資源簡(jiǎn)介

2.3.1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
（第1課時(shí)）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變，培養(yǎng)探索未知崇尚真理的意識(shí)。
2.熟知原子的構(gòu)成，會(huì)正確計(jì)算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。
3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它們之間的關(guān)系。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：正確計(jì)算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。
難點(diǎn)：元素、核素、同位素的概念及關(guān)系。
三、教學(xué)方法
講授法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】問(wèn)題導(dǎo)入：化學(xué)變化中的最小微粒是什么？
【生】原子
【講解】閱讀課本，梳理總結(jié)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程
【生】9世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，提出了近代原子學(xué)說(shuō)。
道爾頓和他的原子結(jié)構(gòu)模型-堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球
1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出電子的質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一（后進(jìn)一步確定為氫原子質(zhì)量的1/1836）。
湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出原子結(jié)構(gòu)模型-葡萄干面包式:平均分布著帶正電荷的粒子和帶負(fù)電的電子
1911年，盧瑟福用α粒子轟擊金箔。
原子核帶正電，電子在其周圍高速運(yùn)動(dòng)，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。
盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型-有核模型或行星模型:帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)。
1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾研究了氫原子的光譜后，根據(jù)量子力學(xué)的觀點(diǎn)，提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：
原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為原子軌道。核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。
玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結(jié)構(gòu)模型-玻爾模型:電子在一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)。
【展示】人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程里程碑圖片
原子核的構(gòu)成
【講解】原子
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)
【展示】子、中子和電子的質(zhì)量和帶電荷量
【問(wèn)】通過(guò)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)有什么？
【生】質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量相近。
電子質(zhì)量與質(zhì)子、中子質(zhì)量相比，可忽略不計(jì)，即原子質(zhì)量主要集中在原子核上。
【講解】質(zhì)量數(shù)：
1、定義：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)加起來(lái)所得的數(shù)值。
2、符號(hào)：A
3、質(zhì)量數(shù)(A)＝__質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)__≈相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）
【展示】氫元素三種核素的原子結(jié)構(gòu)模型
【講解】
質(zhì)子數(shù)相同，屬同種元素
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬同種元素的不同種原子
核素-具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。
原子組成的表示方法
如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子
概念辨析
氫元素的三種核素
H(氕) H(氘) H(氚)
俗稱 － 重氫 超重氫
符號(hào) H D T
質(zhì)子數(shù) 1 1 1
中子數(shù) 0 1 2
質(zhì)子數(shù)相同 →核外電子數(shù)相同 →化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
H2 和D2 是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同
H2O和D2O 化學(xué)性質(zhì)基本相同
中子數(shù)不同 →物理性質(zhì)不同 → 用途不同
D2用于核反應(yīng)，并在化學(xué)和生物學(xué)的研究工作中作示蹤原子。
同位素的應(yīng)用
【展示】三星堆中14C應(yīng)用
【講解】①14C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；
②U用于制造原子彈、核發(fā)電；
③H、H用于制造氫彈；
④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。
①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
②陽(yáng)離子X(jué)n＋：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋n
③陰離子X(jué)n－：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－n
中的質(zhì)子數(shù)是____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____，質(zhì)量數(shù)是_____。
【生】16 18 18 34
【強(qiáng)化鞏固】
1、微粒“AXn－”核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為__________，核內(nèi)中子數(shù)為__________。
2、由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有______種元素，______種原子，______種分子，互為同位素的原子有________________。
【生】獨(dú)立完成，小組交流結(jié)果
18－n　A－(18－n)
2　4　2　1H和2H、16O和17O
【強(qiáng)化鞏固】現(xiàn)有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在給出的微粒中，含有________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別是________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為________、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。
(3)0.1 mol 14N中共含________mol中子，含________個(gè)電子。
　(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)1H與1H＋　40K與40Ca　14N與14C　
(3)2.1　2.2NA
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
一、人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程
二、原子核的構(gòu)成
【課堂練習(xí)】
1.提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后順序來(lái)看，下列排列正確的是（ ）
A.湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓
B.湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福
C.盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾
D.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾
答案：D
2、YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于 的說(shuō)法中不正確的是
A.質(zhì)量數(shù)是89
B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50
C.核外電子數(shù)是39
答案：D

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