資源簡介

3.2.3金屬鈉及鈉的化合物-離子反應(yīng)
（第3課時）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。
2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法，能判斷離子方程式的正誤。
二、教學(xué)重難點
重點：1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷；
2.離子方程式的書寫步驟和方法。
難點：離子方程式的書寫步驟和方法。
三、教學(xué)方法
實驗探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】問題導(dǎo)入
物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？
【展示】相同條件下，不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比較
【生】物質(zhì)的量濃度相同時，導(dǎo)電能力：鹽酸強于醋酸
【展示】鹽酸、醋酸電離微觀動圖
【講解】鹽酸完全電離，HCl== H+ + Cl-
醋酸：不完全電離，CH3COOH CH3COO- + H+
【生】物質(zhì)的量濃度相同時，導(dǎo)電能力：氫氧化鈉強于氨水
【展示】氫氧化鈉、氨水電離微觀動圖
【講解】氫氧化鈉完全電離，NaOH== Na++OH-
氨水：不完全電離，NH3·H2O NH4+ + OH-
【講解】強電解質(zhì)
(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。
(2)常見的強電解質(zhì)
①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②強堿：NaOH、KOH等。
③絕大多數(shù)鹽。
(3)電離方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
弱電解質(zhì)
(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。
(2)常見的弱電解質(zhì)
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱堿：NH3·H2O等。
③H2O。
(3)電離方程式
①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O? NH＋OH－。
　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
電離條件 溶于水或熔融狀態(tài) 溶于水或熔融狀態(tài)
電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程
溶液中微粒 只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子 既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子
實例 多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等 弱酸、弱堿、水
【問】Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？
【展示】】Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)微觀動圖。
【生】混合后數(shù)目減少的離子 Ca2＋、CO
反應(yīng)實質(zhì) Ca2＋、CO結(jié)合成CaCO3白色沉淀
【講解】離子反應(yīng)
概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
實質(zhì)：
①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
生成難溶物質(zhì)（如：沉淀）
生成揮發(fā)性物質(zhì)（如：氣體）
生成難電離物質(zhì)（如：弱電解質(zhì)）
【展示】Na2CO3溶液與澄清石灰水
【生】Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
【講解】離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O
2.拆： 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。
2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
3.刪： 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
CO32- + 2H+═ CO2↑+H2O
4. 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。
【講解】離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：溶于水且完全電離的物質(zhì)
需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)
難溶物質(zhì)：BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等
Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等
難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF等）弱堿（NH3.H2O）、　水
氣體：O2、CO2、H2等
單質(zhì)：Fe、Cu等
氧化物：MgO、CuO等
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
溶液中反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
鹽酸與氫氧化鉀 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸與氫氧化鈉 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
總結(jié) 離子方程式不僅可以表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)
【強化鞏固】書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。
(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。
【生】　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
一、鈉的性質(zhì)
二、鈉的氧化物
三、鈉的制備及用途
【課堂練習(xí)】
1、下列陳述正確的是(　　)
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3 ＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2＋ ＋ OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
答案：C
2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：____________________________________________________。
(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________________________________________。
(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：__________________________________________________。
(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：________________________________________________________。
(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________。
(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：________________________________________________________。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋

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