資源簡介

金屬鈉及鈉的化合物-碳酸鈉 碳酸氫鈉
（第2課時）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標
1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。
2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。
二、教學(xué)重難點
重點：1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用；
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。
難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。
三、教學(xué)方法
實驗探究法、分析法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】視頻：堿面的實用方法
視頻：小蘇打在食品中的妙用
【展示】碳酸鈉和碳酸氫鈉
【講解】碳酸鈉是白色固體，俗稱純堿或蘇打，易溶于水；在水中電離產(chǎn)生Na+、CO32-
碳酸氫鈉是白色固體，俗稱小蘇打。在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-
【展示】探究實驗-碳酸鈉和碳酸氫鈉1、溶解性比較
操作：
分別取1g Na2CO3和NaHCO3于兩支試管中，加5mL水，觀察溶解情況。
【生】
實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
碳酸鈉全部溶解，溶解放熱 同溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
碳酸氫鈉部分溶解
【展示】碳酸鈉 碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
【展示】探究實驗-碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液堿性比較
操作：分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴在酚酞試紙上，觀察變色情況。
【生】
實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
滴有碳酸鈉溶液的酚酞試紙顏色比碳酸氫鈉溶液深 等濃度時，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉。
【展示】探究實驗-碳酸鈉、碳酸氫鈉與石灰水
操作：在兩支潔凈的試管中加入澄清石灰水，然后分別向試管內(nèi)滴加碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 觀察現(xiàn)象。
【生】實驗現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【講解】氫氧化鈣少量時：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
氫氧化鈣過量時：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O
【展示】探究實驗-碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸
操作：在兩支潔凈的試管中分別加入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 然后向試管內(nèi)滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。
【生】實驗現(xiàn)象：緩慢滴加鹽酸，碳酸鈉先沒有明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)氣泡。碳酸氫鈉則會立即產(chǎn)生氣泡。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
【展示】探究實驗-碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較
操作：在兩支潔凈的試管中分別加入碳酸鈉和碳酸氫鈉, 分別加熱，觀察現(xiàn)象。
【生】實驗現(xiàn)象：NaHCO3受熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而Na2CO3不能
熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
分組討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
【生】
【問】碳酸鈉和碳酸氫鈉如何相關(guān)轉(zhuǎn)化？
【生】Na2CO3NaHCO3
【展示】Na2CO3的用途
日常生活中，用熱的純堿溶液去除物品表面的油污。工業(yè)上，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于食品、紡織、造紙、制皂、玻璃生產(chǎn)等。除此之外，也是醫(yī)療常用藥物。
NaHCO3的用途
1、焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一
2、用作食用堿
3、制干粉滅火劑
4、在醫(yī)療上，是治療胃酸過多的一種藥劑
【講解】侯氏制堿法
侯氏制堿法
我國化學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了氨堿法生產(chǎn)的不足之處，并于1943年提出了著名的侯氏制堿法（又稱聯(lián)合制堿法），即將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到的碳酸氫鈉晶體受熱分解后生成碳酸鈉。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較
水溶液 易溶 可溶 Na2CO3溶解度大于NaHCO3
溶液酸堿性 堿性 堿性 物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液大
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
與酸反應(yīng) 能 能 都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3
【課堂練習(xí)】
1、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳氣體放出，下列說法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)現(xiàn)象完全相同
B．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同
C．碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大
D．消耗鹽酸的體積相同
答案：B
2、用與酸反應(yīng)的劇烈程度區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和 NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
(2)實驗結(jié)論：___________________________________________________________________。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
答案　(1)①兩個氣球均膨脹；②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大
(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

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