
相關計算
【課堂練習】
1、下列溶液中溶質的物質的量濃度是1 mol·L－1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L水中
B.將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液
C.將1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液
答案：D
2．下列各溶液中，Na＋的物質的量濃度最大的是(　　)
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液
B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液
D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
答案：B

展開更多......

收起↑