資源簡介

2.3.2 人類對原子結構的認識
（第2課時）
一、核心素養發展目標
1.了解原子核外電子運動特點。
2.掌握原子核外電子排布規律。
3.能用原子(離子)結構示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。
4.了解微觀結構決定宏觀性質的規律。
二、教學重難點
重點：原子核外電子排布規。
難點：能用原子(離子)結構示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。
三、教學方法
分析法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】回顧初中階段原子核外電子排布相關知識點
【展示】原子核外電子排布情況
【講解】電子層與其電子的能量
各電子層(由內到外) 序號(n) 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
與原子核的距離 由近到遠
能量 由低到高
能量規律
電子在原子核外排布時，總是盡量先排在能量最低的電子層，然后由內向外依次排布在能量較高的電子層。
【生】即電子最先排K層，當K層排滿后，再排L層等
【講解】數量規律
1、各電子層最多能容納的電子數為2n2
2、最外電子層最多只能容納8個電子（K層為最外層時，最多只能容納2個電子）
3、次外電子層最多只能容納18個電子
核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖
鈉原子的結構示意圖如下，請注明其意義：
請畫出下列離子結構示意圖：
Cl－；Na＋
【生】
【展示】1-18號元素的原子結構示意圖
稀有氣體的原子結構示意圖
【問】分析稀有氣體的核外電子排布，結合其化學活動性，你發現了什么？
【生】稀有氣體元素原子中最外電子層都已經填滿，形成了穩定的電子層結構。
【講解】穩定結構
原子最外層有8個電子(He為2)處于穩定狀態，既不容易失去電子又不容易得到電子，化學性質穩定。
如He、Ne、Ar)
不穩定結構
原子容易失去電子或得到電子轉化為最外電子層上為8(有些為2)個電子的穩定結構。
(如易失電子的金屬元素、易得電子的非金屬元素)
【展示】氧化鎂的形成過程
在活潑金屬單質與活潑非金屬單質的反應中：
【講解】金屬元素的原子失去電子，形成陽離子，在生成的化合物中呈現正化合價；非金屬元素的原子得到電子，形成陰離子，在生成的化合物中呈現負化合價。
元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子排布，元素的化合價的數值也與原子的電子層結構特別是最外層電子數有關。
1.金屬元素原子最外層電子數一般 4，較易 電子，化合價常顯_ _價，且正化合價＝失電子數＝最外層電子數。
2.非金屬元素原子最外層電子數一般 4，通常易 電子，化合價常顯 價，且負化合價＝－(得電子數)＝最外層電子數－8。
【生】小于 失去 正
大于等于 得到 負
【強化鞏固】
根據給出的原子或離子結構示意圖，回答下列問題(填字母)：
(1)電子層排布相同的是________。
(2)屬于同種元素的是________。
(3)屬于金屬元素的是________。
(4)屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參與化學反應的原因是____________。
(5)寫出D參加化學反應后所得離子的結構示意圖__________________________。
【生】　(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C　原子的最外電子層已達到8(或2)電子的穩定結構，既不易失去電子也不易得到電子　(5)
【講解】10電子微粒
出發點：Ne
【強化鞏固】
1．與OH－具有相同電子總數和質子總數的微粒是(　　)
A．K＋ B．Na＋ C．F－ D．Ne
【生】　C
2．核外電子層結構相同的一組粒子是(　　)
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、Ne
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋
【生】　C
【課堂小結】師生共同完成。
一、原子核外電子排布
二、10電子微粒
【課堂練習】
1、下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是(　　)
A. B. C. D.
答案：C
2、寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結構示意圖。
(1)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：________________。
(2)某元素原子L層上的電子數為K層的一半：________________。
(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數與氬原子的電子總數相同的離子：________________________________________________________________________。
(4)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：________________。
答案　(1)O：　(2)Li：　(3)S2－：　(4)C：

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