資源簡介

3.1.4氯氣及氯的化合物-氧化劑還原劑
（第4課時）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標
1.能從化學反應(yīng)中元素化合價的變化認識氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。
2.認識物質(zhì)的氧化性、還原性，學會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
二、教學重難點
重點：1.認識氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；
2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱。
難點：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷。
三、教學方法
講授法、探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【講解】氧化劑：所含元素得到電子（化合價降低）的反應(yīng)物。
還原劑：所含元素失去電子（化合價升高）的反應(yīng)物。
氧化劑是鈉，還原劑是氯氣。
口訣：氧價降
注意：
①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。
②.氧化劑本身被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)
③.還原劑本身被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
【強化鞏固】
2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。
【生】Cl2　Fe　Fe　Cl2
【講解】(1)常見的氧化劑
①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常見的還原劑
①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。
③含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
【問】以下反應(yīng)的氧化劑和還原劑是什么？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
【生】氧化劑和還原劑均是氯氣
【講解】在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)。
【講解】氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物
即：(元素化合價升高)生成物
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物
即：(元素化合價降低)生成物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
【生】氧化產(chǎn)物：是FeCl2 ；還原產(chǎn)物：H2
【強化鞏固】
上面反應(yīng)中 是氧化劑 是還原劑
被氧化 被還原
氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
【生】獨立完成。
【問】以下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？
2Na＋Cl2===2NaCl
【生】氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是NaCl
【講解】在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。
氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
口訣：降得還原氧化劑 升失氧化還原劑
【問】判斷以下反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
【生】獨立完成。
【講解】反應(yīng)中某些物質(zhì)沒有“身份”
反應(yīng)中某些物質(zhì)“身份”相同
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力，即化合價降低的能力。
氧化劑具有氧化性。
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力，即化合價升高的能力。
還原劑具有還原性。
物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系
核心元素化合價 實例 性質(zhì)
最高價 KO4、Cl3、濃HO3、濃H2O4 只有氧化性
中間價 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有還原性
最低價 、、K 只有還原性
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
即“強制弱”或“前強后弱”
【講解】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：
還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。
元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。
配平以下方程式
___Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O
___KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
【生】獨立完成，小組交流
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
一、氧化劑、還原劑
二、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
三、氧化性、還原性
【課堂練習】
1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案：B
2、下列變化過程一定需要加入還原劑的是
A.KClO3―→ KCl
B.KCl―→ AgCl
C.H＋―→ H2
D.C―→ CO2
答案：C

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