資源簡介

2.2.2溶液組成的定量研究
（第2課時）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標
1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項；
2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，并學會誤差分析，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。
二、教學重難點
重點：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。
難點：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。
三、教學方法
實驗法、分析法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】復習導入，物質(zhì)的量濃度的概念及計算公式
【問】40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，對嗎？
【生】溶液的體積不等于溶劑水的體積。
【問】配置溶液時，如何保證溶液的總體積？
【展示】容量瓶
【講解】容量瓶的結(jié)構(gòu)；
標志：溫度、刻度線、容積；
規(guī)格、用途等。
使用前要檢驗容量瓶是否漏水。
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
【展示】容量瓶檢漏操作
【生】小組完成檢漏操作。
【問】為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180°后再檢查一次？
【生】為防止容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。
【講解】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。
使用容量瓶注意“五不”
1、不能溶解固體
2、不能稀釋濃溶液
3、不能加熱
4、不能做反應(yīng)容器
5、不能長期貯存溶液
書寫容量瓶時一定要標明規(guī)格
【問】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的是________________。
【生】500 mL容量瓶
【講解】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則。
所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
【問】配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需選擇 。
【生】500 mL容量瓶
【講解】講解并演示操作：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液步驟：
【問】溶解時為什么要冷卻至室溫？
【生】稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標明一定溫度下的正確體
積(20℃，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。
【講解】移液時向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，棒身要在瓶中央位置。
【問】為什么要洗滌？
【生】燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。
【問】若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？
【生】重新配制！
【問】定容后，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
【生】振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了。刻度是以容納量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低。
【講解】誤差分析：
分析依據(jù)：cB＝＝
m、V決定誤差大小
具體情況分析
(1)稱量造成的誤差
步驟 具體情況 產(chǎn)生的誤差
稱量 砝碼生銹 偏大
砝碼殘缺 偏小
將砝碼放在左盤且使用了游碼 偏小
量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水 偏小
量取液體溶質(zhì)時仰視量筒刻度讀數(shù) 偏大
吸濕性、揮發(fā)性藥品長時間暴露在空氣中 偏小
把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量 偏小
(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產(chǎn)生的誤差
溶解與洗滌 溶解攪拌時有溶液濺出 偏小
轉(zhuǎn)移時有溶液濺出瓶外 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小
除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶 偏大
(3)定容過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產(chǎn)生的誤差
定容 溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶 偏大
定容時仰視容量瓶刻度線 偏小
在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線 偏小
在定容時不小心加水超過了標線，又用滴管把多余的液體吸出 偏小
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置步驟及誤差分析
【課堂練習】
1、欲配制1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中,
加 的蒸餾水將其溶解，待 后將
溶液沿 移入 mL的容量瓶中
答案：10.0 燒杯 適量 冷卻 玻璃棒 250
2、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導致濃度偏小的原因可能是（ ）
A.用敞口容器稱量氫氧化鉀且時間過長
B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C.容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌
D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
答案：A

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